四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則這三種金屬可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al2、只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO33、下列說法不正確的是A．氫氧化鋁常用于治療胃酸過多引起的胃潰瘍B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色D．將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色5、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸鈣 B．次氯酸鈉 C．過氧化鈉 D．活性炭6、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol7、在四川抗震救災(zāi)中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是（）A．漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的B．漂白粉要密封保存在干燥處C．漂白粉可用于殺菌消毒D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣8、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D9、下列關(guān)于SiO2和Si的敘述中，正確的是A．都能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都不會跟任何酸反應(yīng)B．都能跟燒堿反應(yīng)，都不會跟純堿反應(yīng)C．Si能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，SiO2跟任何非金屬單質(zhì)都不反應(yīng)D．兩者都是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高10、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是（）A．Si—光導(dǎo)纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬11、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．28g的CO與CO2混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC．0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl-數(shù)目為1.5NAD．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA12、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)213、已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃)2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶214、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量15、抗震救災(zāi)中常用漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣C．漂白液的有效成分是氫氧化鈉D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉16、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A．加熱時有無氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成17、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋18、和互稱為()A．同位素 B．同素異形體 C．同一物質(zhì) D．同種原子19、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I220、具有漂白作用的物質(zhì)：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉.其中漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④21、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．除去CO中的CO2B．分離乙醇和水C．除去水中泥沙D．收集氯氣22、下列離子方程式不正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）下列事實(shí)能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。25、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。26、（10分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。27、（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小姐設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___（用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。(5)請?jiān)O(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：___。28、（14分）氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO=5N2+6H2OD．HNO3+NH3=NH4NO3工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為____。②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為____。③HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol?L-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。29、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。問題討論：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為_______________、洗滌、_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)系做出推斷。【詳解】產(chǎn)生0.1gH2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因?yàn)槿N金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計算和判斷，解題時主要是采用假設(shè)法來求解的，解此類題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排除，通過技巧性處理而快速求解。2、C【解析】

A．Ba(OH)2與K2SO4、MgCl2反應(yīng)現(xiàn)象都是生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；B．H2SO4與五種溶液都不能反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、白色沉淀、先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速變成灰綠色最后為紅褐色、有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C正確；D．加入AgNO3，以上五種物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】五種溶液用一種試劑可以鑒別，必須要有五種不同的現(xiàn)象。3、D【解析】

A.氫氧化鋁能夠與胃酸的主要成分HCl發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生AlCl3和H2O，降低c(H+)，因此常用于治療胃酸過多引起的胃潰瘍，A正確；B.切開的金屬Na暴露在空氣中，與空氣中的O2會產(chǎn)生Na2O，使光亮表面會逐漸變暗，B正確；C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱時分解產(chǎn)生CO2和水蒸氣，因而能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，C正確；D.金屬鈉著火時，反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，若使用泡沫滅火器來滅火，Na2O2與CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，會使鈉繼續(xù)燃燒，不能起到滅火作用，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。4、A【解析】A.將足量SO2氣體通入石蕊試液中生成亞硫酸，石蕊試液變紅色，A正確；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙，沒有霧，B錯誤；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，C錯誤；D.將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液先呈紅色，然后褪色，D錯誤，答案選A。5、D【解析】

次氯酸鈣、次氯酸鈉、過氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，屬于物理變化，故D符合；故選D。6、D【解析】

根據(jù)“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈強(qiáng)堿性，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當(dāng)沉淀量最大時，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關(guān)系得鈉的物質(zhì)的量，設(shè)鈉的物質(zhì)的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故選D。7、A【解析】

A.漂白粉是由氯氣通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A錯誤；B.漂白粉容易吸收空氣中的水和二氧化碳導(dǎo)致變質(zhì)，需要密封保存在干燥處，故B正確；C.漂白性具有強(qiáng)氧化性可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故C正確；D.石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D正確；故答案為A。8、B【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會抑制該平衡正向移動，但是HClO對光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動，所以光照一段時間之后，鹽酸中的Cl2通過平衡的移動被除去，D正確；故選B。9、D【解析】

A.二者都可以和氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B.二者都可以和燒堿反應(yīng)，還能和純堿在高溫下反應(yīng)得到硅酸鈉，B項(xiàng)錯誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.二者都是由原子直接構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確；答案選D。10、B【解析】

A．光導(dǎo)纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2，選項(xiàng)A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3，選項(xiàng)B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，選項(xiàng)C錯誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見化合物的俗稱與化學(xué)式的判斷，要求學(xué)生掌握常見化合物組成，明確化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。11、D【解析】

A.不管是還是，每個分子里都只有1個碳原子，若28g是純，則恰好是，若28g是純，則物質(zhì)的量小于，因此二者混合物所含的分子的物質(zhì)的量一定小于1mol，含有的碳原子數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯誤；B.標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，B項(xiàng)錯誤；C.未說明溶液體積，因此無法計算，C項(xiàng)錯誤；D.采用守恒的思想，1mol鈉從0價變成+1價，需要失去1mol電子，因此轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)也為NA個，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】對于任何一個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，因此三者只需求出一個即可。12、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。13、C【解析】

S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價從0降低到－2價，化合價降低，K2S是還原產(chǎn)物，對應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有2molS作為氧化劑參加反應(yīng)，部分S從0價到＋4價，化合價升高，K2SO3是氧化產(chǎn)物，對應(yīng)的S是還原劑，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有1molS作為還原劑參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比2×32：1×32=2：1，選項(xiàng)C正確。14、D【解析】

A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯誤；答案為D。15、B【解析】

A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；B．漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故C錯誤；D．因?yàn)槌吻迨宜袣溲趸}濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，無法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故A錯誤；B.二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故B錯誤；C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液，只有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故D錯誤；故答案選C。17、B【解析】

A.氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，故A不能大量共存；B.四種離子相互不反應(yīng)，故B可以大量共存；C.碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C不能大量共存；D.鋇離子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案為B。18、A【解析】

和是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的不同原子，相互稱為同位素，答案為A。【點(diǎn)睛】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，注意和同位素的區(qū)分。19、C【解析】

①Cl2+2KI=I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；則氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正確；答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。20、C【解析】

①臭氧漂白實(shí)際上利用其強(qiáng)氧化性漂白，②二氧化硫?yàn)榛掀?，③活性炭是吸附漂白為物理變化，④過氧化鈉漂白原理是利用了強(qiáng)氧化性，故①④漂白原理相同，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考察了不同物質(zhì)的漂白原理．了解漂白物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此題的基礎(chǔ)．易錯點(diǎn)②二氧化硫?yàn)榛掀祝疫^程可逆。21、B【解析】

A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得純凈CO，裝置合理；B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分離，不合理；C.泥沙是不溶性固體，采取過濾法可除去水中泥沙，合理；D.氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氯氣，合理；答案選B。22、D【解析】

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸為強(qiáng)酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，與題意不符，A錯誤；B.渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫化學(xué)式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，與題意不符，B錯誤；C.向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中均寫化學(xué)式。二、非選擇題(共84分)23、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點(diǎn)，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因?yàn)镸是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻刻妓猁}分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。24、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答。【詳解】（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。灰虼穗x子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項(xiàng)、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯誤；c項(xiàng)、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點(diǎn)睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。25、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。【詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023?！军c(diǎn)睛】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。26、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作有：過濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分離操作①為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為天平、500mL容量瓶、膠頭滴管．（3）在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進(jìn)行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品，故答案為攪拌；引流；轉(zhuǎn)移?！军c(diǎn)睛】本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯點(diǎn)為（1）①，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都需要過量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。27、BDE過濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘【解析】

(1)根據(jù)灼燒實(shí)驗(yàn)結(jié)合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提?。环蛛x互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質(zhì)的特性來檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，故合理選項(xiàng)是BDE；(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；(3)MnO2在酸性環(huán)境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取劑是由于苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘?！军c(diǎn)睛】本題考查了碘單質(zhì)的提取實(shí)驗(yàn)，涉及混合物的分離、氧化還原反應(yīng)等知識。把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理及裝置等知識點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰胺治觥?yīng)用能力。28、22.3SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］4NH3+5O24NO+6H2OBC2NO2-3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2：12.40.251【解析】

（1）根據(jù)c=計算氨水的濃度；（2）根據(jù)已知信息反：應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)方程式，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)方程式；根據(jù)化合價變化判斷NH3為還原劑，進(jìn)行分析其他幾反應(yīng)中氨氣的作用；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，原子守恒、電子守恒規(guī)律進(jìn)行解答；（4）根據(jù)n(H+)=n(OH-

)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為C

===22.3mol·L-1。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案為：22.3；SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；(2)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O；A.在4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，氨氣做氧化劑，所以與氨氧化法中的氨作用不相同，故A錯誤；B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故B正確；C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故C正確；D.HNO3+NH3=NH4NO3反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；所以答案