新疆維吾爾自治區(qū)生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第七師高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是A．醋酸 B．醋酸鈉 C．乙醇 D．氯化鋇2、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－②電池放電后，溶液的pH不斷升高③每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－④負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OA．①② B．①③ C．③④ D．①④3、有下列物質(zhì)：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是A．①③B．②⑤C．僅⑤D．③⑤4、下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（）A． B．C． D．5、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物6、下列實(shí)驗(yàn)符合要求的是A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B．用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大于15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤(rùn)濕pH試紙上測(cè)得其pH為127、已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是LMQRT原子半徑（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含極性共價(jià)鍵B．M易與T單質(zhì)反應(yīng)C．T、Q的簡(jiǎn)單氫化物常溫常壓下均為無色氣體D．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L8、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對(duì)9、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO210、下列敘述中正確的是()A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大B．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大11、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變12、短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是A．X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．元素的最高化合價(jià)：W＞Z＞YD．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X13、K2FeO4是新型的凈水劑與消毒劑，它屬于A．化合物 B．氧化物C．單質(zhì) D．混合物14、下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是()A．NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解：NH+D2O?NH3·HDO+D+B．NaH2PO4溶液：H2PO+H2O?HPO+H3O+C．Na2CO3溶液：CO+2H2O?H2CO3+2OH-D．明礬凈水：Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+15、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需20s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為A．大于10s B．小于10s C．10s D．無法判斷16、下列反應(yīng)中，ΔH＞0反應(yīng)的是A．Zn與硫酸的反應(yīng) B．生石灰與水的反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．NaOH與鹽酸的反應(yīng)17、2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（）A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能確定18、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)19、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的物質(zhì)的量變多D．再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率20、下列說法中正確的是A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度B．對(duì)同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小D．溫度越高，K值越大21、下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)22、下列說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．C-C的鍵能大于C-Si，所以C60熔點(diǎn)高于金剛砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．24、（12分）有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。25、（12分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。26、（10分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________；（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號(hào)）；A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。27、（12分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。二．溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。28、（14分）常溫下，10mLpH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)10mLpH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL，pH=________。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的NaX和NaY溶液，pH較大的是________(填化學(xué)式，下同)，其中水的電離程度較小的是________。(3)等體積，pH均為2的三種酸：①HX、②HY、③HCl分別被同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小分別為（填編號(hào)）__________。(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol·L?1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。29、（10分）隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵（2）某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=__；②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．醋酸電離會(huì)生成H+，因此對(duì)水的電離有抑制作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸鈉中的醋酸根會(huì)發(fā)生水解，消耗水電離生成的H+，因此會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用，B項(xiàng)正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，對(duì)于水的電離無影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．BaCl2溶于水電離出的Ba2+和Cl-不會(huì)發(fā)生水解，對(duì)于水的電離無影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】一般來講，能夠抑制水的電離的物質(zhì)有：酸，堿等；能夠促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有：能水解的鹽，金屬鈉等。2、C【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。詳解：①通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯(cuò)誤；②電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH，故錯(cuò)誤；③通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，故正確；④通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；答案選C。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。3、B【解析】題中①乙醇、③乙醛和④乙酸乙酯中不含羧基，不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，③苯酚的酸性比HCO3-強(qiáng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，且苯酚能與溴水和高猛酸鉀溶液反應(yīng)，⑤丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵，可與溴水、KMnO4酸性溶液反應(yīng)，含有羧基，還可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以②⑤與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)，答案選B。4、A【解析】反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A、隨溫度升高正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A不符合；B、正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以B選項(xiàng)是符合的；C、溫度越高達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，T2＞T1，升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)越小，所以C選項(xiàng)是符合的；D、Fe是固態(tài)，其物質(zhì)的量的增加對(duì)反應(yīng)速率無影響，所以D選項(xiàng)是符合的。故選A。5、C【詳解】A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。6、C【詳解】A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，需用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)濕后再注入標(biāo)準(zhǔn)液，故A錯(cuò)誤；B、稱量易潮解固體藥品時(shí)，要放在玻璃器皿中稱量，如NaOH固體，故B錯(cuò)誤；C、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故C正確；D、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤(rùn)pH試紙，稀釋了待測(cè)溶液，則原來溶液的堿性小于12，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第IIA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第VIA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第IIIA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。A.Mg與S形成MgS，該化合物屬于離子化合物，不存在極性鍵，A錯(cuò)誤；B.M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應(yīng)，B正確；C.T為O，對(duì)應(yīng)的氫化物常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，C錯(cuò)誤；D.L為Mg、R為Be，元素的金屬性Mg>Be，元素的金屬性越強(qiáng)，其與酸反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：Mg>Be，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、D【分析】根據(jù)強(qiáng)酸和弱酸的電離程度分析?！驹斀狻侩S著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，故①錯(cuò)誤；等pH時(shí)，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)時(shí)間更長(zhǎng)，不可能比鹽酸更早結(jié)束，故②錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯(cuò)誤。

故選D?！军c(diǎn)睛】分析化學(xué)平衡圖像時(shí)要注意橫縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來進(jìn)一步確定反應(yīng)過程，注意方法規(guī)律的靈活應(yīng)用。9、B【解析】同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)?！驹斀狻客粶囟认?，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱為：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，則pH由大到小的順序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，則等濃度的四種酸溶液中，HF相對(duì)最強(qiáng)，溶液酸性最強(qiáng)，pH最小，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)。10、C【詳解】A.在同周期元素中第ⅦA族元素的原子半徑最小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在同主族元素中，原子半徑越大，越難得電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體，故C項(xiàng)正確

D.同周期中,堿金屬元素的第一電離能最小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。11、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動(dòng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。12、A【解析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，設(shè)X元素的最外層電子數(shù)為a，Y,Z,W的最外層電子數(shù)分別為a+1，a+2，a+3，已知它們的最外層電子數(shù)之和為18，則a+a+1+a+2+a+3=18，則a=3，X為B元素，則Y為C，Z為N，W為O；X為Al元素，Y為Si，Z為P，W為S?！驹斀狻緼.由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素，故A正確；B.Z如果為N元素，最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，是強(qiáng)酸，Z如果為P元素，最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，是中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.若W為O，O沒有最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.同周期自左往右原子半徑減小，故原子半徑W<Z<Y<X，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。13、A【詳解】根據(jù)物質(zhì)分類，K2FeO4是高鐵酸鹽，屬于化合物，故A符合題意。14、A【詳解】A.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，結(jié)合重水電離出的OD－，其水解方程式為NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋，故A正確；B.弱酸的酸式酸根存在電離和水解兩個(gè)過程，該式為H2PO的電離方程式，其水解方程式為H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，故B錯(cuò)誤；C.多元弱酸根的水解應(yīng)是分步水解，正確的是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故C錯(cuò)誤；D.單水解是微弱的，不能產(chǎn)生沉淀，正確的水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故D錯(cuò)誤；故答案：A。15、A【詳解】H2O2的濃度由2.0mol·L－1降到1.0/Lmol?L－1需20s，則這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為：(2.0mol?L-1-1.0mol?L-1)÷20s＝0.05mol?L-1?s-1，如果速率不變，則H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為(1.0mol?L-1-0.5mol?L-1)÷0.05mol?L-1?s-1＝10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以所需時(shí)間應(yīng)大于10s，綜上所述，答案為A。16、C【詳解】A．Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)會(huì)放出大量熱，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl生成氯化鋇、氨氣和水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。17、C【詳解】2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)吸收熱量，則2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol氣態(tài)水，放出熱量小于571.6kJ，則熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q小于571.6kJ，故C正確。故選C。18、C【解析】pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH增大2，故A錯(cuò)誤；pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度，故B錯(cuò)誤；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正確；一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯(cuò)誤。19、A【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，說明體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，以此來解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率大于原平衡的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。20、B【詳解】平衡常數(shù)是指當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物能濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡常數(shù)可能增大，也可能減小。平衡常數(shù)越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。所以正確的答案是B。21、D【分析】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0；

B、燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；

D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)。【詳解】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時(shí)放出的熱量不一定是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了2mol水，故此時(shí)放出的熱量不是中和熱，故C錯(cuò)誤；

D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。22、C【詳解】A、中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型，NH3是三角錐型，故A錯(cuò)誤；B.金剛砂SiC結(jié)構(gòu)屬于立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，而C60為分子晶體，熔點(diǎn)較低，故B錯(cuò)誤；C.若ABn型分子的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子，這是判斷極性分子和非極性分子的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；故C正確；D.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子的鍵角為60°,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。25、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)中和熱，因?yàn)榇笮杏泻芏嗟目障叮卮胧┎缓?，有熱量損失，所以測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測(cè)得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。26、CABE錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解析】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則V酸偏小，造成測(cè)定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗，則消耗V酸偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V127、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現(xiàn)象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合溴離子具有還原性分析解答；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，均會(huì)污染大氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，據(jù)此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據(jù)反應(yīng)物中為10.0mL乙醇，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算溴乙烷的理論產(chǎn)量，在計(jì)算產(chǎn)率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷難溶于水，據(jù)此分析解答；(4)產(chǎn)生的乙烯中可能會(huì)混入乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先除去混有的乙醇，再驗(yàn)證乙烯，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)的差異選擇合適的試劑。【詳解】(1)加入沸石可以防止液體加熱是發(fā)生暴沸；產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)溫度過高會(huì)使反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會(huì)污染大氣，應(yīng)用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率，故答案為：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率；(2)10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為=0.172mol，所以理論上制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為0.172mol×109g/mol=18.75g，實(shí)際上產(chǎn)量為10g，則溴乙烷的產(chǎn)率=×100%=53.4%，故答案為：53.4%；(3)在乙中試管內(nèi)加入NaOH溶液和溴乙烷，振蕩，二者發(fā)生溴乙烷的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷難溶于水，而產(chǎn)物均易溶于水，因此驗(yàn)證溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是試管乙中分