高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省瀘州市田家炳中學(xué)等名校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。2.考生務(wù)必將自己的姓名、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。3.第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上，第Ⅱ卷必須將答案填寫在答題卡上規(guī)定位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32K-39Cu-64Au-197第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，不正確的是A.提純粗苯甲酸，可以用重結(jié)晶法B.蒸餾時，冷卻水從下口進(jìn)，從上口出C分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.在進(jìn)行蒸餾操作時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下，便于測量溫度【答案】D【解析】苯甲酸在水中溶解度較小且受溫度影響較大，粗苯甲酸含有較多的不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，可溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)后通過重結(jié)晶方法提純苯甲酸，故A正確；冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好，故B正確；防止上下層液體相互混合，則分液操作時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；溫度計測定餾分的溫度，則蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選D。2.下列說法錯誤的是A.分子中，中心原子上的孤電子對數(shù)最多的是B.第三周期主族元素中第一電離能介于和P之間的有3種C.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能依次為：738、1451、7733、10540、13630……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成物的化學(xué)式為D.有機(jī)物中，鍵和π鍵的比例為9∶1【答案】B【解析】NH3、H2O、CO2分子中，中心原子上的孤電子對數(shù)分別為(5-3×1)=1、(6-2×1)=2、(4-2×2)=0，所以最多的是H2O，故A正確；同周期主族元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能高于其后的元素，所以第三周期主族元素中第一電離能介于Mg和P之間的有Si和S兩種元素，故B錯誤；根據(jù)某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能數(shù)據(jù)，第二電離能大約是第一電離能的2倍，而第三電離能大約是第二電離能的5倍，說明該原子核外最外層有兩個電子，所以該元素的化合價為+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成物的化學(xué)式為XCl2，故C正確；有機(jī)物H2NCH2COOH中，有兩個N-H鍵、兩個C-H鍵、一個C-N鍵、一個C-C鍵、一個C-O鍵和一個O-H鍵，單鍵均為σ鍵，還有一個C=O鍵，其中有一個σ鍵、一個π鍵，則在有機(jī)物H2NCH2COOH中σ鍵和π鍵的比例為9∶1，故D正確；故選B。3.電影《哪吒2》中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識和中華傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)說法錯誤的是A.將蓮藕制成的藕粉，其主要成分包括淀粉等多糖類化合物，能為人體提供能量B.哪吒的混天綾，具有強(qiáng)度高、彈性好、耐腐蝕、不縮水等優(yōu)點(diǎn)，符合合成纖維特點(diǎn)C.石磯魔鏡原型是三星堆的青銅大面具，青銅屬于合金，其熔點(diǎn)和硬度均低于成分金屬D.熬丙身穿龍族最堅硬的“萬鱗甲”，具有極強(qiáng)的抗沖擊性和輕便性，其性能與碳纖維復(fù)合材料相似【答案】C【解析】藕粉的主要成分是淀粉（多糖），經(jīng)消化分解為葡萄糖后可提供能量，A正確；混天綾屬于纖維，合成纖維具有強(qiáng)度高、彈性好、耐腐蝕、不縮水等優(yōu)點(diǎn)，B正確；青銅為合金，其熔點(diǎn)低于純銅，但硬度高于純銅，C錯誤；碳纖維復(fù)合材料具有高抗沖擊性和輕便性，與“萬鱗甲”性能描述一致，D正確；故選C。4.X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z的某種單質(zhì)和氫化物都可用于殺菌消毒，Z、M同主族，W的基態(tài)原子價層s軌道上有一個未成對電子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物穩(wěn)定性：C.M和Z既能形成極性分子，也能形成非極性分子D.第二周期中第一電離能比Z大的元素有2種【答案】C【解析】X是宇宙中含量最多的元素，X是H，Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y是C，Z的某種單質(zhì)和氫化物都可用于殺菌消毒，該單質(zhì)、氫化物為，則Z是O，Z、M同主族，M是S，W的基態(tài)原子價層s軌道上有一個未成對電子，W是K，綜上所述，X是H、Y是C、Z是O、M是S、W是K；電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小則離子半徑越小，簡單離子半徑：，A錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y，B錯誤；M和Z既能形成極性分子，也能形成非極性分子，C正確；第二周期中第一電離能比O大的元素有三種，分別是N、F、Ne，D錯誤；故選C。5.下列各物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型完全相同，晶體類型也相同的是A.CO2與SiO2 B.CH3COOH與NH4NO3C.CaO與Na2O2 D.NF3與CS2【答案】D【解析】固體CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，A不合題意；CH3COOH固體是分子晶體，NH4NO3固體為離子晶體，CH3COOH只含共價鍵，而NH4NO3既含離子鍵又含共價鍵，B不合題意；CaO與Na2O2固體均為離子晶體，前者只含離子鍵，后者既含離子鍵又含共價鍵，C不合題意；NF3與CS2固體均為分子晶體，分子中均只含共價鍵，且均為極性共價鍵，D符合題意；故答案為：D。6.下列說法正確的是A.物質(zhì)HCOOCH2CH3中官能團(tuán)名稱是羧基B.按照系統(tǒng)命名法的名稱：乙基丙烷C.在核磁共振氫譜圖中有組峰D.CH3OCH3和CH3CH2OH可利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別【答案】D【解析】物質(zhì)HCOOCH2CH3中官能團(tuán)名稱是酯基，A錯誤；按照系統(tǒng)命名法的名稱：甲基丁烷，B錯誤；側(cè)鏈上有2種不同類型的氫原子，環(huán)上有4種，共有種氫原子，核磁共振氫譜圖有6組峰，C錯誤；CH3OCH3和CH3CH2OH所含官能團(tuán)不同，可利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別，D正確；故選D7.下列化學(xué)用語正確的是A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：B.甲烷分子構(gòu)型為正四面體、非極性分子，其球棍模型：C.反應(yīng)：，不屬于化學(xué)變化D.Mg和Cl形成離子鍵的過程：【答案】C【解析】質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，故A錯誤；甲烷分子球棍模型為，故B錯誤；反應(yīng)中，原子核發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，則該反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故C正確；Mg和Cl形成離子鍵的過程為，故D錯誤；故答案選C。8.離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱為低溫熔融鹽。有許多優(yōu)點(diǎn)例如難揮發(fā)，有良好的導(dǎo)電性，可作溶劑、電解質(zhì)、催化劑等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于它的敘述正確的是A.該新型化合物含有的C、N、P元素均為雜化B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價鍵的離子化合物C.第一電離能：F＜N＜CD.該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)【答案】B【解析】該新型化合物中存在碳碳雙鍵，為平面構(gòu)型，這種C原子采取sp2雜化，故A錯誤；1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽含有陰、陽離子，屬于離子化合物，離子內(nèi)部含有共價鍵，屬于含共價鍵的離子化合物，故B正確；同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，故元素的第一電離能為：F＞N＞C，故C錯誤；該新型化合物的組成元素中，H位于s區(qū)，C、N、F、P位于元素周期表p區(qū)，故D錯誤；答案選B。9.氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼(如圖)等不同結(jié)構(gòu)，是一種重要的功能陶瓷材料。下列相關(guān)說法不正確的是A.六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼B(yǎng).在六方氮化硼中，實線、虛線均代表共價鍵C.立方氮化硼晶胞中，N原子對緊鄰B原子形成的空隙填充率為50%D.在一定條件下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼【答案】B【解析】六方氮化硼為層狀結(jié)構(gòu)，層間范德華力比共價鍵弱很多，故六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼的，故A正確；六方氮化硼為層狀結(jié)構(gòu)，層原內(nèi)子之間形成共價鍵，層間通過范德華力維系，故B錯誤；立方氮化硼晶胞中，頂點(diǎn)B原子與3個面心B原子形成正四面體，晶胞中有8個這種正四面體，而只有4個正四面體填充N原子，N原子對緊鄰B原子形成的空隙填充率為50%，故C正確；在一定條件下，可以使B、N原子之間形成化學(xué)鍵，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，故D正確，故選：B。10.下列說法正確的是A.與發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有手性B.的二氯代物有三種C.某烴鍵線式為，該烴和按物質(zhì)的量之比為1：1加成時，所得產(chǎn)物有3種D.1-丁烯和2-丁烯屬于位置異構(gòu)，和屬于官能團(tuán)異構(gòu)【答案】D【解析】與氫氣加成后的產(chǎn)物為，該分子不具有手性，故A錯誤；的二氯代物有5種，分別是：，故B錯誤；和Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時，可以發(fā)生1，2-加成，產(chǎn)物為3種，也可以發(fā)生1，4-加成，產(chǎn)物有1種，共有4種，故C錯誤；1-丁烯和2-丁烯，雙鍵位置不一樣，屬于位置異構(gòu)，和官能團(tuán)不一樣，屬于官能團(tuán)異構(gòu)，故D正確；答案選D。11.2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實驗室實現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線如下：下列說法錯誤的是A.電負(fù)性：B.甲醇分子中H-C-O鍵角大于甲醛分子中H-C-O鍵角C.DHA分子間存在氫鍵D.Zn溶于氨水形成配合物，的配位數(shù)為4【答案】B【解析】C、O的氫化物中H顯正價，同周期自左至右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：O＞C＞H，鋅為金屬元素，電負(fù)性最小，即電負(fù)性：，A正確；甲醇分子中C原子為sp3雜化，甲醛分子中C原子為sp2雜化，所以甲醇分子中H-C-O鍵角小于甲醛分子中H-C-O鍵角，B錯誤；DHA分子中含有2個羥基，可以形成分子間氫鍵，C正確；Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位數(shù)為4，D正確；故答案為：B。12.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水的密度大于冰分子間氫鍵B常溫下，S在中的溶解度大于在中的溶解度分子的極性CCH4的鍵角大于中心原子的孤電子對數(shù)D用杯酚分離和超分子具有自組裝特征A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】液態(tài)水中水分子形成的分子間氫鍵會發(fā)生動態(tài)變化，分子可臨時填充空隙，而等質(zhì)量的冰中水分子與4個水分子形成4個氫鍵，分子間距固定且較大，導(dǎo)致體積膨脹，所以水的密度大于冰，故A不符合題意；硫和二硫化碳是非極性分子，水是極性分子，由相似相溶原理可知，常溫下，硫在二硫化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B不符合題意；甲烷分子中碳原子的孤對電子對數(shù)為0，氨分子中孤對電子對數(shù)為1，孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，所以甲烷分子的鍵角大于氨分子，故C不符合題意；用杯酚分離和體現(xiàn)了超分子具有分子識別的特征，不是體現(xiàn)了具有自組裝特征，故D符合題意；故選D。13.冠醚是一種環(huán)狀分子，含不同大小空穴的冠醚可適配不同大小的堿金屬離子。一種冠醚Z的合成及其識別的過程如下圖所示。下列說法正確的是A.X的分子式為B.可用溶液鑒別Z中是否混有XC.Z分子中所有碳原子一定共平面D.KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度【答案】D【解析】由X的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：，A錯誤；Z中含醚鍵，X中含醚鍵和酚羥基，均不能與溶液反應(yīng)，B錯誤；Z中含多個飽和碳原子，所有碳原子不一定共平面，C錯誤；Z可與K+形成螯合離子，該物質(zhì)溶解度較大，而無機(jī)物KCN在有機(jī)溶劑中的溶解度較小，D正確；故選：D。14.某種鉀鹽具有鮮艷的顏色，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成對電子數(shù)之比為2∶3，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，W為日常生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬。下列說法正確的是A.W的化合價為+2 B.第一電離能X>Y>Z>WC.X的氫化物的沸點(diǎn)低于Y的氫化物 D.Y、Z的氧化物大量排放會導(dǎo)致酸雨【答案】D【解析】X、Y在第二周期且未成對電子數(shù)之比為2：3，X未成對電子數(shù)為2，X的核外電子排布，X是C，Y未成對電子數(shù)為3，Y的核外電子排布，Y是N，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)圖，可推知Z位于第VIA族，是S，W為日常生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬，W是Fe，據(jù)此分析解題。根據(jù)分析W是Fe，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知化合價為+3，A錯誤；根據(jù)分析X是C，Y是N，Z是O或S，W是Fe，第一電離能Y最大，B錯誤；根據(jù)分析X是C，Y是N，但未指明是最簡單氫化物，無法比較氫化物的沸點(diǎn)，C錯誤；根據(jù)分析Y是N，Z是S，二氧化硫和氮氧化物大量排放會導(dǎo)致酸雨，D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.KZnF3被認(rèn)為是良好的光學(xué)基質(zhì)材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)F原子的價電子軌道表達(dá)式為_______；基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）NH4HF2的組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)；其中N原子的雜化方式為_______；HF能形成分子締合體(HF)n的原因為_______。（3）ZnF2具有金紅石型四方結(jié)構(gòu)，KZnF3具有鈣鈦礦型立方結(jié)構(gòu)，兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①ZnF2和KZnF3晶體(晶胞頂點(diǎn)為K+)中，Zn的配位數(shù)之比為_______；②若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF2晶體的密度為_______g/cm3(用含a、c、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.球形（2）①.F＞N＞H②.sp3③.HF分子間能形成氫鍵（3）①.1：1②.【解析】【小問1詳析】F為9號元素，基態(tài)F原子核外電子排布式為1s22s22p5，則基態(tài)F原子的價電子軌道表達(dá)式為；基態(tài)Zn核外電子排布式為[Ar]3d104s2，其原子核外占據(jù)最高能層電子是N層的4s上的電子，其s電子云輪廓圖形狀為球形；故答案為：；球形?！拘?詳析】根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族同上到下電負(fù)性逐漸減小，因此NH4HF2的組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為F＞N＞H；其中N原子價層電子對數(shù)為，其雜化方式為sp3；HF能形成分子締合體(HF)n的原因為HF分子間能形成氫鍵；故答案為：F＞N＞H；sp3；HF分子間能形成氫鍵?！拘?詳析】①根據(jù)ZnF2的結(jié)構(gòu)可知，小黑球為氟離子，小白球為鋅離子，因此ZnF2中Zn的配位數(shù)6，在KZnF3晶體(晶胞頂點(diǎn)為K+)中體心為鋅離子，則Zn的配位數(shù)6(前后左右上下共6個)，因此兩者Zn的配位數(shù)之比為1:1；故答案為：1:1。②若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF2晶體中含有2個鋅離子和4個氟離子，其晶體的密度為；故答案為：。16.NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，某種用含鎳廢料(主要含Ni，及少量Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖如下：已知：ⅰ。鎳、鐵同族，但Ni2+的性質(zhì)較穩(wěn)定；ii．常溫下，某些金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀時pH3.01.55.97.1完全沉淀時pH4.73.29.09.2回答下列問題：（1）“酸浸”前將廢料粉碎的目的是_____。（2）“濾渣2”的主要成分是_____。（3）加入H2O2的目的是_____，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)H2O2的實際用量比理論用量多，原因是_____。（4）“調(diào)pH”步驟，調(diào)pH的范圍是_____，當(dāng)溶液中離子濃度小于或等于1×10-5mol/L時認(rèn)為該離子沉淀完全，則常溫下Ksp[Fe(OH)3]=_____。（5）“氧化2”步驟，反應(yīng)的離子方程式為：_____。（6）堿性鋅鎳電池是一種可充電電池，放電時總反應(yīng)為：2NiOOH＋Zn＋2H2O=2Ni(OH)2＋Zn(OH)2，則放電時負(fù)極反應(yīng)式為_____?！敬鸢浮浚?）增大酸浸時的接觸面積，提高浸取速率和浸取率（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（3）①.將Fe2+氧化成Fe3+，便于除去②.Fe3+會催化H2O2會分解（4）①.4.7≤pH<7.1或[4.7，7.1)②.1×10-37.4（5）ClO-＋2Ni2+＋4OH-=Cl-＋2NiOOH↓＋H2O（6）Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2【解析】由題給流程可知，向含鎳廢料加入稀硫酸酸浸，金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣1和濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)溶液的pH，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和濾液；向濾液中加入氫氧化鉀和次氯酸鉀混合溶液，將溶液中的鎳離子轉(zhuǎn)化為堿式氧化鎳，過濾得到堿式氧化鎳和濾液?！拘?詳析】將廢料粉碎可提高廢料的比表面積，有利于反應(yīng)物間充分接觸，從而提高反應(yīng)速率及原料的利用率；【小問2詳析】由分析可知，濾渣2的主要成分為氫氧化鐵、氫氧化鋁；【小問3詳析】由分析可知，加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，便于加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)溶液的pH，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀；實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)過氧化氫的實際用量比理論用量多是因為生成的鐵離子能催化過氧化氫分解，導(dǎo)致過氧化氫的實際用量比理論用量多；【小問4詳析】由分析可知，加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，由表格數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為4.7≤pH<7.1或[4.7，7.1)；鐵離子完全沉淀時，溶液pH為3.2，則氫氧化鐵的溶度積Ksp[Fe(OH)3]=1×10-5×(1×10—10.8)3=10-37.4；【小問5詳析】“氧化2”中加入氫氧化鉀和次氯酸鉀混合溶液的目的是將溶液中的鎳離子轉(zhuǎn)化為堿式氧化鎳，反應(yīng)的離子方程式為；【小問6詳析】鋅為負(fù)極，堿性條件下鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅和水，電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2。17.氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時放出的熱量為Q，則Q(填“>”“＜”或“=”)_______184.4kJ。③已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于_______kJ。④理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(填序號)。a．增大壓強(qiáng)b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中CH4含量的影響如下圖所示：上圖中兩條曲線表示的壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_______P2(填“>”“=”或“＜”)。（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)獲取。①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變b．混合氣體的密度不隨時間改變c．單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2d．混合氣中P(CO)、P(H2O)不隨時間改變（4）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x，下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α：%)的關(guān)系。下圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______?！敬鸢浮浚?）①.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=–92.2kJ/mol②.＜③.391④.ad（2）＜（3）①.9/4②.cd（4）32%【解析】【小問1詳析】①氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟律砂睔?，每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=–92.2kJ/mol；②反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，則若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量小于2×92.2kJ，故Q＜184.4kJ；③設(shè)1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于a,則945.8kJ/mol+3×436kJ/mol–6a=–92.2kJ/mol，a=391kJ/mol；④為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該是采取措施讓化學(xué)平衡正向移動，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，增大H2的轉(zhuǎn)化率，故a符合；使用合適的催化劑不會引起平衡移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合；升高溫度，向著逆向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故c不符合；及時分離出產(chǎn)物中的NH3，平衡正向移動，增大H2的轉(zhuǎn)化率，故d符合；故答案為：ad；【小問2詳析】①依據(jù)圖象變化分析，相同溫度下，CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡逆向進(jìn)行，甲烷平衡含量越高，所以P1<P2；【小問3詳析】①根據(jù)題意可得三段式：則K===；②a．該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量也不隨時間改變而改變，故a不選；b．容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，故b不選；c．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時消耗amolH2，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；d．混合氣中P(CO)、P(H2O)不隨時間改變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：cd；【小問4詳析】由圖可知，NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)==4，設(shè)NH3和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol,CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α%)為64%，即CO2消耗量為0.64mol，NH3的消耗量為0.64mol×2=1.