2026屆云南省文山州富寧縣一中高三化學第一學期期中預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應的離子方程式正確的是A．硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟氣通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液與足量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，62gP4中所含P—P鍵數(shù)目為2NAB．23g鈉在空氣中反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數(shù)目為NAD．0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA3、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．該反應中化學能全部轉化為熱能4、下列說法不正確的是()A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是5、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的這種方法，提取過程中發(fā)生了化學變化C．《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。例如劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應6、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．NH4+ B．SO42－ C．Ba2+ D．Na+7、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是A．B．C．D．8、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C，H，O三種元素組成B．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D．“84”消毒液（有效成分為NaClO）可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用9、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO310、能說明溶液呈中性的最可靠依據是（）A．pH＝7 B．c（H+）＝c（OH—）C．pH試紙不變色 D．石蕊試液不變色11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)目為0.5NAB．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子C．常溫下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA12、下列離子方程式符合題意且正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．在明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．在鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．用FeS除去廢水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓13、北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵ǎ〢． B． C． D．14、下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀15、下列各組物質的分類或歸類正確的是（）①電解質:明礬、氫氟酸、純堿②膠體:淀粉溶液、豆?jié){、墨水③酸性氧化物:SO2、CO2、N2O5④同位素:1H2、2H2、3H2⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥放熱反應:鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A．②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥16、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO4-C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為________________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________。③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。A．只含離子鍵B．只含共價鍵C．既含離子鍵又含共價鍵④X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡單離子半徑大小關系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應方程式為___，是18e-分子的有__種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強弱的化學方程式為__。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學鍵類型為___。（填選項）A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵19、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。（2）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是____________。（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。20、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。

（1）寫出a儀器的名稱_______；（2）裝置D產生白色沉淀現(xiàn)象的原因_______________________；（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_________________________________；（4）F處的燒杯溶液中最終____（填“有”或“沒有”）白色沉淀；（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，裝置符合要求的是_____________。21、下表為元素周期表的一部分。氮YX硫Z完成下列填空：（1）氮原子的電子排布式為__，Z元素在元素周期表中的位置為__。（2）上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號）__，該原子的核外最外層電子占有__個軌道。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__。A．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁B．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫單質得電子多C．Y的氣態(tài)氫化物比硫的氣態(tài)氫化物熔沸點高（4）X與Z兩元素的單質反應生成0.1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的溶、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__。（5）簡述碳的同素異形體中某種單質的用途，并從晶體類型角度分析原因。___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質，離子方程式為：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋,故A正確；

B.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；

C.氟氣通入水中，生成HF和O2,HF為弱電解質，不能拆，離子方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2,故C錯誤；D.FeBr2溶液與足量的Cl2反應，離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確化學反應的實質、掌握離子方程式書寫的方法和注意事項是解題的關鍵，定量型離子方程式的書寫要看準“少量”、“過量”或“等量”，注意化學式的拆分。2、A【詳解】A.每1molP4含有6molP—P鍵，而62gP4含有molP4分子，因而62gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6×0.5NA=3NA，A項錯誤；B.鈉在空氣中反應生成Na2O和Na2O2，鈉元素化合價從0價變?yōu)?1價，易知23gNa為1mol，因而轉移電子數(shù)為1×1×NA=NA，B項正確；C.標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含有氣體分子的物質的量為mol，由于CO2和SO2中分子數(shù)與氧原子數(shù)之比均為1:2，所以O原子數(shù)目為0.5×2×NA=NA，C項正確；D.易知0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3粒子數(shù)為0.1NA，但由于Fe(OH)3膠體粒子由若干個Fe(OH)3聚合而成，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，D項正確。故選A.3、C【解析】A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，A錯誤；B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），B錯誤；C、該反應為：2Mg+CO22MgO+C，此反應中Mg為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，即還原性Mg＞C，C正確；D、該反應放出光，即部分化學能轉化為光能，且生成物仍具有能量，D錯誤；答案選C。4、A【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等碳氫化合物，則三者均是混合物，A項錯誤；B.無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入，可以根據變色硅膠顏色變化判斷是否吸水，B項正確；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石為原料，C項正確；D.第112號元素鎶(Cn)位于第七周期，為放射性元素，則盛放鎶的容器上應該貼的標簽是，D項正確；答案選A。5、B【解析】A、氣溶膠具有膠體的性質，可發(fā)生丁達爾效應，故A正確；

B、提取青蒿素的過程利用萃取的原理，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；

C、由于金的密度大于沙，所以可以利用兩者密度不同加以分離，是物理方法，故C正確；

D、選項涉及硝酸鉀的灼燒以及顏色，利用了焰色反應，故D正確；故選B；6、D【詳解】由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42－必然存在，而Ba2+、SO42－能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。7、C【詳解】A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確；故選C。8、B【詳解】A.新型冠狀病毒成分為蛋白質和核酸，組成元素有C、H、O、N等，故A錯誤；

B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，屬于有機高分子材料，故B正確；

C.過氧化氫、過氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白質變性失去生理活性達到消毒目的，故C錯誤；

D.若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產生有毒氣體Cl2，反應的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，二者不能混合使用，故D錯誤。

答案選B。

9、C【詳解】A．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4均與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．均與硫酸不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3先生成白色沉淀后沉淀溶解，(NH4)2SO4生成刺激性氣體，四種物質現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選：C。10、B【詳解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B．c（H+）=c（OH-）溶液一定呈中性，故B正確；C．pH試紙測定溶液的酸堿性時，不變色時溶液不一定顯中性，故C錯誤；D．石蕊試液為紫色溶液，變色范圍5~8，故石蕊試液不變色溶液不一定呈中性，故D錯誤；答案選B?！军c晴】溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，因為溫度影響了水的電離，水的離子積常數(shù)在不同溫度下是不等的。11、B【詳解】A.在標準狀況下HF液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算粒子數(shù)目，故A錯誤；B.16.8g鐵的物質的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應后變?yōu)閮r，故0.3mol鐵反應后失去0.8mol電子即0.8NA個，故B正確；C.溶液中NH4NO3的物質的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個，故C錯誤；D.18g葡萄糖為1mol，1個葡萄糖含有5個羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故D錯誤；答案選B。12、C【詳解】A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；B．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液的離子反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C．在鹽酸中滴加少量碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+：FeS+Cu2+═CuS↓+Fe2+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意明礬溶液中的鋁離子和硫酸根離子都能與氫氧化鋇反應，其中過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子。13、C【詳解】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，C答案選C。14、C【解析】試題分析：A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故該項錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故該選項錯誤；C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5，正確。D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根據二者Ksp大小比較，Cl-先形成沉淀，故該選項錯誤?？键c：鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)點評：本題考查學生對離子濃度的掌握，涉及電離常數(shù)與濃度積常數(shù)，學會利用這些常數(shù)，明白常數(shù)所表示的意義就能解題，難度較大。15、A【解析】①明礬、純堿是電解質，氫氟酸是HF的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；②淀粉溶液、豆?jié){、墨水都屬于膠體，正確；③SO2、CO2、N2O5都屬于酸性氧化物，正確；④1H2、2H2、3H2是氫氣，不能歸為同位素，錯誤；⑤C60、金剛石、石墨互為同素異形體，正確；⑥鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應，碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應，錯誤；答案選A。16、B【解析】A、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，離子反應方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；B、用氨水除去煙氣中的二氧化硫，化學方程式為：SO2+2NH3?H2O═(NH4)2SO3+H2O，離子反應方程式為2NH3?H2O+SO2═2NH4++2SO32-+H2O，故B錯誤；C、除雜不能引入新雜質，且與原物質不發(fā)生反應，故可用金屬鈉除去甲苯中的水，對應的方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，然后分液分離，故C正確；D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應，銅片溶解，反應的離子反應為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生復分解反應；③化合物WY3的化學式為NaN3，它由Na+和N3-構成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻浚?）通過分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學式為NaN3，它由Na+和N3-構成，N3-中含有共價鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應中，水中的氫元素由+1價降低為0價，作氧化劑。答案為：氧化劑?！军c睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結構式為O=C=O，則N3-的結構式為[N=N=N]-。18、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質密度最小，則R為H，Z和Q的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應為S元素，Q無正價，應為O元素；Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于Z小于X，可知應和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質，可比較Cl、S非金屬性強弱，化學方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵，極性共價鍵，故答案為：A、B。19、BDCEAF堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液的顏色變化滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色偏大偏小偏大【解析】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色，可說明達到滴定終點，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色；(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質的量偏大，則消耗的標準液體積偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)V((4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，等質量的NaOH或KOH固體中和酸時，NaOH消耗的鹽酸多，所以會造成標準液的體積偏小，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)V((5)仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標準液的體積偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)V(【點睛】本題綜合考查了酸堿中和滴定實驗。本題的易錯點為(2)和(4)，(2)中要注意克服思維定勢，本題中使用的是堿式滴定管；(4)中要注意等質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀消耗鹽酸的比較。20、分液漏斗氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀沒有b【分析】（1）根據儀器a的構造判斷其名稱；

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀來分析；

（3）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；

（4）氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應都生成的鹽和水；

（5）確認E處反應中有CO2產生，需用澄清的石灰水變渾濁驗證，需除去二氧化碳中的氯化氫、氯氣，且不能生成二氧化碳；【詳解】：（1）根據儀器的構造可知a為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）E裝置產生白色沉淀現(xiàn)象的原因是氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀；

故答案為：氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀；

（3）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：，故答案為：

（4）剩余的氯氣在F裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，裝置E中反應也生成氯化氫氣體，氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水，二氧化碳的物質的量少于氯化氫，不可能生成碳酸鈣沉淀，所以反應過程無現(xiàn)象無白色沉淀生成；

故答案為：沒有

（5）因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳，現(xiàn)需除去氯氣和氯化氫，且除去這兩種氣體過程中不能產生二氧化碳，裝置a氯氣、氯化氫、二氧化碳一同