高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省齊魯名校教研共同體2024-2025學年高三下學期第五次聯(lián)考試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Fe56Cu64Sb122一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與中華古文化密切相關，下列敘述不涉及氧化還原反應的是A.野火燒不盡，春風吹又生B.猶比至元無事日，印文銅綠長苔錢C.所在山澤，冬月地上有霜(含硝酸鉀)，掃取以水淋汁D.折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認前朝【答案】C【解析】A．野火燒不盡描述有燃燒，涉及氧化還原反應，故A不選；B．印文銅綠長苔錢描述的是銅與空氣中的氧氣和水生成銅綠，涉及氧化還原反應，故B不選；C．“霜”指含KNO3的固體，“以水淋汁”指將固體溶解，不是氧化還原反應，故C選；D．折戟沉沙鐵未銷，描述有鐵生銹的過程，涉及氧化還原反應，故D不選；答案選C。2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列性質(zhì)和用途的對應關系錯誤的是A.用濃氨水和清洗試管內(nèi)壁的銀鏡——的堿性B.活性炭可用于除去水中色素和異味——吸附性C.利用“杯酚”可分離和——分子識別D.稀有氣體用于制作霓虹燈——穩(wěn)定性和電子躍遷【答案】A【解析】A．用過氧化氫清洗銀鏡時，濃氨水與Ag反應生成可溶的銀氨配合物，體現(xiàn)配位性，故A錯誤；B．活性炭具有吸附性，可去除水中色素和異味，故B正確；C．“杯酚”的空腔大小只適配C60，該分離過程利用的是超分子的分子識別特征，故C正確；D．稀有氣體一般條件下很穩(wěn)定，通電條件下可以發(fā)生電子躍遷，故可用于制作霓虹，故D正確；故答案A。3.高錳酸鉀是實驗室和工業(yè)上常用的氧化劑，可向溶液中通入來制備，反應原理為(未配平)。下列有關說法正確的是A.基態(tài)的價層電子軌道表示式為B.的空間填充模型：C.的模型為平面三角形D.上述含的物質(zhì)均能與濃鹽酸反應，只體現(xiàn)HCl的還原性【答案】C【解析】A．Mn是25號元素，Mn原子失去最外層2個電子得到，基態(tài)的價層電子軌道表示式為，故A錯誤；B．碳原子半徑大于氧原子，的空間填充模型，故B錯誤；C．中C原子價電子對數(shù)為3，模型為平面三角形，故C正確；D．上述含的物質(zhì)均具有強氧化性，均能與濃鹽酸反應放出氯氣，同時生成鹽酸鹽，HCl體現(xiàn)酸性和還原性，故D錯誤；選C。4.結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列陳述1和陳述2都正確但二者沒有相關性的是選項陳述1陳述2A對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵B的電離常數(shù)小于的電負性大于C晚會舞臺常用干冰制造煙霧效果斷裂鍵時吸收熱量D常用橄欖油快速清洗衣服上的油漆橄欖油和油漆極性相似，相互溶解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸是因為對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸的分子間作用力大于鄰羥基苯甲酸，故A不選；B．Cl的電負性大于Br，導致羧基中極性增強，更容易斷鍵電離出氫離子，所以的電離常數(shù)小于，故B不選；C．干冰（固態(tài)CO2）是分子晶體，易升華，升華時是分子間作用力被破壞，而不是共價鍵斷裂，吸收大量熱量，從而使周圍水蒸氣凝結形成舞臺煙霧效果，該解釋不合理，故C選；D．根據(jù)相似相溶原理，常用橄欖油快速清洗衣服上的油漆，是由于橄欖油和油漆極性相似，相互溶解，故D不選；故選C。5.實驗室的安全和規(guī)范至關重要，下列有關說法錯誤的是A.若不慎將鹽酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用溶液沖洗B.含重金屬離子(如、等)的廢液，加水稀釋后排放C.高錳酸鉀和乙醇不能同時保存在同一藥品柜中D.活潑金屬燃燒起火，可用干砂滅火【答案】B【解析】A．鹽酸沾到皮膚時，立即用大量水沖洗以稀釋酸液，接著用弱堿性的碳酸氫鈉溶液沖洗中和，A正確；B．含重金屬離子的廢液直接加水稀釋后排放是錯誤的，重金屬污染無法通過稀釋消除，應通過沉淀、吸附等方法處理，B錯誤；C．高錳酸鉀（強氧化劑）與乙醇（易燃物）接觸可能引發(fā)劇烈反應，需分開保存，C正確；D．活潑金屬燃燒時，干砂可隔絕氧氣滅火，避免使用水或二氧化碳加劇反應，D正確；故選B。6.用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A．驗證改變壓強能破壞化學平衡狀態(tài)B．制備溴苯并驗證有產(chǎn)生C．制備無水固體D．測定鋅與稀硫酸的反應速率A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．反應是氣體體積不變的反應，壓強不影響平衡狀態(tài)，不能用來驗證改變壓強能破壞化學平衡狀態(tài)，A選項錯誤；B．產(chǎn)物中有揮發(fā)出的溴蒸氣，也能與反應生成沉淀，因此檢驗前應先除去溴單質(zhì)，該裝置不能達到實驗目的，B選項錯誤；C．CuCl2為強酸弱堿鹽，加熱會促進其水解，蒸干后得到氫氧化銅，因此用加熱蒸干CuCl2溶液的方法得不到無水CuCl2固體，C選項錯誤；D．圖中通過注射器可收集反應生成的氫氣，結合秒表記錄的時間，根據(jù)（可通過氫氣體積換算），能測定鋅與稀硫酸的反應速率，能達到目的，D選項正確；故答案選D。7.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與C可形成原子個數(shù)比為1：1的18電子分子；B的基態(tài)原子中有3個未成對電子；D形成的簡單離子半徑是所在周期中最小的，E元素與C元素同族。下列說法正確的是A.分子極性：B.簡單離子半徑：C.B和C的氫化物中都可能含有非極性鍵D.同周期第一電離能大于C的元素有2種【答案】C【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與C可形成原子個數(shù)比為1：1的18電子分子，該分子為H2O2，A為H元素，C為O元素，B的基態(tài)原子中有3個未成對電子，價電子排布式為2s22p3，B為N元素，D形成的簡單離子半徑是所在周期中最小的，D為Al元素，E元素與C元素同族，E為S元素，以此解答。A．SO3中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，且不含孤電子對，空間構型為平面三角形，為非極性分子，NH3中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含1個孤電子對，空間構型為三角錐形，為極性分子，則分子極性：，A錯誤；B．S2-含有3個電子層，Al3+和O2-均含有2個電子層，核電荷數(shù)：Al>O，則離子半徑：S2->O2->Al3+，B錯誤；C．N的氫化物N2H4中含有N-N非極性鍵，O的氫化物H2O2中含有O-O非極性鍵，C正確；D．第一電離能有逐漸增大的趨勢，由于氮原子最外層電子排布為2p3，為半充滿狀態(tài)，原子處于較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，因此比O元素第一電離能大的有N、F、Ne共3種，D錯誤；故選C。8.中國科學院研究團隊使用原子分散的材料為催化劑，以和為原料，進行電催化偶聯(lián)制備甘氨酸(其中代表，代表，代表)。下列說法正確的是A.活化能：大于B.甘氨酸為陽極產(chǎn)物C.反應式為D.使用材料為催化劑可以提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．活化能越小，反應越快，活化能：反應OA→GX小于反應GX→GC，A項錯誤；B．以草酸和硝酸鹽為原料合成H2NCH2COOH中，C、N的化合價都降低，發(fā)生了還原反應，故甘氨酸在陰極區(qū)生成，B項錯誤；C．發(fā)生了還原反應，反應式為，C正確；D．催化劑只能加快反應速率，不能改變平衡移動，轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故選C。9.廣西壯族傳統(tǒng)節(jié)日三月三的美食“五色糯米飯”，其中的紅色來源于本地生長的紅藍草所含的一種有機物紫藍素，它是天然染料之一，結構如圖所示，下列有關該物質(zhì)的說法錯誤的是A.能與溶液發(fā)生顯色反應B.該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應C.該物質(zhì)最多能與反應D.1個分子中含有1個手性碳原子【答案】D【解析】A．該有機物中含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應，A正確；B．該物質(zhì)中含有1個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵、1個羰基和1個碳氮雙建，該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應，B正確；C．由結構簡式可知，紫藍素分子中含有的羧基、酚羥基、酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應，則lmol紫藍素最多消耗3mol氫氧化鈉，C正確；D．由結構簡式可知，紫藍素分子中含有如圖*所示的2個手性碳原子：，D錯誤；故選D。10.氮化釩()廣泛用于鋼鐵產(chǎn)業(yè)、儲能、工業(yè)催化等領域。工業(yè)上可采用碳熱還原氮化法制備，發(fā)生反應：。某小組同學模擬碳熱還原氮化法制備，在時，向恒容密閉容器中先加入的固體混合物，再充入，起始壓強為下發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)壓強與時間(t)的關系如圖所示(忽略固體體積對壓強的影響)：下列說法錯誤的是A.升高溫度，的轉(zhuǎn)化率增大B.時，改變的條件可能是瞬間縮小容器體積C.在時，該反應的D.內(nèi)的平均反應速率為【答案】D【解析】A．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．該反應是氣體體積增大的反應，時，壓強瞬間增大，然后又減小，說明平衡逆向移動，改變的條件可能是瞬間縮小容器體積，B正確；C．由圖可知，在時，反應達到平衡時的壓強為2p0，起始壓強為，列出“三段式”則，x=2.5，該反應的，C正確；D．由C可知，內(nèi)的平均反應速率為，D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列由實驗操作及現(xiàn)象所得的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將等濃度的與溶液等體積混合產(chǎn)生白色沉淀結合質(zhì)子能力：B將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的溶液溴的溶液褪色分解產(chǎn)物中含乙烯C向某溶液中加入溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體濕潤的紅色石蕊試紙變藍溶液中可能含有D將溶液和溶液混合后，滴加3~5滴品紅溶液紅色褪去混合溶液中過量A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A．將等濃度的與溶液等體積混合，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，說明結合了電離出的H+，則結合質(zhì)子能力：，A正確；B．能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體除了乙烯外，還有丙烯、丁烯等烯烴，B錯誤；C．與OH?在加熱條件下反應生成NH3，NH3是中學化學唯一的堿性氣體，故由生成能使?jié)駶櫟募t色石蒸試紙變藍的氣體，可以推知原溶液中一定存在，C正確；D．將溶液和溶液混合后，滴加3~5滴品紅溶液，紅色褪去，可能是ClO-過量直接氧化褪色，也可能反應生成的中間產(chǎn)物（如HClO）導致褪色，但HClO的生成不一定需要ClO?過量，D錯誤；故選AC。12.去消旋化是一種頗具潛力的構建手性中心的新穎手段，將一對外消旋體選擇性地轉(zhuǎn)化為單一對映體，采用如圖所示工作原理，成功實現(xiàn)了仲醇的電化學去消旋化。下列說法正確的是已知：和代表不同的烴基。A.電子流動方向：電極電解質(zhì)溶液電極B.與反應的方程式：C.該裝置得到目標產(chǎn)物的總反應為D.若經(jīng)過多次循環(huán)，制得的與物質(zhì)的量之比為，理論上電極表面轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】由圖可知，該裝置為電解池裝置，與電源負極相連的電極為陰極，則電極為陽極，據(jù)此解答。A．電子在外電路中流動，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；B．由圖可知，與反應生成和，而為中間產(chǎn)物，參與循環(huán)，則與反應的方程式為：，B錯誤；C．由圖可知，總反應為和水電解得到單一對映體和氧氣，則該裝置得到目標產(chǎn)物的總反應為：，C正確；D．若經(jīng)過多次循環(huán)，制得的與物質(zhì)的量之比為，但與具體的物質(zhì)的量未知，則無法計算理論上電極表面轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；故選C。13.氨氮污染是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因之一，某工廠利用次氯酸鈉作處理劑消除氨氮污染(以為主)，該過程中發(fā)生反應的方程式(未配平)如下：①②下列說法錯誤的是A.中的大鍵為B.氧化，反應①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為C.當投入一定量的固體時，反應后的溶液中存在D.其他條件相同時，若將換成，可以提高氨氮污染的消除速率【答案】BD【解析】A．N原子最外層有5個電子，3個電子分別占據(jù)1個sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵，剩余2個電子在1個p軌道上用于形成大π鍵，每個氧有1個p電子用于形成σ鍵，剩余1個p電子用于形成大π鍵，加上負電荷帶來的一個額外電子，故4個原子用6個電子形成的大π鍵，表示為，A項正確；B．氧化，反應①轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，反應②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，反應①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3:8，B項錯誤；C．根據(jù)①、②，反應①不生成硝酸根離子，由得失電子守恒，反應②生成，反應后的溶液中存在，C項正確；D．O2氧化性弱于ClO-，其他條件相同時，若將換成，不能提高氨氮污染的消除速率，D項錯誤；答案選BD。14.某學習小組探究Cu與鹽酸反應情況，設計如下實驗：編號實驗操作現(xiàn)象I向溶液中加入粉溶液慢慢變藍，無氣泡產(chǎn)生Ⅱ向鹽酸中加入粉溶液無色，產(chǎn)生無色氣泡，一段時間后溶液變?yōu)辄S色Ⅲ向和鹽酸的混合液中加入粉溶液由黃色慢慢變?yōu)闊o色，整個過程無氣泡逸出，溶液底部有少量白色固體析出已知：呈無色，呈黃色；為白色固體，難溶于水。下列說法正確的是A.實驗I中，一定是銅粉中含有的溶解在硫酸中B.實驗Ⅱ中，溶液由無色變?yōu)辄S色可能發(fā)生反應：C由實驗Ⅲ可知，Cu能還原+2價銅D.實驗Ⅲ中析出少量白色固體的原因可能是【答案】CD【解析】A．實驗I即向溶液中加入粉，由于2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，故不能得出一定是銅粉中含有的溶解在硫酸中，A錯誤；B．已知：呈無色，呈黃色，實驗Ⅱ即向鹽酸中加入粉中，溶液由無色變?yōu)辄S色可能發(fā)生反應：，B錯誤；C．由實驗Ⅲ向和鹽酸的混合液中加入粉，溶液由黃色慢慢變?yōu)闊o色即轉(zhuǎn)化為，整個過程無氣泡逸出，說明發(fā)生反應：Cu++2Cl-=2，即可說明Cu能還原+2價銅，C正確；D．實驗Ⅲ中析出少量白色固體即為CuCl，故其原因可能是，D正確；故答案為：CD。15.在醋酸銅溶液中，組分中與的物質(zhì)的量濃度分數(shù)及濃度負對數(shù)()隨的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.溶液中存在B.溶液為酸性C.用鹽酸酸化醋酸銅溶液至，則D.用鹽酸酸化醋酸銅溶液，若溶液中，則溶液【答案】A【解析】A．由于Cu2+部分水解生成Cu(OH)2，使Cu2+濃度變小，結合物料守恒，有，故A錯誤；B．由左邊圖交點可知，醋酸的電離常數(shù)Ka==10-4.76，則CH3COO-水解常數(shù)為，由右邊圖可知Cu2+的水解常數(shù)Kh===10-8.32，可知Cu2+的水解常數(shù)大于CH3COO-水解常數(shù)，故溶液為酸性，故B正確；C．醋酸的電離常數(shù)Ka==10-4.76，時，=，故，故C正確；D．Cu2+的水解常數(shù)Kh==10-8.32，，c(H+)=10-4.66mol/L，若c(H+)>10-4.66，則會更抑制銅離子水解，故溶液，故D正確；答案選A。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.硼、氮及其化合物是用途廣泛的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）硼氫化鈉()是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，中陰離子的空間構型為___________；在元素周期表中，B位于___________區(qū)。（2）硼酸()晶體的層狀結構如圖所示，晶體中含有___________氫鍵。（3）某二價錳的配離子的結構如圖所示：①該配離子酯基上C原子的一個___________雜化軌道與羰基O原子的2p軌道形成___________(填“”或“”)鍵。②該配離子中的配位數(shù)是___________。（4）三甲胺()的沸點___________異丙胺的沸點(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。（5）一種鐵氮化物在半導體電子器件中存在重要的應用價值，其晶胞結構如圖1所示，晶胞參數(shù)為，可取代晶胞中的，取代不同位置的轉(zhuǎn)化過程中能量變化不同(如圖2)。①基態(tài)的價層電子軌道表示式為___________。②形成更穩(wěn)定的替代型產(chǎn)物時，取代的是位置___________(填“I”或“Ⅱ”)的，取代該位置的后，得到新晶體的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示；為阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）①.正四面體形②.p（2）3（3）①.②.③.6（4）①.小于②.異丙胺分子間能形成氫鍵(合理即可)（5）①.②.Ⅱ③.【解析】（1）BH中B原子的價層電子對數(shù)=，無孤電子對，呈正四面體形；B為5號元素，在元素周期表中，B位于p區(qū)；（2）每個硼酸分子中有3個氫原子，可以形成3個氫鍵，所以含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。（3）①根據(jù)其結構，該配離子酯基上C原子的一個雜化軌道與羰基O原子的2p軌道形成鍵。②該配離子中和2個N以及4個O形成配位鍵，配位數(shù)是6。（4）異丙胺（）含有鍵，異丙胺分子間能形成氫鍵，而三甲胺分子中沒有鍵，分子間不能形成氫鍵，分子間氫鍵的存在會使物質(zhì)的沸點升高，所以三甲胺的沸點小于異丙胺的沸點，理由是異丙胺分子間能形成氫鍵(合理即可)。（5）①Fe為26號元素，基態(tài)的價層電子軌道表示式為。②根據(jù)圖2，Cu替代Ⅱ位置Fe能量更低，也更穩(wěn)定，故形成更穩(wěn)定的替代型產(chǎn)物時，取代的是位置Ⅱ的，取代該位置的后，該晶胞含有Cu為，F(xiàn)e為，N為1，得到新晶體的密度為。17.化合物P可用于治療高血壓、冠心病及中度至重度慢性穩(wěn)定性心力衰竭等癥，其中部分合成路線如圖所示(部分條件略，溶劑未寫出)：回答下列問題：（1）C的名稱是___________。（2）的反應類型是___________。（3）的結構簡式是___________。（4）寫出H與I反應生成J的化學方程式：___________。（5）Q是F的同分異構體，同時符合下列條件的Q共有___________種(不考慮立體異構)。①只含苯環(huán)一種環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為的結構簡式為___________(填一種)。（6）依據(jù)以上流程信息，結合所學知識，設計以乙烯和為原料制備的合成路線：___________(無機試劑任選)?！敬鸢浮浚?）2，3-二氯-1-丙醇(2，3-二氯丙醇)（2）加成反應（3）（4）＋→＋2CH3CH2OH（5）①.14②.或（6）(合理即可)【解析】由A和B的分子式可知，A(C3H6)和Cl2發(fā)生取代反應生成B，B為CH2=CHCH2Cl，B和HClO發(fā)生加成反應生成C，C和Ca(OH)2反應生成D，D和E發(fā)生取代反應生成F，則E為，H和乙酸酐()發(fā)生取代反應生成J，可以推知H為，同時有CH3CH2OH生成，J和HCl、HCHO發(fā)生反應生成K，K和M發(fā)生取代反應生成N為，依次解答。（1）由C的結構簡式可知，該結構中2號碳和3號碳上各連接1各氯原子，羥基在1號碳上，名稱是2，3-二氯-1-丙醇(2，3-二氯丙醇)。（2）由分析可知，B為CH2=CHCH2Cl，由C的結構簡式可知，，B和HClO發(fā)生加成反應生成C。（3）由分析可知，N的結構簡式為。（4）H和乙酸酐()發(fā)生取代反應生成J，可以推知H為，同時有CH3CH2OH生成，化學方程式為：++2CH3CH2OH。（5）Q是F的同分異構體，同時符合條件：①只含苯環(huán)一種環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，說明其中含有醛基；③能發(fā)生水解反應，說明其中含有酯基；由于F中只含有2個O原子，說明Q中含有-OOCH；若苯環(huán)上只有1個取代基為-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH；若苯環(huán)上有2個取代基為-CH3、-CH2OOCH或-CH2CH3、-OOCH，每種組合都有3種位置關系；若苯環(huán)上有3個取代基為2個-CH3、-OOCH，6種位置關系，綜上所述，共有2+3×2+6=14，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為的結構簡式為或。（6）乙烯先和HClO發(fā)生加成反應生成ClCH2CH2OH，ClCH2CH2OH和氫氧化鈣反應生成，和反應生成，合成路線為：。18.硝酸鈰銨和亞鐵氰化鉀均可用作分析試劑。以廢液晶顯示屏玻璃為原料制備硝酸鈰銨和亞鐵氰化鉀的工藝流程如圖所示：已知：①顯示屏玻璃中含較多的、、、。②不溶于稀硫酸，也不溶于溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液1中溶質(zhì)主要含___________(填化學式)。（2）濾液2中含有、，加入試劑X，溶液中不引入新雜質(zhì)，則試劑X___________(填化學式)。（3）“溶解”步驟中還原產(chǎn)物為，該反應的化學方程式是___________；溶液與溶液等體積混合，充分反應后溶液中___________{忽略混合前后溶液體積變化，}。（4）“氧化沉鈰”步驟反應的總離子方程式為___________。（5）中C、N原子中均含弧電子對，其中只有碳原子提供孤電子對與亞鐵離子形成配位鍵，原因是___________。【答案】（1）、NaOH（2）Fe（3）①.②.（4）（5）碳元素的電負性比氮元素的小(合理即可)【解析】（1）“堿浸”過程中，只有SiO2溶于NaOH得到濾液1（含Na2SiO3、NaOH）；（2）據(jù)題意可知，加入X目的是將Fe3+還原成Fe2+，可選擇Fe還原Fe3+，且不引入雜質(zhì)；（3）“溶解”過程中，CeO2溶于濃鹽酸生成CeCl3、H2O和Cl2，反應的化學方程式為；根據(jù)題給信息可知NaOH溶液過量，設最終溶液中Ce3+的濃度為xmol/L，則c(OH-)=(0.01+3x)mol/L，則有c(Ce3+)·c3(OH-)=x×(0.01+3x)3≈x×0.013=1.6×10-20，x=1.6×10-11；（4）“氧化沉鈰”過程中，CeCl3與H2O2、NH3·H2O反應生成Ce(OH)4和氯化銨，反應離子方程式為；（5）因為N原子的電負性強于C原子，故C原子更容易提供孤電子對與Fe2+形成配位鍵。19.雙氧水常作為強氧化劑和消毒劑廣泛用于殺菌消毒、污水處理、染織、漂白等領域。現(xiàn)測定某市售雙氧水中的含量，設計如下裝置(夾持裝置已略)：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性，然后向裝置中按一定流速持續(xù)通入，裝置A中盛放的儀器名稱為___________；裝置B、C、G中是同一種試劑，則該試劑的名稱為___________；下列實驗操作的先后順序為___________(用序號表示)。a．緩緩打開裝置A中分液漏斗活塞b．點燃D和E處酒精燈c．關閉D和E處酒精燈d．關閉裝置A中分液漏斗活塞（2）當觀察到___________(填現(xiàn)象)，還需要繼續(xù)通一段時間再關閉D、E處酒精燈，其目的是___________。（3）實驗結束后，測得裝置D和E質(zhì)量變化共，市售雙氧水中的濃度為___________。（4）有同學提出，即使用兩處還原鐵粉，也不能完全吸收氧氣，因此提出如下測定方案：I．取市售雙氧水緩慢與稍過量堿性懸濁液充分混合，反應生成；II．向反應后的懸濁液中加入稍過量溶液，再加硫酸酸化，在暗處靜置，將其配成溶液，取出于碘量瓶中，然后加入幾滴淀粉試液，用標準溶液滴定生成的。①達到滴定終點的標志為___________；若消耗溶液的體積為，則市售雙氧水中的濃度為___________。②下列操作導致測得的市售雙氧水中的濃度偏大的是___________(填標號)。a．步驟I中，混合速度過快b．步驟II中，配制溶液時，俯視定容c．步驟II中，滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后尖嘴沒有氣泡【答案】（1）①.三頸燒瓶②.濃硫酸③.b、a、d、c（2）①.三頸燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(合理即可)②.將生成的趕入裝置D和E中完全反應(合理即可)（3）2.5（4）①.滴入最后半滴標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(合理即可)②.3.1③.bc【解析】A裝置中H2O2在二氧化錳的催化下發(fā)生分解生成O2，O2在通入D、E和鐵粉反應前需要用濃硫酸干燥，B、C中均盛放濃硫酸，D、E中O2和鐵粉反應生成Fe2O3，F(xiàn)是安全瓶，裝置G中也盛有濃硫酸，作用是防止空氣中的水分進入裝置，以此解答。（1）裝置A中盛放的儀器名稱為三頸燒瓶，裝置B、C、G中是同一種試劑，裝置B、C、G中是同一種試劑，該試劑的名稱為濃硫酸。實驗過程中，應該點燃D和E處酒精燈，緩緩打開裝置A中分液漏斗活塞產(chǎn)生氧氣，反應結束后，關閉裝置A中分液漏斗活塞，然后關閉D和E處酒精燈，先后順序為b、a、d、c。（2）當觀察到三頸燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，說明H2O2完全分解，還需要繼續(xù)通一段時間將生成的趕入裝置D和E中完全反應，再關閉D、E處酒精燈。（3）裝置D和E中Fe轉(zhuǎn)化為Fe2O3，增加的質(zhì)量即為O元素的質(zhì)量，實驗結束后，測得裝置D和E質(zhì)量變化共，則n(O2)==0.0375mol，由方程式2H2O22H2O+O2可知，n(H2O2)=0.0375mol×2=0.075mol，則市售雙氧水中的濃度為=2.5。（4）①雙氧水緩慢與稍過量堿性懸濁液充分混合，反應生成，方程式為：Mn(OH)2+H2O2=MnO(OH)2+H2O，向反應后的懸濁液中加入稍過量溶液，發(fā)生反應：MnO(OH)2+2I-