常見的酸和堿

第二課時目錄CONTENTS01新課導(dǎo)入02新知講解03課堂小結(jié)04檢測反饋新課導(dǎo)入01新課導(dǎo)入一組蓄電池、食醋、檸檬的圖片：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．知道濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)。2．知道濃硫酸的特性。初步學(xué)會稀釋濃硫酸。3．知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途,知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)。新課導(dǎo)入2014年12月22日，家住廣州東圃的3歲小澤在玩耍時誤飲撿來的瓶裝濃硫酸，身體多處重度灼傷。醫(yī)院先對小澤洗胃，并對小澤進(jìn)行留院觀察。小澤的下巴、面部、頸部、左手和胸前的皮膚都被灼傷，呈深褐色，頸部和食道遭嚴(yán)重腐蝕。醫(yī)生告訴記者，小澤的面部、頸部和食道都被嚴(yán)重腐蝕，接下來黏膜的潰爛會進(jìn)一步加重。孩子現(xiàn)在不能喝水或吃東西，藥只能從胃管打進(jìn)去。

小澤的嘔吐物腐蝕衣物新知講解02新知構(gòu)建實驗10-2:(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋,觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后的現(xiàn)象氣味一、幾種常見的酸如何聞藥品的氣味?[實驗10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色；黏稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味白霧產(chǎn)生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。鹽酸和硫酸的用途：用途鹽酸HCl重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化硫酸H2SO4重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑二、濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法實驗10—3:將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗。

實驗放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭

化學(xué)變化紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞實驗實驗10—4:稀釋濃硫酸.在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸,錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水),另一孔裝短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶.觀察現(xiàn)象。是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。歸納濃硫酸:(1)有吸水性,在實驗室中常用它做干燥劑。(2)濃硫酸具有強腐蝕性,使用時必須十分小心。(3)稀釋濃硫酸的正確操作:將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里,用玻璃棒不斷攪動。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用布擦掉,再用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。討論1.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上,是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作?為什么?應(yīng)該采取同樣的操作,因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā),不久后會變成濃硫酸,同樣會腐蝕皮膚、衣服。2.硫酸罐車側(cè)翻現(xiàn)場為何產(chǎn)生大量白色氣體和刺鼻氣味?硫酸罐車側(cè)翻現(xiàn)場因為濃硫酸溶于水,放出大量的熱而產(chǎn)生蒸汽,因為濃硫酸的腐蝕性產(chǎn)生刺鼻氣味。三、酸的化學(xué)性質(zhì)

在白色點滴板上進(jìn)行實驗,并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液變紅色紫色石蕊溶液變紅色無色酚酞溶液不變色無色酚酞溶液不變色1.與酸堿指示劑作用2.與金屬反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.：3.與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl==

2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4==

Fe2(SO4)3+3H2O【演示】將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里,過一會兒取出,用水洗凈。討論(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?

生成物都有水和金屬化合物。不能;長時間浸泡導(dǎo)致金屬和酸發(fā)生反應(yīng)。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì):(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng),生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成水。結(jié)論【拓展延伸】

濃硫酸為什么能作干燥劑?因為濃硫酸有強烈的吸水性,當(dāng)它遇到水分子后,能強烈地和水分子結(jié)合,生成一系列水合物。這些水合物很穩(wěn)定,不易分解,所以濃硫酸是一種很好的干燥劑,能吸收多種氣體中的水蒸氣,實驗室常用來干燥酸性或中性氣體。如:CO2、SO2、H2、O2可用濃硫酸干燥,但堿性氣體如:NH3不能用濃硫酸來干燥。課堂小結(jié)03課堂小結(jié)2.酸的化學(xué)性質(zhì)(1)跟指示劑反應(yīng):紫色石蕊溶液遇酸變紅色,無色酚酞溶液遇酸不變色。(2)酸+金屬金屬化合物+氫氣。例:2HCl+FeFeCl2+H2↑。(3)酸+金屬氧化物金屬化合物+水。3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色、黏稠、油狀的液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有白霧出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味1.濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較檢測反饋04檢測反饋1.(佛山中考)檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸,在水溶液中可以解離出H+,從而呈現(xiàn)酸性,主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是(

)A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH解析:鎂為排在氫前的金屬,可以與酸反應(yīng);氧化鐵為金屬氧化物,可以與酸反應(yīng);二氧化碳不與酸反應(yīng);氫氧化鈉為堿,能與酸反應(yīng)。C檢測反饋2.(鎮(zhèn)江中考)向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉,無氣泡冒出;用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱,銅粉逐漸減少,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 (

)A.ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫B.從b點到c點,溶液的pH逐漸增大C.從c點到d點,溶液中的溶質(zhì)只可能有一種D.bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+2H2OC檢測反饋解析:因為ab段溶液質(zhì)量不變,說明Cu不能置換出硫酸中的氫;從b點到c點,溶液質(zhì)量增大,說明在加熱條件下,