2026屆黑龍江齊齊哈爾市第八中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（）A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（?。鶦u（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）22、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO43、下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀的是①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液③隔絕空氣向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④4、有下列物品或設(shè)備用到硅單質(zhì)的是()A．計(jì)算機(jī)芯片 B．石英鐘表 C．瑪瑙手鐲 D．光導(dǎo)纖維5、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO26、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有幾個(gè)①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火⑥進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO一律排到室外⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（）A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)8、某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、I-、Cl-、SO42-C．NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的原子數(shù)之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、611、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D．稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤12、鋁原子與氯氣反應(yīng)時(shí)失去3個(gè)電子，鈉原子與氯氣反應(yīng)時(shí)失去1個(gè)電子，由此得出的下列結(jié)論中不正確的是（）A．鋁的活潑性比鈉的活潑性強(qiáng)B．不能說明鋁和鈉活潑性的強(qiáng)弱C．在生成的氯化物中鈉元素為＋1價(jià)D．在生成的氯化物中鋁元素為＋3價(jià)13、為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說法正確的是（）A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+C．D中有CO32－、Cl－、Na+這3種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32－=H2O+CO2↑14、金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是（）A．Ti和Ti中均含有22個(gè)中子B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同C．Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素D．Ti和Ti化學(xué)性質(zhì)不同15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放B．天然氣運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志C．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火D．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器或水滅火16、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱17、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)18、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是()A． B． C． D．19、要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是()A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉20、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．用CO還原赤鐵礦煉鐵B．電解NaCl溶液制金屬NaC．用N2和H2合成NH3D．高溫下用C還原SiO2制Si21、在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；④2SO2+O2═2SO1；⑤SO1+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO1；⑦1O2═2O1．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦22、騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象C．用手掂量輕重 D．查看圖案二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗(yàn)G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。(5)上圖中共有6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)？________。25、（12分）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個(gè)對裝置D的改進(jìn)方案：________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。26、（10分）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)：_____。（3）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣。27、（12分）以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚具有的性質(zhì)是________。(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的______性。28、（14分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回答以下問題：（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請寫出檢驗(yàn)其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。29、（10分）Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe粉末（Al）_______________，Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成會(huì)污染環(huán)境的二氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成會(huì)污染環(huán)境的一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，消耗的硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成會(huì)污染環(huán)境的二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。2、B【解析】

A.，屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.，屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)，故B正確；C．，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)化合價(jià)必定有變化，置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。3、B【解析】

①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，錯(cuò)誤；②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，錯(cuò)誤；③隔絕空氣向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，正確；④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，正確。故選B。4、A【解析】

A.計(jì)算機(jī)芯片中用的是單質(zhì)硅，A項(xiàng)正確；B.石英鐘表中使用的是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.瑪瑙手鐲中使用的是SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解析】

A．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A符合題意；B．H2O2→O2該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高，雙氧水分解能實(shí)現(xiàn)，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；C．SO2→S的反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，可以通過高錳酸鉀分解來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】明確元素化合價(jià)變化與基本概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應(yīng)，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應(yīng)。6、B【解析】

A．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易揮發(fā)，會(huì)附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。7、C【解析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故②錯(cuò)誤；③分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，否則引進(jìn)雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯(cuò)誤；

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，故⑤正確；

⑥CO有毒，進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO用燃燒的方法處理或用容器收集，不能隨意排到室外，故⑥錯(cuò)誤；⑦金屬鈉具有腐蝕性，不能用手直接拿取金屬鈉，故⑦錯(cuò)誤；⑧煤氣泄漏，應(yīng)關(guān)閉閥門，先通風(fēng)，立即開燈產(chǎn)生電火花，易發(fā)生爆炸，不能立即開燈，故⑧錯(cuò)誤；⑨濃H2SO4沾在皮膚上，先用布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉，由于氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，故⑨錯(cuò)誤；⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，配制的溶液濃度偏高，所以應(yīng)冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故⑩正確。

錯(cuò)誤的有7個(gè)，故選C。8、B【解析】

鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成氫氣，所以與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性?！驹斀狻緼.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-，故不選A；B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在，故不選C；D.酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選D。9、D【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為=2mol，H2中不含中子數(shù)，即中子數(shù)為0，故A錯(cuò)誤；B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成，32gO2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，32gO3含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，即原子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸中含有粒子有H＋、Cl－、OH－、H2O，即1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與鐵反應(yīng)，Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，即71g氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，學(xué)生只注意到1molHCl能電離產(chǎn)生1molH＋和1molCl－，忽略了題中問題是粒子數(shù)目，粒子包括原子、分子、原子團(tuán)、離子等，而鹽酸是HCl溶于水得到，鹽酸中含有H2O，因此1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，平時(shí)注意審題。10、B【解析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算解答。【詳解】鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價(jià)、+4價(jià)、?2價(jià)、?1價(jià),依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(?2)×x+(?1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分別為7，2，則2x+y=16，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若x，y分別為5，4，則2x+y=14，符合題意，B項(xiàng)正確；C.若x，y分別為6，3，則2x+y=15，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若x，y分別為3，6，則2x+y=12，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時(shí)視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質(zhì)量時(shí)應(yīng)該是左物右碼?！驹斀狻緼.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤對稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時(shí)，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對配制溶液的濃度無影響，，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時(shí)，使用托盤天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對稱量的物質(zhì)質(zhì)量無影響；若使用游碼，則放顛倒時(shí)物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時(shí)要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會(huì)使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會(huì)對配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。12、A【解析】

A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬鈉比金屬鋁活潑，故A說法錯(cuò)誤；B、金屬的活潑性與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，因此題中不能說明鋁和鈉活潑性的強(qiáng)弱，故B說法正確；C、根據(jù)題意，鈉與氯氣反應(yīng)失去1個(gè)電子，即化合物中表現(xiàn)＋1價(jià)，故C說法正確；D、根據(jù)題意，Al與氯氣反應(yīng)失去3個(gè)電子，即化合物中Al顯＋3價(jià)，故D說法正確；故答案選A。13、A【解析】

將粗食鹽水加入過量的氫氧化鋇，主要除去Mg2+、SO42－，則A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度較小，則產(chǎn)物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用過量碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中為碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，D中加入適量鹽酸，除去過量的CO32－，OH-，得到氯化鈉溶液?！驹斀狻緼.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，加入過量氫氧化鋇，Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，SO42－與Ba2+生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2+與OH-也會(huì)生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B.B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+，Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入過量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C錯(cuò)誤；D.D中加入適量鹽酸，除去CO32－、OH-，則③發(fā)生的反應(yīng)有2H++CO32－=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，注意離子的除去順序，所加試劑需過量，后面還要除去過量試劑。14、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子數(shù)分別為26個(gè)和28個(gè)，A不正確；B.Ti和Ti質(zhì)子數(shù)都為22個(gè)，B正確；C.Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，二者互稱同位素，C不正確；D.Ti和Ti互稱同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D不正確。故選B。15、D【解析】

A．在煤中添加適量的生石灰，會(huì)生成硫酸鈣，減少空氣中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故A正確；B．天然氣易燃燒，運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛圖所示的標(biāo)志：，故B正確；C．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故C正確；D．鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，氫氣為易燃?xì)怏w，而過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉失火時(shí)不應(yīng)使用泡沫滅火器或水滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故D錯(cuò)誤；故答案選D。16、D【解析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺(tái)的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D。【點(diǎn)睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時(shí)用三腳架和泥三角固定。17、C【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時(shí)，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選C。18、A【解析】

根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A?！军c(diǎn)睛】利用差量法進(jìn)行方程式計(jì)算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計(jì)算。19、D【解析】A.滴入KSCN溶液可以檢驗(yàn)鐵離子，不能除去氯化鐵，A錯(cuò)誤；B.通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.加入銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.加入鐵粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以除去氯化鐵雜質(zhì)，D正確，答案選D。20、B【解析】

A．具有還原性能與赤鐵礦反應(yīng)；B．電解溶液生成氫氧化鈉；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣；D．高溫下用與反應(yīng)生成和；【詳解】A．具有還原性能與赤鐵礦反應(yīng)，所以工業(yè)上用還原赤鐵礦煉鐵，故A正確；B．電解溶液生成氫氧化鈉，不生成，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，故B錯(cuò)誤；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，則用和合成，故C正確；D．高溫下用與反應(yīng)生成和，則高溫下用還原制，故D正確。故選：B。21、A【解析】

①N2+O2═2NO，有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；②2NO+O2═2NO2，有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；④2SO2+O2═2SO1，有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)⑤SO1+H2O═H2SO4，沒有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；⑥SO2+H2O═H2SO1，沒有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；⑦1O2═2O1，沒有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③④項(xiàng)正確；答案選A。22、B【解析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，可鑒別，選項(xiàng)B正確；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【點(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學(xué)式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗(yàn)G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個(gè)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個(gè)。25、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘馕觥?/p>

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應(yīng)生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會(huì)污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進(jìn)入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗(yàn)鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色?！军c(diǎn)睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應(yīng)中還有水生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止，因此制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍(lán)不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，氧元素化合價(jià)降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。27、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍(lán)萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘。【詳解】(1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學(xué)方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進(jìn)入石油醚中，操作為萃??；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性。

28、Ba2++SO42－BaSO4↓4.0NaHCO3燒杯I中無現(xiàn)象，燒杯中II中有渾濁出現(xiàn)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+