高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濟(jì)南市2025屆高三下學(xué)期高考針對性訓(xùn)練（二模）試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號，座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.人們的衣食住行蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是A.絲路瑰寶——織錦的主要成分屬于天然高分子化合物B.全麥饅頭中的多糖均可在人體內(nèi)水解成葡萄糖，滿足人體組織的營養(yǎng)需求C.建筑材料沙子的主要成分二氧化硅屬于酸性氧化物D.國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的鋁鋰合金材料，利用了該材料密度小、硬度高的優(yōu)點(diǎn)【答案】B【解析】A．織錦由蠶絲制成，蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，A正確；B．全麥饅頭中的多糖包括淀粉和纖維素。淀粉可被人體水解為葡萄糖，但人體缺乏分解纖維素的酶，因此纖維素?zé)o法水解為葡萄糖，B錯(cuò)誤；C．沙子主要成分是二氧化硅，屬于酸性氧化物（能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水），C正確；D．鋁鋰合金密度小、硬度高，符合實(shí)際應(yīng)用特性，D正確；故選B。2.下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是A.金屬鈉著火，迅速用滅火毯覆蓋滅火B(yǎng).苯酚沾到皮膚上，可用碳酸氫鈉溶液清洗C.傾灑的試劑可用處理，沉淀物集中收集后再處理D.劃傷后應(yīng)先用藥棉清理干凈傷口，然后用雙氧水或碘伏擦洗，創(chuàng)可貼外敷【答案】B【解析】A．金屬鈉著火時(shí)，用滅火毯覆蓋可隔絕氧氣，有效滅火。鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)，故不可用水或二氧化碳滅火器，A正確；B．苯酚具有腐蝕性，沾到皮膚后應(yīng)先立即用大量清水沖洗，或先用酒精溶解苯酚再?zèng)_洗。碳酸氫鈉與苯酚不反應(yīng)，直接使用碳酸氫鈉溶液清洗未先沖洗或溶解苯酚，無法徹底去除腐蝕物，B錯(cuò)誤；C．為重金屬鹽，有毒?？蓪⑵滢D(zhuǎn)化為難溶的沉淀，減少污染，沉淀后集中處理，C正確；D．劃傷后清理傷口、消毒（雙氧水或碘伏）、包扎的步驟符合實(shí)驗(yàn)室急救規(guī)范，D正確；故選B。3.下列關(guān)于肼、甲胺、羥胺的描述錯(cuò)誤的是A.分子中所含電子數(shù)目相同B.C、N、O原子的VSEPR模型相同C.均能與水形成氫鍵，增大在水中溶解度D.中心N原子結(jié)合的能力：【答案】D【解析】A．含18個(gè)電子，含18個(gè)電子，含18個(gè)電子，電子數(shù)目相同，故A正確；B．三種分子中C、N、O均含4對價(jià)層電子對，VSEPR模型相同，故B正確；C．三種分子中均含電負(fù)性強(qiáng)的N原子，能與水分子之間形成氫鍵，從而增大在水中溶解度，故C正確；D．羥胺中N原子受鄰近O原子的吸電子效用影響，孤電子對更難給出，堿性最弱，結(jié)合氫離子能力最弱，結(jié)合氫離子能力順序應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故選：D。4.下列儀器和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離鐵粉和I2B．檢驗(yàn)Ag+是否沉淀完全C．滴定終點(diǎn)前用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁減小誤差D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．加熱鐵粉和I2的混合物時(shí)，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成FeI2，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；B．在AgCl飽和溶液中，沿?zé)谙蛏蠈忧逡豪^續(xù)滴加1~2滴0.1mol?L-1NaCl溶液，若有渾濁出現(xiàn)，則表明Ag+沒有沉淀完全，否則沉淀完全，B不符合題意；C．中和滴定達(dá)終點(diǎn)前，將滴定管的尖端接觸錐形瓶內(nèi)壁，此時(shí)有半滴標(biāo)準(zhǔn)液流入錐形瓶，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁，使標(biāo)準(zhǔn)液流入錐形瓶內(nèi)與待測液反應(yīng)，從而減小誤差，C不符合題意；D．將5滴稀硫酸加入5mL20%蔗糖溶液，催化蔗糖水解，加入10%NaOH溶液調(diào)至堿性，以排除硫酸對實(shí)驗(yàn)的干擾，再加入銀氨溶液加熱，觀察是否有銀鏡生成，從而檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物(葡萄糖)是否有還原性，D不符合題意；故選A。5.(E，E)—胡椒酰乙醇胺在增強(qiáng)鮮味和咸味方面具有顯著效果，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于(E，E)—胡椒酰乙醇胺的說法錯(cuò)誤的是A.存在順反異構(gòu)體B.分子中所有O原子可能共平面C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵【答案】D【解析】A．分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)，故A正確；B．分子中飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，則該分子中所有氧原子可能共平面，故B正確；C．醇羥基和亞氨基能形成分子內(nèi)氫鍵，醇羥基能形成分子間氫鍵，所以該分子可形成分子內(nèi)和分子間氫鍵，故C正確；D．分子中碳碳雙鍵、—CH2OH都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選：D。6.下列物質(zhì)的用途描述錯(cuò)誤的是A.氮?dú)庥米骱附渔V鋁合金的保護(hù)氣B.加入18-冠-6加快甲苯和高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率C.服用碳酸氫鈉藥片解除阿司匹林導(dǎo)致的水楊酸(鄰羥基苯甲酸)中毒D.施加適量石膏降低鹽堿地(含較多的NaCl、)的土壤堿性【答案】A【解析】A．氮?dú)庠诟邷叵驴膳c鎂反應(yīng)生成氮化鎂，無法作為鎂鋁合金焊接保護(hù)氣。正確應(yīng)使用氬氣等惰性氣體，A錯(cuò)誤；B．18-冠-6作為冠醚，可絡(luò)合，使高錳酸根更易進(jìn)入有機(jī)相，加快甲苯的氧化反應(yīng)，描述正確，B正確；C．碳酸氫鈉為弱堿性，可中和水楊酸的酸性，緩解中毒，描述正確，C正確；D．石膏(CaSO4)與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀和中性Na2SO4，降低土壤堿性，D正確；故選A。7.常用的除甲醛試劑有以下幾類：①活性炭②尿素、氨基脲等③過硼酸鈉、二氧化氯、高錳酸鉀等④光催化劑等。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲醛被試劑①吸附屬于物理變化B.②中試劑發(fā)揮作用時(shí)，氨基中的N與甲醛中的C相結(jié)合C.③中試劑混合使用時(shí)比單一使用效果更好D.④中光催化劑使用時(shí)，特定波長光照射有利于提高甲醛去除效率【答案】C【解析】A．活性炭具有吸附性，活性炭吸附甲醛屬于物理變化，故A正確；B．因?yàn)殡娯?fù)性：O＞N>C，中N帶負(fù)電，HCHO中C帶正電，所以帶部分負(fù)電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合，故B正確；C．過硼酸鈉水解生成過氧化氫，高錳酸鉀與過氧化氫可能反應(yīng)生成氧氣，降低氧化效率，混合可能導(dǎo)致試劑失效或產(chǎn)生副反應(yīng)，實(shí)際效果可能弱于單一使用，故C錯(cuò)誤；D．光催化劑（如TiO2）需特定波長光（如紫外光）激發(fā)產(chǎn)生自由基以降解甲醛，故D正確；故選：C。8.從煉鋼粉塵(主要含和ZnO)中提取Zn的流程如下：已知：“鹽浸”時(shí)ZnO轉(zhuǎn)化為，僅少量鐵元素浸出；。下列說法正確的是A.“鹽浸”主要離子反應(yīng)：B.“濾渣”的主要成分為C.“沉鋅”的離子反應(yīng)：D.“濾液”可直接循環(huán)利用【答案】C【解析】“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題中信息可知，、只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化為，“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)為：，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液。A．“鹽浸”過程ZnO和NH3、NH4Cl溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，主要離子反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，F(xiàn)e2O3、Fe3O4只有少量溶解，所以濾渣中除，還有Fe2O3和Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．“沉鋅”過程中和S2-反應(yīng)生成ZnS和，離子方程式為：，C正確；D．“沉鋅”后得到的濾液主要成分為NH4Cl，可以返回到“鹽浸”循環(huán)使用，因此需要控制的用量，讓“沉鋅”后的濾液中只含NH4Cl，D錯(cuò)誤；故選C。9.我國科學(xué)家利用和NiOOH的協(xié)同作用實(shí)現(xiàn)了和電催化合成，反應(yīng)裝置及催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.b為電源正極B.工作一段時(shí)間后e極附近pH減小C.和均發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上每生成1mol的C氣體，e上有2mol的被氧化【答案】D【解析】由圖可知，在該電催化合成裝置中，CH3OH和(CH3)2NH在e電極發(fā)生反應(yīng)生成HCON(CN3)2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以e為陽極，d極為陰極；A．由分析知，e為陽極，與陽極相連的b為電源正極，A正確；B．e極發(fā)生的反應(yīng)為，工作一段時(shí)間后，e極附近氫離子濃度增大，pH減小，B正確；C．從催化機(jī)理圖可知，CH3OH轉(zhuǎn)化為·CHO，C元素化合價(jià)升高，(CH3)2NH轉(zhuǎn)化為·N(CH3)2，N元素化合價(jià)升高，因此CH3OH和(CH3)2NH均發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．由A分析可知，d極為陰極，e極為陽極，陰極反應(yīng)為：，H2即為題中的C氣體，陽極反應(yīng)為：，根據(jù)得失電子守恒，理論上生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極上有0.5mol的(CH3)2NH被氧化，D錯(cuò)誤；故答案選D。10.室溫下，用一元弱堿BOH調(diào)節(jié)和HA(一元弱酸)的混合液的pH，得到pH與pX的關(guān)系如下圖所示。已知：①，、、；②難溶于水。下列說法正確的是A.ⅲ表示與pH關(guān)系B.鹽BA的溶液中：C.室溫下，BOH電離常數(shù)為D.的平衡常數(shù)大于【答案】B【解析】用一元弱堿BOH調(diào)節(jié)和HA(一元弱酸)的混合液的pH，pM3+=-lg=，p=，p=，則i表示與pH關(guān)系，ii表示與pH關(guān)系，ⅲ表示與pH關(guān)系，以此解答。A．由分析可知，ⅲ表示與pH關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，i表示與pH關(guān)系，ⅲ表示與pH關(guān)系，當(dāng)pH=7時(shí)，=，說明Ka(HA)=Kb(BOH)，則鹽BA的溶液中，B+和A-的水解程度相等，溶液呈中性，由于水解是微弱的，則，B正確；C．由分析可知，室溫下，p=，ⅲ表示與pH關(guān)系，由(4.24，-5)數(shù)據(jù)可知，=10-4.76，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，室溫下，pM3+=，由(6.33，10)數(shù)據(jù)可知，=10-33，的，D錯(cuò)誤；故選B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，且與表中的轉(zhuǎn)化關(guān)系能匹配的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件ANO②加BAl③電解CFe①通入少量DNaOHNaCl④依次通入A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】A．NO與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，稀與Cu反應(yīng)生成NO，濃與Cu反應(yīng)生成，能實(shí)現(xiàn)相互之間的轉(zhuǎn)化，A正確；B．是共價(jià)化合物，所以不能通過電解來生成Al，不能實(shí)現(xiàn)相互之間的轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C．Fe與少量的反應(yīng)也只生成，不會(huì)生成，不能實(shí)現(xiàn)相互之間的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液通過量生成，和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解飽和NaCl溶液重新生成NaOH，用飽和溶液、、反應(yīng)來制取時(shí)，要先通入，再通入，能實(shí)現(xiàn)相互之間的轉(zhuǎn)化，D正確；故答案為：AD。12.工業(yè)上常用溶液、氨水和溶液為原料配制浸金液，浸取金原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.中與配位的S原子為中端基SB.增強(qiáng)了Au的還原性C.可用作除氧劑D.浸取金的總反應(yīng)為【答案】D【解析】如圖，Au失去電子形成，與結(jié)合得到，藍(lán)色的得到電子轉(zhuǎn)化為無色的，與氧氣、氨氣又重新生成，據(jù)此回答。A．中端基S能提供孤電子對，提供空軌道，從而形成配位鍵，A正確；B．由圖可知，與Au作用，使Au更易失去電子，增強(qiáng)了Au的還原性，B正確；C．由分析知，能被氧氣氧化為，所以可用作除氧劑，C正確；D．由圖知，應(yīng)該作催化劑，Au失去電子形成，與結(jié)合得到，氧氣得到電子與水生成氫氧根，則浸取金的總反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選D。13.非熒光分子M轉(zhuǎn)化為熒光分子N的原理如圖，分子N在光照射下產(chǎn)生熒光。下列說法正確的是A.分子M識別Na+和H+轉(zhuǎn)化為分子N時(shí)均利用了配位作用B.適當(dāng)提高Na+和H+濃度能增強(qiáng)分子熒光強(qiáng)度C.特定波長光照射下，可實(shí)現(xiàn)N轉(zhuǎn)化為MD.上述轉(zhuǎn)化中用K+替換Na+后，與H+的共同作用能形成新的熒光分子【答案】AB【解析】A．分子M識別Na+和H+轉(zhuǎn)化為分子N時(shí)，Na+與冠醚中的O原子間形成配位鍵，H+與N原子間形成配位鍵，均利用了配位作用，A正確；B．因?yàn)榉肿覰在光照射下產(chǎn)生熒光，適當(dāng)提高Na+和H+濃度，能促進(jìn)非熒光分子M轉(zhuǎn)化為熒光分子N，從而增強(qiáng)分子熒光強(qiáng)度，B正確；C．根據(jù)題意和圖示，特定波長光照射下，分子N產(chǎn)生熒光，并沒有實(shí)現(xiàn)N轉(zhuǎn)化為M，C不正確；D．上述轉(zhuǎn)化中用K+替換Na+后，由于K+的半徑比Na+大，與M分子中的冠醚的空腔不適合，則與H+的共同作用不能形成新的熒光分子，D不正確；故選AB。14.某實(shí)驗(yàn)小組探究溶液與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1．將溶液與溶液(調(diào))混合后密封。觀察到產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S色。實(shí)驗(yàn)2．將溶液與溶液(調(diào))混合后密封。逐滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3．取少量實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的上層清液，滴加1滴KSCN溶液。觀察到溶液先變紅，稍振蕩后紅色消失，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述現(xiàn)象再次出現(xiàn)。已知：均為白色沉淀，，。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1中灰黑色沉淀含Ag和B.實(shí)驗(yàn)2說明在較低的酸度下不能氧化C.實(shí)驗(yàn)3說明該實(shí)驗(yàn)條件下與反應(yīng)比與的反應(yīng)速率快D.綜合上述實(shí)驗(yàn)可知不能氧化Ag【答案】AD【解析】實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生灰黑色沉淀，說明有Ag生成，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，由實(shí)驗(yàn)2與1對比可知，在較低的酸度下不能氧化，實(shí)驗(yàn)1中在較低酸度下Ag+氧化；實(shí)驗(yàn)③中，滴入KSCN后溶液先變紅的原因是Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣的反應(yīng)速率較Ag＋與SCN﹣的快，F(xiàn)e3＋與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，稍微振蕩后紅色消失并產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++SCN-=AgSCN↓，該實(shí)驗(yàn)條件下與反應(yīng)比與的反應(yīng)速率快。A．根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)1中灰黑色沉淀含Ag，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)2說明在較低的酸度下不能氧化，B正確；C．根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)3說明該實(shí)驗(yàn)條件下與反應(yīng)比與的反應(yīng)速率快，C正確；D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法得出不能氧化Ag的結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選AD。15.汽車尾氣處理中主要發(fā)生反應(yīng)：。分別向體積為2L的恒容密閉容器中充入和，在甲、乙兩種催化劑條件下，反應(yīng)5min時(shí)測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，不考慮副反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A.催化效果：甲>乙B.700℃、甲催化條件下，5min內(nèi)C.其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積乙曲線可能整體向上移動(dòng)D.500℃后，乙催化劑作用下升高溫度平衡逆向移動(dòng)【答案】AC【解析】A．由圖可知，相同條件下，使用甲催化劑NO的轉(zhuǎn)化率更高，故催化效果：甲>乙，A正確；

B．由圖可知，700℃、甲催化條件下，5min內(nèi)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)1.6molNO，，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)5min時(shí)，乙中NO的轉(zhuǎn)化率比同溫度時(shí)甲低，說明乙中未達(dá)到平衡，其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，同一時(shí)間NO轉(zhuǎn)化率增大，乙曲線可能整體向上移動(dòng)，C正確；

D．反應(yīng)5min時(shí)，乙中NO的轉(zhuǎn)化率比同溫度時(shí)甲低，說明乙中未達(dá)到平衡，500℃后，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是溫度升高使催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.含氨配合物在生產(chǎn)、檢測、醫(yī)藥中發(fā)揮著重要作用。回答下列問題：（1）順鉑是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物，存在同分異構(gòu)體反鉑?；鶓B(tài)Cl-占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀是___________；推測Pt的雜化軌道類型不是sp3的依據(jù)是___________；下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是___________(填標(biāo)號)。a．b．c．順鉑的抗癌機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。生成物R中a所示共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于___________鍵；b所示的作用力類型是___________。（2）某鐵氨配合物的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為，。該晶體的化學(xué)式為___________；晶體類型為___________；鐵元素的配位數(shù)為___________。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，0)，橋連相同兩個(gè)鐵原子的兩個(gè)氯原子間距離為xpm，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________?！敬鸢浮浚?）①.啞鈴形②.存在順鉑和反鉑同分異構(gòu)現(xiàn)象或答出若為sp3雜化僅一種空間結(jié)構(gòu)③.c④.σ⑤.(分子內(nèi))氫鍵（2）①.[Fe(NH3)2Cl2]②.混合型晶體③.6④.()【解析】（1）基態(tài)Cl-的價(jià)電子排布式為3s23p6，占據(jù)的最高能級為3p，電子云輪廓圖的形狀是啞鈴形；[Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式結(jié)構(gòu)，則[Pt(NH3)2Cl2]為平面結(jié)構(gòu)，從而推測Pt的雜化軌道類型不是sp3，依據(jù)是：存在順鉑和反鉑同分異構(gòu)現(xiàn)象或答出若為sp3雜化僅一種空間結(jié)構(gòu)；在原子核外電子所占據(jù)的軌道中，能量1s＜2s＜2p＜3s，軌道的能量越高，電離出軌道中的電子所需的能量越小，則下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是c。生成物R中a所示共價(jià)鍵，是N原子提供孤電子對與中心Pt原子提供空軌道形成的配位鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于σ鍵；b所示的是O、H原子間形成的氫鍵，作用力類型是：(分子內(nèi))氫鍵。（2）某鐵氨配合物的晶胞中，F(xiàn)e2+位于棱上，含F(xiàn)e2+離子數(shù)目為=2；有4個(gè)Cl-位于面上，2個(gè)Cl-位于體內(nèi)，含Cl-的數(shù)目為=4；8個(gè)NH3分子位于棱上，4個(gè)NH3分子位于面上，含NH3分子數(shù)目為=4，該晶胞中，F(xiàn)e2+、Cl-、NH3的個(gè)數(shù)比為2:4:4=1:2:2，則晶體的化學(xué)式為[Fe(NH3)2Cl2]；在晶體中，微粒間存在共價(jià)鍵和氫鍵，則晶體類型為：混合型晶體；我們設(shè)定棱上的亞鐵離子為研究對象，每個(gè)亞鐵離子與4個(gè)Cl-和2個(gè)NH3分子形成配位鍵，則鐵元素的配位數(shù)為6。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，0)，橋連相同兩個(gè)鐵原子的兩個(gè)氯原子間距離為xpm，則B原子在側(cè)面上，離Z軸的垂直距離為pm，離Y軸的垂直距離為pm，所以B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。17.農(nóng)藥氟蟲腈生產(chǎn)中的廢鹽(主要成分為Na3PO4、Na2SO3等)與鈦白粉副產(chǎn)品(主要成分為FeSO4?7H2O，含少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等)資源化生產(chǎn)電池級磷酸鐵工藝流程如下。已知：常溫下，一些金屬氟化物的Ksp如下表。離子濃度認(rèn)為離子完全沉淀。氟化物回答下列問題：（1）“溶解1”用H2SO4溶解比直接加水溶解的優(yōu)點(diǎn)是___________；鐵粉除了可調(diào)節(jié)體系的pH，使得TiO2+水解以TiO2?xH2O沉淀形式除去外，另一個(gè)目的是___________。（2）“除雜1”中除去的離子是___________(填化學(xué)式)；此時(shí)剩余濃度不低于___________mol/L。（3）“氧化1”中若使用稀鹽酸代替H2SO4溶液，會(huì)導(dǎo)致___________。（4）“除雜2”中理論上氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（5）“氧化2”缺失會(huì)導(dǎo)致FePO4·2H2O產(chǎn)量降低，原因是___________(用離子方程式表示)。（6）“沉鐵”后過濾、洗滌得到FePO4·2H2O，證明晶體洗滌干凈的方法是___________?！敬鸢浮浚?）①.提高原料的浸出率，抑制金屬離子水解②.將Fe3+還原為Fe2+（2）①.Mg2+②.（3）防止后續(xù)“除雜2”中，鹽酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，同時(shí)高錳酸鉀用量增加，浪費(fèi)試劑（4）2:3（5）或（6）取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化后，再加氯化鋇，無白色沉淀，證明洗滌干凈【解析】該工藝流程的原料為鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為FeSO4?7H2O，含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和農(nóng)藥氟蟲腈生產(chǎn)中的廢鹽(主要成分為Na3PO4、Na2SO3等)，產(chǎn)品為電池級磷酸鐵，鈦白粉副產(chǎn)品在硫酸中“溶解1”后，加入鐵粉“除鈦”過程發(fā)生反應(yīng)有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，體系的pH增大，使TiO2+水解以TiO2?xH2O沉淀形式除去，濾渣1為TiO2?xH2O，氣體為H2，溶液中主要含有Fe2+、Mg2+、Mn2+、，加入NH4F“除雜1”中除去Mg2+，濾渣2為MgF2；“氧化1”中主要反應(yīng)是Fe2+被氧化為Fe3+，“除雜2”中加入的KMnO4與Mn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO2而除去Mn2+，濾渣3為MnO2；農(nóng)藥鹽渣加水“溶解2”后，“氧化2”是用氧氣將Na2SO3氧化為Na2SO4，沉鐵時(shí)溶液中Fe3+與農(nóng)藥鹽渣中的結(jié)合生成FePO4?2H2O，據(jù)此分析解題。（1）Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、TiO2+等陽離子均能發(fā)生水解，故“溶解1”用H2SO4溶解比直接加水溶解的優(yōu)點(diǎn)是提高原料的浸出率，抑制金屬離子水解；鐵粉除了可調(diào)節(jié)體系的pH，使得水解以沉淀形式除去外，另一個(gè)目的是將Fe3+還原為Fe2+，故答案為：提高原料的浸出率，抑制金屬離子水解；將Fe3+還原為Fe2+；（2）由分析可知，“除雜1”中除去的離子是Mg2+，Ksp[MgF2]=c(Mg2+)c2(F-)，此時(shí)剩余F-濃度不低于==2.5×10-3mol/L，故答案為：Mg2+；2.5×10-3；（3）“氧化1”中不能使用稀鹽酸代替H2SO4溶液，原因是：若用鹽酸會(huì)被KMnO4生成氯氣，故答案為：防止后續(xù)“除雜2”中，鹽酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，同時(shí)高錳酸鉀用量增加，浪費(fèi)試劑；（4）由分析可知，“除雜2”中加入的KMnO4與Mn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO2而除去Mn2+，反應(yīng)離子方程式為：3Mn2++2+2H2O=5MnO2↓+4H+，則“除雜2”中理論上氧化劑（）和還原劑（Mn2+）的物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為：2:3；（5）“氧化2”是用氧氣將Na2SO3氧化為Na2SO4，F(xiàn)e3+也能氧化Na2SO3，自身被還原為Fe2+，該離子方程式為：，或者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)離子方程式為：，故“氧化2”缺失會(huì)導(dǎo)致FePO4·2H2O產(chǎn)量降低，故答案為：或；（6）由分析可知，“沉鐵”后過濾、洗滌得到FePO4·2H2O，證明晶體洗滌干凈只有證明最后的洗滌液中不含硫酸根離子，方法是取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化后，再加氯化鋇，無白色沉淀，證明洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化后，再加氯化鋇，無白色沉淀，證明洗滌干凈。18.己內(nèi)酰胺是生產(chǎn)錦綸和尼龍工程塑料的原料單體，用如下原理及裝置制備(夾持裝置略)。已知實(shí)驗(yàn)所需物質(zhì)性質(zhì)如表格所示：試劑名稱色態(tài)熔點(diǎn)溶解性對甲苯磺酰氯白色片狀結(jié)晶71℃溶于乙腈和苯環(huán)己酮肟白色晶體89℃溶于水和一般有機(jī)溶劑己內(nèi)酰胺白色片狀固體70℃溶于水和一般有機(jī)溶劑，有腐蝕性制備操作：向裝有溫度計(jì)的三口燒瓶中加入mg(對甲苯磺酰氯簡寫為TsCl)，磁力攪拌下滴加VmL溶有2.0g環(huán)己酮肟的乙腈溶液，控溫60℃反應(yīng)2.5小時(shí)。減壓蒸餾除去乙腈，加入20mL水將黏稠物溶解，再緩慢加入飽和溶液，充分振搖，氯仿萃取，萃取液加入干燥劑振搖后放置澄清，常壓蒸出氯仿，減壓蒸餾得己內(nèi)酰胺1.84g?；卮鹣铝袉栴}（1）儀器c的名稱為___________；對照實(shí)驗(yàn)顯示催化劑和溶劑用量均能影響原料轉(zhuǎn)化率和選擇性如圖所示，本實(shí)驗(yàn)中需要的對甲苯磺酰氯質(zhì)量___________g，乙腈體積___________。（2）環(huán)己酮肟、溶劑乙腈使用前都需要干燥除水，否則會(huì)導(dǎo)致催化劑TsCl失活，發(fā)生的反應(yīng)方程式___________。氯仿萃取合并液可以選用___________作干燥劑(選填“硫酸鎂”“堿石灰”或“五氧化二磷”)。（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號)。A.氯仿萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.實(shí)施減壓蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱后減壓C.可通過測定產(chǎn)品熔點(diǎn)定性判斷其純度高低D.需要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并且佩戴防護(hù)手套（4）將硫酸“固定”在高分子樹脂上可得磺酸樹脂類催化劑。該類催化劑的優(yōu)點(diǎn)是___________。（5）上述條件下測得環(huán)己酮肟轉(zhuǎn)化率98.4%，環(huán)己酮肟轉(zhuǎn)化為已內(nèi)酰胺選擇性為___________%(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗(恒壓分液漏斗)②.1.5③.20（2）①.②.硫酸鎂（3）AB（4）分離操作方便、催化劑便于回收重復(fù)利用、增大催化劑與反應(yīng)物間的接觸面積（5）93.5【解析】本實(shí)驗(yàn)利用環(huán)己酮肟的乙腈溶液在催化劑(TsCl)作用下反應(yīng)生成己內(nèi)酰胺，反應(yīng)完成后減壓蒸餾除去乙醇，再經(jīng)過除雜、萃取、蒸餾得到產(chǎn)品；（1）儀器c的名稱為恒壓滴液漏斗(恒壓分液漏斗)；根據(jù)圖示可知，催化劑選擇1.5g轉(zhuǎn)化率和選擇性均達(dá)到較高水平，繼續(xù)提高催化劑用量，轉(zhuǎn)化率和選擇性提升不大，故催化劑對甲苯磺酰氯選擇m=1.5g，同理乙腈選擇20mL即可；（2）催化劑甲苯磺酰氯(TsCl)中含有氯原子，易水解，若不除水，催化劑TsCl與水發(fā)生的反應(yīng)方程式為；己內(nèi)酰胺中含有酰胺基，在酸性、堿性環(huán)境下均能水解，故選擇中性干燥劑硫酸鎂；（3）A．氯仿萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上進(jìn)行放氣，A錯(cuò)誤；B．實(shí)施減壓蒸餾時(shí)，應(yīng)該先減壓降低沸點(diǎn)后加熱，B錯(cuò)誤；C．由表可知，產(chǎn)品的熔點(diǎn)和原料的熔點(diǎn)不同，可通過測定產(chǎn)品熔點(diǎn)定性判斷其純度高低，C正確；D．該實(shí)驗(yàn)所用有機(jī)試劑大多有毒，需要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，且己內(nèi)酰胺有腐蝕性，需要帶防護(hù)手套，D正確；故選AB；（4）將硫酸“固定”在高分子樹脂上可得磺酸樹脂類催化劑，其易于分離和回收，減少了催化劑的損失和環(huán)境污染，其具有良好的重復(fù)使用性，降低了生產(chǎn)成本；其次，催化劑穩(wěn)定性高，能夠在較寬的溫度和pH范圍內(nèi)保持活性；此外，磺酸樹脂催化劑具有較大的比表面積，能增大催化劑與反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。這些特性使其在有機(jī)合成和工業(yè)催化中具有廣泛的應(yīng)用前景。（5）環(huán)己酮肟與己內(nèi)酰胺的摩爾質(zhì)量均為113g/mol，則2.0g環(huán)己酮肟理論上得到2.0g己內(nèi)酰胺，轉(zhuǎn)化率為98.4%，若選擇性為100%，則理論上得到己內(nèi)酰胺，實(shí)際得到己內(nèi)酰胺1.84g，則選擇性為(保留三位有效數(shù)字)。19.一種酪氨酸酶活性抑制劑I()的合成路線如圖所示：已知：Ⅰ．；Ⅱ．?；卮鹣铝袉栴}：（1）原料中官能團(tuán)名稱為___________；A→B的化學(xué)方程式為___________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________；含酚羥基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C的同分異構(gòu)體有___________種。（3）D→E的反應(yīng)類型___________；F完全水解能得到___________種有機(jī)物。（4）下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號)。a．原料作用是保護(hù)酚羥基b．檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑可用溶液c．A和I互為同系物d．1molI和足量溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗（5）以E一步制備J，利用J和I進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)確認(rèn)異戊烯基()不是抑制酪氨酸酶活性的關(guān)鍵藥效團(tuán)。J的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮浚?）①.碳氯鍵或氯原子、醚鍵②.（2）①.②.13（3）①.還原反應(yīng)②.2（4）cd（5）【解析】A的分子式為，不飽和度為5，與發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與C發(fā)生已知信息Ⅰ的反應(yīng)生成D，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為，B為，C為；結(jié)合E的分子式，其不飽和度為8，說明D→E發(fā)生的是還原反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G加熱重排生成H，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，以及加熱重排的原理可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，H和鹽酸、THF反應(yīng)生成I，據(jù)此解答。（1）原料中官能團(tuán)名稱為碳氯鍵或氯原子、醚鍵；A→B發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)生成小分子的HCl，化學(xué)方程式為；（2）由分析可知，C結(jié)構(gòu)簡式為；含酚羥基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若含有兩個(gè)取代基，可以是，有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，若含有三個(gè)取代基，可以是，三個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上有10種同分異構(gòu)體，共計(jì)13種同分異構(gòu)體；（3）D的不飽和度為10，E的不飽和度為8，E比D還少了一個(gè)氧原子，則D→E發(fā)生的是還原反應(yīng)，F(xiàn)中含有兩個(gè)酯基，完全水解后得到、、，屬于有機(jī)產(chǎn)物的有2種；（4）a．A→B中酚羥基先發(fā)生取代反應(yīng)，到最后H→I的反應(yīng)又重新生成酚羥基，可見原料作用是保護(hù)酚羥基，a正確；b．酚羥基與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B不含有酚羥基，A中含有酚羥基，故可用溶液檢驗(yàn)B中是否含有A，b正確；c．A和I官能團(tuán)數(shù)量不相同，種類也不相同，不互為同系物，c錯(cuò)誤；d．1molI的酚羥基有3mol鄰、對位的H原子能與發(fā)生取代反應(yīng)、1mol碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，故1molI和足量溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗，d錯(cuò)誤；故選cd；（5）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，要確認(rèn)異戊烯基不是抑制酪氨酸酶活性的關(guān)鍵藥效團(tuán)，則J中不含有異戊烯基，其他結(jié)構(gòu)與I相同，則E→J發(fā)生的是取代反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為。20.異戊烷催化脫氫生成單烯烴(A、B和C)時(shí)各微粒的相對能量關(guān)系及可能的自由基中間體如圖所示：已知：選擇性?；卮鹣铝袉栴}：（1）單烯