高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濟寧市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考試注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12S32Fe56Sb122一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.二氧化硫不可用作食品添加劑 B.碳酸氫銨可用作餅干膨松劑C.“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了熵增的原理 D.生石灰可用作食品干燥劑【答案】A【解析】A．二氧化硫具有毒性，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，并且二氧化硫具有還原性，可作食品的抗氧化劑，所以二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑，故A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳使餅干疏松多孔，可用作餅干膨松劑，故B正確；C．“酒香不怕巷子深”是酒中乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣的過程，該過程體現(xiàn)了熵增的原理，故C正確；D．生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，故D正確；故選A。2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.銀氨溶液具有堿性，可用于制作銀鏡 B.溶于水呈酸性，可用于泳池消毒C.鈉鉀合金具有強還原性，可用于核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 D.漂粉精具有強氧化性，可用于殺菌消毒【答案】D【解析】A．銀氨溶液具有弱氧化性，可以和醛基發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，所以可用于制作銀鏡，A錯誤；B．屬于重金屬離子，能使細菌中蛋白質(zhì)變性失去生理活性而被滅殺，因此可用于泳池消毒，跟溶液呈酸性沒有對應(yīng)關(guān)系，B錯誤；C．鈉鉀合金熔點低，常溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性強，可用作核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，C錯誤；D．漂白精有效成分為Ca(ClO)2，具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可以殺菌消毒，D正確；故選D。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的VSEPR模型為B.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：C.對基態(tài)氧原子核外電子運動狀態(tài)描述最祥盡的是：D.二氯化硫()的電子式為【答案】D【解析】A．OF2中心原子O的價層電子對為，有兩個孤電子對，O半徑大于F半徑，則其VSPER模型為正四面體，即為，故A錯誤；B．固體HF分子間存在氫鍵，則鏈狀結(jié)構(gòu)為，故B錯誤；C．電子式只能表示最外層電子數(shù)，原子的結(jié)構(gòu)示意圖只表示核外電子的分層排布情況，核外電子排布式具體到亞層的電子數(shù)，核外電子排布圖包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，是對原子核外電子運動狀態(tài)描述最祥盡的描述，基態(tài)氧原子的核外電子排布圖為，故C錯誤；D．二氯化硫的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，其電子式為，故D正確；故答案為D。4.下列實驗操作或事故處理方法正確的是A.少量濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，之后涂3%-5%的溶液B.電失火時，可以用泡沫滅火器滅火C.分解制取氧氣，用排水法收集出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，立即停止加熱D.用標準液潤洗滴定管后，將潤洗液全部從上口倒出【答案】A【解析】A．少量濃硫酸沾在皮膚上時，立即用大量水沖洗是正確的，濃硫酸具有強腐蝕性和脫水性，用水沖洗可迅速稀釋和降溫，減少傷害。之后涂3%-5%的NaHCO3溶液（碳酸氫鈉溶液），因NaHCO3是弱堿，能中和殘留的酸，且濃度適中，不會造成二次損傷（如強堿可能引起的灼傷），A正確；B．電失火（電氣火災(zāi)）時，不可以用泡沫滅火器滅火。泡沫滅火器噴出的泡沫含大量水分，水能導(dǎo)電，可能導(dǎo)致觸電或火勢擴大。電氣火災(zāi)應(yīng)使用干粉滅火器或二氧化碳滅火器。此操作錯誤，B錯誤；C．KClO3分解制氧氣，用排水法收集時若出現(xiàn)倒吸（水倒流回試管），立即停止加熱是錯誤的。停止加熱會使試管內(nèi)溫度驟降，壓強減小，加劇倒吸，可能導(dǎo)致試管炸裂。正確操作是先迅速將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱。此操作錯誤，C錯誤；D．用標準液潤洗滴定管后，將潤洗液從上口倒出是錯誤的。滴定管潤洗是為保證濃度準確，潤洗液應(yīng)通過旋塞從下口排出；從上口倒出可能導(dǎo)致液體殘留、污染或誤差。正確操作是讓潤洗液從下口流出棄去。此操作錯誤，D錯誤；故選A。5.下列儀器或裝置的使用說法正確的是ABCDA.配制溶液B.關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，可檢查裝置氣密性C.滴入溶液產(chǎn)生藍色沉淀，無法判斷Fe是否發(fā)生了電化學(xué)腐蝕D.滴有酚酞的溶液紅色褪去，證明氯水顯酸性【答案】C【解析】A．配制溶液需要用容量瓶，故A錯誤；B．打開活塞b，無論止水夾a是否關(guān)閉，漏斗中的水均會流下，無法檢查裝置的氣密性，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶液為酸性，F(xiàn)e可能直接與溶液中的H+發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C正確；D．Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，不能說明氯水顯酸性，故D錯誤；故答案為C。6.某連多硫酸的球棍模型如圖所示，下列說法正確的是A.1號原子存在孤電子對B.分子中所有的鍵角大小均相同C.雜化的S原子與雜化的O原子的個數(shù)相同D.可推測連四硫酸分子中鍵的鍵長有兩種【答案】D【解析】A．1號原子形成4條σ鍵，2條π鍵，不存在孤電子對，A錯誤；B．分子中結(jié)構(gòu)中存在S=O（雙鍵O原子采用雜化）和S-O鍵（單鍵O原子采用雜化），故鍵角大小不相同，B錯誤；C．雜化的S原子有3個，雜化的O原子的個數(shù)為2個（雙鍵O原子采用雜化），不相同，C錯誤；D．可推測連四硫酸分子（），中間鍵受到兩側(cè)強吸電子基團（-SO?OH）共同影響，鍵長縮短，兩側(cè)鍵一端連接內(nèi)部硫原子，另一端連接端基硫原子，僅受到單側(cè)-SO?OH基團的吸電子作用，鍵長相對較長，故有兩種，D正確；故選D。7.室溫下，用質(zhì)量和表面積均相同的鎂條(已用砂紙打磨)，探究與溶液能快速反應(yīng)產(chǎn)生的原因。鎂表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液變渾濁[經(jīng)檢驗渾濁物為]，氣體中檢測到鎂表面有極微量氣泡附著，滴加酚酞試液后，鎂條附近溶液顯紅色鎂表面無明顯氣泡【查閱資料】與致密的相比，是質(zhì)地疏松的難溶物。下列說法錯誤的是A.試管①中還有生成B.實驗①中破壞了在鎂條表面的沉積，加快了反應(yīng)速率C.實驗②說明不活潑，難與水反應(yīng)D.實驗③中X可以是，作用是排除鈉離子與氫氧根離子的干擾【答案】C【解析】本實驗?zāi)康氖菫榱蓑炞C探究Mg與NaHCO3溶液能快速反應(yīng)產(chǎn)生H2的原因，設(shè)計實驗①②③，目的是為了證明碳酸氫根離子促進了鎂與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而不是鈉離子與氫氧根離子，據(jù)此分析解答。A．實驗①中Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和氫氣，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-反應(yīng)生成，則有生成，故A正確；B．實驗①中Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和氫氣，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-反應(yīng)生成，結(jié)合Mg2+形成質(zhì)地疏松的，使平衡正向移動Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生氣體速率加快，故B正確；C．實驗②表明鎂與水緩慢地反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而不是難與水反應(yīng)，故C錯誤；D．設(shè)計實驗③為了證明碳酸氫根離子促進了鎂與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而不是鈉離子與氫氧根離子，形成對照，排除鈉離子與氫氧根離子的干擾，則X是NaOH，故D正確；故答案為C。8.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實或現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中依次滴加3滴溶液和3滴溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀B向含有的溶液中通氣體X，產(chǎn)生白色沉淀X體現(xiàn)氧化性C室溫下，測得溶液的pH約為5D向溶液中滴入足量鹽酸，將生成的氣體直接通入溶液中，溶液變渾濁碳的非金屬性大于硅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氫氧化鈉溶液過量，

Mg(OH)2先沉淀是由于實驗操作（先加入），過量的與生成了沉淀，并非由于沉淀的轉(zhuǎn)化，且兩種沉淀類型也不相同，無法二者比較大小，A錯誤；B．若X是氧化劑，將氧化為，形成沉淀，此時X體現(xiàn)氧化性，但若X是堿性氣體（如），使溶液堿性增強，形成沉淀，此時X體現(xiàn)堿性而非氧化性，B錯誤；C．常溫下測得0.1的溶液的pH約為5，溶液顯酸性，電離程度大于其水解程度，()>，而，即，所以，C正確；D．鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的鹽酸也能與溶液反應(yīng)生成沉淀，無法證明碳的非金屬性大于硅，D錯誤；故選C。9.金在自然界性質(zhì)穩(wěn)定，冶金過程中會產(chǎn)生含有的廢水，在堿性條件下可用將其轉(zhuǎn)化。涉及的反應(yīng)(未配平)為：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．；下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Ⅰ中作絡(luò)合劑，促進的氧化B.中含鍵數(shù)目為C.反應(yīng)Ⅱ中每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成(標準狀況)D.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1：4【答案】B【解析】A．金是不活潑金屬，不能與氧氣反應(yīng)，由方程式可知，反應(yīng)Ⅰ中金能轉(zhuǎn)化為二氰合金離子說明氰化鈉是反應(yīng)的絡(luò)合劑，能促進金的氧化，故A正確；B．二氰合金酸鈉中二氰合金離子的配位鍵為σ鍵，氰酸根離子中碳氮三鍵中含有1個σ鍵，則1mol二氰合金酸鈉中σ鍵數(shù)目為1mol×4×NAmol－1=4NA，故B錯誤；C．由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)Ⅱ為2CN-+5H2O2+2OH-=2CO+N2↑+6H2O，由方程式可知，生成1mol氮氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移10mol電子時，生成氮氣的體積為10mol××22.4L/mol=22.4L，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)Ⅰ中金元素化合價升高被氧化，金是反應(yīng)的還原劑，氧元素的化合價降低被還原，氧氣是還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1：4，故D正確；故選B。10.菠蘿“扎嘴”的原因之一是含有難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，向足量濁液中加HCl或NaOH調(diào)節(jié)，(代表，)與pH關(guān)系如圖1所示，溶液中含碳物質(zhì)的摩爾分數(shù)與pH關(guān)系如圖2所示，已知，。下列說法錯誤的是A.n點的橫坐標為2.8B.溶液時，C.用鈣離子處理含草酸根離子的廢水，pH應(yīng)控制大約D.m點處體系中存在兩種固體物質(zhì)【答案】B【解析】CaC2O4為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，、、，隨著pH增大，H2C2O4濃度減小，先增大后減小，增大，即Ⅰ表示H2C2O4、Ⅱ表示、Ⅲ表示。由，圖像上Ⅰ和Ⅱ的交點pH=1.3，則，同理，據(jù)此解答。A．，n點存在關(guān)系：，則，pH=2.8，A正確；B．若要使草酸鈣溶液體系pH=7，必須向體系中加入可調(diào)節(jié)pH的某些試劑，即體系中還存在其他離子，溶液pH=7時c(H+)=c(OH-)，以下電荷守恒等式缺少某些離子，無法得出，B錯誤；C．由圖可知，用鈣離子處理草酸根離子廢水，應(yīng)控制溶液pH大約在5~11區(qū)間內(nèi)，pH過小溶液草酸鈣可能會溶解，草酸根更多以草酸和草酸氫根存在，pH過高草酸鈣會轉(zhuǎn)化成生成Ca(OH)2，C正確；D．由圖可知，m點在之上，是的過飽和溶液，溶液中存在固體，＞13，濃度迅速下降，說明此時生成了Ca(OH)2沉淀，D正確；故選B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.瓜環(huán)和環(huán)糊精是一類新型的超分子主體化合物。瓜環(huán)和環(huán)糊精與三聯(lián)吡啶化合物的包合作用如圖所示下列說法錯誤的是A.瓜環(huán)、環(huán)糊精分別可與三聯(lián)吡啶化合物通過共價鍵結(jié)合形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的超分子體系B.瓜環(huán)和環(huán)糊精可用于分子識別C.瓜環(huán)和環(huán)糊精分于的極性不同D.1mol三聯(lián)吡啶化合物中含有配體的數(shù)目為【答案】AD【解析】A．教材中明確指出，超分子內(nèi)部分子之間通過非共價鍵相結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等，A錯誤；B．如圖所示，瓜環(huán)和環(huán)糊精可識別不同片段，均可用于分子識別，B正確；C．如圖所示，瓜環(huán)可識別帶電的片段，環(huán)糊精可識別烴基，說明二者極性不同，C正確；D．1mol三聯(lián)吡啶化合物中含有配位鍵數(shù)目是，配體數(shù)目是，D錯誤；故選AD。12.山東大學(xué)晶體材料國家重點實驗室將光電化學(xué)分解水和燃料電池技術(shù)相結(jié)合，利用低成本的生物質(zhì)酒石酸為有機燃料，創(chuàng)新性的設(shè)計了光電化學(xué)生物質(zhì)燃料電池。下列說法錯誤的是A.放電過程中溶劑的質(zhì)量不變B.X為C.b電極上每產(chǎn)生，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.a、b兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比為5：4【答案】A【解析】如圖所示，b電極上的反應(yīng)為酒石酸失電子生成二氧化碳，電極方程式為；根據(jù)題干，該電池將分解水和燃料電池技術(shù)相結(jié)合，則a電極上的反應(yīng)為水得電子生成氫氣：。A．溶劑是水，當(dāng)兩電極均轉(zhuǎn)移10mol電子時，a電極消耗10mol水生成10molOH-，b電極消耗2mol水生成10molH+，則放電過程在消耗12mol水、生成10mol水，溶劑質(zhì)量改變，故A錯誤；B．據(jù)分析，X為H2，故B正確；C．根據(jù)b電極的電極方程式：，則產(chǎn)生1molCO2轉(zhuǎn)移2.5mol電子，電子數(shù)為2.5NA，故C正確；D．當(dāng)兩電極均轉(zhuǎn)移10mol電子時，產(chǎn)生CO2和H2的物質(zhì)的量比為4：5，在相同條件下，物質(zhì)的量比等于體積比，則a、b兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比為5：4，故D正確；故答案為A。13.黃鐵礦的立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，其堆積方式與NaCl的相似(的鍵平行于晶胞的體對角線，其中體心處的鍵與一條體對角線重合)。沿體對角線的投影如圖所示，下列說法錯誤的是A.周圍距離最近且相等的有12個 B.有三種空間取向C.晶體的密度為 D.I號原子位于該晶胞棱心【答案】BD【解析】黃鐵礦的晶胞堆積方式與NaCl的相似，結(jié)合體對角線投影圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)為，據(jù)此解答。A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的亞鐵離子與位于面上的距離最近，則亞鐵離子周圍距離最近且相等的亞鐵離子有12個，故A正確；B．離子位于棱上和體心，三組平行棱，以及體心的離子有四種空間取向，故B錯誤；C．由投影結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的亞鐵離子個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的離子個數(shù)為12×+1=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，I號亞鐵離子位于晶胞的面心，故D錯誤；故選BD。14.反應(yīng)(P為中間產(chǎn)物)的反應(yīng)歷程(——為無催化劑，……為有催化劑)如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為非基元反應(yīng) B.該催化劑能使反應(yīng)速率明顯加快C.據(jù)高反應(yīng)溫度，增大 D.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行【答案】BC【解析】A．該反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，為非基元反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)的第二步活化能較大，是決速步驟，催化劑只作用于第一步反應(yīng)，使用該催化劑，不能使反應(yīng)速率明顯加快，B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，減小，C錯誤；D．該反應(yīng)，熵變不明顯，低溫下，不能自發(fā)進行，D正確；故選BC。15.向含有足量固體的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測定和溫度時氣相中的摩爾分數(shù)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。其速率方程為：，、溫度時反應(yīng)速率常數(shù)分別為、，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)B.溫度下達到平衡時C.，溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值D.時，改變和CO的投料比，三種氣體的摩爾分數(shù)相等時，【答案】CD【解析】A．由圖可知，溫度下，先達到平衡狀態(tài)，則，升高溫度，氣相中的摩爾分數(shù)增大，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的，A正確；B．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，溫度下達到平衡時，的摩爾分數(shù)為0.3，則，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知，生成了，B正確；C．值，由圖可知，溫度下，平衡時，CO、SO2濃度是要大于溫度的，即，則，C錯誤；D．時，改變和CO的投料比，三種氣體的摩爾分數(shù)相等，則此時Q=1，溫度下，達到平衡時，，平衡常數(shù)，平衡正向移動，，D錯誤；故選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.離子液體在能源、合成、納米材料制備等方面具有重要用途。以為骨架基礎(chǔ)，可以設(shè)計合成滿足需要的分子或離子。（1）分子中，鍵角為，鍵角為，N原子的軌道雜化方式為___________；（2）和的結(jié)構(gòu)如下圖所示，中所含有的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________，與之間的相互作用強于與之間的相互作用，原因是___________；（3）制備時用到Li的某化合物M，M的四方晶胞及其在xz平面的投影如圖所示。M的化學(xué)式為___________，與緊鄰的O圍成的空間構(gòu)型為___________；（4）與氮雜冠醚形成的一種功能化離子液體的組成如右圖所示，該物質(zhì)中N原子的雜化類型有___________種，圖中虛線框內(nèi)的五元環(huán)存在大鍵，其中1號和2號N原子提供的電子數(shù)分別為___________和___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.為吸電子基團，為供電子基團，所以負電性更強（3）①.②.四面體形（4）①.2②.1③.2【解析】（1）由鍵角接近120°可知，該分子中氮原子的價層電子對數(shù)為3，N原子的軌道雜化方式為sp2；（2）中所含有的第二周期元素為碳、氮、氧和氟，同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為F>N>O>C，與之間的相互作用強于與之間的相互作用，從結(jié)構(gòu)上看是由最右側(cè)的虛線框內(nèi)的基團不同造成的，原因是：為吸電子基團，為供電子基團，所以負電性更強；（3）根據(jù)均攤原則，晶胞中含Li+數(shù)為、含O數(shù)為、含H數(shù)，則M的化學(xué)式為LiOH；根據(jù)圖示，晶體中每個O原子周圍緊鄰的有4個，與緊鄰的O形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形；（4）該物質(zhì)中“氮雜冠醚”的氮原子有3個N-C鍵，孤電子對數(shù)為1，價層電子對數(shù)為4,故為sp3雜化，虛線框內(nèi)的五元環(huán)存在大鍵，則該環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，其中的氮原子為sp2雜化，還剩余1個氮原子結(jié)構(gòu)和小問(1)中的氮原子類似，則其余3個氮原子為sp2雜化，故N原子的雜化類型有2種；由于五元環(huán)存在大鍵，則是平面結(jié)構(gòu)，氮原子進行了sp2雜化，氮原子的3個sp2雜化軌道上各有1個電子分別與3個碳原子，又因為1號氮原子帶1個正電荷，故1號N原子為大π鍵提供的電子數(shù)為1，而2號氮原子的1對孤對電子參與了大π鍵的形成，故為大π鍵提供的電子數(shù)為2。17.銻屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，銻白是應(yīng)用最早的阻燃劑之一、一種以輝銻礦(主要成分為，含少量的、CuO、PbS和)為原料制備銻、銻白的工藝如下所示：已知：①浸取液中砷元素存在形式為；②，；③的化學(xué)性質(zhì)類似于。（1）基態(tài)原子價電子排布式為___________。（2）“濾渣Ⅰ”的成分為___________(填化學(xué)式)。“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）若浸取液中、濃度均為，當(dāng)恰好完全沉淀時，溶液中___________(當(dāng)離子濃度時認為沉淀完全)，此時___________。（4）“中和脫氯”的化學(xué)方程式為___________，該步驟未用溶液代替氨水，原因為___________。（5）已知Sb可由“電解”步驟制得，電解時無氣體生成，則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.、②.（3）①.②.（4）①.②.化學(xué)性質(zhì)與性質(zhì)相似，能溶于過量的（5）【解析】輝銻礦(主要成分為，含少量的和等)先粉碎，然后加入鹽酸和FeCl3溶液進行酸浸，浸出液主要含，不溶于鹽酸，且反應(yīng)中還生成S，過濾后得到的濾渣I為和S單質(zhì)；向濾液中加入Na2S溶液沉淀Cu2+、Pb2+，過濾，得到的濾渣Ⅱ為CuS、PbS沉淀，再向濾液中加入NaH2PO2溶液除去砷，過濾得到SbCl3溶液，SbCl3水解得到SbOCl，SbOCl加入氨水中和脫氧得到Sb2O3；SbOCl加入HCl電解得到Sb，據(jù)此分析；（1）Sb是第51號元素，基態(tài)原子價電子排布式為；（2）根據(jù)分析可知，“濾渣Ⅰ”的成分為、S；浸取液中砷元素存在形式為同時生成S，“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）因為的更小，優(yōu)先沉淀，當(dāng)沉淀完全時已經(jīng)沉淀完全，若使和沉淀完全，需，；此時；（4）SbOCl加入氨水中和脫氧得到Sb2O3，化學(xué)方程式為：；化學(xué)性質(zhì)與性質(zhì)相似，能溶于過量的，故也能溶于過量的；（5）電解時SbCl3反應(yīng)生成SbCl5和Sb，電子守恒計算，Sb3+～Sb5+～2e-，Sb3+～Sb～3e-，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素物質(zhì)的量之比為3：2。18.利用“管式爐內(nèi)燃燒后氣體容量法”測定含硫鋼鐵中的碳含量，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略)。已知：氧氣中含有少量氣體，通氣體前量氣管中的液面均在0刻度。實驗過程如下：①稱取mg試樣，放在管式爐瓷舟內(nèi)，調(diào)節(jié)三通閥1和2，通一段時間，排出裝置內(nèi)空氣。②加熱管式爐，調(diào)節(jié)三通閥，繼續(xù)通氧氣，瓷舟內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)，待反應(yīng)后的混合氣體全部進入量氣裝置1，停止通入氧氣；調(diào)節(jié)量氣裝置1兩側(cè)的液面相平，記下量氣管1的刻度。③調(diào)節(jié)三通閥和量氣裝置1，使量氣管1中的氣體全部進入量氣管2。④調(diào)節(jié)量氣裝置2兩側(cè)的液面相平，記下量氣管2的刻度。回答下列問題：（1）裝置a中活性作用___________，裝置b的名稱___________。（2）實驗步驟③中三通閥1和2的調(diào)節(jié)后的位置分別是___________、___________。為使量氣管1中的氣體全部進入量氣管2，進行的操作為___________。（3）量氣管1中可以選裝的液體為___________。A.碳酸鈉溶液 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液（4）樣品中的碳的質(zhì)量分數(shù)為___________(實驗條件下氣體的摩爾體積為)，若量氣管2讀數(shù)時，未調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，且左側(cè)液面低于右側(cè)，測定結(jié)果會___________(填“偏高”“偏低”“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.除去混合氣體中的②.蛇形冷凝管（2）①.C②.A③.緩慢上移水準管1，至量氣管1中的液面上升至0刻度（3）BD（4）①.②.偏高【解析】由實驗裝置圖可知，測定含硫鋼鐵中的碳含量時，盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶用于吸收氧氣中的二氧化硫，盛有濃硫酸的洗氣瓶用于干燥氧氣，瓷舟中氧氣與含硫鋼鐵加熱條件下反應(yīng)得到含有二氧化硫、氧氣和二氧化碳的混合氣體，裝置a中盛有的活性二氧化錳用于吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，蛇形冷凝管裝置b用于冷凝混合氣體，量氣裝置1用于測量氧氣和二氧化碳的體積，盛有氫氧化鉀溶液的洗氣瓶用于吸收二氧化碳，量氣裝置2用于測量氧氣的體積從而得到二氧化碳的體積，由二氧化碳的體積可以計算含硫鋼鐵中的碳含量。（1）由分析可知，裝置a中活性二氧化錳用于吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，裝置b為蛇形冷凝管，故答案為：除去混合氣體中的；蛇形冷凝管；（2）由題意可知，步驟③的作用是使量氣管1中的氣體全部進入量氣管2，所以三通閥1的位置為，三通閥2的位置為，使量氣管1中的氣體全部進入量氣管2中的操作為緩慢上移水準管1，至量氣管1中的液面上升至0刻度，故答案為：C；A；緩慢上移水準管1，至量氣管1中的液面上升至0刻度；（3）由分析可知，量氣裝置1用于測量氧氣和二氧化碳的體積，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，而稀硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液不能與二氧化碳反應(yīng)，且能降低二氧化碳的溶解度，有利于準確測定混合氣體的體積，所以量氣管1中可以選裝的液體為稀硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：BD；（4）由分析可知，二氧化碳的體積為(V1—V2)mL，由碳原子個數(shù)守恒可知，樣品中的碳的質(zhì)量分數(shù)為×100%=，若量氣管2讀數(shù)時，未調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，且左側(cè)液面低于右側(cè)會使偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故答案為：；偏高。19.廢SCR催化劑(含、、)具有重要的經(jīng)濟價值，一種從廢SCR催化劑回收釩、鎢、鈦等有價值化合物的工藝流程如圖所示。已知：①，，都能與溶液反應(yīng)，生成可溶性的，，難溶于水的。②易溶于水，屬于強電解質(zhì)。偏鈦酸難溶于水，其化學(xué)式可表示為或。（1）可以提高“高溫堿浸”效率的措施為___________(任寫一種)，該步驟后通過___________(填操作名稱)可以實現(xiàn)鈦與釩，鎢分離。（2）“沉鎢釩”時轉(zhuǎn)化為沉降分離，已知溫度為T時，，當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(離子濃度等于)時，溶液中___________。（3）已知“酸洗”后釩以形式存在，流程中“離子交換”和“洗脫”的目的是___________。（4）粗沉淀洗滌過程中，判斷洗滌干凈的實驗操作為___________。（5）“酸煮”步驟的化學(xué)方程式為___________。（6）流程中“濾液”溶質(zhì)的成分為___________。【答案】（1）①.增大的濃度或攪拌②.過濾（2）（3）富集釩元素，除去雜質(zhì)離子（4）取最后一次洗滌液于潔凈試管中，加入稀硝酸酸化，再加入適量硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌干凈（5）(濃)（6）、【解析】廢SCR催化劑(含、、)NaOH堿浸后，反應(yīng)生成固體，和可溶性的，濾液；一條路線是固體酸煮后，得到含有的溶液，進行水解后得到，過濾后煅燒得到；另一條路線是，濾液加入氫氧化鈣沉鎢沉釩，濾餅加入鹽酸進行酸洗，生成鎢酸沉淀，加熱得到WO3，濾液進行離子交換：如加入：，將V元素提取出來，加入Cl-的溶液進