高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1新疆喀什地區(qū)巴楚縣2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中分值：100分時(shí)間：60分鐘一、單選題(15×3分共45分)1.下列說法中，正確的是A.離子化合物中只有離子鍵 B.非極性分子中肯定沒有極性鍵C.乙烯分子中有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵 D.水分子間可以生成氫鍵，所以水比硫化氫更穩(wěn)定【答案】C【解析】離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，比如硝酸銨中銨根和硝酸根，A錯(cuò)誤；非極性分子例如甲烷，含有C-H極性鍵，B錯(cuò)誤；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，乙烯分子中有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，C正確；鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定，與氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。2.0.5mol某氣態(tài)烴能與0.5mol氯氣完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可與3mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則此氣態(tài)烴可能為A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2C.CH3CH3 D.CH2=CHCH=CH2【答案】B【解析】0.5mol某氣態(tài)烴能與0.5mol氯氣完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可與3mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴分子中含有1個(gè)不飽和的碳碳雙鍵，1個(gè)分子含有6個(gè)H原子，因此該氣態(tài)烴結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CH2，合理選項(xiàng)是B。3.下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（）A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH【答案】D【解析】H2O中，氧原子最外層有4對電子對，其中兩個(gè)與氫原子形成共用電子對，還有兩個(gè)孤電子對，故A錯(cuò)誤；H3O+中，氧原子最外層有4對電子對，其中三個(gè)與氫原子形成共用電子對，還有一個(gè)孤電子對，故B錯(cuò)誤；NH3中氮原子最外層有5個(gè)電子，與三個(gè)氫原子形成三對共用電子對，還有一個(gè)孤電子對，故C錯(cuò)誤；NH中氮原子最外層有5個(gè)電子，與三個(gè)氫原子形成三對共用電子對，與一個(gè)氫離子形成一個(gè)配位鍵，故沒有孤電子對，故D正確；故選D。4.下列有關(guān)金屬鍵和金屬性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.金屬鍵沒有飽和性和方向性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用C.自由電子吸收可見光后又迅速釋放，使金屬具有不透明性和金屬光澤D.金屬的導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都是通過自由電子的定向運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的【答案】D【解析】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性，A正確；金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用，B正確；自由電子通過吸收及釋放可見光，使金屬具有不透明性和金屬光澤，C正確；金屬導(dǎo)電是由自由電子在外加電場中的定向運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的，金屬導(dǎo)熱是自由電子與金屬陽離子在相互碰撞中完成的熱能的傳遞，D錯(cuò)誤；選D。5.三溴化砷(AsBr3)常應(yīng)用于醫(yī)藥和化學(xué)分析領(lǐng)域。下列說法正確的是A.該分子含非極性共價(jià)鍵 B.中心原子采取sp3雜化C.鍵角等于120° D.空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】B【解析】該分子只有As-Br鍵，屬于極性鍵，A錯(cuò)誤；As有3個(gè)鍵和1對孤電子對，故價(jià)層電子對數(shù)為4，即sp3雜化，B正確；該分子屬于三角錐形，鍵角大約為107。，C錯(cuò)誤；該分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V型的是A. B. C. D.【答案】D【解析】SO2分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)為，且含有一個(gè)孤電子對，VSEPR模型為平面三角形、空間結(jié)構(gòu)為V形，故A不符合題意；CH4的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B不符合題意；中O原子價(jià)層電子對數(shù)為，且含有一個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C不符合題意；H2O中O價(jià)層電子對數(shù)為，且O含有2個(gè)孤電子對，水分子的VSEPR模型是正四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D符合題意；答案選D。7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A.酸性： B.沸點(diǎn)：C.穩(wěn)定性： D.熔點(diǎn)：【答案】A【解析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：，A正確；HF能形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于HCl，沸點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；離子晶體沸點(diǎn)和晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；氧化鎂中離子半徑更小、所帶電荷更多，故晶格能更大，熔點(diǎn)：，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列表示不正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)式： B.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C.2-甲基丁烷的鍵線式： D.甲基的電子式：【答案】B【解析】結(jié)構(gòu)式是每一對共用電子對用一個(gè)短橫來表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子形成一對共用電子對，碳原子和碳原子形成兩對共用電子對，故A正確；結(jié)構(gòu)簡式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH3，故B錯(cuò)誤；鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略C—H鍵，故C正確；甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對共用電子對，還剩一個(gè)成單電子，故D正確；故選B。9.下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是A.乳酸[]有一對對映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子B.I2易溶于苯、難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋C.臭氧極性微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度D.很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿又g存在氫鍵【答案】D【解析】乳酸[]中連羥基的碳原子為手性碳原子，因此乳酸有一對對映異構(gòu)體，故A正確；I2、苯、甲烷都是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，則I2易溶于苯、難溶于水，故B正確；臭氧極性微弱，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，故C正確；很穩(wěn)定，因?yàn)樗袣溲蹑I鍵能大，水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。10.下列說法正確的是A.和互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.、、、互為同素異形體D.和一定互為同系物【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，和互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，和是同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，和都屬于飽和一氯代烴，互為同系物，故D正確；故選D11.配合物可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B.配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為，配位數(shù)為6C.1mol配合物中鍵數(shù)目為D.該配合物為離子化合物，易電離，1mol該配合物電離得到陰、陽離子的數(shù)目共【答案】A【解析】與之間存在離子鍵，與之間存在配位鍵，中碳原子與氮原子之間存在極性鍵，不存在非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配合物中，配離子為，中心離子為，配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；中碳原子與氮原子之間存在1個(gè)鍵，與之間的配位鍵屬于鍵，則配合物中鍵數(shù)目為，C項(xiàng)正確；該配合物為離子化合物，易電離，其電離方程式為，該配合物電離得到陰、陽離子的數(shù)目共，D項(xiàng)正確；故選A。12.三氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，能水解，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，下列有關(guān)敘述正確的是A.三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電B.三氯化硼中心原子采用sp雜化C.三氯化硼分子呈正三角形，屬于非極性分子D.三氯化硼分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化磷【答案】C【解析】三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；三氯化硼中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；三氯化硼中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為鍵角是120°的平面三角形結(jié)構(gòu)，分子的結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，故C正確；三氯化硼中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，原子的雜化方式為sp2雜化，孤對電子數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，三氯化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，兩者的空間結(jié)構(gòu)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。13.有機(jī)物實(shí)驗(yàn)中，下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的石油分餾檢驗(yàn)甲烷中是否含有乙烯收集甲烷氣體分離水和乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】分餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；甲烷中若有乙烯，通入溴水后，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷、洗氣，溴水會(huì)褪色，可以用此裝置檢驗(yàn)甲烷中是否含有乙烯，故B正確；甲烷的密度比空氣的密度小，可以采用向下排空氣法收集，C圖裝置可以收集密度比空氣小的氣體，故C正確；水和乙酸乙酯不互溶，乙酸乙酯的密度小于水，可用分液法分離乙酸乙酯和水，水從下端流出，乙酸乙酯從上端倒出，故D正確；答案選A。14.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中正確的是A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有8個(gè)B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有6個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【答案】C【解析】在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，故A錯(cuò)誤；在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞的頂角和面心，晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為4，故B錯(cuò)誤；在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每兩個(gè)碳原子共用一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2，故C正確；氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選C。15.以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是A.蒸餾法常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B.燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法之一C.核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量D.對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)【答案】C【解析】液態(tài)有機(jī)混合物互溶，但沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾可分離提純液態(tài)有機(jī)混合物，故A正確；烴及含氧衍生物有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，可定性、定量分析物質(zhì)組成，則燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法，故B正確；質(zhì)譜法常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，而核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物中的H的種類及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；紅外光譜圖可確定有機(jī)物中的化學(xué)鍵及官能團(tuán)，對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C二、填空題(共55分)16.(1)在較低溫度下與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分子的空間結(jié)構(gòu)是______，中心原子雜化類型為______，屬于______(填“非極性”或“極性”)分子。②與氧氣反應(yīng)生成。中心原子的價(jià)電子對數(shù)為______，共價(jià)鍵的類型有______。(2)氨是______分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為______?！敬鸢浮竣?角形②.③.極性④.3⑤.鍵、π鍵⑥.極性⑦.【解析】(1)①根據(jù)臭雞蛋氣味的氣體判斷出X為。與一樣，中心原子雜化類型為；分子的空間結(jié)構(gòu)為角形；屬于極性分子；故答案為：角形；；極性；②由價(jià)電子對互斥理論，中心原子S的價(jià)電子對數(shù)；分子中S原子與O原子之間不僅形成鍵，還存在由每個(gè)O原子提供1個(gè)電子、S原子提供1對電子形成的大π鍵；故答案為：3；鍵、π鍵；(2)是以極性鍵形成的極性分子；分子中有3個(gè)鍵和1對孤電子對，N原子采取雜化；故答案為：極性；。17.現(xiàn)有兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：A組B組金剛石：3550℃HF：－83℃晶體硅：1410℃HCl：－115℃晶體硼：2300℃HBr：－89℃二氧化硅：1710℃HI：－51℃根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。（1）A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是____________。（2）B組中HF熔點(diǎn)反常是由于__________。（3）B組晶體不可能具有的性質(zhì)是__________(填序號(hào))。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④液體狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】①.原子②.共價(jià)鍵③.HF分子間能形成氫鍵，熔化時(shí)需要消耗的能量更多④.③④【解析】(1)A組熔點(diǎn)很高，應(yīng)是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；(2)B組是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，一般是相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；HF的相對分子質(zhì)量最小但熔點(diǎn)比HCl高，出現(xiàn)反常的原因是HF分子間存在氫鍵，HF熔化時(shí)除了破壞分子間作用力，還要破壞氫鍵，所需能量更高，因而熔點(diǎn)更高；(3)分子晶體在固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，③④符合題意，故答案為：③④。18.用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)化合物。（1）___________。（2）___________。（3）___________。（4）___________?！敬鸢浮浚?）2，4-二甲基己烷（2）2，2-二甲基-4-乙基己烷（3）4-甲基-2-戊烯（4）3-甲基-3-乙基戊烷【解析】【小問1詳析】主鏈上有6個(gè)碳原子，從離支鏈最近的一端開始給C原子編號(hào)，即從左往右開始編號(hào)，在2、4號(hào)位上各有一個(gè)甲基，因此用系統(tǒng)命名法可得：2，4-二甲基己烷；【小問2詳析】主鏈上有6個(gè)碳原子，從離支鏈最近的一端開始給C原子編號(hào)，即從左往右開始編號(hào)，在2號(hào)位上有2個(gè)甲基，4號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，因此用系統(tǒng)命名法可得：2，2-二甲基-4-乙基己烷；【小問3詳析】主鏈為包含碳碳雙鍵的最長碳鏈，主鏈上有5個(gè)碳原子，從離碳碳雙鍵最近的一端開始給C原子編號(hào)，即從左往右開始編號(hào)，在4號(hào)位上有1個(gè)甲基，在2號(hào)和3號(hào)C原子之間有碳碳雙鍵，因此用系統(tǒng)命名法可得：4-甲基-2-戊烯；【小問4詳析】主鏈上有5個(gè)碳原子，從離支鏈最近的一端開始給C原子編號(hào)，即從左往右開始編號(hào)，在3號(hào)位上有1個(gè)甲基，3號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，4號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，因此用系統(tǒng)命名法可得：3-甲基-3-乙基戊烷。19.乙烯——最簡單的烯烴（1）乙烯分子中的碳原子均采取___________雜化，碳原子與氫原子形成σ鍵，兩碳原子之間形成雙鍵(1個(gè)___________鍵和1個(gè)___________鍵)。（2）乙烯分子中的所有原子都位于___________，相鄰兩個(gè)鍵之間的夾角約為___________。（