學(xué)而優(yōu)·教有方《課時2研究同主族元素的性質(zhì)預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)》基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1.下列關(guān)于同主族元素的說法不正確的是（）A.自上而下原子半徑逐漸增大B.自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)C.自上而下非金屬性逐漸減弱D.自上而下原子得電子能力逐漸增強(qiáng)2.[2019陜西黃陵中學(xué)高一期中考試]下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯誤的是（）A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈B.隨著核電荷數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的顏色逐漸加深C.隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵族元素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強(qiáng)3.[2019山西長治二中高一月考]下列關(guān)于堿金屬或鹵族元素的敘述正確的是（）A.堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.砹（At）是第6周期的鹵族元素，根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知還原性：HAt>HBrD.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2OHX+HXO4.下列關(guān)于硅和二氧化硅的說法不正確的是（）A.硅在地殼中的含量僅次于氧B.硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)C.二氧化硅是石英、水晶的主要成分D.硅單質(zhì)的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間5.SiO2屬于酸性氧化物的原因是（）A.硅是非金屬元素B.SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性酸C.SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水D.SiO2不能與酸反應(yīng)6.在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（）①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤高氯酸⑥氫氧化鉀⑦氧化鈣⑧氮氣A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦7.下列關(guān)于硅酸及其鹽的敘述不正確的是（）A.硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物SiO2與水化合而制得B.硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽C.陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料8.生產(chǎn)普通玻璃所用的原料不包括（）A.石英B.黏土C.純堿D.石灰石9.[2019安徽宿州十三所重點中學(xué)期末質(zhì)量檢測]下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是（）A.光導(dǎo)纖維B.水泥C.瓷磚D.鋼化玻璃10.[2019河北深州中學(xué)高一下學(xué)期期末考試]根據(jù)元素周期律判斷下列說法不正確的是（）A.Be原子失電子能力比Ca原子弱B.K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈C.HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBrD.H2SeO4的酸性強(qiáng)于H2SO411.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl。下列對鉈及其化合物的性質(zhì)的推斷正確的是（）A.Al的金屬性強(qiáng)于TlB.能生成+3價的化合物C.鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱D.T12O3與A13O3都具有兩性12.現(xiàn)有X、Y兩種主族元素，它們的原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，下列說法正確的是（）A.若x(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的簡單氫化物溶于水一定顯酸性C.若X的單質(zhì)是X2，則Y的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m13.[2019山西臨汾一中高一下學(xué)期期中考試]根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列判斷正確的是（）A.Be原子失電子能力比Mg原子強(qiáng)B.B的金屬性比Al的強(qiáng)C.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)14.Rb為第5周期的堿金屬元素，下列有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)描述不正確的是（）A.Rb在常溫下跟水反應(yīng)比鈉跟水反應(yīng)劇烈B.Rb2CO3易溶于水C.Rb的原子半徑比K大D.RbOH有兩性，能與NaOH反應(yīng)15.元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，它們是（）A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素16.[2019河北石家莊正定七中高一下學(xué)期月考]下列敘述錯誤的是（）A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)"的思想B.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C.在元素周期表的金屬元素和非金屬元素分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素的最高價氧化物的水化物為HFO4二、填空題17.根據(jù)下表回答問題。（1）表中（填元素符號）的非金屬性最強(qiáng)；（填元素符號）的金屬性最強(qiáng)，寫出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：。（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）表中元素⑤、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為>（填化學(xué)式）。（4）表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。18.已知銣（Rb）是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉位于同一主族，回答下列問題：（1）銣位于第周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑（填“大"或“小"）。（2）銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出在點燃條件下它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：；銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，實驗表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)（填“劇烈”或“緩慢"）；反應(yīng)過程中銣在水（填"面"或“底”）與水反應(yīng)原因是。（3）同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

參考答案1.答案:D解析:同主族元素自上而下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故D項錯誤。2.答案:D解析:鉀比鈉活潑，鉀與水反應(yīng)更劇烈，A項正確；鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸加深，B項正確；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，隨著核電荷數(shù)的增大堿金屬元素和鹵族元素的原子半徑都逐漸增大，C項正確；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，D項錯誤。3.答案:C解析:鋰的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，A項錯誤；Rb能與水反應(yīng)生成ROH和H2，所以Rb不能從NaCl溶液中置換出Na，B項錯誤；單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，因氧化性：Br2>At2，則還原性：At->Br-，C項正確；F2的氧化性很強(qiáng)，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF和O2，不符合通式，D項錯誤。4.答案:B解析:自然界中沒有游離態(tài)的硅，B項錯誤。5.答案:C解析:酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。6.答案:C解析:在高溫條件下，焦炭能與二氧化硅反應(yīng)：2C+SiO22CO↑+Si；在高溫條件下，二氧化硅分別能與純堿、碳酸鈣、氧化鈣反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3；二氧化硅能與強(qiáng)堿（如氫氧化鉀）水溶液發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O；二氧化硅除能與氫氟酸反應(yīng)（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O）外，不與其他酸反應(yīng)；二氧化硅不能與氮氣反應(yīng)。綜上分析，⑤⑧不能與二氧化硅反應(yīng)，故選C。7.答案:A解析:SiO2與水不反應(yīng)，A項錯誤。8.答案:B解析:生產(chǎn)普通玻璃所用的原料是石英、純堿和石灰石，不包括黏土。9.答案:A解析:光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽；水泥、瓷磚的主要成分是硅酸鹽；鋼化玻璃的主要成分與普通玻璃相同，是硅酸鹽。10.答案:D解析:A項，Be和Ca是同主族元素，由于金屬性：Ca>Be，所以Be原子失電子能力比Ca原子弱，正確；B項，由于金屬性：K>Mg，所以K比Mg更容易失去電子，故K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈，正確；C項，Cl、Br是同主族元素，元素的非金屬性：Cl>Br，所以穩(wěn)定性：HCl>HBr，正確；D項，由于非金屬性：Se<S，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性；H2SeO4<H2SO4，錯誤。11.答案:B解析:同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，A、C項錯誤：鉈屬于第ⅢA族元素，容易失去3個電子，顯+3價，B項正確；在金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，而鉈不符合，D項錯誤。12.答案:A解析:X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明X、Y位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)：Y>X。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故A項正確；B項，若HnXOm為HNO3，則X的簡單氫化物為NH3，而其溶于水顯堿性，故B項錯誤；C項,若X的單質(zhì)是N2，則Y的單質(zhì)可以是P或P4，故C項錯誤；D項，若Y為Cl，Cl的最高正價為+7，則X為F，F(xiàn)沒有正價，故D項錯誤。13.答案:D解析:同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則Be原子失電子能力比Mg原子弱，A項錯誤；B和Al同主族，且B位于Al的上一周期，則B的金屬性比Al的弱，B項錯誤；Se與S同主族，且Se位于S的下一周期，則非金屬性：S>Se，故硒化氫的穩(wěn)定性比硫化氫的弱，C項錯誤；Sr與Ca同主族，且Sr位于Ca的下一周期，則金屬性：Sr>Ca，故氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，D項正確。14.答案:D解析:同主族元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，A、C項正確；堿金屬元素的碳酸鹽易溶于水，B項正確；同主族元素從上到下，其氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，NaOH為強(qiáng)堿，則RbOH的堿性比NaOH還強(qiáng)，D項錯誤。15.答案:C解析:用來制造農(nóng)藥的元素有P、Cl、S、F等非金屬元素，它們位于元素周期表的右上方。16.答案:D解析:化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想，故A項正確；制取催化劑的元素通常位于元素周期表第ⅢB族至第ⅡB族之間，屬于過渡金屬元素，故B項正確；在元素周期表的金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，常用于制備半導(dǎo)體材料，故C項正確；F元素?zé)o正價，不能形成含氧酸，故D項錯誤。17.解析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑦分別是H、Li、Na、K、F、Cl、Br。（1）根據(jù)元素周期律可判斷表中氟元素的非金屬性最強(qiáng)；鉀元素的金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)鉀與水反應(yīng)的離子方程式為。（2）表中元素③是Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)