第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第一課時(shí)水的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積常數(shù)。2.能運(yùn)用弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離、分析外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。3.會(huì)計(jì)算酸堿溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)。一、水的電離1.水的電離(1)水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離(2)水的電離方程式：(3)水的電離是吸熱過程H2O＋H2OH3O＋＋OH－簡寫：H2OH＋＋OH－++2H2O+OH－H3O+一、水的電離2.水的離子積H2OH++OH-K=c(H+).c(OH-)c(H2O)

(1)表達(dá)式：Kw＝c(H+)·c(OH-)(3)Kw適用于純水及稀的電解質(zhì)水溶液(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，Kw增大；常溫(25℃)時(shí)，Kw＝1×10-14思考水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水電離出來的嗎？不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的總濃度，如鹽酸中的H＋包括HCl和H2O電離產(chǎn)生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部來自于水的電離。堿溶液中Kw＝c水(H＋)·c堿(OH－)(忽略水電離出的OH－的濃度)。一般情況下：酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水電離出的H＋的濃度)。水的電離平衡可能發(fā)生移動(dòng)；但由水電離出的c(H＋)與水電離出的c(OH－)一定相等。室溫下，由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。一、水的電離3.外界條件對(duì)水的電離平衡移動(dòng)的影響改變條件平衡移動(dòng)方向c(H＋)c(OH－)水的電離程度Kw升高溫度加入HCl(g)加入NaOH(s)右移增大增大增大增大左移增大減小減小不變左移減小增大減小不變一、水的電離3.外界條件對(duì)水的電離平衡移動(dòng)的影響改變條件平衡移動(dòng)方向c(H＋)c(OH－)水的電離程度Kw加入活潑金屬(如Na)加入NaHSO4(s)右移減小增大增大不變左移增大減小減小不變一、水的電離4.Kw的應(yīng)用水的電離平衡曲線（1）曲線上的任意點(diǎn)(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。（2）曲線外的任意點(diǎn)(如d)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。（3）實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。1.室溫下，0.01mol·L－1鹽酸中，c(OH－)為多少？水電離出的c(H＋)呢？由于c酸(H＋)＝0.01mol·L－1，溶液中c(OH－)＝Kw/c酸(H＋)＝1.0×10－14/0.01mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1。由于溶液中的OH－只來源于水的電離，所以水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1。2.在室溫下，酸或堿的稀溶液中，由水電離出的c(H＋)和c(OH－)還相等嗎？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14還成立嗎？在酸或堿的稀溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)一定相等，但溶液中所有的c(H＋)和所有的c(OH－)一定不相等。c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14仍然成立。3.溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算。(1)室溫下，0.01mol·L－1鹽酸中，c(OH－)＝

，c水(H＋)＝

。(2)室溫下，0.01mol·L－1NaOH溶液中，c水(H＋)＝

，c水(OH－)＝

。(3)室溫下，某溶液中c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則該溶液呈

性。(4)在室溫下，酸或堿的稀溶液中，由水電離出的c(H＋)和c(OH－)還相等嗎？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14還成立嗎？1.0×10－12mol·L－11.0×10－12mol·L－11.0×10－12mol·L－11.0×10－12mol·L－1酸或堿一定相等；但溶液中所有的c(H＋)和所有的c(OH－)一定不相等。c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14仍然成立。c溶液(H＋)＝0.01mol·L－1Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)＝1.0×10－14

OH－只來源于水的電離Kw＝c水(H＋)·c堿(OH－)＝1.0×10－14

c水(H＋)=c水(OH－)4.如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)(不包括邊界)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)C.圖中T1<T2D.XZ線上任意點(diǎn)的c(H＋)都相等只要在水溶液中，都會(huì)有c(H＋)·c(OH－)＝