北京市海淀區(qū)市級(jí)名校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．將100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB．常溫常壓下，4.6gC2H6O所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0.6NAC．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAD．向FeI2溶液中通入適量C12，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③3、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO44、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程5、下列說(shuō)法正確的是A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO46、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀試樣己氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3＞Cl2C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7、下列敘述正確的是A．苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．可用碘酒鑒別淀粉和蛋白質(zhì)C．乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體 D．糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)8、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．H+、Na+、SO、Cu2+ B．Na+、NH、H+、COC．K+、Fe2+、H+、NO D．Ca2+、Ba2+、SO、Cl-9、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O410、下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．Na2CO3穩(wěn)定且熔點(diǎn)高，熔融Na2CO3使用耐高溫的石英坩堝D．無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水11、食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過(guò)程與電化學(xué)知識(shí)相關(guān)。下列分析正確的是A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2OC．含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化12、釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．醋酸鈉的水解反應(yīng)+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2+2＝CaCO3↓+2H2O+C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4H2O14、利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞無(wú)色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無(wú)色溶液立即變藍(lán)④酸性K2Cr2O7溶液無(wú)色溶液變?yōu)榫G色由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是A．NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2O?HNO2+OH-B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2-+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O15、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B．金屬鎂分別能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃燒C．工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色16、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.1NAB．1mol甲基含有的電子數(shù)為7NAC．常溫常壓下，2.24L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：?已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。（2）A→B、H→M的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、________。（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4）試劑1為_(kāi)_______。（5）D→N的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。18、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。19、已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見(jiàn)的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說(shuō)明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為_(kāi)____________。20、納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）_____________________。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：__________。（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。（6）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_____________________。21、CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3<0(1)5Mpa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是__。②曲線__（填“X”、“Y”或“Z”）代表CH3OH。(2)利用△H1計(jì)算甲醇摩爾燃燒熱時(shí)，還需要利用反應(yīng)___的△H。(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如圖所示。①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)__。②△H1=___(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(已知：leV=1.6×10-22kJ)注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(如最后一個(gè)方框表示1個(gè)CH3OH(g)分子+1個(gè)H2O(g)分子的相對(duì)總能量為-0.51eV，單位：eV。)其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。(4)750K下，在恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，若起始時(shí)充入CH3OH(g)，壓強(qiáng)為P0，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為a，則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P平=___(用含P0和a的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.鐵離子水解可逆，因此將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)３膠粒小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，4.6gC2H6O是0.1mol，由于不能確定是乙醇還是二甲醚，所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目不一定為0.6NA，B錯(cuò)誤；C.2gD216O的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，C正確；D.碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)碘離子完全被氧化，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。2、A【詳解】①氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水得到硝酸，故①錯(cuò)誤；②二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，故②正確；③電解氯化鎂溶液，氯離子和氫離子放電，不能得到金屬鎂，故③錯(cuò)誤；④鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故④正確；故②④正確。綜上所述，本題正確答案為A。3、D【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，則丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，丙為FeSO4，最后剩余的為丙物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲為BaCl2，丙為FeSO4，故答案選D。4、C【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選C。5、B【詳解】A.非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.非金屬性P>Si，則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查原子半徑的大小比較，由非金屬性強(qiáng)弱來(lái)比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學(xué)性質(zhì)。6、B【解析】A、若試樣沒(méi)有變質(zhì)，Ba（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4與Ba2+形成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B、Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，則濃鹽酸被氧化成Cl2（Cl2為氧化產(chǎn)物），Co2O3為氧化劑，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3Cl2，正確；C、待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測(cè)液中可能只有Fe3+不含F(xiàn)e2+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅，錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓，只有白色沉淀，不是雙水解反應(yīng)，是“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。7、B【詳解】A．苯能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，但是能萃取溴水中的溴，屬于物理變化，故A不符合題意；B．碘遇淀粉顯藍(lán)色，碘遇蛋白質(zhì)沒(méi)有現(xiàn)象，因此可用碘酒鑒別淀粉和蛋白質(zhì)，故B符合題意；C．乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，乙醇和乙酸的分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D．單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，如葡萄糖、果糖等，故D不符合題意；答案選B。8、A【詳解】A.溶液中H+、Na+、SO、Cu2+四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.溶液中H+與CO反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.溶液中Fe2+、H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.溶液中SO與Ca2+、Ba2+反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣和難溶的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。9、D【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。【詳解】A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；B．WO3～W，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl，結(jié)合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案選：D。10、C【詳解】A．低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金常用于航空工業(yè)，故A選項(xiàng)正確。B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中可以吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，故B選項(xiàng)正確。C．石英的成分是二氧化硅，在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．能夠依據(jù)變色硅膠中CoCl2吸水后固體顏色的變化判斷硅膠是否吸水，故D選項(xiàng)正確。故答案選C。11、C【分析】Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，因?yàn)槭敲撗鮿f(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵?！驹斀狻緼．該裝置構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以脫氧過(guò)程為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．炭作正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素，0.56gFe的物質(zhì)的量為0.01mol，完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗氧氣體積×22.4L/mol=168mL，故C正確；D．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、D【詳解】A、可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項(xiàng)A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確C、結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，選項(xiàng)C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項(xiàng)D不正確。答案選D。13、B【詳解】A錯(cuò)誤，該反應(yīng)是CH3COOH電離的逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；B正確；C錯(cuò)誤，CO2和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成NaHCO3，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；D錯(cuò)誤，過(guò)量的Fe會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，且該反應(yīng)的電荷不守恒，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；故選B。【點(diǎn)睛】CO2和苯酚鈉溶液、次氯酸鹽溶液反應(yīng)均得到NaHCO3，產(chǎn)物與CO2的量無(wú)關(guān)。14、C【解析】A．NaNO2滴加酚酞，溶液變紅色，是因?yàn)槠鋵儆趶?qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NO2-+H2O?HNO2+OH-，故A正確；B．加入硝酸銀溶液，可生成AgNO2沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為NO2-+Ag+═AgNO2↓，故B正確；C．NaNO2有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，N元素化合價(jià)降低，方程式為2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaNO2有還原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根離子，發(fā)生Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用。15、D【詳解】A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過(guò)氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯(cuò)誤。故選D。16、A【詳解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，則陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.1mol甲基含有的電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，Vm未知無(wú)法計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量和氫原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，部分電離，0.1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚取代反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類(lèi)似已知反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知應(yīng)該還含有一個(gè)連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個(gè)酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為：CH3CHOCH2＝CHCHO18、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。19、C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反應(yīng)生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質(zhì)的量之比為5:2，故答案為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)產(chǎn)物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會(huì)有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故答案為否；BaSO4。20、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2ONH3將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒(méi)有白煙，則證明沒(méi)有氨氣逸出。）CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3+2NH4Cl【解析】(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結(jié)合C中的反應(yīng)分析判斷；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法分析解答；(6)由反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應(yīng)先通入氨氣，故答案為NH3；(5)氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故答案為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍(lán)，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或