高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市上城區(qū)等5地2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考生須知：1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、班級(jí)和姓名。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束，只需上交答題卷。可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.硅酸鹽水泥 B.金剛砂 C.不銹鋼 D.橡膠【答案】B【解析】硅酸鹽水泥屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料（硅酸鹽材料），A不符合題意；金剛砂（碳化硅，SiC）是人工合成的超硬材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B符合題意；不銹鋼是金屬合金，屬于金屬材料，C不符合題意；橡膠是有機(jī)高分子材料，D不符合題意；故答案選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是A.質(zhì)量數(shù)為200的汞原子：B.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：C.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：D.的名稱：1，4-戊二烯【答案】A【解析】質(zhì)量數(shù)為200的汞原子，質(zhì)子數(shù)為80，原子符號(hào)，A錯(cuò)誤；NaCl為離子化合物，在形成化學(xué)鍵時(shí)，氯原子得到鈉原子失去的一個(gè)電子，氯離子和鈉離子之間形成離子鍵，所以NaCl的形成過(guò)程表示為，B正確；二氧化硫中心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，含一對(duì)孤電子對(duì)，則的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為，C正確；分子主鏈含有5個(gè)碳原子，含有兩個(gè)碳碳雙鍵，名稱為1，4-戊二烯，D正確；故選A。3.工業(yè)鹵水含有氯化鎂，下列說(shuō)法不正確的是A.Mg元素位于周期表p區(qū) B.氯化鎂屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.是離子化合物 D.氯化鎂在制豆腐時(shí)可作凝固劑【答案】A【解析】鎂元素的價(jià)電子排布式為，位于周期表s區(qū)，而非p區(qū)，A錯(cuò)誤；氯化鎂在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；由和通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的化合物，屬于離子化合物，C正確；氯化鎂能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體聚沉，可用作豆腐凝固劑，D正確；故答案選A。4.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能說(shuō)明其用途的是A.聚乙炔中存在共軛大鍵，可以作為導(dǎo)電高分子材料B.碳酸鈉溶液呈堿性，可用作食用堿C.氨具有還原性，工業(yè)上可作制冷劑D.十二烷基磺酸鈉具有親水端和疏水端，可用作洗滌劑【答案】C【解析】聚乙炔中C為sp雜化，所有C均提供1個(gè)p電子形成共軛大π鍵，形成大π鍵的p電子可在特定空間內(nèi)自由移動(dòng)，故其能夠?qū)щ姡Ｓ米鲗?dǎo)電高分子材料，A正確；碳酸鈉溶液因碳酸鈉水解呈堿性，通常用作食用堿，B正確；氨的還原性與其作為制冷劑的用途無(wú)關(guān)，制冷劑的作用依賴于其物理性質(zhì)（如易液化、汽化吸熱），C錯(cuò)誤；十二烷基磺酸鈉的親水端和疏水端結(jié)構(gòu)符合表面活性劑特性，能解釋其洗滌劑用途，D正確；故答案選C。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是A.裝置①用于制取并檢驗(yàn)乙烯 B.裝置②用于驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.裝置③用于制備乙酸乙酯 D.裝置④用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣【答案】A【解析】反應(yīng)中生成的二氧化硫雜質(zhì)氣體也能使的溴水褪色，干擾生成乙烯的檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；用飽和食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘，發(fā)生吸氧腐蝕，裝置中的壓強(qiáng)減小，浸入水中的導(dǎo)管液面上升，高于試管中的液面，該裝置可以驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，B正確；乙醇、乙酸、濃硫酸在加熱條件下制取乙酸乙酯，用飽和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C正確；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，向下排空氣法收集氨氣，D正確；故選A。6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.純堿處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：B.溶液中通入過(guò)量：C.鋁溶于NaOH溶液：D.少量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】純堿（）處理鍋爐水垢中的硫酸鈣（），因?yàn)樘妓徕}的溶解度小于硫酸鈣，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為，A正確；溶液中通入過(guò)量，氯氣具有強(qiáng)氧化性，將氧化為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為，B正確；鋁溶于溶液，生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，C正確；少量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)完全反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故答案選D。7.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列有關(guān)敘述不正確的是A.苯酚沾到皮膚上應(yīng)立即用乙醇沖洗，再用水沖洗B.毒性物質(zhì)的運(yùn)輸用標(biāo)識(shí)表示為：C.玻璃儀器劃破手指，立即用藥棉把傷口清理干凈，再用雙氧水擦洗D.實(shí)驗(yàn)剩余的可以轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后進(jìn)行常規(guī)處理【答案】B【解析】苯酚易溶于乙醇，則苯酚沾到皮膚上應(yīng)立即用乙醇沖洗，再用水沖洗，A正確；毒性物質(zhì)的運(yùn)輸用標(biāo)識(shí)表示為，B錯(cuò)誤；玻璃儀器劃破手指，先取出傷口中的玻璃，防止進(jìn)一步損傷，再用藥棉將傷口清理干凈，最后用雙氧水或碘酒擦洗，C正確；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和多種物質(zhì)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)剩余的可以轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后進(jìn)行常規(guī)處理，D正確；故選B。8.根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是A.鍵的極性：B.酸性：C.第一電離能：D.熱穩(wěn)定性：【答案】D【解析】鍵的極性取決于成鍵原子的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，電負(fù)性Cl＞Br＞I＞C，則鍵的極性：CCl4＞CBr4＞CI4，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P，所以酸性，B正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br>I，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，D錯(cuò)誤；故答案選D。9.下列說(shuō)法不正確的是A.“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，使用的航空煤油屬于純凈物B.煤的“氣化”、“液化”都屬于化學(xué)變化C.核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物D.“杯酚”分離和體現(xiàn)了分子識(shí)別【答案】A【解析】航空煤油是石油分餾產(chǎn)物，含多種烴類，屬于混合物，A錯(cuò)誤；煤的氣化（生成、等）和液化（生成液體燃料）均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；核酸（如DNA、RNA）分子量巨大，是遺傳信息載體，屬于高分子化合物，C正確；“杯酚”通過(guò)分子間作用力選擇性結(jié)合C60或C70，實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別分離，D正確；故答案選A。10.谷胱甘肽是廣泛存在于人體內(nèi)的肽類物質(zhì)，近年來(lái)因美白功能受關(guān)注，下列說(shuō)法不正確的是A.1個(gè)谷胱甘肽分子中有2個(gè)手性碳原子B.谷胱甘肽由三種氨基酸分子脫水縮合生成C.谷胱甘肽具有清除自由基的抗氧化功能，主要與分子中的氨基有關(guān)D根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，谷胱甘肽能與汞離子形成配合物【答案】C【解析】手性碳原子是指連有四個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)的碳原子，1個(gè)谷胱甘肽分子中有2個(gè)手性碳原子，可用*號(hào)標(biāo)明：，A正確；觀察谷胱甘肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，它由、、這三種氨基酸分子脫水縮合生成，B正確；谷胱甘肽具有清除自由基的抗氧化功能，主要與分子中的巰基有關(guān)，巰基易被氧化，C錯(cuò)誤；谷胱甘肽中的巰基中硫原子有孤電子對(duì)，能與汞離子形成配位鍵，進(jìn)而形成配合物，D正確；故選C。11.鉛酸蓄電池由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋，負(fù)極板上覆蓋Pb，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.放電過(guò)程中極板質(zhì)量增加B.充電過(guò)程中向陰極移動(dòng)C.充電過(guò)程中陰極板離子放電順序：D.柵狀極板交替排列增加極板與電解液接觸面積，加快反應(yīng)速率【答案】C【解析】鉛蓄電池放電總反應(yīng)式為：；放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，負(fù)極鉛單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛；放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛：，極板質(zhì)量增加，A正確；充電過(guò)程為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故向陰極移動(dòng)，B正確；充電過(guò)程中陰極反應(yīng)為硫酸鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛單質(zhì)，則離子放電順序：，C錯(cuò)誤；柵狀極板交替排列增加極板與電解液接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，D正確；故選C。12.一個(gè)甲烷分子在作用下反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.B.步驟2逆反應(yīng)的C.步驟1甲烷發(fā)生的是取代反應(yīng)D.該反應(yīng)的決速步是步驟1【答案】D【解析】由能量變化圖可知，，A錯(cuò)誤；由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的焓變?yōu)?，B錯(cuò)誤；步驟1中CH4與O=Mo=O發(fā)生加成反應(yīng)生成HO—Mo—OCH3，C錯(cuò)誤；過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；由能量變化圖可知，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，則該反應(yīng)的決速步是步驟1，D正確；故選D。13.與N-甲基咪唑()反應(yīng)生成，的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.中C原子的雜化方式有兩種B.含有鍵C.判斷與Si結(jié)合能力：N-甲基咪唑的2號(hào)N>1號(hào)ND.推測(cè)熔點(diǎn)：【答案】B【解析】由圖可知，中C原子包含雙鍵碳原子和飽和碳原子，其雜化方式為和雜化兩種，A正確；1分子N-甲基咪唑中含有12個(gè)鍵，故1個(gè)中含有個(gè)鍵，B錯(cuò)誤；如圖，形成時(shí)，硅與2號(hào)N原子結(jié)合，所以結(jié)合能力2號(hào)N>1號(hào)N，C正確；的半徑大于，半徑越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越低，所以熔點(diǎn)，D正確；故選B。14.下列說(shuō)法正確的是A.則反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.常溫常壓下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則稀溶液和NaOH溶液反應(yīng)的焓變：C.，則該反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D.反應(yīng)達(dá)到平衡，恒溫恒壓下通入平衡一定正向移動(dòng)【答案】B【解析】ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，ΔH<0說(shuō)明反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，A錯(cuò)誤；為弱酸，電離吸熱，導(dǎo)致與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱量小于57.3kJ，即，B正確；且時(shí)，ΔG=ΔH-TΔS始終大于0，反應(yīng)不能自發(fā)，但通過(guò)外界條件（如高壓）可強(qiáng)制進(jìn)行（如人造金剛石），C錯(cuò)誤；恒溫恒壓下通入N2，體系體積增大，瞬時(shí)H2、NH3濃度減小，N2濃度變化復(fù)雜，通入一定量N2可能導(dǎo)致Q>K，平衡逆向移動(dòng)，因此“一定正向移動(dòng)”不成立，D錯(cuò)誤；故答案選B。15.室溫下，飽和溶液濃度約為，的，；，，，當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)視為除盡。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)B.向的溶液中通入足量(忽略溶液體積變化)，可以除盡C.濃度均為的和NaHS的混合溶液中加幾滴稀硫酸，pH幾乎不變D.向兩份相同的飽和溶液中分別加入足量固體、CuS固體，大于【答案】B【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；飽和溶液中≈=Ka1，則c2(H+)=1.1×10-8，=Ka1Ka2，c(S2-)≈，此時(shí)的平衡濃度為，大于10-5mol/L，無(wú)法除盡，B錯(cuò)誤；和的混合溶液為緩沖體系，加入少量會(huì)與結(jié)合成少量，pH幾乎不變，C正確；的，的，在H2S飽和溶液中，c(S2-)≈，則，，故，D正確；故答案選B。16.食品中的含量可按照以下方法測(cè)定。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟2中應(yīng)加入足量的B.步驟3的滴定過(guò)程可以選用甲基紅指示劑(變色范圍pH=4.4~6.2)C.步驟1若不通入，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大D.為了減少誤差，應(yīng)做不加含硫樣品的空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)【答案】C【解析】含硫樣品加鹽酸蒸餾，用氮?dú)獯党龆趸蚝蟊贿^(guò)氧化氫氧化為硫酸，再用氫氧化鈉滴定，通過(guò)消耗的氫氧化鈉計(jì)算二氧化硫的含量。SO2與H2O2反應(yīng)生成H2SO4，若H2O2不足，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為H2SO4，導(dǎo)致后續(xù)滴定結(jié)果偏低，因此，需加入足量H2O2確保SO2完全吸收，A正確；在步驟3中，用NaOH滴定H2SO4，甲基紅的變色范圍為pH=4.4~6.2，而H2SO4與NaOH反應(yīng)的終點(diǎn)pH約為7，此時(shí)溶液呈中性。甲基紅在此pH范圍內(nèi)會(huì)從紅色變?yōu)辄S色，顏色變化明顯，適用于此滴定過(guò)程，B正確；步驟1通入N2是為將SO2全部趕入后續(xù)裝置，若不通入N2，SO2不能完全進(jìn)入步驟2，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小，C錯(cuò)誤；做不加含硫樣品的空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可排除試劑等干擾，減少誤差，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.鈷及其化合物有重要的用途。（1）有關(guān)鈷的三種微粒，電子排布式分別為①(基態(tài)原子)、②、③，下列敘述正確的是___________。A.基態(tài)的價(jià)層電子排布式是 B.Co位于第四周期第Ⅷ族C.微粒半徑：③>①>② D.失電子能力：②>①（2）空間結(jié)構(gòu)呈___________形。比較鍵角，___________(填“>”、“=”或“<”)，請(qǐng)說(shuō)明理由___________。（3）鈷藍(lán)可用于青花瓷顏料。鈷藍(lán)晶體是由圖1所示的結(jié)構(gòu)構(gòu)成，圖1包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體，圖2是鈷藍(lán)的晶胞。①圖2中Ⅱ型小立方體分別是b、d、___________、___________(填字母序號(hào))。②鈷藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比___________。（4）三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是合成其它含鈷配合物的重要原料。制備流程如下：已知，活性炭是此反應(yīng)的催化劑。①“氧化”步驟中最合適的試劑X為_(kāi)__________。a．B．濃硝酸C．高錳酸鉀②的作用是___________。③固體2的主要成分為_(kāi)__________。④寫出制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）BC（2）①.三角錐②.<③.中N有孤電子對(duì)，中N孤電子對(duì)已形成配位鍵，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大，鍵角?。?）①.e②.g③.（4）①.A②.抑制的水解，防止生成；抑制氨水的電離，提供氨配體；提供氯離子，促進(jìn)晶體析出③.活性炭④.【解析】將、、活性炭混合，加入氨水得到，再加入的水溶液，在活性炭催化作用下，溶液中二價(jià)Co被氧化成三價(jià)Co，生成和活性炭的濁液，過(guò)濾，得到濾渣含有活性炭和，向?yàn)V液中加入熱水，充分溶液，真熱過(guò)濾，冷卻后向?yàn)V液中加入濃鹽酸，得到產(chǎn)品，固體2為活性炭，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳析】A．Co是第27號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)層電子排布式是，A錯(cuò)誤；B．Co是第27號(hào)元素，Co位于第四周期第Ⅷ族，B正確；C．相同質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)越多半徑越大，故微粒半徑：①>②，③的s軌道電子躍遷到p軌道，微粒半徑增大，故微粒半徑：③>①>②，C正確；D．①為基態(tài)原子、②為帶正電的鈷離子，易得電子，失電子能力：②<①，D錯(cuò)誤；故選BC；【小問(wèn)2詳析】NH3中中心原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NH3的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形；中N是sp3雜化，有1對(duì)孤電子對(duì)，中N是sp3雜化，孤電子對(duì)已形成配位鍵，因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥力，故鍵角小；【小問(wèn)3詳析】①根據(jù)晶胞中Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)、Ⅱ型小立方體關(guān)系，圖2中Ⅱ型小立方體位于圖2中上層bd對(duì)角線的位置、下層eg對(duì)角線位置，故分別是b、d、e、g；②Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)中Co位于頂點(diǎn)和體心，原子數(shù)是4×+1；O位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；Ⅱ型小立方體中Co位于頂點(diǎn)，原子數(shù)是4×；O位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；Al位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，所以1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù)是8、O原子數(shù)是32、Al原子數(shù)是16，鈷藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比N(Co)：N(Al)：N(O)=8：16：32=1:2:4；【小問(wèn)4詳析】①根據(jù)分析，“氧化”步驟中不引入新雜質(zhì)，故試劑X為，故選a；②由流程可知，最后生成，可以提供提供氯離子，促進(jìn)晶體析出，同時(shí)溶液顯酸性，抑制的水解，防止生成；抑制氨水的電離（同離子效應(yīng)），提供氨配體；③根據(jù)分析可知，固體2的主要成分為活性炭；④、、氨水和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，總化學(xué)方程式為；18.甲醇是重要的化工原料。在催化劑作用下用制備的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）___________，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是___填(“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。（2）某條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，改變的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。A.溫度 B.壓強(qiáng) C.催化劑 D.投料比（3）催化劑作用下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。催化劑存在孔結(jié)構(gòu)(孔結(jié)構(gòu)通向催化劑內(nèi)部的活性中心)。催化劑使用前需要在高壓下壓制成型，壓強(qiáng)過(guò)大會(huì)造成催化劑顆粒破裂成粉末。在恒壓、投料比下反應(yīng)相同時(shí)間，不同壓制壓強(qiáng)下形成的催化劑對(duì)CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖。①請(qǐng)畫出下，CO轉(zhuǎn)化率隨壓制壓強(qiáng)P變化的示意圖：________。②請(qǐng)解釋10-30Mpa時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率隨壓制壓強(qiáng)P增大而變化的原因(不考慮催化劑失活)：___________。（4）以為原料，電化學(xué)法制備甲酸(甲酸鹽)工作原理如圖所示，陰極表面發(fā)生的總電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（5）甲醇與金屬鈉反應(yīng)生成甲醇鈉，已知甲醇鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：___________。【答案】（1）①.②.低溫（2）AD（3）①.(25MPa前下、后上升)②.10-25MPa時(shí)，催化劑內(nèi)部孔徑隨壓強(qiáng)增大而變小，氣體向內(nèi)擴(kuò)散至催化中心過(guò)程減慢導(dǎo)致反應(yīng)速率減小；30Mpa，壓強(qiáng)過(guò)大導(dǎo)致催化劑顆粒破裂使部分催化中心暴露與氣體接觸加快反應(yīng)速率（4）（5）甲基是推電子基團(tuán)，增大了氧上的電子密度，增強(qiáng)了甲醇負(fù)離子與的結(jié)合能力；或甲基是推電子基團(tuán)，減弱甲醇中氫氧鍵的極性，減弱了甲醇的酸性(任意一個(gè)角度均可)【解析】【小問(wèn)1詳析】反應(yīng)III=反應(yīng)I-反應(yīng)II，故；反應(yīng)III正向氣體分子數(shù)減少，為放熱反應(yīng)，在低溫下自發(fā)進(jìn)行；【小問(wèn)2詳析】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度影響平衡，可以改變的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，壓強(qiáng)不影響平衡，不可以改變的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．催化劑不影響平衡，不可以改變的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．投標(biāo)比改變，影響平衡，可以改變的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選AD；【小問(wèn)3詳析】①如圖所示，下，CO轉(zhuǎn)化率隨壓制壓強(qiáng)P增大先減小，25Mpa后增大，變化的示意圖為：；②10-30Mpa時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率隨壓制壓強(qiáng)P增大而變化的原因：10-25MPa時(shí)，催化劑內(nèi)部孔徑隨壓強(qiáng)增大而變小，氣體向內(nèi)擴(kuò)散至催化中心過(guò)程減慢導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；30Mpa，壓強(qiáng)過(guò)大導(dǎo)致催化劑顆粒破裂使部分催化中心暴露與氣體接觸加快反應(yīng)速率；【小問(wèn)4詳析】該裝置為電解池，左側(cè)CO2轉(zhuǎn)化為甲酸鹽，C元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，為陰極，電極總反應(yīng)式為：；【小問(wèn)5詳析】甲醇鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉，結(jié)構(gòu)角度解釋原因?yàn)椋杭谆峭齐娮踊鶊F(tuán)，增大了氧上的電子密度，增強(qiáng)了甲醇負(fù)離子與的結(jié)合能力；或甲基是推電子基團(tuán)，減弱甲醇中氫氧鍵的極性，減弱了甲醇的酸性(任意一個(gè)角度均可)。19.實(shí)驗(yàn)室制備高銅酸鈉部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：①NaClO與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成不溶物；②難溶于水，高溫下易分解；在中性或酸性條件下不穩(wěn)定，遇酸生成和?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器X的名稱是___________，裝置乙中盛放的試劑是___________。（2）裝置丙中生成的離子方程式為_(kāi)__________。（3）下列說(shuō)法正確的是___________。A.甲裝置中的可用代替B.丙裝置中冰水浴的主要作用是降低反應(yīng)速率C.可用NaOH溶液吸收尾氣D.產(chǎn)品應(yīng)在低溫下密封干燥保存（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程涉及如下全部操作，請(qǐng)排序：___________。c→___________→___________→___________→a→粗產(chǎn)品。a．干燥b．過(guò)濾c．關(guān)閉d．洗滌e．打開(kāi)，向裝置丙中通入f．打開(kāi)向丙中加入溶液至出現(xiàn)大量棕黑色固體（5）測(cè)定粗產(chǎn)品(不含NaClO雜質(zhì))純度：常溫常壓下稱取xg粗產(chǎn)品置于燒瓶中，向分液漏斗加入足量稀硫酸，打開(kāi)旋塞滴加完稀硫酸，立即關(guān)閉旋塞，充分反應(yīng)測(cè)得的體積為VmL。說(shuō)明：常溫常壓下氣體摩爾體積約為。①描述燒瓶中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。②粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(用含x、V的代數(shù)式表達(dá))?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.飽和氯化鈉溶液（2）（3）CD（4）fbd（5）①.溶液逐漸變成藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生或棕黑色固體溶解②.4.76V/(245x)【解析】裝置甲中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，裝置乙中盛有飽和食鹽水，作用是除去氯氣中混有的HCl氣體，裝置丙中與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成，以此解答；【小問(wèn)1詳析】?jī)x器X的名稱是分液漏斗，裝置乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，用來(lái)除去氯氣中混有的HCl氣體；【小問(wèn)2詳析】裝置丙中首先氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，隨后與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)下降到-1價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)上升到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：；【小問(wèn)3詳析】甲裝置中的不可用代替，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，A錯(cuò)誤；丙裝置中冰水浴的主要作用是防高溫分解，同時(shí)增大溶解度，B錯(cuò)誤；尾氣中含氯氣，可用NaOH溶液吸收，C正確；產(chǎn)品高溫下易分解，在中性或酸性條件下不穩(wěn)定，故應(yīng)在低溫下密封干燥保存，D正確；故選CD；【小問(wèn)4詳析】打開(kāi)，向裝置丙中通入，一段時(shí)間后，關(guān)閉，打開(kāi)向丙中加入溶液至出現(xiàn)大量棕黑色固體，抽濾、洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，故順序fbd；【小問(wèn)5詳析】①因難溶于水；在中性或酸性