天津市濱海新區(qū)七所重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多B．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多C．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D．給溶液加熱，溶液的pH升高2、用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義3、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（

）A．生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng) B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂 D．①→②過程形成了C-C鍵4、N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH>05、下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是（）反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中

2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，

N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓A．A B．B C．C D．D6、下列說法不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)吸收能量7、對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是熱量的變化8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB．30g乙烷中含有C-H鍵的數(shù)目為6NAC．1molCnH2n＋2中含有C-C鍵的數(shù)目為(n－1)NAD．1molCnH2n＋2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為(3n＋2)NA9、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>010、從南方往北方長途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果D．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟11、下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．減小體積 B．加大X的投入量C．減壓 D．升高溫度12、下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)目的的是A．將FeCl3溶液加熱蒸干制備無水FeCl3B．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pHC．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時(shí)的除銹劑D．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu13、除去溴苯中的少量雜質(zhì)溴，最好的試劑是A．水 B．稀NaOH溶液 C．乙醇 D．己烯14、化學(xué)與人類生活、環(huán)境及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．推廣“2020新版限塑令”有利于減少白色污染，保護(hù)環(huán)境B．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C．生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢D．2019年南陽青年汽車公司推出“水制氫”汽車，并不利于節(jié)約能源15、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝1316、圖示與對應(yīng)的敘述符合的是（）A．圖1，實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖2，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變ΔH=ΔH1－ΔH2C．圖3，表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．用圖4所示裝置可以測中和熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。20、為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ彝瑢W(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________21、C、Ti的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代社會有廣泛用途。（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為_____________________。（2）CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為________；NO2+與CO2是等電子體，NO2+的電子式為______________，鍵角為__________________。（3）CH3CHO沸點(diǎn)低于CH3CH2OH的原因是_______________________；CH3

CHO分子中碳原子雜化類型為__________。（4）鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值，Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為a

cm、b

cm、ccm。①與鋇離子等距離且最近的氧離子有_____個(gè)；②假設(shè)晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸，則該晶體的密度表達(dá)式為________g·cm-3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】分析：A、加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動；B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移動；C、恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；D、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。詳解：A、加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。B、加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移動，則Ca(OH)2的固體減少，B錯(cuò)誤；C、恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的碳酸鈣減小，C錯(cuò)誤；D、給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動的影響因素的考查，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。2、C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，A錯(cuò)誤；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，B錯(cuò)誤；C．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，C正確；D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，但反應(yīng)速率極慢，既然升高溫度不切實(shí)際，應(yīng)從催化劑的角度考慮，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，但不代表著化學(xué)反應(yīng)速率大。3、B【詳解】A.根據(jù)圖可知該過程中的最終產(chǎn)物只有CH3COOH，無其他產(chǎn)物，故CO2和CH4反應(yīng)生成CH3COOH的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A說法正確；B.①→②的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)過程中放出熱量，故B說法錯(cuò)誤；C.CH4中含有四個(gè)C-H化學(xué)鍵，CH3COOH中只含有三個(gè)C-H化學(xué)鍵，因此的轉(zhuǎn)化過程中，有C-H化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，故C說法正確；D.①→②的反應(yīng)中，反應(yīng)物中不含有C-C化學(xué)鍵，而生成物中含有C-C化學(xué)鍵，因此反應(yīng)過程中形成了C-C化學(xué)鍵，故D說法正確；故答案為B。4、B【解析】A.I中破壞N２和H2中的共價(jià)鍵是非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,所以B是正確的;C.圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由圖可以知道最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,是放熱反應(yīng),因此ΔH<0,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,故D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。5、B【詳解】A．反應(yīng)2NH3N2+3H2吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度高時(shí)，反應(yīng)速率快，平衡先達(dá)到平衡，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，由于鈉的相對原子質(zhì)量小于鉀，等質(zhì)量時(shí)，鈉反應(yīng)生成氫氣多，則甲為鈉，乙為鉀，故B正確；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，平衡時(shí)氨氣的濃度相等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2SO2+O22SO3中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的物質(zhì)的量增多，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可能表現(xiàn)為熱能的變化，也可能表現(xiàn)為電能或光能的變化，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放出能量，故正確；D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)吸收能量，故正確。故選B。7、B【詳解】A、斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物，儲存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過一系列的演變形成了煤炭．所以煤中儲存的能量來源于植物，植物中的能量來源于太陽能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，故B正確；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能和電能，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化涉及到一些概念一定要清晰，反應(yīng)物能量高于生成物能量時(shí)，多余的能量一般以熱量的形式放出為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。8、D【詳解】A.1molCH4中含有4molC-H鍵，11.2L（標(biāo)況）甲烷物質(zhì)的量為0.5mol，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B.1molC2H6中含有C-H鍵有6mol，30g乙烷物質(zhì)的量為1mol，含有C-H鍵的數(shù)目為6NA，故B正確；C．1molCnH2n+2中含有（n-1）mol碳碳鍵，含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA，故C正確；D.1molCnH2n＋2中含有共價(jià)鍵（C-C鍵、C-H鍵）為（3n+1）mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。9、C【解析】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，則：2X(g)+Y(g)Z(g)起始量(mol)1

1

0變化量(mol)

0.6

0.3

0.3平衡量(mol)

0.4

0.7

0.3A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；B．將容器體積變?yōu)?0L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，故B錯(cuò)誤；C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.001

mol/(L?s)，故C正確；D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【詳解】運(yùn)輸水果時(shí)，將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高錳酸鉀可與水果產(chǎn)生的乙烯反應(yīng)，乙烯屬于水果催熟劑，所以可降低乙烯的濃度，從而可防止水果早熟，答案選D。11、A【詳解】根據(jù)圖像可知使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，所用時(shí)間縮短，速率加快，則：A．正反應(yīng)是體積不變的，則減小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，A正確；B．加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率降低，達(dá)到平衡的時(shí)間增加，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案選A。12、C【詳解】A．將FeCl3溶液在HCl的環(huán)境中加熱蒸干制備無水FeCl3，A不能實(shí)現(xiàn)目的；B．NaClO水解生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，用干燥的pH試紙無法測定NaClO溶液的pH，B不能實(shí)現(xiàn)目的；C．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時(shí)的除銹劑，C能實(shí)現(xiàn)目的；D．用Cu作陽極，F(xiàn)e作陰極，實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu，D不能實(shí)現(xiàn)目的；答案為C。13、B【解析】根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，不能用水來除去溴苯中的少量雜質(zhì)溴，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉可以和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液來分離，故B正確；C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的，故C錯(cuò)誤；D、己烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物和溴苯互溶，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的除雜，抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵。14、B【詳解】A．塑料屬于有機(jī)高分子材料，不利于降解，限制使用，能保護(hù)環(huán)境，A正確；B．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成二氧化碳，是將葡萄糖中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，B錯(cuò)誤；C．衛(wèi)生潔具的污漬以及水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸是強(qiáng)酸，能與碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢，C正確；D．“水制氫”汽車的能源氫氣的制取過程能耗太高，不利于節(jié)約能源，D正確；故選B。15、D【解析】A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)，如果n(H+)＞n(OH-)，溶液呈酸性，如果n(H+)＞n(OH-)，溶液呈中性，如果n(H+)＜n(OH-)，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．混合溶液中c(OH-)=mol/L，則混合液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L≈2×10-13mol/L，pH=12.7，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，酸堿恰好中和，則鹽酸中n(H+)等于氫氧化鋇中n(OH-)，所以10-a

mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L，則a+b=13，故D正確；故答案為D。16、C【解析】A.使用催化劑化可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率一增一減一定不是催化劑的影響，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖可知：①C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1，根據(jù)蓋斯定律可得C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變△H═△H2?△H1，故B錯(cuò)誤；C.除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，起初反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率又降低，故C正確；D.圖4裝置中缺少了攪拌裝置，所以不能準(zhǔn)確測定中和熱，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于A，忽略了催化劑對反應(yīng)速率的影響，既可以加快反應(yīng)也可以減慢反應(yīng)，只影響速率，對平衡移動不影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4。【詳解】（1）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。20、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時(shí)C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)