2026屆遼寧省營口市高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:5378B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D．CH4分子的比例模型:2、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．NO2球浸在熱水和冰水中B．C．D．3、在一固定容積的密閉容器中，一定量的NO和足量碳發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．在T2時(shí)，N2的濃度c(D)＞c(B)B．增大NO的物質(zhì)的量，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．若狀態(tài)A、B、C時(shí)反應(yīng)速率分別為vA、vB、vC，則vA＞vB＞vCD．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化只能表現(xiàn)為熱量變化B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為放熱反應(yīng)D．拆開化學(xué)鍵會(huì)放出能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量5、對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是①能發(fā)生加成反應(yīng)②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成兩種酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)⑥有酸性A．①②③ B．②③⑤ C．僅⑥ D．全部正確7、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④8、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H39、工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應(yīng)制備金屬鈦，其化學(xué)方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)10、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧11、25℃時(shí)，部分含F(xiàn)e元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度B．B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度：B>CC．B點(diǎn)溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D．由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-412、一定溫度下，在體積為1L的氫氟酸溶液中，存在反應(yīng)：xHF(aq)?(HF)x(aq)。反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．x=3B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.125C．t1時(shí)刻后，保持溫度不變，加水稀釋，重新達(dá)到平衡時(shí)，的值將減小D．t1時(shí)刻后，保持溫度不變，再通入1molHF使其完全溶于該溶液中，重新達(dá)到平衡時(shí)，的值將減小13、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)14、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測定，則測定結(jié)果偏高15、某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題。下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．用米湯（含淀粉）檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）16、某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成得到飽和產(chǎn)物，其飽和產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代，則該烴是A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。20、某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)開_______（填編號）（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①稱量時(shí)誤用“左碼右物”________②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面________④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____

g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．21、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3請回答下列問題：（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v(H2)=___；10min時(shí)，改變的外界條件可能是___（只填一個(gè)即可）（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變.甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是___。a.化學(xué)反應(yīng)起始速率：v（甲）＞v（乙）b.甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）c.壓強(qiáng)：P（甲）=P（乙）d.平衡常數(shù)：K(甲）=K(乙）（3）I.反應(yīng)③中△H3=___kJ?mol-1。II.在容積不變的密閉容器中充入2molCO和1molH2O，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)③，達(dá)平衡時(shí)c(CO)為wmol/L，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后c(CO)仍為wmol/L的是___。a.4molCO+2molH2Ob.2molCO2＋1molH2c.1molCO＋1molCO2＋1molH2d.1molCO2＋1molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131,所以質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為,故A錯(cuò)誤；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；

C.S原子最外層6個(gè)電子,得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

,故C錯(cuò)誤；

D.甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小,碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為:

,故D正確；

綜上所述，本題選D。2、C【詳解】A．存在平衡2NO2N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故A正確；B．水的電離屬于吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，Kw增大，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，，故B正確；C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．濃度越小，氨水的電離程度越大，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故D正確。故選C。3、D【詳解】A．據(jù)圖可知在T2時(shí)，NO的濃度c(D)＞c(B)，即B點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率更高，則B點(diǎn)氮?dú)獾臐舛雀?，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，且NO為唯一氣態(tài)反應(yīng)物，所以溫度不變時(shí)，改變NO的物質(zhì)的量后達(dá)到的平衡均為等效平衡，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以vA＜vB＜vC，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中有固體，所以未平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量改變，容器恒容，則氣體的密度會(huì)發(fā)生改變，所以當(dāng)密度不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故D正確；綜上所述答案為D。4、B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物能量會(huì)轉(zhuǎn)換為生成物化學(xué)能以及其它形式能量，如熱能、光能、電能等，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵斷裂與形成，因此化學(xué)反應(yīng)過程一定伴隨能量變化，故B項(xiàng)說法正確；C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，若要使該反應(yīng)發(fā)生，則必須從外界獲取能量，反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵斷裂過程需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。5、D【分析】可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大的更多，反應(yīng)物的含量減少；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，以此來解答?！驹斀狻緼.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高溫度，反應(yīng)速率加快；因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故不選A；B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所需時(shí)間越短；由于正反應(yīng)吸熱，溫度升高，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，剩余反應(yīng)物百分含量減少，故不選B；C.升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，故不選C；D.正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，越有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，故選D；答案：D【點(diǎn)睛】對于圖像題分兩步看圖項(xiàng)正確與否：（1）隨橫坐標(biāo)的增大，圖像總的走勢是否正確；（2）橫坐標(biāo)線相同時(shí)，看縱坐標(biāo)的走勢是否正確。6、D【解析】中含有苯環(huán)、—COOH、酯基，根據(jù)所含官能團(tuán)分析有機(jī)物的性質(zhì)?！驹斀狻恐泻斜江h(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有—COOH，有酸性、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基，能水解為和兩種酸；分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選D。7、C【解析】①該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不能確定是否有變化，故①不是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；②溫度隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)體系的溫度不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；③該反應(yīng)氣體體積一定，氣體密度隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)體系的密度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故④是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。故選C。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的本質(zhì)就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，宏觀上各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變。8、C【詳解】稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸△H1＝-57.3kJ·mol-1；濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與稀釋時(shí)放出熱量之和，△H2<-57.3kJ·mol-1；稀醋酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與電離時(shí)吸收熱量之差，△H3>-57.3kJ·mol-1。綜合以上分析，△H3>△H1>△H2，故選C。9、A【詳解】A．為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物、生成物中均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故D不選；故選A。10、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機(jī)物，如果含有官能團(tuán)時(shí)，官能團(tuán)的類型及數(shù)目必須相同。11、D【解析】A.HFeO4-在水中既能電離又能水解，其電離使溶液顯酸性，其水解使溶液顯堿性，由圖像可知，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大時(shí)pH約為5，所以電離程度大于水解程度，A不正確；B.B點(diǎn)pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C，所以B不正確；C.B點(diǎn)溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的，因?yàn)樵谝欢囟认?，水的離子積是定值，所以不可能均減小，C不正確；D.由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4,D正確。12、C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)的?n(HF)=3mol，?n[(HF)x]=1mol，可得x=3，A說法正確；B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K==0.125L2/mol2，B說法正確；C．t1時(shí)刻后，保持溫度不變，加水稀釋，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，HF的百分含量增大，(HF)x的百分含量減小，則的值將增大，C說法錯(cuò)誤；D．t1時(shí)刻后，保持溫度不變，再通入1molHF，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，HF的百分含量減小，(HF)x的百分含量增大，則的值減小，D說法正確；答案為C。13、D【解析】A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。14、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、D【詳解】A.棉花是纖維素，羊毛是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，因此可用灼燒的方法來區(qū)分二者，A項(xiàng)正確；B.醫(yī)院里常用75%的酒精來消毒，高度白酒可以起到類似的作用，B項(xiàng)正確；C.純堿溶液因水解顯弱堿性，因此可以洗去油污，C項(xiàng)正確；D.淀粉只會(huì)遇單質(zhì)碘變藍(lán)，碘酸鹽無法使淀粉變色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16、C【解析】氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，說明1個(gè)烴分子中含有1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代，說明1個(gè)氯代烴分子中含有6個(gè)H原子，故1個(gè)烴分子中含有4個(gè)H，并含有1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，符合要求的只有C3H4，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物分子式的確定。解答本題需要理解反應(yīng)的過程和原子的變化。本題要注意理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能和6molCl2完全取代，說明結(jié)構(gòu)中含有6mol氫原子，不是12mol氫原子，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值。【詳解】(1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系即；故答案為：2.5?！军c(diǎn)睛】分析濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個(gè)物質(zhì)的濃度相同，另外一個(gè)物質(zhì)的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。20、膠頭滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解析】實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；故答案為②④③⑤①⑥；（3）①稱量時(shí)誤用“左碼右物”，依據(jù)托盤天平原理：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際稱取的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為偏高；④搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為偏低；（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×106g/m