高級中學名校試卷PAGEPAGE1寧夏銀川市、石嘴山市2025屆高考學科教學質(zhì)量檢測（一模）試題（滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1.答卷前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.本試卷共8頁?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Zn65Se79I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學助力科學高質(zhì)量發(fā)展，下列對科學成果的描述錯誤的是A.5G技術中使用的光導纖維不與任何酸堿反應B.耐高溫的碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體D.月壤中的“嫦娥石”，其主要成分屬于無機鹽【答案】A【解析】A．光導纖維主要成分是二氧化硅，為酸性氧化物，能與強堿反應，A錯誤；B．耐高溫的碳化硅(SiC)陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．螺旋碳納米管TEM與石墨烯均為碳單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．月壤中的“嫦娥石”，屬于無機鹽，D正確；故選A。2.下列化學用語表示正確的是A.SO2的VSEPR模型： B.NH4Cl的電子式：C.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵： D.NaCl溶液中水合的示意圖：【答案】A【解析】A．SO2的中心原子S原子價層電子對數(shù)為2+，含有一個孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，即，A正確；B．NH4Cl為離子化合物，其電子式：，B錯誤；C．鄰羥基苯甲醛中羥基H原子與醛基中的O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，示意圖為，C錯誤；D．NaCl溶液中，鈉離子帶正電荷，吸引H2O中顯負化合價的氧原子：，D錯誤；故選A。3.實驗安全是實驗順利進行及避免傷害和事故的保障，下列做法正確的是A.玻璃儀器加熱，均需加墊陶土網(wǎng)B.易燃、易爆藥品與強氧化性的物質(zhì)分開儲存C.含重金屬離子的廢液，加水稀釋后排放D.與制備氫氧化鐵膠體實驗有關的圖標有【答案】B【解析】A．有些玻璃儀器像試管可直接加熱，無需加墊陶土網(wǎng)，A錯誤；B．易燃、易爆藥品與有強氧化性的物質(zhì)易發(fā)生反應而發(fā)生燃燒或爆炸，要分開放置并遠離火源，B正確；C．含重金屬離子的廢液要放入廢液缸，不能加水稀釋后排放，防止污染環(huán)境，造成安全事故，C錯誤；D．與制備氫氧化鐵膠體實驗無關，D錯誤；故選B。4.部分含氮物質(zhì)的分類與相應氮元素化合價關系如圖所示。下列說法正確的是A.a可用濃硫酸干燥B.c可用向上排空氣法收集氧化物C.e和金屬單質(zhì)反應時，e只體現(xiàn)酸性D.一定條件下，b轉化為a或c的過程均屬于氮的固定【答案】D【解析】根據(jù)N元素化合價及物質(zhì)類別可知：a為氨氣、b為氮氣、c為一氧化氮、d為二氧化氮、e為硝酸；A．氮元素的氫化物為NH3，是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B．c為一氧化氮，遇氧氣則轉化為二氧化氮，不能用向上排空氣法收集，B錯誤；C．e為硝酸，與金屬單質(zhì)反應時，既體現(xiàn)強氧化性也體現(xiàn)酸性，C錯誤；D．氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)，D正確；故答案選D。5.工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.t2時刻 B.加入催化劑，t2向左移動C.曲線①表示的是逆反應的v-t關系 D.反應進行到t1時，Q<K（Q為濃度商）【答案】C【解析】A．t2時刻，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，即

，A正確；B．加入催化劑，能同等程度地加快正、逆反應速率，反應達到平衡的時間縮短，所以t2向左移動，B正確；C．反應開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大，隨著反應進行，正反應速率逐漸減??；生成物濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大。所以曲線①表示的是正反應的v-t關系，曲線②表示的是逆反應的v-t關系，C錯誤；D．反應進行到t1時，反應未達到平衡狀態(tài)，此時正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，所以Q<K（Q為濃度商，K為平衡常數(shù)），D正確；故選C。6.類比和推理是學習化學常用的思維方法，下列結論合理的是選項已知方法結論AH3PO4三元酸類比H3BO3是三元酸BO2是非極性分子類比O3是非極性分子C“杯酚”分離和推理“杯酚”與、形成化學鍵的強度不同D離子液體具有良好的導電性推理離子液體的粒子全都是帶電荷的離子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．是三元酸，但的結構不同，它通過結合水分子釋放一個，是一元酸，電離方程式為：，類比錯誤，A錯誤；B．是非極性分子，但為V形結構，正負電荷中心不重合，是極性分子，類比錯誤，結論不合理，B錯誤；C．“杯酚”選擇性分離、，是因為杯酚通過分子空腔的大小和形狀選擇性地包裹，借助分子間力形成超分子，與化學鍵強度無關，C錯誤；D．在離子液體中，存在陽離子和陰離子，沒有中性分子，即離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，所以具有良好的導電性，D正確；故選D。7.下列實驗能達到相應目的的是A.制取SO2B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C.測定氯水的pHD.測定醋酸的濃度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．銅與濃硫酸共熱可制取，圖中缺少酒精燈，A錯誤；B．向容量瓶中加水時，距離刻度線時，應該改用膠頭滴管，B錯誤；C．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，無法用pH試紙測氯水pH，C錯誤；D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，滴定終點溶液呈堿性，用酚酞作指示劑，醋酸放在酸式滴定管中，操作正確，D正確；故選D。8.LiDFOB具有較高的電化學穩(wěn)定性和電導率，結構如圖所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2:1，下列說法正確的是A.原子半徑：M<ZB.第一電離能：X>YC.該化合物的晶體熔點比LiCl晶體低D.該化合物的陰離子中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵【答案】C【解析】元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2:1，X的核外電子排布式為，X為C元素，為第二周期元素，Y可以形成2個共價鍵則Y為O元素，Z可以形成一個共價鍵為F元素，M為B元素可以形成4個共價鍵其中一個為配位鍵。A．M、Z位于同一短周期，M為B元素，Z為F元素，原子半徑為B>F，即M>Z，A項錯誤；B．X為C元素，Y為O元素，第一電離能為O>C，即Y>X，B項錯誤；C．根據(jù)該化合物結構圖可知，該化合物屬于離子化合物，其陰離子半徑大于LiCl晶體中半徑，則其離子鍵弱，熔點低于LiCl晶體，C項正確；D．該化合物的陰離子中有碳氧極性鍵、氧硼極性鍵、硼氟極性鍵、碳碳非極性鍵、硼氟配位鍵，但是陰離子內(nèi)部不存在離子鍵，D項錯誤；答案選C。9.下列對化學事實解釋錯誤的是A.溶液pH=1：B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：C.小蘇打溶液呈堿性：D.用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：【答案】B【解析】A．NaHSO4是強酸酸式鹽，完全電離，所以溶液pH=1，A正確；B．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，稀硝酸被還原為一氧化氮，，B錯誤；C．小蘇打為NaHCO3，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，原因是，C正確；D．CaSO4微溶于水，CaCO3難溶于水，因此可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4，D正確；故選B。10.硒化鋅主要用于制造紅外線光學儀器，圖1是其晶胞結構，圖2是晶胞的俯視圖。已知晶胞參數(shù)為npm，a點離子的分數(shù)坐標為（0，0，0），是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.位于構成的正八面體空隙中 B.d點離子的分數(shù)坐標為C.硒化鋅晶體密度為 D.晶胞中b點離子和d點離子的距離為【答案】D【解析】A．由晶胞結構可知，位于構成的正四面體空隙中，A錯誤；B．d點離子的分數(shù)坐標為，B錯誤；C．晶胞中含的個數(shù)為，含的個數(shù)為4，晶胞中含有4個，則晶胞密度為，C錯誤；D．晶胞中b點和d點的距離為晶胞面對角線長度的一半，為，D正確；故選D。11.槲皮素是從中藥三七中提取的一種具有生理活性的化學物質(zhì)，結構如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.分子中含有3種官能團 B.分子存在順反異構C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應【答案】A【解析】A．分子中含有羥基、醚鍵、羰基和碳碳雙鍵4種含氧官能團，A錯誤；B．分子結構中含有碳碳雙鍵，且所連原子和原子團不同，存在順反異構，B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．該物質(zhì)有4mol酚羥基，能和4molNaOH反應，D正確；故選A。12.研究丙酮肟（A）以為質(zhì)子源制備酰胺產(chǎn)物（P-A）反應歷程如圖所示。圖中A-TS表示過渡態(tài)，A-INT表示中間體。下列說法中錯誤的是A.過渡態(tài)中最穩(wěn)定的是A-TS2 B.制備中間體A-INT3的反應是決速步驟C.該歷程中是催化劑，H2O是中間產(chǎn)物 D.丙酮肟（A）制備酰胺產(chǎn)物（P-A）屬于放熱反應【答案】C【解析】A．根據(jù)反應歷程圖可知，對于、、三種過渡態(tài)來說，其中的能量最低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，過渡態(tài)中最穩(wěn)定的是，A正確；B．由各過渡態(tài)與中間體的能量可知，由?到這一步活化能最高（約），根據(jù)活化能越大，反應速率越慢，故生成??的步驟為決速步驟，B正確；C．雖然?在該反應中作催化劑，但圖中水分子主要作為溶劑或副產(chǎn)物存在，不是在反應機理中屬于“生成后又被消耗”“中間產(chǎn)物”，C錯誤；D．由反應歷程圖可知，反應物丙酮肟（A）的能量高于酰胺產(chǎn)物（P-A）的能量，則反應屬于放熱反應，D正確；故答案為：C。13.一種耦合光催化和電催化分解水的裝置如圖。工作時，電極產(chǎn)生電子和空穴。下列說法正確的是A.a極電勢高于b極電勢B.離子交換膜為陰離子交換膜C.生成氣體Y的電極反應式是D.理論上每分解0.01molH2O，光催化裝置生成【答案】C【解析】由圖可知，光催化裝置發(fā)生氫離子得到電子發(fā)生還原反應：、碘離子發(fā)生氧化反應：；電催化裝置為電解裝置，陰極發(fā)生還原反應，電極式，陽極發(fā)生氧化反應，反應式為；A．由分析可知，與a相連的為陰極，發(fā)生還原反應，與b相連的為陽極，發(fā)生氧化反應，a極為負極，電勢低于正極b極，A錯誤；

B．電催化裝置為電解裝置，據(jù)分析可知，陰極上陰離子物質(zhì)的量增大，陽極上消耗陰離子，根據(jù)裝置圖可知，陽離子遷移到左側，離子交換膜為陽離子交換膜，B錯誤；C．由分析可知，生成氣體Y的電極反應式是，C正確；D．光催化過程中，每分解0.01molH2O則轉移0.02mol電子時，生成0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×381g/mol=3.81g，D錯誤；故選C。14.常溫下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲線如圖甲所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖乙所示。下列敘述錯誤的是A.的數(shù)量級為 B.N點：水電離出的濃度為C.M點： D.P→Q過程中，HA的電離程度逐漸增大【答案】B【解析】A．，根據(jù)圖乙可知，時pH在4.5~5.0之間，根據(jù)可知，的數(shù)量級為，A正確；B．N點酸堿恰好完全中和，所得為NaA溶液，此時溶液因水解呈堿性，pH=8.72，則水的電離被促進，水電離出的濃度為，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M點pH=4.74，結合離子積常數(shù)，則M點：，C正確；D．由圖乙可知，P→Q過程中，P點pH在3.5~4.0之間，Q點pH在5.5~6.0之間，結合圖甲可知，HA不斷被中和而減少，電離產(chǎn)生c(H+)不斷減小，HA的電離程度逐漸增大，D正確；選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室利用如圖甲所示裝置制備乙酸異戊酯。已知：①主要反應：②相關有機物的物理性質(zhì)

相對分子質(zhì)量密度沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118易溶乙酸異戊酯1300.8710142難溶實驗步驟：Ⅰ．在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。Ⅱ．緩慢加熱A回流50分鐘，反應液冷卻至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。Ⅲ．向分出的產(chǎn)物中加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化（裝置如圖乙所示），收集140~143℃的餾分，得乙酸異戊酯3.6g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是________。（2）步驟Ⅰ中碎瓷片的作用是________。（3）圖乙中毛細管的作用分別是防暴沸、攪拌和________。（4）儀器B、C是否可以互換________（填“是”或“否”），原因是________。（5）乙酸異戊酯的產(chǎn)率是________（保留三位有效數(shù)字），在進行蒸餾純化時，若從130℃開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率________（填“偏高”或“偏低”），原因是________?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）防止暴沸（3）調(diào)節(jié)氣壓（4）①.否②.如果互換，直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡內(nèi)殘留少量餾分，降低產(chǎn)率（5）①.55.4%②.偏高③.產(chǎn)品中混有異戊醇【解析】為了提高異戊醇的轉化率，在裝置A中加入過量乙酸，開始緩慢加熱A，利用冷凝管冷凝回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗滌碳酸氫鈉溶液，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體作干燥劑，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯，計算產(chǎn)率，據(jù)此分析。（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；（2）步驟Ⅰ中碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）圖乙中毛細管的作用分別是防暴沸、攪拌和調(diào)節(jié)氣壓，所以答案為調(diào)節(jié)氣壓；（4）儀器B為球直形冷凝管，儀器C為直形冷凝管，如果互換，直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡內(nèi)殘留少量餾分，降低產(chǎn)率，所以答案為否；直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡內(nèi)殘留少量餾分，降低產(chǎn)率；（5）由于乙酸過量，需要按異戊醇計算產(chǎn)率，理論上可以生成乙酸異戊酯：，則產(chǎn)率為；在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分此時的蒸氣中含有異戊醇，會收集少量的未反應的異戊醇，因此會導致產(chǎn)率偏高，故答案為：55.4%；偏高；收集到的產(chǎn)品中會有少量的異戊醇；16.電解精煉銅產(chǎn)生的陽極泥主要含有銅、銀、金、鉛等單質(zhì)。一種從陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖所示（所加試劑均過量）。已知：①溶液2中Au的主要存在形式為②③Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如下圖所示：回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子價電子軌道表示式是________，其在周期表中的位置是________。（2）沉淀A含有Au、AgCl和________（填化學式）。（3）步驟1中金屬銅轉化的化學方程式是________，操作1是________、過濾、洗滌、干燥。（4）步驟2中HCl的作用是_________。（5）步驟3中分離操作用到的玻璃儀器有燒杯、________。（6）步驟4中調(diào)節(jié)溶液pH=4時，生成AgCl的離子方程式是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.第四周期第ⅠB族（2）PbSO4（3）①.②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（4）使Au轉化為進入溶液（5）玻璃棒、漏斗（6）【解析】銅陽極泥中含有銅、銀、金、鉛等單質(zhì)，經(jīng)過步驟1發(fā)生反應，銅溶解得到硫酸銅溶液即溶液1，將溶液1經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥制得膽礬晶體，銀與鉛溶解后分別得到與PbSO4沉淀，金不溶，即沉淀A為氯化銀、硫酸鉛、金，經(jīng)過步驟2后，Au與氯離子形成配合物溶解得到溶液2，將溶液2制得單質(zhì)C，故C為Au；沉淀B為氯化銀與硫酸鉛，經(jīng)過步驟3，氯化銀溶解得到溶液3和PbSO4沉淀，經(jīng)過步驟4加入硫酸發(fā)生反應，得到氯化銀沉淀，據(jù)此回答。（1）銅為29號元素，電子排布式為，基態(tài)銅原子價電子排布式為，軌道表示式是，其在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；（2）由分析知，沉淀A含有Au、AgCl和PbSO4；（3）由分析知，步驟1中金屬銅與、反應生成和，轉化的化學方程式是；將溶液1經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥制得膽礬晶體；（4）單質(zhì)金在HCl酸性條件下，在氧化劑NaClO3的氧化作用下，金與氯離子形成配合物，使Au轉化為進入溶液；（5）步驟3為過濾，過濾操作用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（6）步驟4中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=4時，由圖可知此條件下亞硫酸根與氫離子更容易結合形成亞硫酸氫根，銀離子將從配合物中脫離出來與氯離子結合生成沉淀析出，對應離子方程式為。17.CO2加氫制甲醇是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。主要反應為：（1）該反應通過以下步驟實現(xiàn)：a．b．________，若反應a能自發(fā)進行，則________0（填“>”或“<”），反應b正反應活化能比逆反應活化能________（填“大”或“小”）。（2）下列對主要反應的說法正確的是________。A.升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢B.反應體系中密度不再變化，說明反應一定達到平衡狀態(tài)C.平衡時，若增大體系的壓強（減小容器的容積），、均變大D.恒溫恒容達到平衡后，再通入N2，平衡向正反應方向移動（3）向若干個體積均為1L的恒容密閉容器中，均充入1molCO2和3molH2發(fā)生主要反應，在不同溫度下經(jīng)過10min測得各容器中CO2的轉化率如圖所示。①X點前CO2的轉化率隨溫度升高而增大，根據(jù)有效碰撞理論解釋其原因是________。②X點后CO2的轉化率隨溫度升高而減小的原因是__________。③X點H2的轉化率是________，若平衡時容器中壓強為，則________（用含的代數(shù)式表示，為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）?！敬鸢浮浚?）①.-90②.>③.?。?）C（3）①.溫度升高使部分普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿樱ɑ蛱岣呋罨肿影俜謹?shù)），增大有效碰撞機率，反應速率加快，CO2轉化率增大（合理即可）②.反應達到平衡狀態(tài)，主要反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉化率減小③.80%④.【解析】（1）由反應可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，所以ΔH2=ΔH-ΔH1=-90；反應a為吸熱反應，不利于自發(fā)進行，所以若反應a能自發(fā)進行，則一定是熵增的反應，則>0；反應b為放熱反應，產(chǎn)物能量低，所以正反應活化能比逆反應活化能小，故答案為-90；>；?。唬?）A．升高溫度逆反應速率加快，正反應速率也加快，A錯誤；B．反應若在恒容條件下進行，反應物和生成物都為氣態(tài)，則反應體系中密度始終不變，無法說明反應一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡時，若增大體系的壓強（減小容器的容積），、均比原來濃度大，C.正確；D．恒溫恒容達到平衡后，再通入N2，對反應體系無影響，所以平衡不移動，D錯誤；故答案為C；（3）①X點前CO2的轉化率隨溫度升高而增大，根據(jù)有效碰撞理論解釋其原因是溫度升高使部分普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿樱ɑ蛱岣呋罨肿影俜謹?shù)），增大有效碰撞機率，反應速率加快，CO2轉化率增大；②X點后CO2的轉化率隨溫度升高而減小的原因是反應達到平衡狀態(tài)，主要反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉化率減?。虎燮鹗级趸?、氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，由X點二氧化碳轉化率為80%時反應達到平衡可知，平衡時二氧化碳、氫氣、甲醇和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為1mol-1mol×80%=0.2mol、3mol-3mol×80%=0.6mol、1mol×80%=0.8mol和1mol×80%=0.8mol，則H2的轉化率是：；用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，故答案為：。18.貝諾酯具有解熱鎮(zhèn)痛作用，可由如下路線合成（部分反應條件省略）。（1）D的名稱是________，步驟①的反應類型是__________。（2）下列說法錯誤的是________（填標號）。a．貝諾酯的分子式為b．I中有1個手性碳原子c．水楊酸中所有碳原子一定在同一平面上d．A中碳原子的雜化方式是sp2和sp3（