高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省綿陽市三臺縣2024-2025學年高二下學期期中考試本試卷分為試題卷和答題卷兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成，共6頁；答題卷共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。第Ⅰ卷(選擇題，共45分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cu：64注意事項：1.答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆準確涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后再選涂其它答案，不能答在試題卷上。非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結束后將答題卷交回。一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分)1.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是A.SO2 B.Cl2 C.BF3 D.CH3Cl【答案】C【解析】SO2中心原子S的價層電子對數(shù)是，是V形結構，正負電中心不重合，是極性分子，故A不選；Cl2只含有非極性鍵，故B不選；BF3中心原子B的價層電子對數(shù)是，是正三角形結構，只含有極性鍵，正負電中心重合，是非極性分子，故C選；CH3Cl中鍵長不等，正負電中心不重合，是極性分子，故D不選；答案選C。2.下列各組中，能用分液漏斗分離的是A.己烷和水 B.溴乙烷和四氯化碳 C.水和乙醇 D.苯和甲苯【答案】A【解析】分液的原理是利用兩種互不相溶液體的密度不同，通過重力作用使兩種液體出現(xiàn)分層，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出的分離操作，據(jù)此信息解答。不互相溶解，會出現(xiàn)分層，可以用分液漏斗通過分液進行分離，A正確；能夠互相溶解，不分層，不能用分液漏斗通過分液進行分離，B錯誤；能夠互相溶解，不分層，不能用分液漏斗通過分液進行分離，C錯誤；能夠互相溶解，不分層，不能用分液漏斗通過分液進行分離，D錯誤；故答案為：A。3.下列表述不正確的是A.熔點：金剛石>金剛砂>晶體硅 B.鍵能：C≡C>C=C>C-CC.沸點：H2Se>H2S>H2O D.水中溶解性：NH3>CO2>CO【答案】C【解析】金剛石、金剛砂和晶體硅都屬于共價晶體，C的原子半徑小于Si，鍵長C-C<C-Si<Si-Si，鍵能C-C>C-Si>Si-Si，熔點：金剛石>金剛砂>晶體硅，A正確；共用電子對越多，鍵長越短，鍵能越大，鍵能：C≡C>C=C>C-C，B正確；同族簡單氫化物沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，但H2O分子間有氫鍵，分子間作用力大，沸點反常高，沸點：H2O>H2Se>H2S，C錯誤；NH3分子與水分子間易形成氫鍵，氨氣在水中溶解度大，CO2與水可以反應生成H2CO3，CO難溶于水，水中溶解性：NH3>CO2>CO，D正確；答案選C。4.V2O5—WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO，反應的化學方程式為4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O。下列說法正確的是A.電負性N>O>HB.Ti的價層電子的軌道表示式為C.H2O的VSEPR模型名稱為V形D.NH3是極性分子，空間構型為平面三角形【答案】B【解析】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；中N元素為負化合價；電負性：O＞N＞H，故A錯誤；Ti原子核外電子數(shù)為22，價電子排布式為3d24s2，價電子排布圖為，故B正確；H2O中O的價層電子對個數(shù)為2+=4且含有2個孤電子對，H2O的VSEPR模型為四面體形，空間構型是V形，故C錯誤；NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對孤電子對，是極性分子，其空間構型為三角錐形，故D錯誤；答案選B。5.下列關于有機化合物()的說法正確的是A.屬于烷烴，且與正丁烷互為同系物B.若由烯烴與氫氣反應生成，則烯烴有兩種C.名稱為2-甲基丙烷D.若由炔烴與氫氣反應生成，則炔烴只有一種【答案】C【解析】與正丁烷是同分異構體，A錯誤；若由烯烴與氫氣反應生成，則烯烴有一種，B錯誤；根據(jù)烷烴的命名規(guī)則，名稱為2-甲基丙烷，C正確；該烴不能有炔烴與氫氣加成反應得到，D錯誤；答案選C。6.下列四組物質(zhì)中，不能用溴水鑒別的是A.苯和間二甲苯 B.乙烷和乙烯C.丙烷和丙炔 D.CCl4和正己烷【答案】A【解析】苯和間二甲苯都不溶于水，都比水輕，與溴水都不反應，不能用溴水鑒別，A符合題意；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，可以使溴水褪色，乙烷不能，能用溴水鑒別，B不符合題意；丙炔與溴水發(fā)生加成反應，可以使溴水褪色，丙烷不能，能用溴水鑒別，C不符合題意；CCl4和正己烷與溴水不反應，可以萃取出溴，CCl4比水重，在下層顯示橙紅色，正己烷比水輕，在上層顯示橙紅色，可以用溴水鑒別，D不符合題意；答案選A。7.美國“芬太尼”事件引發(fā)全世界關注，芬太尼為一種麻醉、鎮(zhèn)痛藥物，其結構簡式為，超劑量使用該藥物會導致嚴重后果，下列說法正確的是A.芬太尼的分子式為C22H27N2OB.芬太尼分子中含有碳碳雙鍵C.芬太尼分子中所有原子一定共平面D.芬太尼能發(fā)生加成、取代、氧化反應【答案】D【解析】由結構簡式可知分子式是C22H28N2O，A錯誤；由結構簡式可知有機物不含碳碳雙鍵，B錯誤；含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不可能共平面，C錯誤；由題干結構簡式可知，芬太尼中含有苯環(huán)故能發(fā)生加成反應和取代反應，含有酰胺基故能發(fā)生水解即取代反應，含有苯環(huán)側鏈上有氫原子，故能發(fā)生氧化反應，D正確；故答案為：D。8.下列關于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是A.用圖1所示裝置可以分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物B.用圖2所示裝置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用95.6％的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾D.在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾【答案】C【解析】用蒸餾法分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，需要有溫度計，故A錯誤；乙醇易溶于水，不能用乙醇提取溴水中的溴，故B錯誤；用95.6％的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰與水反應，再蒸餾得到無水乙醇，故C正確；苯甲酸的溶解度隨溫度降低而減小，在苯甲酸重結晶實驗中，冷卻后若降到常溫會有苯甲酸析出損失，應趁熱過濾，故D錯誤；選C。9.實驗室制取少量溴苯并提純的過程中不能達到實驗目的的是ABCD制備溴苯吸收尾氣水洗后分液分餾獲得溴苯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】實驗室制取少量溴苯是用苯與液溴在三溴化鐵催化作用下反應生成的，苯與溴水不反應，不能達到實驗目的，故A符合題意；苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr氣體，用NaOH可吸收HBr，且有防倒吸裝置，能達到實驗目的，故B不符合題意；溴苯密度比水大，且不溶于水，故水洗后分液，能達到實驗目的，故C不符合題意；溴苯中混有苯，利用液體混合物成分沸點不同，通過分餾獲得溴苯，能達到實驗目的，故D不符合題意；答案選A。10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1mol過氧化氫(H2O2)所含的共價鍵數(shù)目為3NAB.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數(shù)為16NAC.28g的C2H4和N2混合氣體中含有π鍵的數(shù)目為2NAD.12g金剛石晶體中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA【答案】C【解析】過氧化氫(H2O2)的結構式為H-O-O-H，1mol過氧化氫(H2O2)所含的共價鍵數(shù)目為3NA，A正確；共價單鍵和配位鍵都屬于σ鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數(shù)為16NA，B正確；1分子C2H4含有一個π鍵，1分子N2含有2個π鍵，28g的C2H4和N2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有π鍵的數(shù)目為1~2NA之間，C錯誤；金剛石中平均一個C原子有2個C-C鍵，12g金剛石晶體即1mol，含有C—C鍵的數(shù)目為2NA，D正確；答案選C。11.物質(zhì)的組成與結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。下列說法正確的是A.因為CH3COOH的推電子基比HCOOH大，故CH3COOH酸性更強B.因為HF分子間有氫鍵，所以HF穩(wěn)定性高于HClC.因為SiO2的相對分子質(zhì)量更大，所以SiO2的熔點高于CO2D.因為Na+半徑小于Cs+，所以NaCl晶體硬度大于CsCl晶體【答案】D【解析】因為CH3COOH的推電子基比HCOOH大，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變?nèi)?，更難電離出氫離子，故HCOOH酸性更強，故A錯誤；HF穩(wěn)定性高于HCl是因為HF分子中的化學鍵強于HCl，HF分子間有氫鍵，導致沸點高于HCl，故B錯誤；二氧化碳是熔沸點低的分子晶體，二氧化硅是熔沸點很高的共價晶體，則二氧化硅的熔點高于二氧化碳，故C錯誤；Na+的半徑小于Cs+，離子鍵強度NaCl大于CsCl，所以NaCl晶體的硬度大于CsCl晶體，故D正確；答案選D。12.某實驗小組設計如圖裝置完成乙炔的制備和性質(zhì)探究實驗。下列有關說法正確的是A.a裝置中的飽和食鹽水作用是加快產(chǎn)生乙炔的速率B.c處有黑色沉淀生成，其離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C.d、e裝置中溶液都會發(fā)生褪色現(xiàn)象，反應原理相同D.f處產(chǎn)生明亮淡藍色火焰，沒有黑煙生成【答案】B【解析】b中飽和食鹽水與電石發(fā)生反應制備乙炔，c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，最后點燃尾氣；蒸餾水和電石的反應很快，為了減小化學反應速率，一般用飽和食鹽水代替蒸餾水，A錯誤；裝置c中CuSO4溶液可以和H2S反應生成硫化銅黑色沉淀，其離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正確；裝置d的溴水可與乙炔發(fā)生加成反應而褪色，裝置e中酸性高錳酸溶液和乙炔發(fā)生氧化還原反應而褪色，原理不同，C錯誤；乙炔含碳量很高，燃燒產(chǎn)生大量黑煙，故裝置f處產(chǎn)生明亮、伴有濃烈黑煙的火焰，D錯誤；答案選B。13.硫化鋅有兩種常見的晶體，分別是六方硫化鋅(晶胞結構如圖甲所示)和立方硫化鋅(晶胞結構如圖乙所示)。下列說法錯誤的是A.可用X射線衍射儀鑒別硫化鋅是否屬于晶體B.每個立方硫化鋅晶胞中含2個S原子C.兩種晶體中鋅離子的配位數(shù)均為4D.立方硫化鋅中與最近的有12個【答案】B【解析】晶體具有各向異性，實驗室可通過X射線衍射實驗鑒別晶體和非晶體，故可用X射線衍射儀鑒別硫化鋅是否屬于晶體，A正確；每個立方硫化鋅晶胞中含個S原子，B錯誤；由題圖可知，兩種晶體中鋅離子的配位數(shù)均為4，C正確；根據(jù)晶胞圖，以位于頂點S2-為例，沿x、y、z軸的三個截面上各有4個與其最近的S2-，則立方硫化鋅中與最近的有12個，D正確；故選B。14.下列方程式正確的是A乙烯通入氯水中：CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2B.CH3-CH=CH-CH3與HCl：CH3-CH=CH-CH3+HClCH3CH2CHClCH3C.CH3-C≡CH加聚反應：nCH3-C≡CHD.CH≡CH與水：CH≡CH+H2OCH2=CH-OH【答案】B【解析】乙烯通入氯水中發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，故A錯誤；CH3-CH=CH-CH3與HCl發(fā)生加成反應，化學方程式為CH3-CH=CH-CH3+HClCH3CH2CHClCH3，故B正確；丙炔在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚丙炔，反應方程式為nHC≡CCH3，故C錯誤；CH≡CH與水反應生成乙醛：CH≡CH+H2OCH3CHO，故D錯誤；答案選B。15.杯酚()能夠分離提純C60和C70，其結構和提純原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.杯酚可溶于氯仿，且能循環(huán)使用B.杯酚晶體屬于分子晶體C.杯酚與C60分子之間通過氫鍵形成超分子D.操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒【答案】C【解析】由題干圖示信息可知，杯酚可溶于氯仿循環(huán)使用，A正確；杯酚晶體是通過分子通過分子間作用力形成的分子晶體，B正確；當氫原子連接在電負性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時，可以形成氫鍵；杯酚與C60分子兩分子之間的作用力為分子間作用力，不是氫鍵，C錯誤；由題干圖示信息可知，操作1分離固體和液體，故該操作為過濾，則用到的主要玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.完成下列問題。（1）向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加幾滴濃度為1mol/L的氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩，沉淀溶解，得到深藍色溶液，繼續(xù)滴加8mL95%的乙醇，析出深藍色的晶體?；卮鹣铝袉栴}：①寫出Cu2+的價電子排布式___________。②寫出由藍色沉淀得到深藍色溶液的離子方程式___________。③溶液顯深藍色是因為生成了[Cu(NH3)4]2+，其中提供空軌道的離子是___________。④深藍色的晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其中陰離子的空間構型是___________。⑤[Cu(NH3)2]SO4·H2O晶體中化學鍵類型有___________。A．離子鍵B．σ鍵C．配位鍵D．氫鍵E．非極性鍵⑥已知H2O、NH3的中心原子均采用sp3雜化，其鍵角由大到小的順序為___________。請分析可能的原因是___________。（2）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如下圖所示的立方體。該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1/2，1/2，1/2)。則D原子的坐標參數(shù)為___________，它代表___________(填元素符號)原子。已知：Cu2O晶體密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu+和O2-之間的最短核間距為___________nm(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.正四面體形⑤.ABC⑥.NH3>H2O⑦.它們的價層電子對數(shù)均為4，NH3中N有一對孤電子對，H2O中O有兩對孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的排斥作用越大，鍵角越?。?）①.(3/4，1/4，3/4)②.Cu③.【解析】【小問1詳析】①Cu為29號元素，電子排布式為，簡寫為，故的價電子排布式為；②向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加幾滴濃度為1mol/L的氨水，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩，沉淀溶解，與結合，生成，得到深藍色溶液，反應的離子方程式為；③溶液顯深藍色的是，其中提供空軌道，中N原子提供孤電子對；④深藍色的晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其陰離子為，鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為，空間構型為正四面體形；⑤[Cu(NH3)2]SO4·H2O晶體中與之間存在離子鍵，與鍵存在配位鍵，中N與H之間存在極性共價鍵，中H與O之間存在極性共價鍵，內(nèi)部S與O之間存在極性共價鍵，因此晶體中存在的化學鍵類型有離子鍵、σ鍵、配位鍵、極性共價鍵，答案選ABC；⑥與價層電子對數(shù)均為4，中含有1個孤電子對，中存在2個孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小，因此鍵角；【小問2詳析】晶胞中，A點的坐標參數(shù)為(0，0，0)，B點的坐標參數(shù)為，根據(jù)晶胞結構可知D點的坐標參數(shù)為；根據(jù)均攤法可知，白球的個數(shù)為，黑球的個數(shù)為4，由此可知白球為O原子，黑球為Cu原子，故D為Cu原子；設晶胞參數(shù)為anm，則晶胞的密度，解得，與之間的最短核間距為體對角線的，因此與之間的最短核間距為。17.某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)。實驗步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②在三頸燒瓶中加入甲苯(易揮發(fā))；③向三頸燒瓶中加入混酸；④控制溫度為50~55℃，反應大約10min，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯。有機物的相關物質(zhì)性質(zhì)如下：有機物密度/沸點/℃溶解性甲苯0.867111不溶于水對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴（1）儀器A的名稱是___________。冷凝管的作用是___________。（2）配制混酸時，后加入的是___________，沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是___________。（4）寫出制備鄰硝基甲苯的化學方程式___________。（5）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：操作1的名稱是___________，操作2中不需要用到下列儀器中的___________(填字母)。a．冷凝管b．酒精燈c．溫度計d．分液漏斗e．蒸發(fā)皿（6）苯與硝酸反應只能生成硝基苯，而甲苯與硝酸反應可以生成對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，甚至可以生成2，4，6-三硝基甲苯，可能原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.冷凝回流（2）30mL濃硫酸（3）受熱均勻，易于控制溫度（4）+HNO3(濃)+H2O（5）①.分液②.de（6）甲基使得苯環(huán)鄰對位上氫原子活性增強【解析】該實驗需制備一硝基甲苯(對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，利用甲苯與濃硝酸在濃硫酸的作用下發(fā)生硝化反應，按題干所示實驗步驟進行實驗，由于反應物易揮發(fā)，故用球形冷凝管進行冷凝回流，溫度在50~55℃，采用水浴加熱，最后分離產(chǎn)物時，先用分液法得到有機層，再用蒸餾法逐一分離出各種有機物；【小問1詳析】儀器A的名稱是分液漏斗，冷凝管的作用是冷凝回流；【小問2詳析】由于濃硫酸的密度大于濃硝酸，配制混酸時，后加入的是30mL濃硫酸；【小問3詳析】本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，易于控制溫度；【小問4詳析】制備鄰硝基甲苯的化學方程式為+HNO3(濃)+H2O；【小問5詳析】由分析結合提純流程可知，操作1的名稱是分液；操作2是蒸餾，不需要用到下列儀器中的分液漏斗和蒸發(fā)皿；【小問6詳析】因為甲基使得苯環(huán)鄰對位上氫原子活性增強，故甲苯與硝酸反應可以生成對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，甚至可以生成2，4，6-三硝基甲苯。18.完成下列問題。（1）借助于李比希法、現(xiàn)代科學儀器及化學實驗可以測定有機化合物的組成和結構。如圖所示的是確定有機化合物的分子式常用的裝置，其中管式爐可提供有機化合物燃燒所需的高溫。①裝置C中CuO的作用是___________。②裝置F的作用是___________。（2）有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結構，進行了如下實驗：①有機物X的質(zhì)譜圖如下：有機物X的相對分子質(zhì)量是___________。②將10.0gX在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g，則有機物X的分子式是___________。③經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜有2組吸收峰，峰面積之比是3：1，有機物X的結構簡式是___________。（3）①經(jīng)紅外光譜測定CH3-C≡C-CH2-OH中含有的官能團的名稱為___________、___________。②經(jīng)X射線衍射儀測出的表示的物質(zhì)的名稱為___________?！敬鸢浮浚?）①.將燃燒生成的CO轉化為CO2②.吸收空氣中的水蒸氣和CO2，防止影響有機物元素的測定（2）①100②.C5H8O2③.或（3）①.羥基②.碳碳三鍵③.4-甲基-2-戊烯【解析】李比希法測定機化合物的組成的原理為：先用A裝置中雙氧水和二氧化錳生成，通過B裝置的濃硫酸進行干燥，通入C裝置中氧化有機物生成和，同時利用CuO把未充分氧化時產(chǎn)生的CO氧化為，將產(chǎn)物通入D裝置吸收水，通入E裝置吸收，裝置F是防止空氣中的和進入E裝置影響有機物元素的測定，最后利用D裝置和E裝置的質(zhì)量差來計算有機物的組成，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】①根據(jù)分析，在D裝置中有機物在氧化時可能會出現(xiàn)氧化不充分生成了CO，則裝置C中CuO的作用為：將產(chǎn)生的CO氧化為②根據(jù)分析，裝置F的作用為：吸收空氣中的水蒸氣和CO2，防止影響有機物元素的測定?！拘?詳析】①質(zhì)譜圖中最大的質(zhì)荷比對應該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，則根據(jù)有機物X的質(zhì)譜圖可知最大質(zhì)荷比為100，則X的相對分子質(zhì)量為：100；②將10.0gX，物質(zhì)量，在足量中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2吸收水和KOH濃溶液吸收CO2，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，則，得到；KOH濃溶液增重22.0g，則，得到，因，則有機物中還含有氧元素，得到，則有機物X中各原子的個數(shù)比為：，最后得到有機物的分子式為：；③經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜有2組吸收峰，峰面積之比是3:1，則X中有兩個對稱醛基和兩個對稱的甲基，結合X的分子式，則有機物X的結構簡式為：或?！拘?詳析】①經(jīng)紅外光譜測定中含有的官能團的名稱為：羥基、碳碳三鍵；②經(jīng)X射線衍射儀測出的有機物為

，改寫成結構簡式為：，根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機物的名稱為：4-甲基-2-戊烯。19.化合物X()是一種重要的化工原料，可以由乙炔鈉和化合物A等為原料