學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE4PAGE3第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)ｍ?xiàng)練習(xí)一、單選題（共17題）1．下列說法正確的是A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，則CO的燃燒熱ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-12．下列說法正確的是A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向3．下列說法中不正確的是A．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)解釋又能又熵判據(jù)解釋D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞04．下列說法正確的是A．水是一次能源，水煤氣是二次能源，天然氣是可再生能源B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O=＋80kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向5．下列說法正確的是A．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大B．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的6．已知NH4NO3溶于水，溶液溫度降低。則該過程中（）A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜07．250℃，101kPa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)8．下列說法正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在外加條件下可能實(shí)現(xiàn) B．吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C．熵增加的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) D．分子之間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9．以下說法中正確的是（）A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增加的結(jié)果D．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程10．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．B．C．D．11．下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，在溶液中加入CuSO4，反應(yīng)速率不變12．下列說法正確的是A．做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)如果鹽酸和氫氧化鈉用量改變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，每次測(cè)得的中和熱數(shù)值也會(huì)隨之改變B．其它條件相同時(shí)，密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大C．體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，在4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反應(yīng)中，△S<0，但該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．用Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)來研究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，先將Na2S2O3和H2SO4混合，再把混合液平均分為兩份，分別放入冷水浴和熱水浴中，觀察不同溫度下反應(yīng)速率的快慢13．下列敘述正確的是A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．已知，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．室溫下，，，向濃度相等的和KCl溶液中滴加溶液，最先生成沉淀14．已知下列過程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH<0B．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH<0C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)ΔH>0D．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)ΔH<015．下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是A．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑△H>0B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H>0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)△H<016．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。圖M-1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>017．下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A．反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS>0B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氫氧化鈉，充分反應(yīng)后，過濾D．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA二、綜合題（共1題）18．氮及其化合物一直是我國的科研重點(diǎn)。已知：i．N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H1＞0ii．6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)△H2＜0iii．O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H3＜0回答下列問題：（1）合成氨的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=___________。（2）一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中充入一定量NO(g)和NH3(g)，10min后，容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)由p1kPa變?yōu)閜2kPa后不再發(fā)生變化，此時(shí)容器中只存在反應(yīng)ii平衡體系。①反應(yīng)ii的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。②10min時(shí)反應(yīng)ii___________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；此時(shí)用分壓表示反應(yīng)ii的反應(yīng)速率v(NO)=___________kPa·min-1(用含p1、p2的代數(shù)式表示)。③適當(dāng)升高溫度，NH3(g)的轉(zhuǎn)化率會(huì)___________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)開__________。（3）某固氮反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。①該固氮的總反應(yīng)方程式為___________。②已知三步分反應(yīng)的活化能由大到小的順序?yàn)镮II＞I＞II，則該固氮過程的快慢由步驟___________(填“I”“II”或“III”)決定。學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE6PAGE7參考答案1．A【詳解】A.該反應(yīng)的△S>0，△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的△H>0，A項(xiàng)正確；B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2氣體所放出的熱量為CO的燃燒熱，燃燒熱屬于反應(yīng)熱的一種，單位為kJ/mol，由已知的熱化學(xué)方程式可知CO的燃燒熱△H=?283kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，且生成硫酸鋇放熱，由中和熱及焓變?yōu)樨?fù)，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水和1molBaSO4的反應(yīng)熱△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，由甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，生成氣態(tài)水放出的熱量比890.3kJ小，則ΔH>-890.3kJ·mol-1；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】1、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，ΔH<0，單位為kJ·mol-1，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)用正值，用ΔH表示時(shí)帶負(fù)號(hào)。2、D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，忽略了△H是有正負(fù)號(hào)的，吸熱反應(yīng)的△H大于零，放熱反應(yīng)的△H小于零，則吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H；放熱反應(yīng)的△H小于零，則放熱越少，△H越大；吸熱反應(yīng)的△H大于零，吸熱越多，△H越大。2．B【詳解】A.混亂度越大，熵值越大，則同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值由s→l→g增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)△H>0、△S>0，而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，不能單獨(dú)使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，與反應(yīng)的方向無關(guān)，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3．D【詳解】A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)，故A正確；B．若△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，可知任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑該反應(yīng)為是放熱反應(yīng)，而且熵增大，所以根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)都是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)中氣體減小，則反應(yīng)的△S＜0，若使△H-T△S＜0，則△H＜0，故D錯(cuò)誤。答案選D。4．D【詳解】A．天然氣是化石能源，不可再生，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)吸放熱無關(guān)，故需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如煤炭的燃燒，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，加快正逆反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的方向和限度，故C錯(cuò)誤；D．G=H-TS<0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，此反應(yīng)的H>0，但仍能自發(fā)進(jìn)行，就是因?yàn)榇朔磻?yīng)是個(gè)熵增的反應(yīng)，而熵增的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，故D正確；答案選D。5．C【詳解】A．對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，只是增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，且對(duì)于沒有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)并不能增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，非活化分子吸收能量變成活化分子，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率一定增大，故C正確；D．并不是所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要一定條件才能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6．A【詳解】NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，則為吸熱過程，故ΔH＞0，又因該過程可自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T?△S＜0，故ΔS＞0，故A正確；故選A。7．D【詳解】根據(jù)復(fù)合判據(jù)，?G=?H－T?S，當(dāng)?G＜0時(shí)，能夠自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)題意，?H＞0，根據(jù)反應(yīng)方程式，?S＞0，因此該反應(yīng)能發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，答案為D。8．A【詳解】A.某些在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，升高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；B.吸熱反應(yīng)的，若，則適當(dāng)升高溫度可以使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.，若，則反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，需要在一定溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.只有活化分子之間的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。9．C【詳解】A.△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，△H<0時(shí)，若△S<0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯(cuò)誤；B.△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行，同種物質(zhì)熵值：液體>固體，冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；D.高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D錯(cuò)誤；故選C。10．A【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＝0，△G=△H-T△S＜0，因此在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A符合題意；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＝0，在高溫下△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；若在低溫下△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能夠自發(fā)進(jìn)行，Ｂ不符合題意；Ｃ．該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，在高溫下△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；若在低溫下△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能夠自發(fā)進(jìn)行，Ｃ不符合題意；Ｄ．該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，在高溫下△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；若在低溫下△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能夠自發(fā)進(jìn)行，Ｄ不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。11．C【詳解】A．電池放電時(shí)化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外，還可能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體較少的反應(yīng)，ΔS＜0，當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)，則該反應(yīng)的ΔH一定小于0，屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N2與H2合成NH3的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)的過程中，由于N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于于6×6.02×1023，C項(xiàng)正確；D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，在溶液中加入CuSO4，鋅表面析出銅，形成原電池，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。12．C【詳解】A．中和熱指酸和堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)的中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol，因此做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)如果鹽酸和氫氧化鈉用量改變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，每次測(cè)得的中和熱數(shù)值不會(huì)隨之改變，A錯(cuò)誤；B．其它條件相同時(shí)，密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，△S<0，但該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，說明△H-T△S<0，則△H<0，即該反應(yīng)放熱，C正確；D．混合后反應(yīng)即發(fā)生，再分開不便于觀察反應(yīng)快慢，應(yīng)分別將等濃度等體積的兩份Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，分別放入冷水浴和熱水浴中，D錯(cuò)誤；選C。13．B【詳解】可能是也可以是環(huán)氧乙烷，則不一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)為負(fù)極，可保護(hù)鐵不被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B正確；C.對(duì)于反應(yīng)，且，如能發(fā)生進(jìn)行，應(yīng)滿足，則應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.假設(shè)和NaCl的濃度都為，AgCl飽和所需濃度，飽和所需濃度，則，所以先沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、金屬的腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)熱與焓變以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量和計(jì)算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)相關(guān)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，D.根據(jù)、計(jì)算生成AgCl、沉淀時(shí)銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀。14．C【詳解】A．反應(yīng)2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，△S＜0，要使△H-T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，故A正確；B．反應(yīng)C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，△S＜0，要使△H-T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，故B正確；C．反應(yīng)2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)△H＞0，是吸熱反應(yīng)，要使△H-T△S＜0，則△S必須大于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于熵判據(jù)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，△S＜0，要使△H-T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，故D正確；故答案為C。15．D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，當(dāng)△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0在任意溫度下都成立，反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。【詳解】A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．X2Y2（g）=X2（g）+Y2（g）△H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，在任意溫度下△H-T△S＜0都成立，所以任意條件下能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。16．C【詳解】根據(jù)圖示知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)知，反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量大于生成物中氣體的物質(zhì)的量，則反應(yīng)的混亂度減小，ΔS<0，故C正確。故選C。17．A【詳解】A.TiO2(s)+2Cl(g)=TiCl(g)+O2(g)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S<0，又該反應(yīng)的△H>0，則△S>0，故A正確；B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接錫塊，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，被腐蝕的為鐵，無法減緩管道的腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.加入NaOH溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)Na+，應(yīng)該加入MgO或Mg(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH，使鐵離子形成Fe(OH)3沉淀而除去，故C錯(cuò)誤；D.1molCl2溶于水后，由于氯氣分子中含有2個(gè)氯原子，則溶液中Cl2、HClO、ClO-