2026屆安徽省合肥市六校聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是A．NH4ClB．NaOHC．NaClD．H2SO42、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”B．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料3、已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL4、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹5、如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RB．元素T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強堿C．Q的原子半徑比T小D．W和Q的原子序數(shù)相差106、下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成7、一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，下列措施不可取的是A．加(正)催化劑 B．增大壓強(體積減小)C．給體系加熱 D．從體系中不斷移去部分CO28、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行9、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42-B．I-C．HCO3-D．NH4+10、下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量11、某興趣小組設(shè)計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有K2SO4飽和溶液）。下列說法正確的是（）A．該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-＝CuB．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C．鹽橋中的SO42-流向甲燒杯D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)12、鍵線式可以簡明扼要地表示有機物，鍵線式表示的是A．2—甲基—4—戊烯B．4，4—二甲基—1—丁烯C．2—甲基—1—戊烯D．4—甲基—1—戊烯13、常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是A．a(chǎn)與c之間的溶液中b點水的電離程度最大B．溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點一定在a與b之間且靠近bC．b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應(yīng)，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)D．a(chǎn)、b、c點表示的溶液中c(CH3COO－)/[c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等14、下列物質(zhì)對水的電離不產(chǎn)生影響的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO415、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molB．已知3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ?mol-1，則臭氧比氧氣穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ?mol-116、科研人員設(shè)想用右圖所示裝置生產(chǎn)硫酸．下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極．b為負(fù)極B．a(chǎn)極反應(yīng)式為2H20+S02-2e一=S042-+4H+C．電子從b極經(jīng)外電路向a極移動D．生產(chǎn)過程中H+向a電極區(qū)域運動17、在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2"mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3"mol·L－1·min－118、已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向濃度均為0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是()A．較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B．兩種離子開始沉淀時，Cu2＋所需溶液的pH較大C．相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度D．當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在19、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A．x＝2.4B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D．實驗1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－120、25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數(shù)目為0.1NAC．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．25℃時，1L0.1mol·L－1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA22、下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是A．地下鋼管連接鋅塊B．金屬護(hù)攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。24、（12分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。25、（12分）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應(yīng)實驗，并通過藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D26、（10分）下圖為實驗室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：寫出制取乙烯、硝基苯的化學(xué)方程式：___________、_________。在A和C實驗中需加碎瓷片，其目的是_______________。分離實驗B中硝基苯的方法是__________。在石油分餾實驗中，冷凝水的流向應(yīng)是_______進(jìn)______出（填字母a、b）。實驗室制乙烯時，常伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對乙烯性質(zhì)實驗的干擾，可將氣體通過_______溶液除去。若反應(yīng)沒有及時升溫至170℃，可能帶來的主要副產(chǎn)物是____（填名稱）。27、（12分）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出，則Zn電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_________________，原因是_______________。把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法。一段時間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色_____（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后現(xiàn)象為________________。28、（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表所示:①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。②曲線c表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。29、（10分）氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。H2O的熱分解可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對應(yīng)的物質(zhì)是______________。圖2為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應(yīng)式：________________。從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進(jìn)行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應(yīng)用，需設(shè)計課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是_________A將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無需考慮可見光區(qū)B研究光腐蝕機理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料C研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化機制，使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)ΔH=-206.2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g)ΔH=-247.4kJ?mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：_________利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)?，F(xiàn)將0.30molH2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示：①溫度為T4℃時，初始體積為1L，t分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。②若保持恒溫T℃，將一定量的H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，壓強為p的體系恰好達(dá)到平衡，試在圖4上畫出不同起始壓強下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、B3、B4、B5、B6、C7、D8、D9、D10、D11、B12、D13、A1