高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市紅橋區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2．本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：H：1C：12F：19Al：27一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共36分)1.我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表中d區(qū)的是A.O B.P C.Ca D.Fe【答案】D【解析】O元素位于元素周期表第二周期第VIA族，位于元素周期表的p區(qū)，故A不選；P元素位于元素周期表第三周期第VA族，位于元素周期表的p區(qū)，故B不選；Ca元素位于元素周期表第四周期第ⅡA族，位于元素周期表的s區(qū)，故C不選；Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d區(qū)，故D選；故選：D。2.下列表示不正確的是A.CO2的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH3的空間填充模型：D.Cl2中共價(jià)鍵的電子云圖：【答案】A【解析】CO2的電子式：，A錯(cuò)誤；的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；NH3為三角錐形，空間填充模型：，C正確；Cl2中Cl的3p軌道“頭碰頭”形成共價(jià)單鍵，共價(jià)鍵的電子云圖：，D正確；故選A。3.人類對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí)不斷進(jìn)步。下列說(shuō)法正確的是A.電子在固定的圓周軌道上繞核運(yùn)動(dòng)B.2、2、2軌道相互平行且能量相等C.電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)能產(chǎn)生吸收光譜D.同一原子的2s軌道比1s軌道半徑大，且能量高【答案】D【解析】電子在核外是在一個(gè)有形狀的軌道空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，A錯(cuò)誤；2、2、2軌道相互垂直、能量相等，B錯(cuò)誤；電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)放出能量，能產(chǎn)生發(fā)射光譜，C錯(cuò)誤；同一原子的2s軌道能量比1s軌道能量大，2s軌道半徑更大，D正確；故選D。4.下列電子排布圖能表示碳原子的最低能量狀態(tài)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理可知基態(tài)碳原子的軌道表達(dá)式為；基態(tài)碳原子的軌道表達(dá)式為，為碳原子的最低能量狀態(tài)，A正確；2p能級(jí)的2個(gè)電子分占不同的軌道，但自旋相反，不是最低能量狀態(tài)，B錯(cuò)誤；2p能級(jí)的2個(gè)電子沒(méi)有分占不同的軌道，不是最低能量狀態(tài)，C錯(cuò)誤；中只有5個(gè)電子，不是碳原子，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是A.SO2 B.H2S C.CO2 D.NH3【答案】C【解析】SO2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，屬于含有極性鍵的極性分子，A不選；H2S中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，屬于含有極性鍵的極性分子，B不選；CO2是直線形，屬于含極性鍵的非極性分子，C選；NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，屬于含有極性鍵的極性分子，D不選；故選C。6.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A.CaO和SiO2熔化 B.Na和S熔化C.KCl和蔗糖熔化 D.碘和干冰升華【答案】D【解析】氧化鈣是離子晶體，熔化時(shí)需破壞離子鍵，二氧化硅是共價(jià)晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用不屬于同種類型，A不符合題意；鈉是金屬晶體，熔化時(shí)需破壞金屬鍵，硫是分子晶體，熔化時(shí)需破壞分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用不屬于同種類型，B不符合題意；氯化鉀是離子晶體，熔化時(shí)需破壞離子鍵，蔗糖是分子晶體，熔化時(shí)需破壞分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用不屬于同種類型，C不符合題意；碘和干冰都是分子晶體，熔化時(shí)都需破壞分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用屬于同種類型，D符合題意；故本題選D。7.下列常見(jiàn)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，中心原子軌道采取sp2雜化的是A.SO3 B. C.CO2 D.HC≡CH【答案】A【解析】SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，中心原子軌道采取sp2雜化，A正確；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，中心原子軌道采取sp3雜化，B錯(cuò)誤；CO2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，中心原子軌道采取sp雜化，C錯(cuò)誤；HC≡CH中碳原子形成共價(jià)三鍵，采取sp雜化，D錯(cuò)誤；故選A。8.電負(fù)性是一種重要的元素性質(zhì)，某些元素的電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)數(shù)值如下表所示：元素HLiOAlPSCl電負(fù)性2.11.03.51.52.12.53.0下列說(shuō)法不正確的是A.LiAlH4中H是－1價(jià)，該物質(zhì)具有還原性B.非金屬性：O＞ClC.H－Cl鍵比H－S鍵極性大D.Si的電負(fù)性范圍在2～3之間【答案】D【解析】Li、Al、H三種元素中，H的電負(fù)性最大，所以LiAlH4中H是－1價(jià)，該物質(zhì)具有還原性，故A正確；O的電負(fù)性大于Cl，元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性：O＞Cl，故B正確；Cl的電負(fù)性大于S，則Cl和H形成的H－Cl鍵的極性比S和H形成的H－S鍵極性大，故C正確；Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其電負(fù)性應(yīng)介于它前面的元素Al和它后面的元素P之間，即Si的電負(fù)性范圍在1.5~2.1之間，故D錯(cuò)誤；故選D。9.2017年5月9日我國(guó)發(fā)布了113號(hào)Nb、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)Og四種元素，則下列說(shuō)法正確的是A.四種元素均是主族元素B.113號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VB族C.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Nh<McD.117號(hào)元素Ts位于金屬與非金屬分界線上，屬于準(zhǔn)金屬，可能是半導(dǎo)體【答案】D【解析】周期表中118號(hào)元素為稀有氣體元素，為0族元素，113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts，分別為第ⅢA、ⅤA、ⅤⅡA元素，故A錯(cuò)誤；周期表中118號(hào)元素為稀有氣體元素，為0族元素，則113號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期ⅢA族，故B錯(cuò)誤；113號(hào)Nh、115號(hào)Mc分別為第七周期第ⅢA、ⅤA族，同周期主族元素，從左往右，金屬性減弱，則金屬性：Mc<Nh，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Nh>Mc，故C錯(cuò)誤；17號(hào)元素Ts位于周期表的第七周期第VIIA族，Ts位于金屬與非金屬分界線上，屬于準(zhǔn)金屬，可能是半導(dǎo)體，故D正確；故選D。10.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A硬度；SiC>Si晶體類型不同B分解溫度：相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大C在中的榕解度大于在中的溶解度的相對(duì)分子質(zhì)量大于的相對(duì)分子質(zhì)量D酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】SiC的硬度大于Si的原因是Si—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵，二者均屬于共價(jià)晶體，與晶體類型無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；分解溫度：，非金屬性：C>Si，C—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，B錯(cuò)誤；、均為非極性分子，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可知在中的溶解度更大，C錯(cuò)誤；氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，氟原子使得羧酸分子中羧基上的羥基極性較強(qiáng)，所以三氟乙酸電離出的氫離子能力強(qiáng)于三氯乙酸，酸性強(qiáng)于三氯乙酸，D正確；故選D。11.冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。如：18-冠-6與K+作用(如圖)，但不與Li+或Na+作用。下列說(shuō)法不正確的是A.18-冠-6中C和O雜化軌道類型相同B.18-冠-6中O原子與K+間存在離子鍵C.18-冠-6與K+作用，不與Li+或Na+作用，這反映了超分子的“分子識(shí)別”的特征D.利用該原理可以用冠醚將KMnO4帶入有機(jī)物中，更有利于有機(jī)物的氧化【答案】B【解析】18-冠-6中C均為飽和碳原子，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故C和O的雜化軌道類型相同，均為sp3雜化，A正確；由圖可知18-冠-6中O原子與相鄰的2個(gè)C形成極性共價(jià)鍵，O帶部分負(fù)電荷，與鉀離子之間存在靜電作用，但是冠醚分子不是離子，而且O原子也不是離子，故O原子與K+間不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；由題意超分子均有“分子識(shí)別”的特征，如冠醚中與鉀離子作用，但不與Li+或Na+作用的為18-冠-6，與Li+作用而不與Na+、K+作用的為12-冠-4，C正確；酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，其不易溶于大多數(shù)有機(jī)物中，利用該原理可以用冠醚將高錳酸鉀帶入有機(jī)物中，可以增大其與有機(jī)物的接觸機(jī)會(huì)，故更有利于有機(jī)物的氧化，D正確；答案選B。12.美國(guó)《Science)》雜志曾報(bào)道合成和分離出含高能量正離子的化合物。的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的描述錯(cuò)誤的是A.中F的化合價(jià)為價(jià)，As的化合價(jià)為價(jià)B.與的價(jià)電子數(shù)目相等C.離子中只含有非極性鍵，其中有4個(gè)鍵D.為離子化合物【答案】B【解析】陽(yáng)離子，則的化合價(jià)為+1價(jià)，氟元素顯-1價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知中砷元素的化合價(jià)：(+1)+x+(-1)×6=0，則x=+5，故A正確；的價(jià)電子數(shù)=，的價(jià)電子數(shù)=，價(jià)電子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；N的結(jié)構(gòu)為，含有2個(gè)氮氮三鍵，每個(gè)三鍵含有2個(gè)π鍵，所以共有4個(gè)π鍵，故C正確；化合物為是由和形成的離子化合物，故D正確；故選B。第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。13.回答下列與核外電子排布及元素周期律(表)相關(guān)的問(wèn)題：（1）元素A，核電荷數(shù)為16，其基態(tài)原子的電子排布式是___________，該原子中有___________個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有___________填(“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。（2）元素B的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。（3）元素C為24號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。（4）元素D為33號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]___________。（5）元素E位于第三周期，其電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)：738、1451、7733、10540、13630??????該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。（6）某激發(fā)態(tài)P原子的電子排布式為：[Ne]3s13p33d1，該P(yáng)原子中共有___________種能量不同的電子。（7）某基態(tài)原子核外共有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，下列其各電子排布式中，能量最低的是___________(填編號(hào))。A．B．C．D．【答案】（1）①.②.2③.相同（2）（3）（4）（5）（6）6（7）①.5②.D【解析】【小問(wèn)1詳析】核電荷數(shù)為16的是硫元素（S），其基態(tài)原子的電子排布式是；3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先以自旋狀態(tài)相同的方式單獨(dú)占據(jù)不同的軌道，所以這些未成對(duì)電子具有相同的自旋狀態(tài)；【小問(wèn)2詳析】元素B的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，即，則其基態(tài)原子的電子排布式為，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；【小問(wèn)3詳析】元素C為24號(hào)元素鉻（Cr），鉻原子的價(jià)電子排布式為，其基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為；【小問(wèn)4詳析】元素D為33號(hào)元素砷（As），位于第四周期第VA族，其基態(tài)原子的電子排布式為；【小問(wèn)5詳析】元素E位于第三周期，根據(jù)其電離能數(shù)據(jù)，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明該元素最外層有2個(gè)電子，鎂元素（Mg），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。【小問(wèn)6詳析】某激發(fā)態(tài)P原子的電子排布式為：[Ne]3s13p33d1，該激發(fā)態(tài)P原子有6個(gè)能級(jí)：、、、、、，因此共有6種能量不同的電子；【小問(wèn)7詳析】某基態(tài)原子核外共有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說(shuō)明該原子核外有9個(gè)電子，基態(tài)原子電子排布式為，其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，同時(shí)也說(shuō)明能量最低的是D。14.回答下列問(wèn)題：（1）H2O2分子的氧原子的雜化軌道類型為：___________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答兩點(diǎn)原因)（2）COCl2中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為_(kāi)__________，其空間構(gòu)型為_(kāi)__________。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知Se的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，其中Se原子采用的軌道雜化方式為_(kāi)__________。已知CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，①CSe2分子內(nèi)的鍵角Se-C-Se、②H2Se分子內(nèi)的鍵角H-Se-H、③SeO3分子內(nèi)的鍵角O-Se-O，三種鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào))。（4）自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析其原因：___________?；瘜W(xué)鍵B—HB—OB—B鍵能/(kJ·mol?1)389561293（5）鈦、鈉與鹵素形成的化合物TiX4和NaX的熔點(diǎn)如圖所示。分析TiX4和NaX的熔點(diǎn)隨鹵素所在周期序數(shù)變化趨勢(shì)存在差異的原因：___________?！敬鸢浮浚?）①.sp3②.水分子和過(guò)氧化氫分子同為極性分子，且相互之間可以形成氫鍵，互相吸引，并且它們的結(jié)構(gòu)相似，相似相溶（2）①.3：1②.平面三角形（3）①.正四面體形②.sp3③.①>③>②（4）B-B、B-H的鍵能小，化學(xué)鍵結(jié)合的不穩(wěn)定，易斷裂，因此不能穩(wěn)定存在；而B(niǎo)-O鍵的鍵能大，斷鍵消耗較高能量，因此可以穩(wěn)定存在（5）NaF、NaCl、NaBr、NaI均為離子晶體，離子半徑：F-<Cl-<Br-<I-，離子鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸下降，TiF4為離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，故TiF4熔點(diǎn)高于其他三者，由于相對(duì)分子質(zhì)量：TiCl4＜TiBr4＜TiI4，故熔點(diǎn)：TiCl4＜TiBr4＜TiI4【解析】【小問(wèn)1詳析】H2O2分子的結(jié)構(gòu)為H?O?O?H，氧原子含有兩個(gè)σ鍵和兩對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶，這是由于水分子和過(guò)氧化氫分子同為極性分子，且相互之間可以形成氫鍵，互相吸引，并且它們的結(jié)構(gòu)相似，相似相溶?！拘?wèn)2詳析】COCl2中C是中心原子，含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為，不含孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為平面三角形；COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1σ鍵和1個(gè)π鍵，COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:1。【小問(wèn)3詳析】中心Se原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，其中Se原子采用的軌道雜化方式為sp3，由CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似可推知，CSe2的結(jié)構(gòu)式為Se=C=Se，CSe2為直線形分子，Se采用sp雜化，鍵角為180°，H2Se中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，Se采用sp3雜化，SeO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，Se原子采用sp2雜化，故鍵角：①>③>②?！拘?wèn)4詳析】分析圖表數(shù)據(jù)可知：B-B、B-H鍵能小，化學(xué)鍵結(jié)合的不穩(wěn)定，易斷裂，因此不能穩(wěn)定存在；而B(niǎo)-O鍵的鍵能大，斷鍵消耗較高能量，因此可以穩(wěn)定存在，故硼元素主要以含氧化合物形式存在，無(wú)硼單質(zhì)，硼的氫化物也很少?！拘?wèn)5詳析】NaF、NaCl、NaBr、NaI均離子晶體，離子半徑：F-<Cl-<Br-<I-，離子鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸下降，TiF4為離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，故TiF4熔點(diǎn)高于其他三者，由于相對(duì)分子質(zhì)量：TiCl4＜TiBr4＜TiI4，故熔點(diǎn)：TiCl4＜TiBr4＜TiI4。15.小組同學(xué)探究配合物的形成，由硫酸銅溶液制取硫酸四氨合銅晶體。步驟1：向盛有藍(lán)色CuSO4溶液的試管中，滴加幾滴氨水，有藍(lán)色沉淀生成；步驟2：繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；步驟3：向試管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，有深藍(lán)色晶體析出。（1）寫(xiě)出步驟1產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是___________。（2）寫(xiě)出步驟2得到深藍(lán)色溶液的離子方程式是___________。（3）請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋步驟2發(fā)生的原因___________。（4）步驟3加入乙醇的原因是___________。（5）將氨通入膽礬溶液中，得到深藍(lán)色溶液，陽(yáng)離子是由氨和水分子與銅離子形成的，呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖1)。深藍(lán)色溶液中不存在的作用力有___________(填字母序號(hào))。圖1a．σ鍵b．金屬鍵c．非極性鍵d．極性鍵e．配位鍵f．范德華力g．氫鍵【答案】（1）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2（2）Cu(OH)2+4NH3=+2OH-（3），加入氨水后，Cu2+轉(zhuǎn)化為，使平衡向右移動(dòng)（4）加入乙醇降低了溶劑的極性從而析出晶體（5）bc【解析】由硫酸銅溶液制取硫酸四氨合銅晶體，向盛有藍(lán)色CuSO4溶液的試管中，滴加幾滴氨水，有Cu(OH)2藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，生成，向試管中加入8mL95%乙醇，降低了溶劑的極性，并用玻璃棒摩擦試管壁，有深藍(lán)色晶體析出?！拘?wèn)1詳析】步驟1中Cu2+和過(guò)量NH3·H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，離子方程式是Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2?！拘?wèn)2詳析】步驟2中Cu(OH)2和NH3·H2O反應(yīng)生成，離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=+2OH-?！拘?wèn)3詳析】Cu(OH)2存在沉淀溶解平衡：，加入氨水后，Cu2+轉(zhuǎn)化為，使平衡向右移動(dòng)。【小問(wèn)4詳析】乙醇是極性較小的溶劑，步驟3加入乙醇的原因是：加入乙醇降低了溶劑的極性從而析出晶體。【小問(wèn)5詳析】膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以極性共價(jià)鍵（σ鍵）結(jié)合；Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，則以配位鍵結(jié)合；水分子之間存在氫鍵，范德華力；所以該藍(lán)色溶液中不存在金屬鍵和非極性鍵，故選bc。16.天然礦物有著豐富多彩的晶體，人們也利用晶體的特殊性質(zhì)制造出各種材料，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）SiO2在自然界中以瑪瑙、水晶等形式存在，瑪瑙是熔融態(tài)的SiO2___________冷卻形成的(填“緩慢”或“快速”)。（2）甲為石墨晶體，甲說(shuō)明晶體具有___________；乙說(shuō)明晶體具有各向異性而非晶體具有___________；丙說(shuō)明晶體的內(nèi)部微粒排列規(guī)范___________而非晶體內(nèi)部微粒排列無(wú)序。區(qū)分晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)