高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試(5月)(考試時間：90分鐘，滿分：100分，共4頁)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、單項選擇題(每小題只有一項符合題意，15小題，共45分)1.下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A.催化氧化為斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】催化氧化為斷裂羥基氧氫鍵、斷裂羥基所連碳原子上的一個碳?xì)滏I，形成碳氧雙鍵，故A錯誤；催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，破壞臭氧層，即氟氯烴破壞臭氧層，產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程，故B正確；丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，但丁烷為飽和鏈烴，分子中無鍵，故C錯誤；石墨中碳原子為sp2雜化，金剛石中碳原子為sp3雜化，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp2轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3，故D錯誤；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語的表述錯誤的是A.C2H2的球棍模型：B.2—丁烯的鍵線式：C.乙烯中碳碳π鍵的電子云形狀：D.甲基的電子式：【答案】D【解析】乙炔分子中含有2個碳?xì)滏I和1個碳碳三鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，A正確；主鏈上有4個碳，碳碳雙鍵在第二個碳上，則2—丁烯的鍵線式：，B正確；乙烯中碳碳π鍵是關(guān)于鏡面對稱的，其電子云形狀：，C正確；甲基是由甲烷分子中去掉1個H生成，結(jié)構(gòu)簡式為?CH3，電子式為，D錯誤；故選D。3.藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)，下列說法正確的是A.X分子中共面的碳原子最多有8個B.有機物X不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.與溶液反應(yīng)，最多消耗D.有機物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個手性碳原子【答案】A【解析】苯環(huán)、羰基中7個碳原子共平面，甲基中的1個碳原子有可能與苯環(huán)共平面，則該分子中最多有8個碳原子共平面，A項正確；X含酚羥基，易被氧化，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B項錯誤；Y中酯基、溴原子水解都能和NaOH以1：1反應(yīng)，1個Y分子中有1個酯基和1個溴原子，1molY最多消耗2molNaOH，C項錯誤；Z與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物如圖所示，共含有4個手性碳原子，D項錯誤；故選A。4.往溶液中加入過量的，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液，再加入后，析出深藍(lán)色晶體。下列分析不正確的是A.析出的深藍(lán)色晶體化學(xué)式為B.加的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質(zhì)的溶解度C.加入氨水的過程中的濃度不斷減小D.中配體和中心離子的雜化軌道類型一定都是雜化【答案】D【解析】往溶液中加入過量，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液，再加入后，析出深藍(lán)色晶體為，A正確；加入，減小溶劑的極性，降低離子化合物的溶解度，B正確；加入氨水的過程中，首先會生成氫氧化銅沉淀，再被溶解生成銅氨離子，銅離子濃度減小，C正確；中銅雜化方式為dsp2，D錯誤；故選D。5.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤是A.晶體中十二元環(huán)平均含有個鍵B.金剛石晶體中含有個鍵C.碳化硅晶胞中含有個C-Si鍵D.晶體硅中六元環(huán)平均含有個鍵【答案】A【解析】二氧化硅晶體中六個硅原子和六個氧原子交替連接成了一個最小環(huán)，氧原子可以認(rèn)為嵌入Si-Si鍵之間而形成十二元環(huán)，每個硅原子為12個最小十二元環(huán)共有，因此每個硅原子屬于每個最小環(huán)的，十二元環(huán)實際平均擁有的硅原子數(shù)為，二氧化硅中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則十二元環(huán)平均含有2NA個鍵，A錯誤；金剛石中每個C原子形成四個單鍵，平均每個碳原子可形成2個C-C鍵，1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，含碳碳鍵2NA個，故B正確；碳化硅中一個C連接四個Si形成4個C-Si鍵，一個碳化硅晶胞含有四個C和四個Si，1mol碳化硅晶胞擁有4×4=16(mol)的Si-C鍵，即含有16NA個C-Si鍵，C正確；硅晶體中六個硅原子連接成了一個最小環(huán)，但這六個硅原子不在一個平面上，且每個硅原子不專屬于某一個六元環(huán)．可推出，每個硅原子為12個最小六元環(huán)共有，因此每個硅原子屬于每個最小環(huán)的，故每個最小六元環(huán)實際平均擁有的硅原子數(shù)為，晶體硅中每個Si原子形成4個Si-Si鍵，根據(jù)均攤法，每個Si原子形成2個Si-Si鍵，則六元環(huán)含有0.5molSi，則含有NA個鍵，D正確；故答案為：A。6.我國科學(xué)家通過在離子液體的陽離子和陰離子中摻入鑭系元素來制備磁性離子液體（Ln代表鑭系元素），實現(xiàn)了磁性材料磁化率的提高。陰離子摻入鑭系元素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W、Z的單質(zhì)混合物在陰暗處會發(fā)生爆炸。下列說法正確的是A.離子半徑： B.簡單氫化物沸點：C.電負(fù)性： D.W和Y形成的化合物只含極性共價鍵【答案】C【解析】由“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W、Z的單質(zhì)混合物在陰暗處會發(fā)生爆炸”以及題給結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵情況可知W為H，Z為F，X為C（X形成4個鍵），Y為O（Y形成2個鍵）。具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)小的半徑大，離子半徑，A錯誤；C、O、F的簡單氫化物分別為、、，、HF均能形成分子間氫鍵，水中分子間氫鍵個數(shù)多，水的沸點最高，沸點，B錯誤；中C顯負(fù)價，H顯正價，電負(fù)性，一般來說，同一周期主族元素，從左往右，元素電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性，C正確；H和O可形成中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，D錯誤；故選C。7.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示修飾。下列說法正確是A.布洛芬是甲苯的同系物 B.布洛芬分子中有4個手性碳原子C該修飾過程原子利用率小于100% D.X分子中所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】布洛芬中含有羧基，與甲苯屬于不同類別，不是同系物，故A錯誤；分子中連4個不同原子或原子團的碳是手性碳，布洛芬中只有1個手性碳，即連羧基的碳原子，故B錯誤；該修飾過程是酯化反應(yīng)，有H2O生成，原子利用率小于100%，故C正確；X中連兩個甲基的碳、連酯基的碳都是飽和碳，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共面，故D錯誤；答案選C。8.已知臭氧氧化反應(yīng)如下：①R1CH=CHR2被氧化為R1CHO和R2CHO②由此推斷某烯烴被臭氧氧化的產(chǎn)物有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】B【解析】C4H8有如下三種同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu))：CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根據(jù)題中信息，C4H8雙鍵被氧化斷裂的情況如下，三種烯烴被氧化得到的產(chǎn)物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化產(chǎn)物有4種。答案選B。9.下列對有關(guān)事實的解釋不正確的是選項事實解釋A水的沸點比硫化氫的沸點高水分子間形成氫鍵B在CS2中的溶解度：CCl4＞H2OCS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子C用質(zhì)譜儀檢測乙酸時，譜圖出現(xiàn)了質(zhì)荷比為120的峰兩個乙酸分子通過范德華力形成了二聚體D穩(wěn)定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+N的電負(fù)性小于O的電負(fù)性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】由于水分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能，因此水的沸點比硫化氫的沸點高，故A正確；CS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O，故B正確；兩個乙酸分子通過氫鍵形成了二聚體，可以通過質(zhì)譜儀檢測出譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比為的峰，故C錯誤；因為N的電負(fù)性小于O的電負(fù)性，[Cu(H2O)4]2+中的配位鍵相比[Cu(NH3)4]2+更易被破壞，因此穩(wěn)定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+故D正確；故選C。10.Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機理如下(R、R′均代表烴基，表示一對電子的轉(zhuǎn)移)，下列有關(guān)說法不正確的是A.肼(N2H4)的沸點高于氨氣，原因是分子間氫鍵數(shù)目更多，且相對分子質(zhì)量更大B.過程①發(fā)生加成反應(yīng)，過程②發(fā)生消去反應(yīng)，過程③發(fā)生取代反應(yīng)C.過程④的反應(yīng)歷程可表示為＋OH-→＋N2↑＋H2OD.應(yīng)用該機理，可以在堿性條件下與N2H4反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】肼和氨氣都是分子晶體，肼分子中含有兩個氨基，相對分子質(zhì)量大于氨氣，分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨氣，所以肼分子的分子間作用力強于氨氣，沸點高于氨氣，A正確；由圖可知，過程③發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)中原子種類及數(shù)目不變，不可能屬于取代反應(yīng)，B錯誤；過程④的反應(yīng)物是和OH-，生成物是、N2和H2O，其反應(yīng)為，C正確；由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為堿性條件下與肼反應(yīng)生成R-CH2-R'、氮氣和水，則堿性條件下與肼反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為，D正確；故選B。11.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法，錯誤的是A.無機物與有機物間也存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，如氰酸銨和尿素B.與互為順反異構(gòu)體C.是一種手性分子，具有光學(xué)活性，存在互為對映異構(gòu)體的兩種分子D.C6H6存在一種正三棱柱形的立體結(jié)構(gòu)：，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有2種【答案】D【解析】同分異構(gòu)現(xiàn)象不止存在于有機物，無機物與有機物間也存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，如氰酸銨和尿素，A正確；結(jié)合順反異構(gòu)的特點，與互為順反異構(gòu)體，B正確；中-NH2所連接的為手性碳原子，故是一種手性分子，具有光學(xué)活性，存在互為對映異構(gòu)體的兩種分子，C正確；根據(jù)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有①②、①③、①④3種，D錯誤；故選D。12.雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應(yīng)(Diels-Alder反應(yīng))：，該反應(yīng)用于構(gòu)建六元環(huán)狀烴，則下列說法錯誤的是A.通過上述反應(yīng)合成，所需反應(yīng)物為2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯B.2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)物有2種C.通過上述反應(yīng)合成，所需反應(yīng)物為和D.狄爾斯阿爾德反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率為100%【答案】C【解析】乙烯和2－甲基－1，3－丁二烯反應(yīng)，因此合成所需反應(yīng)物為2－甲基－1，3－丁二烯和乙烯，故A正確2－甲基－1，3－丁二烯和丙烯發(fā)生上述反應(yīng)，可以生成和兩種產(chǎn)物，故B正確；通過上述反應(yīng)合成，所需反應(yīng)物為和，故C錯誤；狄爾斯阿爾德反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有其他產(chǎn)物生成，原子利用率為100%，故D正確；答案選C。13.已知Mg、Al、O三種元素組成尖晶石型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞由4個A型小晶格和4個B型小晶格構(gòu)成，其中和都在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格頂點(如圖)，下列分析錯誤的是A.該晶體為離子晶體B.該物質(zhì)的化學(xué)式為C.晶胞中，距離等距且最近的數(shù)為12D.與之間最近的距離是【答案】D【解析】從題干信息可知，構(gòu)成晶體的微粒為、、，則該晶體為離子晶體，A正確；在晶胞結(jié)構(gòu)中，位于晶胞頂角、面心及A型小晶格體心，共個，位于晶胞B型小晶格體內(nèi)，共個，位于晶胞A型小晶格及B型小晶格體內(nèi)，共，在晶胞中、、個數(shù)比為8:16:32=1:2:4，化學(xué)式為，B正確；在B型小晶格內(nèi)與等距且最近的有3個，在晶體中，每個參與形成4個B型小晶格，故距離等距且最近的數(shù)為12，C正確；在A型小晶格或B型小晶格內(nèi)，與之間最近的距離是體對角線的，故，D錯誤；答案選D。14.物質(zhì)Z的合成路線如下：下列說法正確的是A.1molX與濃溴水發(fā)生反應(yīng)時，最多消耗3molBr2B.Y和H2完全加成后有3個手性碳原子C.1molY可以和4molNaOH溶液反應(yīng)D.Z分子存在著順反異構(gòu)【答案】C【解析】1molX與濃溴水發(fā)生反應(yīng)時，取代羥基鄰對位上的H，最多消耗2molBr2，A錯誤；Y和H2完全加成后生成，有4個手性碳原子，B錯誤；1個Y水解后產(chǎn)物含有2個羥基，同時生成1個二元羧酸，1molY可以和4molNaOH溶液反應(yīng)，C正確；環(huán)上的碳碳雙鍵環(huán)張力過大，不能形成順反異構(gòu)，D錯誤；故選C。15.Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應(yīng)，機理中與羥基處于反位的基團遷移到缺電子的氮原子上，具體反應(yīng)歷程如圖所示：已知：R、代表不同烷基。下列說法不正確的是A.H+在該反應(yīng)過程中作催化劑B.物質(zhì)I存在順反異構(gòu)體C.物質(zhì)VII能與溶液反應(yīng)D.發(fā)生上述反應(yīng)生成【答案】D【解析】根據(jù)題圖知，該過程的總反應(yīng)為，H+作催化劑，A正確；物質(zhì)I存在順反異構(gòu)體，如圖、，B正確；物質(zhì)VII含有酰胺基，能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；發(fā)生Beckmann重排可得到或，D錯誤；故答案選D。II卷二、填空題(4道大題，共55分)16.X、Y、Z、W、R、Q六種前四周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，W元素的焰色試驗呈黃色，R的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：8，X能與W形成離子化合物且W+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的物質(zhì)之一，Q原子p能級軌道上有三個單電子。請回答下列問題：（1）Y、Z、W、R這四種元素簡單離子的半徑從大到小的順序是_______用離子符號表示。（2）M和N均為上述六種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質(zhì)，M和N溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）基態(tài)Q原子的簡化電子排布式為_______，單質(zhì)Q的氣態(tài)分子構(gòu)型如圖所示，在其中4條棱上各插入1個R原子，形成Q4R4，俗稱雄黃，則雄黃可能有_______種不同的結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮浚?）S2->N3->O2->Na+（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O（3）①.[Ar]3d104s24p3②.2【解析】元素Z在地殼中含量最高，Z是O；W元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則W為Na；R的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于Na，故R為S元素；X能與Na形成離子化合物且Na+的半徑大于X-的半徑，則X為H元素；Y原子序數(shù)小于鈉，處于第二周期，而Y的氧化物是形成酸雨的物質(zhì)之一，故Y為N元素；Q原子p能級軌道上有三個單電子，Q為第VA族元素，原子序數(shù)大于S，應(yīng)為As；由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，R為S，Q為As；小問1詳析】S2-的核外有3個電子層，半徑最大，其余是兩個電子層，且電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑由大到小的順序為：S2->N3->O2->Na+；【小問2詳析】M和N均為上述六種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質(zhì)，M和N溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，描述的是Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、單質(zhì)硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O；【小問3詳析】As是33號元素，位于第四周期ⅤA族，前三層全部排滿電子，故其簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3；在砷單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的4條棱邊上各插入1個硫原子，形成As4S4，可得到雄黃有如圖所示2種不同的結(jié)構(gòu)：。17.按要求回答下列問題：（1）多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，請寫出所含官能團的名稱：_______。（2）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為_______，Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，這種焰色用光譜儀攝取的光譜為_______光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)（3）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)：2R-C≡C-H→R-C≡C-C≡C-R+H2稱為Glaser反應(yīng)，已知：，該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物M(C16H10)的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）若有機物為，在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物僅為和，將生成物依次通過裝有無水和堿石灰的干燥管，實驗測得無水干燥管增重，堿石灰干燥管增重。質(zhì)譜測得該有機物的相對分子質(zhì)量為118，其分子式為_______。（5）三醋酸錳[]是一種很好的有機反應(yīng)氧化劑，一種制備方法：，是乙酸酐，官能團為“”。官能團中碳的雜化方式是_______，形成鍵的軌道是_______，三醋酸錳中陽離子的價層電子排布式為_______（6）X射線衍射表明，三醋酸錳晶體中的配位數(shù)均為6，每個與4個和2個配位，每個或均與2個配位。晶體中還有電中性分子。①兩個O均能作配位原子，原因是_______。②能表示三醋酸錳晶體組成的化學(xué)式為_______。(用“分子”形式表示)（7）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知圖中I與所連接的三個原子的距離相等)，則該化合物的化學(xué)式是_______，晶體密度的計算式為_______(可不化簡)?！敬鸢浮浚?）羥基和氨基（2）①.直線形②.發(fā)射（3）（4）（5）①.sp2②.2p③.3d4（6）①.均有孤電子對②.（7）①.MnI2②.【解析】【小問1詳析】所含官能團的名稱為：羥基和氨基?！拘?詳析】離子與CO2互為等電子體，故中心N原子雜化方式為sp雜化，離子空間構(gòu)型為直線形，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，Na元素發(fā)生焰色試驗是因為產(chǎn)生了發(fā)射光譜。【小問3詳析】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)：2R-C≡C-H→R-C≡C-C≡C-R+H2稱為Glaser反應(yīng)，結(jié)合M的分子式可知，發(fā)生Glaser反應(yīng)生成?！拘?詳析】無水干燥管增重的質(zhì)量為水蒸氣的質(zhì)量，由此可以得到有機物中H的質(zhì)量為，堿石灰干燥管增重的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量，由此可以得到有機物中C的質(zhì)量為，O的質(zhì)量為2.36g-0.12g-0.96g=1.28g，，則有機物中C、H、O原子個數(shù)比為:0.12:=2：3：2，當(dāng)x=4，y=6，z=4時，相對分子質(zhì)量為118，其分子式為。【小問5詳析】官能團為“”，官能團中碳與氧原子為雙鍵方式連接，碳原子上沒有孤電子對，形成的是3根σ鍵，因此雜化方式是sp2，基態(tài)碳原子的價層電子排布式為2s22p2，結(jié)合雜化方式可知，形成π鍵的軌道是2p。三醋酸錳中陽離子為Mn3+，根據(jù)構(gòu)造原理知，Mn的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s2，失電子時，從最外層失去，即失去4s上2個電子和3d上一個電子，故Mn3+核外電子排布式為[Ar]3d4，價層電子排布式為3d4?！拘?詳析】①醋酸根的結(jié)構(gòu)為，可知兩個O原子上均存在有孤電子對，配位原子提供孤對電子被中心離子接受形成配位鍵，因此配位原子必須有孤電子對；②用“分子”形式表示，錳元素為+3價，根據(jù)題干信息，每個Mn3+與4個CH3COO-和2個OH-配位，而每個CH3COO-或OH-均與2個Mn3+配位，可知Mn3+與CH3COO-、OH-的比值關(guān)系分別為1：2和1：1，由晶體中還有電中性分子，結(jié)合化合價總和為0，可知表示為?！拘?詳析】如圖所示，I在內(nèi)部，有2個，Mn在頂點，數(shù)目為×8=1，最簡整數(shù)比為2：1，即化合物的化學(xué)式為MnI2，根據(jù)。18.富馬酸亞鐵（，橙紅色或紅棕色粉末）是一種高效營養(yǎng)補鐵劑，微溶于水。Ⅰ．制備流程及裝置如題圖1、2所示（夾持裝置略去）。請回答：（1）溶液用_______（填化學(xué)式）試劑檢驗合格后，才可用于制備富馬酸亞鐵。（2）三頸燒瓶內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生氣體，對制備產(chǎn)品產(chǎn)生的作用有_______。不用溶液的原因是_______。（3）下列敘述錯誤的是_______。A.凹型控溫槽有利于增大受熱面積，反應(yīng)能平穩(wěn)進(jìn)行B.從取樣口取出反應(yīng)液后用廣泛試紙測定溶液C.富馬酸亞鐵產(chǎn)品用蒸餾水洗凈后再灼燒至恒重D.制備時中加入少量可提高產(chǎn)品純度Ⅱ．測定產(chǎn)品中的含量稱取ag樣品置于錐形瓶中，加入煮沸過的稀硫酸溶解和指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。已知下列反應(yīng)及平衡常數(shù)：（4）用上述三種試劑測定含量，酸性誤差最大，次之，誤差最小。誤差最大的原因是_______。（5）用元素分析儀測定富馬酸亞鐵粗產(chǎn)品的組成，產(chǎn)品最簡式為，則產(chǎn)品中最有可能含有的一種雜質(zhì)是_______。A. B.C. D.【答案】（1）KSCN（2）①.防止Fe2+被氧化，同時防止Fe2+水解②.碳酸氫鈉和富馬酸放出CO2過快（3）BC（4）富馬酸亞鐵含有碳碳雙鍵，酸性高錳酸鉀溶液既會氧化Fe2+，也會氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)，且氧化徹底，消耗更多，造成標(biāo)準(zhǔn)液滴定體積偏大（5）D【解析】【小問1詳析】若溶液變質(zhì)會生成Fe3+，可用KSCN試劑檢驗，溶液不變紅色，才可用于制備富馬酸亞鐵；【小問2詳析】氣體與水反應(yīng)生成碳酸呈酸性，可抑制亞鐵離子水解，同時氣體充滿三頸燒瓶防止Fe2+被空氣的氧氣氧化；富馬酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成富馬酸鈉、二氧化碳和水，不用溶液的原因是碳酸氫鈉和富馬酸放出CO2過快；【小問3詳析】A.凹型控溫槽有利于增大受熱面積，有利于溶液受熱均勻，反應(yīng)能平穩(wěn)進(jìn)行，故A正確；B.控制溶液pH為6.6不能選用廣泛試紙，原因是廣泛試紙只能大致測定整數(shù)pH，故B錯誤；C.富馬酸亞鐵微溶于水，用蒸餾水洗凈后，不宜灼燒，防止被氧化，故C錯誤；D.具有還原性，制備時中加入少量可防止亞鐵離子氧化，能提高產(chǎn)品純度，故D正確；故選BC；【小問4詳析】酸性高錳酸鉀溶液氧化性太強，不僅會氧化Fe2+，也會氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)，且氧化徹底，消耗更多，造成標(biāo)準(zhǔn)液滴定體積偏大，誤差最大；【小問5詳析】元素分析儀可幫助人們確定有機化合物的元素組成，由產(chǎn)品最簡式為可知不含S、C元素，則雜質(zhì)不可能是、，和中只有1個Fe原子，但有7個O原子，不符合最簡式為的情況，根據(jù)富馬酸亞鐵結(jié)構(gòu)和雜質(zhì)的分子式，將各原子個數(shù)和分別除以3可得平均值為，即D項物質(zhì)最有可能是產(chǎn)品的一種雜質(zhì)，故選D。19.K是合成某藥物的中間體，一種合成K的路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）B→C中濃硫酸的作用是___________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。設(shè)計A→B、C→D步驟的目的是___________。（3）E中官能團是___________(填名稱)。（4）G生成J分兩步進(jìn)行，第1步是___________(填反應(yīng)類型)，第2步是消去反應(yīng)，寫出G→J的總反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。（5）L是G的同系物，L的相對分子質(zhì)量比G大28，在L的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的