2026屆江蘇省鹽城市東臺市高三上化學期中質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A．非金屬性：Cl>Br B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HNO3>H2CO3 D．堿性：NaOH>Mg(OH)22、下列應用不涉及氧化還原反應的是()A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH33、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是A．鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-B．電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D．電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-4、H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．有MnO2條件下的反應曲線是a曲線B．該反應能量變化類型與CaCO3分解反應相同C．加催化劑后，正反應速率加快，逆反應速率減小D．b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol-15、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．室溫下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15?；鶓B(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法錯誤的是A．電負性最大的元素是YB．簡單氫化物的沸點：Y>ZC．化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D．W元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)相反8、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關該物質(zhì)的敘述正確的是A．易溶于水B．苯環(huán)上的一氯代物有3種C．最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1∶4加成D．堿性水解的產(chǎn)物中沒有醇9、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅10、下列說法不正確的是（）A．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱D．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物11、短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應所得的溶液中C．X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Y與W形成化臺物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅12、多數(shù)植物中的色素遇酸堿會產(chǎn)生不同的顏色。紫羅蘭含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(紅色)H++Z-（藍色）。將HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的顏色為（）A．紫色 B．紅色 C．藍色 D．無色13、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-14、下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B．常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍C．0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應D．0.1mol/L乙酸溶液的導電性比0.1mol/L鹽酸弱15、下列關于NH3的描述錯誤的是()A．含有極性共價鍵 B．空間構(gòu)型是三角錐型C．極易溶于水 D．能用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗16、下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設計如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團名稱是___。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有___種不同化學環(huán)境的氫原子。（3）反應④的化學方程式是___。（4）在反應①～⑧中屬于取代反應的是___。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式___。（7）資料顯示：反應⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應時加入有機堿三乙胺能提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是___。18、一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_____種。②G→H的反應類型為____________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關X的說法正確的是__________（填標號）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應c．在堿性條件下發(fā)生水解反應，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應，可生成不止一種有機物④寫出M→N反應的化學方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機物E①B中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應的化學方程式：_______。19、可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。請回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應選擇___________（填裝置序號）。（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動，使________________________。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。20、黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：（實驗一）：測定硫元素的含量反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：①鼓入空氣的作用是_________________________________。②反應結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______________（列出表達式即可）。（實驗二）：測定鐵元素的含量（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)＝_______________。21、碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領域。（1）碲(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強”或“弱”）。（2）已知25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。①0.1mol/LH2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________；②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序為____________________。（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出“加壓浸出”過程中的離子方程式________________________，該過程中，應控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強的原因是__________________________。②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，寫出生成單質(zhì)碲的化學方程式______________________。③工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過濾，再對濾液進行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，A選項錯誤；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B選項正確；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解釋，C選項錯誤；元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，D選項錯誤；正確答案B。點睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，可以比較酸性強弱，如本題中的非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3＞H2CO3，但要注意的是如果不是最高價氧化物的水化物形成的酸，是不可以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應產(chǎn)生二氧化硫氣體，說明鹽酸的酸性比亞硫酸強，因此非金屬性Cl＞S，這一結(jié)論是錯誤的，因為兩種酸都不是最高價氧化物的水化物，不可以用來比較的，所以一定要注意是否是最高價氧化物的水化物。2、D【詳解】A、利用Al的強還原性，與某些難熔金屬氧化物發(fā)生反應，該反應為置換反應，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B、利用Fe3＋的強氧化性，發(fā)生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D、發(fā)生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D符合題意。3、D【詳解】A.鍍鉑導電玻璃的作用是做電極，起到導電作用，故A項錯誤；B.電極X失去電子，為電池的負極，故B項錯誤；C.由電池中發(fā)生的反應可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應的實質(zhì)是光敏有機物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學物質(zhì)都沒有被損耗，故C項錯誤；D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應為2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D項正確；綜上所述，本題選D。4、D【詳解】A.催化劑降低反應活化能而改變反應速率，但不影響平衡移動，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應曲線是b曲線，故A錯誤；B.該反應反應物能量高，生成物能量低，為放熱反應，CaCO3分解是吸熱反應，故B錯誤；C.加催化劑后正逆反應速率同時增大，故C錯誤；D.該反應的焓變?yōu)椤鱄=(E1?E2)KJ?mol?1或△H=?(E2?E1)kJ?mol?1，故D正確；答案選D。5、B【詳解】A．我國把營養(yǎng)強化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；C．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，但是不是多多益善，因為人體內(nèi)鐵過量，也會引起各種疾病，故C錯誤；D．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案為B?！军c睛】食品添加劑包括酸度調(diào)節(jié)劑、抗結(jié)劑、消泡劑、抗氧化劑、漂白劑、膨松劑、著色劑、護色劑、酶制劑、增味劑、營養(yǎng)強化劑、防腐劑、甜味劑、增稠劑、香料等；在食物中添加適量添加劑有利于改善食物的保鮮、防腐、口感等，但要適量，不能過量，因為添加劑有益必有害。6、C【詳解】A.Ba2+、CO32﹣會反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.含有大量SO32﹣的溶液中：SO32﹣、MnO4﹣會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C.含大量NaHSO4的溶液中，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的Na+、H+、SO42-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C正確；D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，H+、HCO3﹣會發(fā)生反應不能大量共存，在堿性溶液中，OH-與Ba2+、HCO3﹣會發(fā)生離子反應不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。7、C【分析】基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則其電子層結(jié)構(gòu)為2、6，則Y為O元素，Y與Z同主族，則Z為S元素，所以X、W最外層電子數(shù)之和為15-6-6=3，X的半徑比O原子小，則應為H元素，則W為Mg元素?！驹斀狻緼．非金屬性越強電負性越強，四種元素中非金屬性最強的為O，則電負性最大的元素為O，即Y，故A正確；B．H2O分子之間存在氫鍵，所以沸點高于H2S，故B正確；C．化合物MgH2中只存在離子鍵，故C錯誤；D．Mg原子M層電子排布為2s2，同一軌道中的兩個電子自旋方向相反，故D正確；綜上所述答案為C。8、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對位，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.該有機物屬于酯類物質(zhì)，難溶于水，A項錯誤；B.苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，B項正確；C.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1:3加成，C項錯誤；D.堿性水解的產(chǎn)物之一是2?丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項錯誤；答案選B。9、A【分析】①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。10、D【詳解】A．IBr與水反應生成HBr和HIO，HBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀，故A正確；B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于水分子間存在氫鍵所以沸點也高，故B正確；C．同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，故C正確；D．鈁為堿金屬最后一種元素，堿金屬族從上到下金屬性增強，結(jié)合氧能力增強，在空氣中燃燒會生成越來越復雜越來越多的氧化物，故D錯誤；綜上所述答案為D。11、D【解析】Y的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D.Y與W形成化臺物是Na2S，屬于強堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故答案選D。點睛：本題考查的是元素的推斷，并結(jié)合元素周期律考查對元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關系理解和掌握情況。解題時首先要抓住題干中關鍵信息，準確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。12、B【詳解】A．HZ的水溶存在平衡HZ(紅色)H++Z-（藍色）,滴入稀硫酸后，H+的濃度升高，平衡向逆向移動，HZ濃度增加，溶液變?yōu)榧t色，B項符合題意；答案選B?！军c睛】根據(jù)勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),化學平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。13、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），A不正確；B、根據(jù)正極反應式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。14、C【解析】A.如果乙酸是強酸，則常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=1，所以常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3，證明乙酸是弱酸；B.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液是堿性溶液，常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液呈堿性，證明乙酸是弱酸；C.一元酸與氫氧化鈉之間按照物質(zhì)的量1:1進行反應，0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應不能證明乙酸是弱酸；D.相同濃度的乙酸與鹽酸，乙酸溶液的導電性比鹽酸弱，說明乙酸的電離能力小于鹽酸，證明乙酸是弱酸。故選C。點睛：證明乙酸是弱酸的方法：相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸導電性比鹽酸弱；相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸pH大于鹽酸；乙酸鈉溶液呈堿性；配制0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH<1；將pH=3的乙酸溶液稀釋10倍，pH<4；在滴有甲基橙的乙酸溶液中，加入少量醋酸鈉，紅色變淺。15、D【詳解】A、氨氣的結(jié)構(gòu)式，N和H之間以極性鍵結(jié)合，故A說法正確；B、氨氣中N有3個σ鍵，孤電子對數(shù)(5－3)/2=1，N的價層電子對數(shù)為4，即NH3空間構(gòu)型為三角錐形，故B說法正確；C、NH3能與水形成氫鍵，NH3極易溶于水，故C說法正確；D、NH3溶于水顯堿性，檢驗NH3應用濕潤的紅色石蕊試紙，顏色有紅色變?yōu)樗{色，說明氨氣的存在，故D說法錯誤。16、A【詳解】A、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、SiO2是酸性氧化物，錯誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點高，錯誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據(jù)流程圖可知，反應①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應，則E發(fā)生水解反應生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應得到CPPO，由CPPO的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結(jié)構(gòu)簡式可知，CPPO分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應④是乙烯與溴發(fā)生加成反應，反應化學方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應①～⑧中，①④屬于加成反應，⑥⑦屬于氧化反應，②③⑤⑧屬于取代反應，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應生成高分子化合物，反應方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應生成CPPO和HCl，則加入有機堿三乙胺能提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)率的原因是：有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移。18、8氧化反應abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H和鋅反應生成M，M能發(fā)生加聚反應生成N，根據(jù)H和鋅反應的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為，N的結(jié)構(gòu)簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應類型為氧化反應，答案：氧化反應；③X的結(jié)構(gòu)簡式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應，1molX消耗2molNaOH，c錯誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應生成N，反應的化學方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團，官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應的化學方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。19、C打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應，開始發(fā)生反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應的進行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應開始前，應向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應選擇C。（2）裝置中測定氣體體積的部分是利用氣體壓強關系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導氣管應長進短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮氣體被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮氣，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關閉a、b。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強造成的誤差，應向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：=mol，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，是二氧化氮和水反應生成的，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與硝酸反應生成的氣體中，NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，NO物質(zhì)的量為mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：(mol-0.5nmol)/1.5nmol=(V－11.2n)/33.6n。20、除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2使SO32-完全氧化為SO42-H2O2HO2-+H＋32m2/233m1×100%偏大250mL容量瓶0.5mol/L【解析】（1）空氣中含有二氧化碳，能和乙中的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇導致沉淀量增大，從而導致干擾硫元素的測定，所以要把空氣中二氧化碳除去，用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可，所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液；乙中二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量；（3）雙氧水的電離方程式為H2O2HO2-+H＋；（4）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設硫的質(zhì)量為x，S～～BaSO432g233gxm2gx=32m2/233g，質(zhì)量分數(shù)=32m2/233m1×100%；（5）鐵和鐵離子反應生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大，