2026屆山東省高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是(）A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅B．金屬原子化熱：Na＞Mg＞AlC．熔點(diǎn)：D．鍵的極性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H2、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B．若X為Cr，則Y可以選Zn或TiC．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會減少3、下列關(guān)于“劑”的說法正確的是A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑B．補(bǔ)血劑口服液中添加的維生素C作為氧化劑C．中國古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑D．月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑4、鉍基催化劑對CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖：下列說法錯誤的是A．使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)不相等C．CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)?H<0D．*CO生成*HCOO－的反應(yīng)為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－5、波譜分析是近代發(fā)展起來的測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的物理方法，下列說法錯誤的是（）A．由紅外光譜可獲得有機(jī)物分子官能團(tuán)的信息B．質(zhì)譜圖中的最高峰對應(yīng)的橫坐標(biāo)就是有機(jī)物分子的相對分子質(zhì)量C．通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氫譜中有2個吸收峰6、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法，其中正確的是（）①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與1molH2發(fā)生反應(yīng)。A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④7、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．將①、④混合，混合溶液pH＞7，則消耗溶液的體積：④＞①8、關(guān)于烴的下列敘述中，正確的是（）A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．分子式為C4H6的烴一定是炔烴 D．分子量為128的烴一定是烷烴9、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．纖維素 D．糖類10、一定溫度下，向某密閉容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是()A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B．v(CO)＝v(CO2)時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等D．無法計算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)11、以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時，下列說法正確的是A．正、負(fù)極的質(zhì)量均減少B．AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由AgCl經(jīng)外電路流向MgD．實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化12、一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)?，F(xiàn)將4molA（g）和8molB(g)加入到體積為2L的某密閉容器中，反應(yīng)至4min時改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()A．0～2min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大B．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%C．6min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25%D．4min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動13、已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol14、在日常生活中，下列物質(zhì)體現(xiàn)氧化性的是()A．硅膠作食品干燥劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．石墨作電池的電極 D．臭氧作自來水消毒劑15、鐵能壓成薄片，這是因?yàn)锳．熔點(diǎn)低B．延展性大C．硬度小D．密度小16、在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑A．①② B．②③ C．②④ D．③④17、反應(yīng)X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，在一密閉容器中充入0.1molX和0.2molY，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是（）A．升溫，X的轉(zhuǎn)化率減小B．增加一定量的X，X的轉(zhuǎn)化率減小C．保持體積和溫度不變，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的轉(zhuǎn)化率減小D．加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變18、下列裝置或操作能達(dá)到目的是A．裝置①探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響 B．裝置②可用于測定中和熱C．裝置③測定O2的生成速率 D．裝置④保護(hù)鐵閘門不被腐蝕19、1861年德國人基爾霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線，從而發(fā)現(xiàn)了銣元素，他們研究的某譜是()A．原子光譜 B．質(zhì)譜 C．紅外光譜 D．核磁共振譜20、下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大反應(yīng)物的能量，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率21、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)22、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關(guān)說法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。24、（12分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。25、（12分）（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因。26、（10分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。27、（12分）甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來判斷滴定終點(diǎn)：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。28、（14分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①寫出H2S的Ka1的表達(dá)式：________________。②常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的順序是___________。③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(2)室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH)。③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。(3)雌黃(As2S3)可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示：①人體血液的pH在7.35-7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是_________。②將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。③下列說法正確的是_________(填字母序號)a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時，溶液顯堿性b．pH＝12時，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)c．在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)29、（10分）按要求回答下列問題：（1）的名稱是______________________________。（2）中官能團(tuán)的名稱為______________，該物質(zhì)與足量NaOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，轉(zhuǎn)化為所用試劑是________________（填化學(xué)式）。（3）檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機(jī)化合物）：反應(yīng)2的類型是____________________，反應(yīng)1的化學(xué)方程式是__________________，反應(yīng)3的化學(xué)方程式是_______________________________________。（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機(jī)試劑任選）_____。（流程圖示例：）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、二氧化硅屬于原子晶體，硬度大，白磷、冰都是分子晶體，硬度較小，故A錯誤；B、根據(jù)金屬鎂、鋁和鈉的熔點(diǎn)可知，金屬的原子化熱最大的為鋁，其次為鎂，最小的為鈉，正確關(guān)系為：Al＞Mg＞Na，故B錯誤；C、形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)減小，分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，所以熔點(diǎn)：＞，故C錯誤；D.非金屬性強(qiáng)到弱的是N＜O＜F，與氫元素形成共價鍵時，極性由小到大分別是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。注意理解原子化熱概念，它是用來衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量，指將1摩爾金屬轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子所需的最小能量；金屬原子化熱數(shù)值小時，其熔點(diǎn)低，質(zhì)地軟，反之則熔點(diǎn)高，硬度小。2、C【分析】

【詳解】根據(jù)裝置圖可知，X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷；A.若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此A不正確；B.若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強(qiáng)于Cr的金屬性，則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C.若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X電極的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，因此負(fù)極電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正確；D.若Y為Pb，由于X電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會增加，D不正確；答案選C。3、C【解析】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑；B．維生素C具有還原性；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應(yīng)；D．鐵粉具有還原性．【詳解】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑，鹵制品中添加亞硝酸鹽能延長食品的保質(zhì)期，但不是作為增色劑，故A錯誤；B．維生素C具有還原性，補(bǔ)血劑口服液中添加的維生素C作為還原劑，故B錯誤；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應(yīng)，可用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑，故C正確；D．鐵粉具有還原性，月餅包裝盒內(nèi)放的小袋鐵粉主要作為還原劑，不是干燥劑，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了食品添加劑的有關(guān)知識、以及鹽的水解原理的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：注意常見添加劑的性質(zhì)與用途。4、A【詳解】A．由圖可知，使用Bi2O3的反應(yīng)活化能小于使用Bi的反應(yīng)活化能，說明Bi2O3比Bi更有利于吸附CO2，故A錯誤；B．由圖可知，使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)分別出現(xiàn)在第三和第四階段，能量不相同，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；D．根據(jù)圖示結(jié)合原子守恒分析，*CO生成*HCOO－的反應(yīng)為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－，故D正確；故選A。5、B【解析】A、由紅外光譜圖可以獲得有機(jī)物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，選項(xiàng)A正確；B、質(zhì)譜圖中的最右邊的那個峰（質(zhì)荷比最大的）對應(yīng)的橫坐標(biāo)就是有機(jī)物分子的相對分子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯誤；C、通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，而甲醚只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因而其核磁共振氫譜不同，選項(xiàng)C正確；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有兩種氫原子，核磁共振氫譜中有2個吸收峰，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、C【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答．【詳解】①該化合物含苯環(huán)，為芳香族化合物，還含氧元素，則不屬于芳香烴，故錯誤；②苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內(nèi)，則分子中至少有7個碳原子處于同一平面，故正確；③含-OH、碳碳雙鍵，它的同分異構(gòu)體中有屬于醛類物質(zhì)的，醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；④苯環(huán)、碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該化合物最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，難點(diǎn)③，含-OH、碳碳雙鍵，存在醛類同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．7、B【解析】A、醋酸為弱酸不完全電離氫離子濃度比氨水中的氫氧根離子濃度還小，①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度最小，選項(xiàng)A錯誤；B、②③等體積混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液顯堿性，若pH＝7，則鹽酸的體積比氨水的體積大，選項(xiàng)B正確；C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＜①，選項(xiàng)C錯誤；D、將①④混合，當(dāng)消耗溶液的體積：④=①時，得到CH3COONa溶液，溶液顯堿性pH＞7，此時c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。8、A【解析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，則符合此通式的烴必為烷烴，選項(xiàng)A正確；B．通式為CnH2n的烴，可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，選項(xiàng)B錯誤；C．分子式為C4H6的烴可能是炔烴，也可能是二烯烴，選項(xiàng)C錯誤；D．分子量為128的烴，若是鏈烴，其組成應(yīng)為C9H20，符合烷烴通式。若考慮C、H的相對原子質(zhì)量關(guān)系，分子量為128的烴，其組成也可為C10H8，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為，則不是烷烴，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。9、A【詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質(zhì)；答案選A。10、C【詳解】A、縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動，但混合氣體的密度變大，A項(xiàng)錯誤；B、v(CO)=v(CO2)，未指明反應(yīng)方向，不能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；C、由于起始充料的量之比與方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比一致，故各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一樣，C項(xiàng)正確；D、由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，而根據(jù)題意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量，則可求出其平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯誤；故選C。11、A【解析】該原電池中Mg易失電子作負(fù)極，AgCl作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，由正、負(fù)極的電極方程式可知，正、負(fù)極的質(zhì)量均減少，故A正確；B.AgCl作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以電子由Mg經(jīng)外電路流向AgCl，故C錯誤；D.原電池中實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤。故選A。12、C【解析】A項(xiàng)，在0～2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量濃度不斷增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)從開始至4min時，C的濃度為2.5mol/L，反應(yīng)消耗的A為：1.25mol/L，反應(yīng)前A的濃度為：4mol÷2L=2mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率為1.25mol/L÷2mol/L×100%=62.5%，故B錯誤；C項(xiàng)，由圖可看出4~6min時，改變條件平衡未發(fā)生移動，C的濃度增大為5mol/L，應(yīng)該是壓縮了體積，所以B的體積分?jǐn)?shù)和2~4min時相同，生成C的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×2L=5mol，列三段式得：B的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=25%，故C正確；D項(xiàng)，分析圖象可知，4min時，改變條件后，平衡未發(fā)生移動，故D錯誤。點(diǎn)睛：這是一道化學(xué)平衡圖像題，借助濃度隨時間的變化曲線，考查了化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計算等，有一定難度，注意明確影響化學(xué)平衡的因素，學(xué)會分析化學(xué)平衡圖象的方法，列三段式求算。13、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。14、D【詳解】A．硅膠作食物干燥劑，是由于其具有吸水性，與氧化性無關(guān)，故A錯誤；B．甘油作護(hù)膚保濕劑，是由于其與水混溶，具有強(qiáng)的吸水性，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．石墨作電池的電極，是石墨有導(dǎo)電性，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；D．臭氧作自來水消毒劑，是臭氧有強(qiáng)氧化性的緣故，故D正確；故答案為D。15、B【解析】當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導(dǎo)致斷裂．鐵能被壓成薄片，說明金屬一般具有良好的延展性的性質(zhì)。【詳解】金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但金屬鍵不被破壞，鐵具有良好的延展性，所以鐵能被壓成薄片，與熔點(diǎn)低、密度小、以及硬度小無關(guān)，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查金屬的通性，題目難度不大，注意把握金屬晶體的性質(zhì)與金屬鍵的關(guān)系。16、C【詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，②④符合題意，答案選C。17、C【分析】保持容器體積不變，同時充入0.1molX和0.2molY，平衡向右移動，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，反應(yīng)放熱，則升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B.增加一定量的X，X的濃度增大，平衡隨向正反應(yīng)方向移動，但X的初始濃度增大，最終導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率會降低，故B正確；C.保持體積和溫度不變，再充入0.1molX和0.2molY，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，但從等效平衡角度看體系壓強(qiáng)增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D.加入催化劑，平衡不移動呢，則Z的產(chǎn)率不變，故D正確；答案選C。18、D【解析】A．溶液總體積不同，硫酸濃度和硫代硫酸鈉的濃度都不同，則裝置①不能探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．泡沫隔熱，溫度計測定反應(yīng)溫度，但缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置②不能用于測定中和熱，故B錯誤；C．可由刻度讀出生成的氣體的體積，但缺少秒表，無法記錄需要的時間，且應(yīng)該用分液漏斗，不能測定O2的反應(yīng)速率，故C錯誤；D．鐵閘門與電源負(fù)極相連，為陰極，則能保護(hù)鐵閘門不被腐蝕，故D正確；故選D。19、C【解析】1861年德國人基爾霍夫和本生研究鋰云母的紅外光譜時,發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線,從而發(fā)現(xiàn)了銣元素,銣的發(fā)現(xiàn),是用光譜分析法研究分析物質(zhì)元素成分取得的第一個勝利,所以C選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選C。20、C【解析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B項(xiàng)、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C項(xiàng)、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故C正確；D項(xiàng)、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)，把握活化分子及活化理論為解答的關(guān)鍵。21、A【詳解】用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為mol／(L·min)，根據(jù)方程式分析，用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol／(L·min)。故選A。22、D【解析】試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因?yàn)槿芤旱臐舛炔灰欢ㄊ窍嗤模桓鶕?jù)溶液中電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液顯堿性，但當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時a＝b，所以選項(xiàng)B不正確；稀釋是一直促進(jìn)電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、離子濃度的大小比較等點(diǎn)評：在比較溶液中離子濃度時，應(yīng)該利用好3個守恒關(guān)系式，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。24、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。25、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)只是研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會導(dǎo)致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，是反應(yīng)速率減慢?？键c(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)。26、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。27、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低；(3)滴定終點(diǎn)時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算。【詳解】(1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測量結(jié)果偏大；乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低，則需要?dú)溲趸c體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應(yīng)時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，涉及儀器的使用、滴定終點(diǎn)的判斷、實(shí)驗(yàn)誤差與計算等，注意把握實(shí)驗(yàn)操作步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把實(shí)驗(yàn)過程的影響都?xì)w結(jié)在消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積上進(jìn)行分析，判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在計算物質(zhì)的量濃度時，要對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，舍去誤差較大的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取多次實(shí)驗(yàn)體積的平均值再進(jìn)行計算。側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計算能力。28、Ka1=Na2CO3＞CH3COONa＞NaFH2S+=+HS-＜=1:106H3ASO3H3ASO3+OH-=H2AsO+H2Oac【分析】(1)①H2S第一步電離生成硫氫根離子和氫離子；②由表格中數(shù)據(jù)分析可知，酸性HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，結(jié)合越弱越水解分析排序；③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)生成NaHS和NaHCO3；(2)①a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的一水合氨和氯化銨，溶液呈堿性，據(jù)此分析判斷；②b點(diǎn)溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；③氨水抑制水的電離、氯化銨促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析計算；(3)根據(jù)圖象分析不同pH時主要存在的微粒，結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系分析解答?！驹斀狻?1)①H2S第一步電離生成硫氫根離子和氫離子，Ka1=，故答案為：Ka1=；②由表格中數(shù)據(jù)分析可知，酸性