河南省登封市外國語高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是A．BaCl2、稀硝酸 B．AgNO3、稀硝酸C．稀鹽酸、BaCl2 D．AgNO3、稀鹽酸2、下列表示離子符號(hào)表示正確的有（）①CO32﹣②③④⑤Mg2+A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤3、下列說法中正確的是(

)A．若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下B．在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD．1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32g4、下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶A．A B．B C．C D．D5、某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液③SiO2、CO都屬于酸性氧化物④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④6、用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是XYZA甲烷有機(jī)物化合物B膠體分散系混合物C碳酸鈣含碳化合物鹽類D氧化鈉堿性氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D7、下列說法正確的是A．離原子核越近的電子所具有的能量越低B．一切原子都有質(zhì)子和中子C．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)D．原子核外第n層上所排的電子數(shù)必定為2n28、某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋9、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S10、某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是A．該氯原子的摩爾質(zhì)量為12abg/molB．xg該氯原子的物質(zhì)的量是C．1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD．yg該氯原子所含的原子數(shù)為yaN11、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．轉(zhuǎn)移溶液12、下列電離方程式書寫正確的是A．MgB．AlClC．KAlD．KMnO13、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC．1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Clˉ數(shù)目為3NAD．0.1mol氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA14、同溫同壓時(shí)，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的A．體積B．原子個(gè)數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)15、下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）16、下列說法正確的是A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)為1.5mol/LB．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/LD．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。19、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．（分析與猜想）(1)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅而不會(huì)褪色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．___________________（實(shí)驗(yàn)與判斷）請(qǐng)完成表格：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123實(shí)驗(yàn)裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗(yàn)證猜想（________）C（_______）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實(shí)驗(yàn)說明1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用____________溶于水配制的．(填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”)(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________(3)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請(qǐng)你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，_______________(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證中間產(chǎn)物X的存在：___________20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號(hào)）。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處21、甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子?！驹斀狻繖z驗(yàn)硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗(yàn)的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確；答案選C。2、A【解析】

①CO32﹣是碳酸根的化學(xué)式，故正確；②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故為氟元素，而核外有10個(gè)電子，故是F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖，故正確；③是由18O原子構(gòu)成的過氧根的化學(xué)式，故正確；④為O2﹣的電子式，故正確；⑤Mg2+為鎂離子，故正確。故答案選A。3、B【解析】

A、根據(jù)PV＝nRT可知1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L，故A錯(cuò)誤；B、在0℃、101kPa下，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)、與外界條件無關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選B。4、B【解析】

A．乙醇與水互溶，不分層，則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘，故A錯(cuò)誤；B．碘加熱易升華，而NaCl不能升華，則加熱可分離氯化鈉和碘的固體混合物，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混有的NaCl與溶解度受溫度影響不同有關(guān)，方法與原理不對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．加適量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，試劑選擇不合理，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5、B【解析】①生鐵主要含F(xiàn)e和C，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，正確；②AlCl3溶液屬于溶液，蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，錯(cuò)誤；③SiO2屬于酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氫原子，但都不屬于酸式鹽，正確；正確的是①④，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分類，主要考查混合物和純凈物、膠體和溶液、酸性氧化物、酸式鹽。注意淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液不屬于溶液，屬于膠體；酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金屬氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金屬氧化物。6、C【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)是物質(zhì)的分類。①有機(jī)物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機(jī)物相同一般也是無機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等；②一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系；③堿性氧化物是能與酸作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。【詳解】A.甲烷是有機(jī)物，有機(jī)物是含碳的化合物，故A正確；B.膠體是分散系，分散系屬于混合物，故B正確；C.CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO2等屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；D.Na2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，堿性氧化物屬于氧化物，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)中基本概念及應(yīng)用，物質(zhì)分類的依據(jù)，概念的包含關(guān)系判斷，難度不大，明確物質(zhì)的分類依據(jù)是解題的關(guān)鍵。7、A【解析】

A選項(xiàng)，多電子的原子里電子的能量不相同的，離原子核越近的電子所具有的能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子所具有的的能量越高，故A正確；B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子沒有中子，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8個(gè)，He原子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，原子核外第n層上所排的電子數(shù)最多為2n2，不是必定為2n2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。8、D【解析】

無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項(xiàng)D正確。9、C【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當(dāng)V，m，T一定時(shí)，P與M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項(xiàng)是C。10、D【解析】

A．氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是氯原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量112的比值，即為12ab；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，但是單位不同，即為12abg/mol，故B．根據(jù)n=mM可得xg該氯原子的物質(zhì)的量為n=xb12amol，故C．一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，1mol氯原子的質(zhì)量為aNAg，故C不符合題意。D．根據(jù)N=nNA，可得yg該氯原子所含的原子數(shù)為yb12aNA，故D符合題意。本題選【點(diǎn)睛】注意相對(duì)原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，但是單位不同，相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。11、A【解析】

A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取后通過分液漏斗分離，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要為防止液體飛濺，需通過玻璃棒引流，裝置圖符合操作要求，故D正確。故答案A。12、C【解析】

A.硝酸根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，硝酸鎂的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故A錯(cuò)誤；B.氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，其電離方程式應(yīng)為：AlCl3=Al3++3Cl-

，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故C正確；D.高錳酸根離子為原子團(tuán)，不能拆開書寫，其電離方程應(yīng)為：KMnO4=K++MnO4-，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol；0.1mol氯氣中含有0.2mol原子?！驹斀狻?.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol，所以Clˉ數(shù)目為1.5NA，故C錯(cuò)誤；0.1mol氯氣中含有0.2mol原子，所以原子數(shù)是0.2NA，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關(guān)系。14、D【解析】

分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。【詳解】A、沒有說明具體的溫度和壓強(qiáng)，物質(zhì)的狀態(tài)不能確定，則不能確定體積，A不選；B、每個(gè)水分子中有3個(gè)原子，每個(gè)氨氣中含有4個(gè)原子，所以等物質(zhì)的量的兩種分子含有的原子個(gè)數(shù)不等，B不選；C、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不等，C不選；D、H2O和NH3均含有10個(gè)電子，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，因此電子數(shù)相等，D選。答案選D?！军c(diǎn)睛】利用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)要特別注意其使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體），另外只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。15、A【解析】

A.一方面，NO是難溶于水的氣體，用水無法吸收NO；另一方面，水能與被提純的NO2反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾，棄濾渣，即可得到NaNO3溶液，B項(xiàng)正確；C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，且不與Cl2反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氯氣通過濃硫酸即可得到純凈的氯氣，C項(xiàng)正確；D.堿石灰固體具有很強(qiáng)的吸水性，且不與氨氣反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氨氣通過堿石灰固體即可得到純凈的氨氣，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。16、D【解析】

A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積不一定為200mL，所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于1.5mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g200g×100%=10%答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。18、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。19、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性BA氫氧化鈉固體H2O2Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2↑取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；實(shí)驗(yàn)1、2、3的實(shí)驗(yàn)裝置、加入的試劑進(jìn)行判斷對(duì)應(yīng)的猜想序號(hào)；為避免干擾，氫氧化鈉溶液必須使用氫氧化鈉固體配制；（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，則另一種不穩(wěn)定的、具有漂白性的物質(zhì)只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，又雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，完成本題2步反應(yīng)；（4）為了證明有雙氧水的存在，可以利用雙氧水在催化劑二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)方案來設(shè)計(jì)?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能由三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實(shí)驗(yàn)1中，將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色原因是否原因氫氧化鈉引起的，所以對(duì)應(yīng)的猜想為B；實(shí)驗(yàn)3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色，所以對(duì)應(yīng)的猜想為A；為了增強(qiáng)說服力，避免干擾，實(shí)驗(yàn)1、2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配制的，故答案為：氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；B；A；氫氧化鈉固體；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2，故答案為：H2O2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，因此反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑，故答案為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑；（4）因雙氧水在MnO2的作用下能分解生成氧氣，所以為了證明其存在，可以取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在，故答案為：取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在。20、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液①③⑤【解析】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=1