2026屆云南省瀘水五中化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、今有下列物質(zhì)：①1molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2③4℃時10mL水④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②2、已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是A．少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2B．過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C．氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D．少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+3、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)D．第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣4、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵5、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：16、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體7、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結(jié)果沒有影響D．通過分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl28、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是8個9、科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A．99 B．32 C．166 D．23310、配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是()A．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高11、《天工開物》中對制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A．溶解 B．?dāng)嚢?C．升華 D．蒸發(fā)12、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol13、生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏 B．鋁的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空氣中，濃硫酸的體積增大 D．食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)14、常溫下，可以發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正確結(jié)論是（）A．FeCuAg中Fe還原性最強(qiáng) B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反應(yīng)不能發(fā)生 D．①反應(yīng)中Fe被還原15、從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．5mol/LB．0.5mol/LC．50mol/LD．1mol/L16、實驗室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物17、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．18、將2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物質(zhì)的量之比為A．2:3:8B．2:3:6C．3:2:6D．2:3:319、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察液面 D．定容時俯視觀察液面20、關(guān)于鈉的說法正確的是A．4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質(zhì)量是360gB．根據(jù)金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C．當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3而不是NaHCO321、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬B．簡單離子的半徑：C>D>E>BC．穩(wěn)定性：A2B>A2ED．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)22、下列各種儀器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。25、（12分）實驗室用密度為1.25g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。（2）配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________________（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；③定容時俯視觀察液面________________________________________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。26、（10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去)請回答下列問題（1）實驗一的實驗?zāi)康氖莀____________________________________，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______________________________________________________，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________________________（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論。結(jié)論1:__________________________________結(jié)論2:__________________________________27、（12分）某化學(xué)實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題：（1）該實驗應(yīng)選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠_____；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。28、（14分）如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

①1molNH3中的原子數(shù)為1×4×NA=4NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量n(N2)==0.5mol，原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃時10mL水的質(zhì)量為10mL×1g/mL=10g，其物質(zhì)的量為=mol，原子數(shù)為×3×NA=NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)==1mol，原子數(shù)為1mol×5×NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是④①③②，故選D。2、C【解析】

A項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，少量氯氣應(yīng)先將還原性強(qiáng)的Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；B項、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應(yīng)消耗Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯誤；C項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應(yīng)的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正確；D項、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，少量氯氣先將還原性強(qiáng)的I-氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。則A、根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；B、由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C、根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，C錯誤；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在電解產(chǎn)生Mg的同時也產(chǎn)生了氯氣，D正確。答案選C。4、B【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B。【點睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。5、B【解析】

隔板不移動，說明兩邊的壓強(qiáng)相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有==4，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。6、D【解析】分析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為D。點睛：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。經(jīng)常采用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體的存在。7、B【解析】

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步驟(1)中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯誤；B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會引入Cl-，影響實驗結(jié)果，故C錯誤；D．通過分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯誤；故選B。8、B【解析】

A、一般原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但氫原子例外，原子核內(nèi)沒有中子，選項A錯誤；B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個，選項B正確；C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)不一定均為8個，氦元素的原子最外層電子數(shù)為2個，選項C錯誤；D、原子的次外層電子數(shù)不超過18個，原子的次外層電子數(shù)不一定都是8個，選項D錯誤。答案選B。9、B【解析】

由Ho中可以得出，質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為166-67-67=32，故選B。10、B【解析】

A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項A錯誤；B、使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水，選項B正確；C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項C錯誤；D、定容時仰視，會造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。11、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。12、B【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-，反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；C．當(dāng)通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C正確；D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正確。答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，答題時注意體會。13、C【解析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。14、A【解析】

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化劑Cu2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe2+；②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cu2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序為Ag+＞Cu2+＞Fe2+；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越弱，所以還原性：Ag＜Cu＜Fe，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e

Cu

Ag中Fe還原性最強(qiáng)，故A正確；B．由分析可知，Cu2+

Fe2+

Ag+

中Ag+氧化性最強(qiáng)，故B錯誤；C．反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，與已知反應(yīng)的氧化性的強(qiáng)弱順序相同，能發(fā)生，故C錯誤；D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e化合價升高被氧化，故D錯誤；故選A。15、A【解析】

溶液是均一穩(wěn)定的，則從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L。答案選A。16、D【解析】A、NaNO2中N元素的化合價降低，得電子，作氧化劑，故A錯誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。17、A【解析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標(biāo)錯，故A錯誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價由0價降低到-1價，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價升高到0價，失電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價升高到+2價，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；氫氣中氫元素由0價升高到+1價，失電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。18、A【解析】

設(shè)溶液體積各是1L，依據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合氯化鈉、氯化鈣的組成計算解答?！驹斀狻吭O(shè)溶液體積各是1L，則混合液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，含有氯化鈣物質(zhì)的量3mol/L×1L=3mol，氯化鈉和氯化鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol氯化鈣含有1mol鈣離子和2mol氯離子，則混合液中含有鈉離子物質(zhì)的量為2mol，鈣離子物質(zhì)的量為3mol，氯離子物質(zhì)的量為2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物質(zhì)的量之比為2：3：8，答案選A。19、A【解析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對實驗結(jié)果無影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯誤；綜上所述，本題選A。20、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反應(yīng)掉0.2mol水，設(shè)水的物質(zhì)的量為x，由100個水分子中溶有1個鈉離子，則1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的質(zhì)量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯誤；C．鈉易和氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯誤；D．鈉長期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉會從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3，故21、B【解析】

因為A為短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半徑最小，可知A為H；B和E同主族，而且E的原子序數(shù)是B的兩倍，可知B為O，E為S；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應(yīng)，且D的原子序數(shù)較大，則C為Na元素、D為Al元素。【詳解】A．D的單質(zhì)為Al，Al的還原性比較強(qiáng)，可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔金屬，故A正確。B．C的簡單離子為Na+，D的簡單離子為Al3+，B的簡單離子為O2－，E的簡單離子為S2－，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－>O2－>Na+>Al3+，故B錯誤。C．非金屬性O(shè)＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確。D．工業(yè)上電解熔融NaCl生成Na，電解熔融的氧化鋁生成Al，故D正確。本題選B?！军c睛】電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。22、C【解析】

①漏斗用于過濾分離混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分離混合物；③表面皿用于蒸發(fā)溶液，也可以作蓋子，蓋在蒸發(fā)皿或燒杯上，不能分離混合物；④分液漏斗用于萃取、分液分離混合物；⑤天平只能測定物質(zhì)的質(zhì)量；⑥量筒只能量取液體的體積；⑦膠頭滴管用于取少量液體，滴加液體；⑧蒸餾燒瓶用于沸點不同的混合物分離；所以常用于物質(zhì)分離的是①④⑧，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。25、12.5mol·L-12.0250BCAFED偏低不變偏高重新配制重新配制無需進(jìn)行其他操作【解析】

（1）根據(jù)分析解答。（2）由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作分析解答。（5）根據(jù)實驗操作能否引起誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是＝12.5mol·L-1；（2）實驗室用密度為1.25g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸，由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時，第一步，用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；③定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高；（5）①定容時加蒸餾水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不會影響濃度，所以無需重新配制，即無需進(jìn)行其他操作。26、比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2該反應(yīng)放熱該反應(yīng)有氧氣生成【解析】

（1）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；碳酸氫鈉加熱分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉比較穩(wěn)定，對應(yīng)的澄清石灰水不變渾濁，據(jù)此得出結(jié)論，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）包有Na2O2的棉花燃燒，則過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)有氧氣生成，以此來解答?！驹斀狻浚?）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，故實驗一的目的是比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性；碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉難分解，則實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁；加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（1）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒，即溫度升高棉花燃燒，有氧氣助燃，由此說明：該反應(yīng)放熱，該反應(yīng)有氧氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；根據(jù)上述分析可知，由該實驗得出的結(jié)論有結(jié)論1:該反應(yīng)放熱；結(jié)論2:該反應(yīng)有氧氣生成。【點睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，側(cè)重鈉及其化合物性質(zhì)的考查，注意實驗中發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的歸納，有利于實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，題目難度不大。27、50014.3AEFDCB偏低無影響冷卻偏高偏低112【解析】

（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實驗應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質(zhì)和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕?；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質(zhì)的量是10mL×1g/mL×12.25%98g/mol=0.0125mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol＝028、分液漏斗蒸餾燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯氣中氯化氫氣體無水氯化鈣分液漏斗D中出現(xiàn)橙黃色【解析】

（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；（2）實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，據(jù)此判斷解答；（5）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（6）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)儀器的形狀可知，裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；（2）實驗室利用M