高三化學(xué)復(fù)習(xí)全套教案第一章鹵素一考綱要求1掌握氯氣氯化氫的性質(zhì)用途和實(shí)驗(yàn)室制法繼而認(rèn)識(shí)鹵素的重要性質(zhì)用途和實(shí)驗(yàn)室制法2掌握漂白粉氯化鈉的生產(chǎn)和用途3掌握次氯酸的重要性質(zhì)4掌握鑒別氯溴碘和鹵化物的技能5會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原氧化劑還原劑等概念并能判斷氧化還原反應(yīng)6掌握鹵化氫的性質(zhì)用途制法掌握溴化銀和碘化銀的性質(zhì)和用途7掌握有一種反應(yīng)物過(guò)量的化學(xué)方程式的計(jì)算二知識(shí)結(jié)構(gòu)1鹵族元素原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)性質(zhì)制法和用途元素名稱和符號(hào) 氟F 氯Cl 溴Br 碘I 原子結(jié)構(gòu) 原子序數(shù) 9 17 35 53 結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 ·∶ ·∶ ·∶ ·∶ 主要化合價(jià) -1 -11357 -1135 -1135 相同點(diǎn) 最外層電子數(shù)相同都是7個(gè)電子 不同點(diǎn) 原子核外電子層數(shù)不同依次增大 原子半徑 遞增→ 陰離子半徑 遞增→ 非金屬活動(dòng)性 遞增→ 原子氧化能力 遞增→ 陰離子還原能力 遞增→ 物理性質(zhì) 顏色和狀態(tài) 淺黃綠色氣體 黃綠色氣體 紅棕色液體易揮發(fā) 紫黑色固體易升華 密度 169克升 3214克升 3119克厘米3 493克厘米3 熔點(diǎn)℃ 遞增→ 沸點(diǎn)℃ 遞增→ 水中溶解性 分解水 遞減→ 有機(jī)溶劑 分解溶劑 溶解性增大→ 化學(xué)反應(yīng) 與金屬反應(yīng) nX22M2MXn與大多數(shù)金屬反應(yīng)反應(yīng)快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2 與H2反應(yīng) X2H22HX反應(yīng)劇烈程度F2＞Cl2＞Br2＞I2 與磷反應(yīng) 2P3X22PX3X2不足量2P5X22PX5X2足量現(xiàn)象白色煙霧 與H2O反應(yīng) 2H2O2F24HFO2使水迅速分解 Cl2H2OHClHclO反應(yīng)較慢 Br22H2OHBrHbrO反應(yīng)很慢 I2H2OHIHIO反應(yīng)不明顯 與NaOH反應(yīng) 2F24NaOH4NaFO22H2O X22NaOHNaXNaXOH2OX＝ClBrI 置換反應(yīng) 分解水 X22Y-2X-Y2Y＝ClBrI置換能力Cl2＞Br2＞I2 制法 2KHF2F2↑H2↑2KF 2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑工業(yè)MnO24HCl濃Cl2↑MnCl22H2O實(shí)驗(yàn)室 2NaBrCl22NaClBr22NaBrMnO23H2SO4Br2↑2NaHSO4MnSO42H2O 2KICl22KClI22NaIH2SO4MnO2MnSO42NaHSO4I22H2O 特性與檢驗(yàn) F2能跟氙氡等惰性氣體反應(yīng)生成XeF2KrF2通入水中產(chǎn)生O2 Cl2本身呈黃綠色氯水常用于殺菌消毒與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀 Br2與皮膚接觸產(chǎn)生疼痛而難治愈與AgNO3反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀 I2使淀粉溶液變藍(lán)與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色AgI沉淀 用途 提煉鈾 制鹽酸塑料農(nóng)藥漂白粉 染料工業(yè)制AgBr制溴化物 碘酒AgI碘仿制碘化物 2鹵化氫的結(jié)構(gòu)性質(zhì)制法和用途元素名稱和符號(hào) HF氟化氫氫氟酸 HCl氯化氫氫氯酸 HBr溴化氫氫溴酸 HI碘化氫氫碘酸 結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)與晶體 直線型分子分子晶體 直線型分子分子晶體 直線型分子分子晶體 直線型分子分子晶體 鍵的極性 極性遞減→ 分子的極性 極性遞減→ 鍵能 遞減→ 物理性質(zhì) 穩(wěn)定性 最穩(wěn)定 穩(wěn)定 不太穩(wěn)定 不太穩(wěn)定 熔點(diǎn)沸點(diǎn) -830℃195℃ -1146℃-841℃ -885℃-67℃ -509℃-350℃ 水溶液酸性 弱酸 強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 鹽H2 鹽H2 鹽H2 鹽H2 與堿性氧化物反應(yīng) 鹽H2O 鹽H2O 鹽H2O 鹽H2O 與堿反應(yīng) 鹽H2O 鹽H2O 鹽H2O 鹽H2O 與AgNO3反應(yīng) 不反應(yīng) AgCl-AgCl↓白色 AgBr-AgBr↓淡黃 AgI-AgI黃色 與Ca2反應(yīng) Ca22HFCaF2↓2H 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) X-的還原性 很弱 很弱 較強(qiáng) 較強(qiáng) 制法 CaF2H2SO4濃CaSO42HF↑H2F22HF 2NaClH2SO4濃Na2SO42HCl↑H2Cl22HCl NaBrH3PO4濃NaH2PO4HBr↑H2Br22HBr NaIH3PO4濃NaH2PO4HI↑H2I2HI難 用途 制氫氟酸工藝業(yè) 制鹽酸H2氯化物 制氫溴酸溴化物 制氫碘酸碘化物 特性 銀鹽 溶于水 不溶于水 不溶于水 不溶于水 鈣鹽 不溶于水 溶于水 溶于水 溶于水 檢驗(yàn) Ca22F-CaF2↓白 AgCl-AgCl↓白 AgBr-AgBr↓淡黃 AgI-AgI↓黃 3鹵化物的性質(zhì)和制法項(xiàng)目 化學(xué)性質(zhì) 制備方法 跟金屬反應(yīng)氧化性 FeCuCl2CuFeCl22FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 金屬與鹵素反應(yīng) 2Al3Cl22AlCl32Fe3Cl22FeCl3 跟非金屬反應(yīng)置換反應(yīng) 2NaBrCl22NaClBr22KIBr22KBrI2 金屬與氫鹵酸反應(yīng) 2Al6HCl2AlCl33H2Fe2HClFeCl2H2 跟堿反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) MgCl22NaOH2NaClMgOH2↓CuBr22NaOHCuOH2↓2NaBr 金屬氧化物與氫鹵酸反應(yīng) Fe2O36HCl2FeCl33H2OCuO2HClCuCl2H2O 跟酸反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) CaF2H2SO4濃CaSO42HF↑2NaClH2SO4濃Na2SO42HCl↑ 鹽與氫鹵酸反應(yīng) CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑AgNO3HClAgCl↓HNO3 跟鹽反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) NaClAgNO3AgCl↓NaNO3CaCl22NaFCaF2↓2NaCl 鹽與鹵素反應(yīng) MgSO4BaCl2MgCl2BaSO4↓AgNO3KBrAgBr↓KNO3 分解反應(yīng) 2AgBr2AgBr22AgI2AgI2 堿與氫鹵酸反應(yīng) NaOHHClNaClH2OMgOH22HBrMgBr22H2O 4氯的含氧酸及其鈉鹽的性質(zhì)化合價(jià) 酸分子式 酸的強(qiáng)度 熱穩(wěn)定性 氧化性 鹽的化學(xué)式 熱穩(wěn)定性 氧化性 1357 HclOHClO2HClO3HClO4 增強(qiáng)↓ 增強(qiáng)↓ 減弱↓ NaClONaClO2NaClO3NaClO4 增強(qiáng)↓ 減弱↓ 熱穩(wěn)定性 酸＜鹽 氧化性 酸＞鹽 三知識(shí)點(diǎn)能力點(diǎn)提示1次氯酸的性質(zhì)可用來(lái)殺菌消毒作漂白劑氧化漂白是一種強(qiáng)氧化劑HXOF除外2漂白粉制取Cl2消石灰2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O原因比次氯酸穩(wěn)定易保存使用CaClO2CO2H2OCaCO3↓2HClO四能力訓(xùn)練1為實(shí)現(xiàn)中國(guó)在2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘其中的碘以碘酸鉀KIO3形式存在已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)IO3-5I-6H3I23H2O根據(jù)此反應(yīng)可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明在食鹽中存在IO3-可供選用的物質(zhì)有①自來(lái)水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是A①③B③⑥C②④⑥D(zhuǎn)①②④⑤⑦知識(shí)點(diǎn)碘在生理方面的作用能力點(diǎn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力2用自來(lái)水養(yǎng)金魚在將水注入魚缸之前常需把水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間其目的是A增加水中含氧量B起到殺菌作用C使水中的次氯酸分解D使水中的硬度減小知識(shí)點(diǎn)氯氣與水的反應(yīng)能力點(diǎn)次氯酸的性質(zhì)3市售家用消毒液發(fā)生器是以精鹽和自來(lái)水為原料通過(guò)時(shí)發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力且不致對(duì)人體造成傷害該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有①2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑②Cl22NaOHNaClNaClOH2O③H2Cl22HCl④Cl2H2OHClHClO⑤2HClO2HClO2↑A①④⑤B①②C③④⑤D②③④知識(shí)點(diǎn)考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的分析鑒別能力和聯(lián)系實(shí)際的能力41995年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了致力研究臭氧層被破壞問(wèn)題的三位化學(xué)家大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光保護(hù)地球上的生物氟利昂如CCl2F2可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用有關(guān)反應(yīng)為O3O2OClO3ClOO2ClOOClO2總反應(yīng)2O33O21在上述臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻?yīng)過(guò)程中Cl是A反應(yīng)物B生成物C中間產(chǎn)物D催化劑知識(shí)點(diǎn)催化劑的定義能力點(diǎn)對(duì)催化劑的判斷能力2O3和O2是A同分異構(gòu)體B同系物C氧的同素異形體D氧的同位素知識(shí)點(diǎn)同素異形體的定義能力點(diǎn)多個(gè)概念的分辨能力5工業(yè)上常用氯氣給自來(lái)水消毒某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A石蕊B硝酸銀C亞硫酸鈉D氯化鋁知識(shí)點(diǎn)氯水中的成分能力點(diǎn)氯水中各微粒性質(zhì)的判斷能力6氯氣是有毒的曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)通?？捎玫姆烙椒ㄊ茿人畜應(yīng)躲到低洼的地方B人畜應(yīng)到較高的地方去C人畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D可用肥皂水或尿浸濕軟布蒙面知識(shí)點(diǎn)氯氣的物理性質(zhì)能力點(diǎn)理論在實(shí)際中的應(yīng)用能力7氯仿CHCl3可用作麻醉劑但常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生光氣2CHCl3O22HCl2COCl2光氣光氣有劇毒為防止事故的發(fā)生用來(lái)檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是A澄清石灰水B硝酸銀溶液C漂白粉溶液D氫氧化鈉溶液知識(shí)點(diǎn)氯化氫的檢驗(yàn)?zāi)芰c(diǎn)分析問(wèn)題的能力8某溶液中的Cl-Br-I-的物質(zhì)的量之比是2∶3∶4要使溶液中的Cl-Br-I-離子數(shù)比為4∶3∶2則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個(gè)數(shù)的A12B13C14D15知識(shí)點(diǎn)氯氣的氧化性及Cl-Br-I-的還原性能力點(diǎn)綜合能力9向NaBrNaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加熱將溶液蒸干并灼燒片刻最后殘留的物質(zhì)是ANaClBNaClNaBrNaICNaBrNaIDNaClI2知識(shí)點(diǎn)氯氣的氧化性及單質(zhì)溴碘的物理性質(zhì)能力點(diǎn)分析問(wèn)題的能力10飽和氯水長(zhǎng)期放置后下列微粒在溶液中不減少的是ACl2BHclOCCl-DH2O知識(shí)點(diǎn)次氯酸見光易分解及氯氣與水的反應(yīng)能力點(diǎn)分析問(wèn)題的能力11工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物離子方程為IO3-HSO3-I-SO42-H第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合發(fā)生反應(yīng)析出了碘試問(wèn)1第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2若要使碘酸鹽的利用率最高碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比應(yīng)為知識(shí)點(diǎn)單質(zhì)碘的制備方法能力點(diǎn)知識(shí)的遷移能力12對(duì)某宇航員從天外某星球空間取回的樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①將氣體樣品溶于水發(fā)現(xiàn)其主要成分A易溶于水②將A的濃溶液與MnO2共熱生成一種黃綠色單質(zhì)氣體BB通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體CC與B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸生成氣體A實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變據(jù)此回答下列問(wèn)題1寫出ABC的化學(xué)式ABC2寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式3寫出B通入NaOH溶液生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式4科研資料表明如果該星球上有生命活動(dòng)則這些生物可能從該星球上液態(tài)氨的海洋中產(chǎn)生因?yàn)槟抢锏囊喊毕喈?dāng)于地球上的水據(jù)此推測(cè)該星球上是否有生命活動(dòng)簡(jiǎn)述理由知識(shí)點(diǎn)考查氯氣氯化氫的性質(zhì)能力點(diǎn)發(fā)散思維的能力參考答案1B2C3B4①D4②C5D6BD7B8C9A10C11IO3-5I-6H＝3I23H2O5∶1121HClCl2H22MnO24HCl濃MnCl2Cl2↑2H2O3Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O4不可能有生命活動(dòng)因?yàn)樵撔乔蛏贤鈱涌臻g存在的HCl極易和NH3發(fā)生如下反應(yīng)NH3HCl＝NH4Cl故該星球上不可能形成液態(tài)氨的海洋因而不可能有生命活動(dòng)第二章摩爾反應(yīng)熱一考綱要求1理解原子量相對(duì)原子質(zhì)量分子量相對(duì)分子質(zhì)量的涵義2掌握物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量濃度氣體摩爾體積的涵義理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義掌握物質(zhì)的量與微粒原子分子離子等數(shù)目氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下之間的相互關(guān)系3掌握有關(guān)原子量分子量有關(guān)物質(zhì)的量有關(guān)氣體摩爾體積有關(guān)物質(zhì)溶解度有關(guān)溶液濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算三知識(shí)點(diǎn)能力點(diǎn)提示1摩爾及其計(jì)算摩爾是物質(zhì)的量的單位每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒①物質(zhì)的量是一個(gè)特定的物理量單位是摩爾②阿佛加德羅常數(shù)12g12C所含有的C原子數(shù)是一個(gè)確定常數(shù)一般用NA表示近似值為602×1023③微粒即微觀粒子包括原子離子電子質(zhì)子中子所以摩爾只能是微粒的單位不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)2平均分子量平均摩爾質(zhì)量相對(duì)密度及其計(jì)算①平均分子量對(duì)組成一定的混合物而言可根據(jù)各組分的組成和分子量來(lái)計(jì)算平均分子量·aMB·b②平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于平均分子量③相對(duì)密度D＝MAMB3氣體摩爾體積及其計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積其值大約是224L單位Lmol①不是摩爾體積而是氣體摩爾體積固體液體物質(zhì)的體積主要取決于原子分子離子本身的大小而氣體物質(zhì)的體積主要取決于分子間的平均距離與氣體物質(zhì)的條件有關(guān)②標(biāo)準(zhǔn)狀況1atm0℃4阿佛加德羅定律及其應(yīng)用①阿佛加德羅定律同溫同壓下同體積的任何氣體都會(huì)有相同數(shù)目的分子②阿佛加德羅定律的適用范圍氣體或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)③阿佛加德羅定律的推論A由三同推一同B聯(lián)系理想氣體狀態(tài)方程PVnRT可以得出一系列正比反比關(guān)系5物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算①物質(zhì)的量濃度用1L溶液中含有多少物質(zhì)的量的溶質(zhì)來(lái)表示的溶液濃度其單位是molL②同一溶液只要條件相同無(wú)論取出多少體積其濃度不變③物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算溶解度的換算必須知道溶液的密度④溶液稀釋與混合的共同特點(diǎn)是溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變當(dāng)溶液的濃度非常小其體積可以認(rèn)為是混合前的體積的加和當(dāng)溶液的濃度較大時(shí)其體積應(yīng)根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積⑤氣體溶于水求所得溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)鍵是求溶液的體積必須根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積6反應(yīng)熱及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫①反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量均屬于反應(yīng)熱②表示化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的方程式是熱化學(xué)方程式③熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)A必須注明各種物質(zhì)的聚集狀態(tài)B在方程式右邊注明熱量的數(shù)值與符號(hào)C分子式前面的系數(shù)可用分?jǐn)?shù)且必須與標(biāo)明的熱量相對(duì)應(yīng)D熱化學(xué)方程式之間可以疊加或疊減④蓋斯定律一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分步完成整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的四能力訓(xùn)練1設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物224升所含有的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升辛烷完全燃燒后所生成的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)為NAC常溫常壓下活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1摩氫氣發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下1摩爾氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA知識(shí)點(diǎn)考查阿佛加德羅常數(shù)氣體摩爾體積及核外電子數(shù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)氣體分子數(shù)等有關(guān)知識(shí)能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生正確理解從而達(dá)到正確運(yùn)用的能力2設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是ASiO2晶體中每摩硅原子與4NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵B2L1molL的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為2NAC在同溫同壓條件下相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同D28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA知識(shí)點(diǎn)考查阿佛加德羅常數(shù)及阿佛加德羅定律的應(yīng)用涉及到了物質(zhì)的組成原子分子離子能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生記憶能力理解能力和綜合思維能力3150℃時(shí)碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是A96B48C12D32知識(shí)點(diǎn)考查平均摩爾質(zhì)量與相對(duì)密度的概念能力點(diǎn)知識(shí)的遷移能力4右圖表示物質(zhì)A在四種溶液WXYZ中的溶解度曲線據(jù)此用重結(jié)晶法提純A時(shí)最宜采用的溶劑是AWBXCYDZ知識(shí)點(diǎn)考查物質(zhì)曲線度曲線能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生正確識(shí)圖判斷溶解度曲線的能力5在一定體積的容器中com氟氣于400℃和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)然后迅速冷卻至25℃容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外還余下45mol氟氣則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是A1∶2B1∶3C1∶4D1∶6知識(shí)點(diǎn)考查阿佛加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生理解并正確運(yùn)用的能力6在0℃和101×105Pa下下列各組氣體混合后得到的氣體其平均相對(duì)分子質(zhì)量可能達(dá)到40的是AN2O2BCO2O2CSO2CO2DHICl2知識(shí)點(diǎn)考查平均分子量的計(jì)算能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)平均值規(guī)律的正確理解及計(jì)算能力7實(shí)驗(yàn)室里需用480ml01mol·L-1的CuSO4溶液現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制以下操作正確的是comCuSO4加入500mL水comCuSO4·5H2O配制成500mL溶液comSO4加入500mL水comSO4·5H2O配制500mL溶液知識(shí)點(diǎn)考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?在同溫同壓下下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是A2H2氣O2氣＝2H2O氣Q12H2氣O2氣＝2H2O液Q2BS氣O2氣＝SO2氣Q1S固O2氣＝SO2氣Q2CC固O2氣＝CO氣Q1C固O2氣＝CO2氣Q2DH2氣Cl2氣＝2HCl氣Q112H2氣Cl2氣＝HCl氣Q2知識(shí)點(diǎn)考查反應(yīng)熱熱化學(xué)方程及物質(zhì)的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)熱的影響能力點(diǎn)比較能力9已知CH4g2O2gCO2g2H2OlQ12H2gO2g2H2OgQ22H2gO2g2H2OlQ3室溫時(shí)取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體112L已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫則放出的熱量為com005Q3com005Q2com01Q3com02Q2知識(shí)點(diǎn)考查反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式及有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生理解和計(jì)算能力10已知35NaOH溶液的com-35NaOH溶液的密度為105g·cm-3若將上述兩溶液等體積混合所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A大于20B等于20C小于20D無(wú)法計(jì)算知識(shí)點(diǎn)考查質(zhì)量百分比濃度的有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力11向5ml氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入一滴KI溶液沉淀變成黃色再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色根據(jù)上述變化過(guò)程分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AAgCl＝AgI＝Ag2SBAgCl＜AgI＜Ag2SCAgCl＞AgI＞Ag2SD因發(fā)生特殊反應(yīng)無(wú)法判斷知識(shí)點(diǎn)本題是一道信息試題考查溶解度概念能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力閱讀理解能力12環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解O2方法是量取amL水樣迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液立即塞好塞子振蕩使混合均勻開塞迅速加入行之有效量H2SO4此時(shí)有I2生成用Na2S2O3溶液濃度為bmolL和I2反應(yīng)消耗了VmL以淀粉為指示劑有關(guān)反應(yīng)方程式為2Mn2O24OH-2MnOOH2反應(yīng)很快MnOOH22I-4HMn2I23H2OI22S2O32-2I-S4O62-1水中溶解O2的量以molL為單位為2I2和S2O32-反應(yīng)以淀粉為指示劑達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化如何3加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時(shí)若塞子未塞緊設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液將對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響為什么4開塞到加H2SO4前的時(shí)間間隔很長(zhǎng)測(cè)定結(jié)果又如何說(shuō)明理由知識(shí)點(diǎn)本題是一個(gè)關(guān)于物質(zhì)的量結(jié)合離子反應(yīng)方程式的計(jì)算試題能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力及計(jì)算能力comlK2SO4016molKCl05molNaCl的溶液1L現(xiàn)因無(wú)K2SO4只有Na2SO4KClNaCl問(wèn)如何配制所需溶液簡(jiǎn)述操作步驟知識(shí)點(diǎn)本題考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算配制等內(nèi)容能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力14在一密閉氣缸內(nèi)用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開如圖左邊充有N2右邊充有H2和O2在室溫下將右邊的混合氣點(diǎn)燃反應(yīng)后冷卻到原室溫活塞最終都落在氣缸的中點(diǎn)水的體積可忽略不計(jì)求原來(lái)H2和O2的體積比是多少反應(yīng)前N2 H2O2 13反應(yīng)后N2 剩余氣 22知識(shí)點(diǎn)本題考查阿佛加德羅定律的有關(guān)內(nèi)容能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力15有一包固體混合物中含有KNO3和不溶性雜質(zhì)加入一定量的水充分溶解其結(jié)果如下表表一溫度℃ 10 40 75 剩余固體g 261 175 82 表二溫度℃ 10 40 50 55 60 65 75 80 KNO3的溶解度g 209 639 855 95 110 126 150 169 1通過(guò)計(jì)算可知用水的質(zhì)量為多少g2原固體混合物中含KNO3的質(zhì)量為多少g3若要完全溶解此固體混合物中的KNO3所需最低溫度是多少知識(shí)點(diǎn)本題考查有關(guān)溶解度和有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力16美國(guó)《科學(xué)美國(guó)人》雜志在1971年7月刊登的地球的能量資源一文中提供了如下數(shù)據(jù)到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路直接反射 52000×109千焦秒 以熱能方式離開地球 81000×109千焦秒 水循環(huán) 40000×109千焦秒 大氣流動(dòng) 370×109千焦秒 光合作用 40×109千焦秒 請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算1地球?qū)μ?yáng)能的利用率約為2通過(guò)光合作用每年有千焦的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能每年按365天計(jì)算3每年由綠色植物通過(guò)光合作用6CO26H2OC6H12O66O2為我們生存的環(huán)境除去CO2的質(zhì)量A試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示A＝kg所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為知識(shí)點(diǎn)本題是一道綜合信息題能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力自學(xué)能力以及綜合思維能力17水在自然凈化中要把有機(jī)污染物自發(fā)地氧化轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)單的無(wú)機(jī)物質(zhì)1L水中含有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物所需要的氧氣數(shù)量稱為生化需氧量BOD其單位用gL表示某地區(qū)一條污水河測(cè)定其中含00010的有機(jī)物該有機(jī)物的分子式以C6H10O5表示已知20℃常壓下氧氣在純水中的溶解度為00092gL魚在含氧量小于0004gL的水中不能生存1計(jì)算此條河中的BOD2判斷此條河中的魚能否生存知識(shí)點(diǎn)本題是一道信息題涉及到數(shù)學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的計(jì)算能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力comlNaOH035molNa2CO3和020molNaHCO3溶解于水在該混合物溶液中加入鹽酸反應(yīng)物明顯分三個(gè)階段進(jìn)行若加入的鹽酸nmol溶液中NaClNa2CO3和NaHCO3分別為XmolYmolZmol試分別計(jì)算在n值增大的過(guò)程中不同反應(yīng)階段的n值范圍和所對(duì)應(yīng)的XYZ的值將其計(jì)算結(jié)果填入下表加入HClnmol 溶液中NaClXmol 溶液中Na2CO3Ymol 溶液中NaHCO3Zmol 知識(shí)點(diǎn)本題是一道信息試題考查物質(zhì)的量的計(jì)算能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力參考答案1AC2A3C4D5C6BD7D8AC9A10A11C121molL2溶液由藍(lán)色變無(wú)色3測(cè)定結(jié)果將偏高因?yàn)榭諝庵械难鯕馊芙馑?測(cè)定結(jié)果將偏高因?yàn)榭諝庵械难鯕馊芙馑?3①計(jì)算M＝241gMKCl＝373gMNaCl＝94g②稱量用托盤天平準(zhǔn)確稱取241gNa2SO4373gKCl94gNaCl③溶解將②稱取的三物質(zhì)溶于適量的蒸餾水?dāng)嚢桁o置至室溫④轉(zhuǎn)液將③所得溶液沿玻棒轉(zhuǎn)移至1L容量瓶中⑤洗滌用蒸餾水洗滌燒杯玻棒23次并把洗滌液都注入容量瓶中然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度23cm處并振蕩搖勻⑥定容用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處使溶液的凹液面的最低點(diǎn)正為與刻度線相平⑦搖勻塞上瓶塞搖勻即可⑧裝瓶貼簽將⑦所得的溶液注入試劑瓶并貼上標(biāo)簽14若H2過(guò)量n∶＝7∶2若O2過(guò)量n∶＝4∶515①m＝200g②m＝2008g③60℃16①232②126×1018KJ③A＝Q為每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量1711L水中有機(jī)物的質(zhì)量為1000g×00010＝0010gC6H10O56O2CO25H2O162g192g010gxx＝0012g河水的BOD為0012gL20012gL＞00092gL魚類不能生存180～025 n 055 0 025～08 n 08-n n-025 08～135 n 0 185-n 第三章硫硫酸一考綱要求1以硫元素為代表了解氧族元素的單質(zhì)氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律2了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義3掌握工業(yè)上接觸法制硫酸的反應(yīng)原理及有關(guān)的多步反應(yīng)的計(jì)算4了解硫酸的性質(zhì)用途及硫酸根離子的檢驗(yàn)了解幾種常見的硫酸鹽5掌握離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫二知識(shí)結(jié)構(gòu)1氧族元素原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)性質(zhì)元素名稱和符號(hào) 氧O 硫S 硒Se 碲Te 原子結(jié)構(gòu) 原子序數(shù) 8 16 34 52 結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 ·∶ ·∶ ·∶ ·∶ 主要化合價(jià) -2 -246 -246 -246 相同點(diǎn) 最外層電子數(shù)相同都是6個(gè)電子 不同點(diǎn) 原子核外電子層數(shù)不同依次增大 原子半徑 物理性質(zhì) 顏色和狀態(tài) 無(wú)色無(wú)味氣體 淡黃固體 灰色固體 銀白色固體 密度 熔點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 水有機(jī)溶濟(jì)溶解度 化學(xué)反 與金屬反應(yīng) 易與金屬反應(yīng) 易與金屬反應(yīng) 反應(yīng)較難 多數(shù)不反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) 易與H2CPS等反應(yīng) 能與H2CO2反應(yīng) 反應(yīng)難 一般不反應(yīng) 與化合物應(yīng) 能與許多物質(zhì)反應(yīng) 能與氧化性酸強(qiáng)堿反應(yīng) 反應(yīng)少 反應(yīng)很少 2硫的氫化物氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)類別 氫化物 氧化物 氧化物水化物 結(jié)構(gòu) 分子式 H2S SO2 SO2 H2SO3 H2SO4 化學(xué)鍵 極性鍵 極性鍵 極性鍵 極性鍵配位 極性鍵配位 晶體類型 分子晶體 分子晶體 分子晶體 分子晶體 分子晶體 物理性質(zhì) 色味態(tài) 無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體 無(wú)色有刺激性氣味的氣體 無(wú)色固體 無(wú)色有刺激性氣味的液體 無(wú)色油狀液體 毒性 有毒氣體是空氣污染物 有毒氣體是空氣污染物 無(wú)毒腐蝕性強(qiáng) 有毒不穩(wěn)定 無(wú)毒強(qiáng)腐蝕性 化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 溶于水不與水反應(yīng) SO2H2OH2SO3 H2OSO3H2SO4 溶于水不與水反應(yīng) 溶于水 與金屬反應(yīng) 2NaH2SNa2SH2↑ 不反應(yīng) 不反應(yīng) 與較活潑金屬反應(yīng) 反應(yīng) 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定H2SH2S 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 酸性強(qiáng)弱 弱酸性 弱酸性 強(qiáng)酸性 弱酸性 強(qiáng)酸性 檢驗(yàn) 使含Pb2的濕潤(rùn)試紙變黑或與Cu2反應(yīng)生成CuS沉淀 使品紅溶液褪色加熱又重新出現(xiàn)紅色 與BaCl2稀現(xiàn)象生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 同SO2 同SO2 3金屬硫化物的顏色和溶解性硫化物KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg4SO2與Cl2的漂白性比較兩種氣體雖都有漂白性但原理及現(xiàn)象又不同Cl2是由于溶于水生成的HClO有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)褪色后不能恢復(fù)到原來(lái)顏色永久漂白而SO2是由于溶于水生成的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色暫時(shí)漂白5可逆反應(yīng)在同一條件下同時(shí)向正逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)如2H2O22H2O2H2O2H2↑O2↑這兩個(gè)反應(yīng)條件不同故不能視為可逆反應(yīng)而2SO2O22SO3SO2H2OH2SO3發(fā)生在同一條件下它們均為可逆反應(yīng)6常見氣體的制取收集和凈化等知識(shí)歸納如下1氣體制取裝置分為三類見下圖所示①固固可選用圖丙可制取O2NH3CH4等②固液可選用圖乙或丁圖乙可制取H2CO2H2SNO2C2H2等圖丁只可制取H2CO2H2S要注意啟普發(fā)生器使用的三個(gè)條件③固或液液可選用圖甲可制取Cl2HClSO2CONOC2H2等氣體2氣體收集的三種方法3氣體凈化裝置常見的有三種如下圖所示①裝置甲是洗氣瓶選擇的除雜試劑的是液態(tài)如H2中的HCl用NaOH溶液除去CO2中的SO2用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl用飽和食鹽水除去SO2中的SO3用飽和NaHSO3或H2SO4除去②裝置乙是干燥管選擇的除雜試劑是固態(tài)的如H2中水蒸氣可用無(wú)水CaCl2CO中的CO2可用堿石灰注意氣體流入方向大進(jìn)小出③裝置丙是硬質(zhì)玻璃管選擇的試劑是固體需加熱時(shí)采用此裝置如CO2中的CO用灼熱CuO除去空氣中的O2用灼熱的銅粉除去④尾氣吸收裝置有三種如下圖所示①甲是易溶于水的氣體的吸收裝置如用水吸收HClNH3用NaOH溶液吸收HCl用氨水吸收SO2等②乙是能溶于溶液的氣體吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置如用NaOH溶液吸收Cl2H2S用CuSO4溶液吸收H2S等③丙是CO在空氣中點(diǎn)燃的方法處理防止污染大氣三知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)提示1硫單質(zhì)與氫化物氧化物的性質(zhì)及化合價(jià)關(guān)系強(qiáng)還原性氧化性還原性強(qiáng)氧化性特別注意中間價(jià)態(tài)的兩類硫既有氧化性又有還原性SO2H2SO3Na2SO3以還原性為主2硫的四種價(jià)態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體其水溶液氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸硫化氫氫硫酸都具有強(qiáng)還原性可被碘水溴水氯水FeCl3溶液HNO3等氧化H2S能燃燒燃燒依反應(yīng)條件不同而不同②硫與FeCu反應(yīng)時(shí)由于其非金屬性比氯弱所以生成低價(jià)態(tài)的物質(zhì)FeSCu2S③硫的氧化物有SO2和SO3其中SO2是一種有刺激氣味的氣體易液化易溶于水其水溶液叫亞硫酸二元弱酸SO2是重要的大氣污染物其危害詳見課本防治方法有排煙除硫燃料脫硫等4離子反應(yīng)是指在溶液中或熔化狀態(tài)有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變離子方程式表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即所有同一類型的離子之間的反應(yīng)其書寫原則是可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子形式多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式檢查離子方程式是否正確的三個(gè)規(guī)則①質(zhì)量守恒微粒種類與數(shù)目相等②電荷守恒方程式兩邊電荷總數(shù)相等③得失電子相等屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等離子共存問(wèn)題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來(lái)考慮5硫酸的化學(xué)性質(zhì)①不揮發(fā)性強(qiáng)酸如制取HFHClHNO3等②濃硫酸特性ⅰ脫水性指將有機(jī)物中的HO元素按水的組成2∶1比脫去ⅱ吸水性但不能用濃硫酸干燥NH3H2SHBrHI等ⅲ強(qiáng)氧化性但常溫下不與FeAl等金屬反應(yīng)6H2S燃燒的兩個(gè)反應(yīng)不完全燃燒2H2SO22S2H2Oa2H2S3O22SO22H2Ob①當(dāng)H2S為定值時(shí)a式表示O2不足b式表示O2充足②當(dāng)O2為定值時(shí)b式表示H2S不足a式表示H2S充足③當(dāng)按a式反應(yīng)產(chǎn)物全是S當(dāng)按b式反應(yīng)產(chǎn)物全是SO2當(dāng)按a式和b式反應(yīng)產(chǎn)物是S和SO2四能力訓(xùn)練1下列說(shuō)法不正確的是A硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C硫與氧屬于同一主族D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3考查目的考查硫單質(zhì)以及硫化物的一些物理和化學(xué)性質(zhì)2下列氫化物的還原性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是AH2SeH2SHIHBrHClBH2SH2SeHIHBrHClCHIHBrHClH2SH2SeDH2SeH2SHClHBrHI考查目的考查一些非金屬元素氫化物的還原性大小的比較3將綠礬晶體加強(qiáng)熱除生成水蒸氣以外還發(fā)生如下反應(yīng)2FeSO4Fe2O3SO2↑SO3↑如將生成的混和氣體通過(guò)氯化鋇溶液應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有A一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出D一定有SO3氣體逸出考查目的通過(guò)對(duì)SO2SO3水溶液性質(zhì)的考查要求學(xué)生有準(zhǔn)確的分析及推斷能力4下列過(guò)程中最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是AFeNO32溶液白色沉淀BBaNO32溶液白色沉淀C無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色溶液無(wú)色溶液白色沉淀考查目的通過(guò)對(duì)SO的還原性的考查訓(xùn)練學(xué)生的辨別比較能力5關(guān)于酸雨的下列分析正確的是A因空氣中無(wú)催化劑SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3酸雨中只含H2SO3BSO2在空氣中有條件形成SO3所以酸雨中含H2SO4C酸雨是無(wú)法避免的DH2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大考查目的考查酸雨的形成原因以及對(duì)環(huán)境保護(hù)的認(rèn)識(shí)6為了除去混在CO2中的SO2和O2下列試劑使用的順序正確的是①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A①②③B②③④C②⑤④D③④⑤考查目的考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的程度及邏輯思維能力7釙是原子序數(shù)最大的氧族元素推測(cè)釙及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是A釙是能導(dǎo)電的固體B釙的氧化物的水化物至少有兩種C釙與氫氣不能直接化合D釙的氫化物很穩(wěn)定考查目的考查放射性元素釙以及釙的氧化物的性質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生綜合推理能力8在一定條件下將70mlH2S氣體和90mlO2混合點(diǎn)燃并使其均反應(yīng)完再恢復(fù)到原來(lái)?xiàng)l件則生成SO2生成氣體的體積為A70mlB60mlC55mlD50ml考查目的H2S與O2反應(yīng)是考試熱點(diǎn)內(nèi)容必須熟練掌握有關(guān)的知識(shí)及計(jì)算技巧訓(xùn)練培養(yǎng)綜合分析問(wèn)題的能力9對(duì)于反應(yīng)Br2SO22H2O2HBrH2SO4和2HBrH2SO4濃Br2SO2↓2H2O下列說(shuō)法中正確的是A它們互為可逆反應(yīng)B它們互相矛盾不可能符合事實(shí)C反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變它們都符合事實(shí)D氧化性濃H2SO4＞Br2還原性SO2＞HBr考查目的通過(guò)對(duì)可逆反應(yīng)的概念及氧化還原反應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用的內(nèi)容的考查訓(xùn)練學(xué)生的辨別比較能力10只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式為ABa22OH-2HSO2-4BaSO4↓2H2OBCO2-32HH2OCO2↑C2Br-Cl22Cl-Br2DSO2Cl22H2O4H2Cl-SO2-4考查目的通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)及離子方程式知識(shí)點(diǎn)的考查訓(xùn)練學(xué)生歸納比較能力11下列各組離子在水溶液中能大量共存的是ACO2-3HCO-3OH-NaBKCl-S2-CO2-3CHBr-NaSO2-3DBa2Cu2NO-3SO2-4考查目的離子能否共存就是看這些離子在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本題對(duì)學(xué)生分析能力進(jìn)行考查12固體AB都由兩種相同的元素組成在AB中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2將A和B在高溫時(shí)燃燒產(chǎn)物都是C固體和D氣體由D最終可制得E酸E和另一種酸組成的混酸常用于制取有機(jī)炸藥E的稀溶液和A反應(yīng)時(shí)生成G氣體和F溶液G通入D的水溶液有淺黃色沉淀生成在F中滴入溴水后加入氫氧化鉀溶液有紅褐色沉淀生成該沉淀加熱時(shí)又能轉(zhuǎn)變?yōu)镃根據(jù)上述事實(shí)回答1A的化學(xué)式是B的化學(xué)式是2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①B煅燒生成C和D②G通入D溶液中③在F中滴入溴水④A和E的反應(yīng)考查目的硫的化合物的一些性質(zhì)以及學(xué)生綜合推理能力13接觸法制硫酸排放的尾氣中含有少量的SO2為防止污染大氣排放前應(yīng)進(jìn)行尾氣處理使其得到綜合利用1某硫酸廠每天排放5000m3標(biāo)況尾氣其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為02若用NaOH溶液石灰及氧氣等物質(zhì)處理假設(shè)硫元素不損失理論上可得到多少千克石膏CaSO4·2H2O2如果將一定體積的尾氣通入200mL2mol·L-1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)經(jīng)測(cè)定所得溶液含334g溶質(zhì)試分析溶液的成分并通過(guò)計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量考查目的SO2的處理與回收培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)14亞硫酸鈉中有4價(jià)的硫它既有氧化性又有還原性現(xiàn)有試劑溴水硫化鈉溶液亞硫酸鈉溶液稀硫酸燒堿溶液氨水①要證明Na2SO3具有還原性應(yīng)選用的試劑有看到的現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式為②要證明Na2SO3具有氧化性應(yīng)選用的試劑有看到的現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式為考查目的這道題要用到的知識(shí)有4價(jià)硫的氧化還原性氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件及現(xiàn)象離子方程式的書寫等是一道綜合題考查學(xué)生的綜合思維能力15攝影工藝中的廢定影液的PH值小于7其中含有銀的復(fù)雜化合物為了回收銀進(jìn)行如下操作向盛有定影液的燒杯中加入少量稀NaOH溶液再加入硫化鈉溶液生成黑色沉淀過(guò)濾將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂催化劑混合加熱放出二氧化碳和氧氣將殘留的固體用水洗滌即得到固體銀而洗滌液中主要含有硫化鈉試回答下列問(wèn)題1開始時(shí)為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液2過(guò)程中的黑色沉淀物質(zhì)是什么3寫出加熱時(shí)坩堝內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式考查目的這是一道信息題用學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力16氯酸鉀和亞硫酸氫鈉間氧化還原反應(yīng)生成Cl-和S6的速度如下圖所示又已知這個(gè)反應(yīng)的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快1為什么反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速度加快2為什么后期反應(yīng)速度下降考查目的本題涉及的知識(shí)是氧化還原反應(yīng)仔細(xì)分析反應(yīng)式是能回答問(wèn)題的考查分析問(wèn)題能力com鐵的硫化物在O2流里灼燒使硫全部氧化為二氧化硫再將所得的SO2通過(guò)氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸這些硫酸恰好與40ml05molLNaOH溶液中和則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考查目的這是一道多步反應(yīng)的計(jì)算題只要從多步反應(yīng)中找出需要的關(guān)系式便能解答訓(xùn)練學(xué)生的歸納分析能力18某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種A氯化鈉B硫化鈉C亞硫酸鈉D硫代硫酸鈉E硫酸鈉F碳酸鈉向此溶液中加入適量稀硫酸有淺黃色的沉淀析出同時(shí)有氣體產(chǎn)生此氣體有臭雞蛋氣味可使澄清的石灰水變渾濁不能使品紅試液褪色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題1不能使品紅試液褪色說(shuō)明該氣體中不含填分子式2此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽請(qǐng)寫出全部可能的情況填寫相應(yīng)的字母第一種情況是第二種情況是第三種情況是第四種情況是可不填滿也可補(bǔ)充考查目的有關(guān)硫的化合物的知識(shí)和思維能力19有一瓶亞硫酸鈉溶液已部分氧化變質(zhì)2Na2SO3O22Na2SO4某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)確定Na2SO3的純度①稱取ag樣品稱量時(shí)所用主要儀器的名稱是②樣品的溶解溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌的目的③在溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液且用鹽酸酸化1為什么要用鹽酸酸化2BaCl2為什么要過(guò)量3怎樣檢驗(yàn)BaCl2溶液是否過(guò)量4為什么要洗滌沉淀5怎樣洗滌沉淀6怎樣判斷沉淀是否洗凈7烘干沉淀并計(jì)算烘干后稱量沉淀質(zhì)量為bg列出計(jì)算Na2SO3純度的計(jì)算式考查目的這是一道綜合實(shí)驗(yàn)題要回答完整本題必須對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一條清晰的實(shí)驗(yàn)方案考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?0將amolH2S和1molO2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變101KPa在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2若a的取值不同則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況1全部是SO2此時(shí)a的取值范圍是2全部是S此時(shí)a的取值范圍是并且d1d2填小于大于或等于3部分是SO2部分是S此時(shí)a的取值范圍是反應(yīng)所生成SO2的物質(zhì)的量為mol容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為mol以含a的代數(shù)式表示考查目的H2S氣體的燃燒問(wèn)題是一個(gè)考試熱點(diǎn)完成本題要對(duì)H2S燃燒原理?xiàng)l件非常熟練考查學(xué)生的綜合解題能力21某工廠處理含二氧化硫廢氣時(shí)采用將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨的方法該廠初步處理后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為02使該廢氣在400℃時(shí)以5m3h的速率通過(guò)催化劑層與速率為20Lh的氨氣混合再噴水使之發(fā)生反應(yīng)2NH3H2SO4NH42SO4將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理可得到硫酸銨晶體將氣體都折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行計(jì)算1該工廠為什么將廢氣以5m3h的速率與速率為20Lh的氨氣混合為最佳配比用計(jì)算說(shuō)明2若該廠每天排放10000m3這種廢氣按上述方法該廠每月30天計(jì)算可得到硫酸銨多少噸消耗氨氣多少m3考查目的本題是為保護(hù)環(huán)境處理廢氣中的SO2的方法之一并且要從量的角度對(duì)處理過(guò)程中所涉及的反應(yīng)物生成物進(jìn)行計(jì)算培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)及分析處理實(shí)際問(wèn)題的能力參考答案1AD2A3AC4C5BD6B7D8C9CD10AD11B121FeSFeS22①4FeS211O22Fe2O38SO2↑②2H2SSO2＝2H2O3S↓③6FeSO43Br2＝2Fe2SO432FeBr3④FeSH2SO4＝FeSO4H2S↑131S～CaSO4·2H2O1mol172g×02xx＝76780g＝7678kg2若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3則Na＝2mol·L-1×02L＝04molNa2SO3質(zhì)量為02mol×126gmol＝252g334g若溶質(zhì)是NaHSO3則質(zhì)量是04mol×104gmol＝416g334g所以334g溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3的混合物設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量為xNaHSO3為y解得x＝01moly＝02mol14①溴水溴水褪色Br2SO2-3H2O2HSO2-42Br-②稀H2SO4Na2S溶液生成淺黃色沉淀2S2-SO2-36H3S↓3H2O151中和酸防止加Na2S時(shí)產(chǎn)生H2S氣體2Ag2S32Ag2S2Na2CO34Ag2Na2S2CO2↑O2↑16反應(yīng)式ClO-33HSO-3Cl-3SO2-43H1反應(yīng)剛開始有H產(chǎn)生H濃度逐漸增大反應(yīng)速度增大2反應(yīng)物濃度下降H因反應(yīng)HHSO-3H2OSO2↑H離子濃度逐漸減小反應(yīng)速度減小1740181SO22第一種情況是BCF二種情況是BDF19①天平砝碼藥匙②加速物質(zhì)的溶解1防止BaSO3的沉淀生成2使SO2-4完全沉淀3取濾液滴入BaCl2看是否有白色沉淀4防止混有可溶性物質(zhì)5將沉淀置于過(guò)濾器中用蒸餾水沖洗6取洗滌液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀產(chǎn)生7×100201a≤232a≥2大于323＜a＜21-121廢氣中SO2的體積為10Lh而NH3體積為20Lh其體積比1∶2與反應(yīng)式2SO2O22SO3SO22NH3H2ONH42SO4中系數(shù)1∶2相一致235357噸12×103m3堿金屬第四章堿金屬一考綱要求1掌握鈉的重要性質(zhì)了解鈉的保存和重要用途2掌握鈉的氧化物的性質(zhì)鈉的重要化合物的用途及Na2CO3與NaHCO3的聯(lián)系與區(qū)別3掌握堿金屬的性質(zhì)理解堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律掌握用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬鈉和鉀及其離子的操作技能二知識(shí)結(jié)構(gòu)1堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)性質(zhì)制法名稱和符號(hào) 鋰Li 鈉Na 鉀K 銣Rb 銫Cs 結(jié)構(gòu) 原子序數(shù) 3 11 19 37 55 原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 電子式 Lix Nax Kx Rbx Csx 主要化合價(jià) 1 1 1 1 1 相同點(diǎn) 最外層電子數(shù)相同都是1個(gè)電子 不同點(diǎn) 原子核外電子層靈敏不同依次增多 原子半徑 依次遞增 離子半徑 依次遞增 金屬活動(dòng)性 依次遞增 單質(zhì)還原性 依次遞增 陽(yáng)離子氧化性 依次遞減 物理性質(zhì) 顏色和狀態(tài) 銀白色固體 密度 0．534cm3 197cm3 086gcm3 1532gcm3 1879gcm3 熔點(diǎn) 依次遞減 沸點(diǎn) 依次遞減 化學(xué)性質(zhì) 跟氧氣反應(yīng) 2LiO22LiO 4NaO22Na2O2NaO2Na2O2 2KO2K2O2KO2KO2 RbO2RbO2 CsO2CsO2 跟鹵素反應(yīng) 2MX22MXMX2表示堿金屬鹵素 跟硫反應(yīng) 2MSM2S 與水反應(yīng) 2M2H2O2MOHH2反應(yīng)劇烈程度LiNaKRbCs 與酸反應(yīng) 2M2H2MH2 與鹽溶液反應(yīng)如CuSO4 2M2H2OCuSO4M2SO4CuOH2H2 制法 2MCl2MCl2KKaKCl850℃KNaCl 2鈉的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)和制法名稱和化學(xué)式 氧化鈉Na2O 過(guò)氧化鈉Na2O2 氫氧化鈉NaOH 顏色和狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 無(wú)色固體 類別 堿性氧化物離子化合物 過(guò)氧化物離子化合物 堿離子化合物 電子式 Na[]Na Na[]2Na Na[H]- 氧元素化合價(jià) -2 -1 -2 化學(xué)鍵 離子鍵 離子鍵非極性鍵 離子鍵極性鍵 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 比Na2O穩(wěn)定 離子鍵極性鍵 與水反應(yīng) Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2 不反應(yīng) 與酸反應(yīng) Na2O2HCl2NaClH2O 2NaO24HCl4NaClO22H2O NaOHHClNaClH2O 與酸酐反應(yīng) Na2OCO2Na2CO3 2Na2O22CO22Na2CO3O2 2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHCO2NaHCO3 與鹽溶液反應(yīng) Na2O2NaHSO42NaSO4H2ONa2OH2OCuSO4CuOH2Na2SO4 2Na2O24NaHSO44Na2SO4O22H2O2Na2O2H2OCuSO4CuOH22Na2SO4O2 NaOHNaHSO4Na2SO4H2O2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4 制法 2NaNa2O22Na2O6Na2NaNO2N24Na2O 2NaO2Na2O2 Na2OH2O2NaOH2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 用途 制氫氧化鈉 漂白劑供氧劑氧化劑 化工原料制紙漿肥皂 3碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法名稱和化學(xué)式 碳酸鈉Na2CO3 碳酸氫鈉NaHCO3 俗名 純堿蘇打 小蘇打 顏色和狀態(tài) 白色晶體 白色粉末 水中溶解性 易溶 易溶比Na2CO3小 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 與酸反應(yīng) CO2-3HHCO-3HCO-3HH2OCO2 HCO-3HCO2H2O 與某些堿反應(yīng) CaOH2Na2CO3CaCO32NaOH NaHCO3CaOH2CaCO3NaOHH2O2NaHCO3CaOH2CaCO3Na2CO32H2O 與某些鹽反應(yīng) BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl NaHCO3NaHSO4Na2SO4H2OCO2 與CO2反應(yīng) Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 不反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 制法 NaOHCO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3H2OOC2 NaOHCO2NaHCO3 鑒別 加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解 加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2 用途 制玻璃肥皂造紙紡織 發(fā)酵粉治胃酸過(guò)多 三知識(shí)點(diǎn)能力點(diǎn)提示1通過(guò)鈉的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)能正確分析鈉長(zhǎng)久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和原理2通過(guò)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)能正確分析鈉與酸溶液鹽溶液堿溶液反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及實(shí)質(zhì)3通過(guò)Na2O2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)能正確分析Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中的電子得失及所起的作用4通過(guò)Na2O2NaHCO3NaOH的性質(zhì)的學(xué)習(xí)掌握有關(guān)Na2O2與NaHCO3混合加熱NaOH與NaHCO3．混合加熱類型習(xí)題的計(jì)算四能力訓(xùn)練1下列敘述中正確的是 A鈉元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在其中最多的是碳酸鈉B運(yùn)用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈能發(fā)出強(qiáng)烈的白熾光其射程遠(yuǎn)穿透力強(qiáng)可作航船的探照燈C單質(zhì)鈉是一種很強(qiáng)的還原劑可以把鈦鋯鈮鉬等金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏醒趸鰜?lái)D鈉著火后可用砂子滅火不能用水也不能用泡沫滅火器滅火知識(shí)點(diǎn)鈉在自然界中存在鈉的化學(xué)性質(zhì)和鈉的用途能力點(diǎn)再現(xiàn)能力辨別能力知識(shí)遷移能力2將一塊金屬鈉投入到飽和的澄清石灰水中看到的現(xiàn)象是 A置換出金屬鈣而有固體析出B置換出氫氣單質(zhì)C反應(yīng)比在水中劇烈引起燃燒D溶液變渾濁并放出氣體知識(shí)點(diǎn)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和原理平衡移動(dòng)的條件化學(xué)反應(yīng)速率晶體析出的條件能力點(diǎn)再現(xiàn)能力遷移能力綜合分析推理能力3在某溫度下NaOH的溶解度為ag該溫度下用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液需加入Na2O2的質(zhì)量為 克A B C D知識(shí)點(diǎn)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)以及溶解度概念理解能力點(diǎn)再現(xiàn)能力計(jì)算推理能力421g平均相對(duì)分子質(zhì)量為72的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后立即通入足量的Na2O2固體中固體的質(zhì)量增加 com com com D無(wú)法計(jì)算知識(shí)點(diǎn)COH2Na2O2的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)閱讀理解能力綜合分析能力計(jì)算推理能力5鋰是一種活潑金屬它在工業(yè)上的用途有 ①作光電材料 ②化工生產(chǎn)中的催化劑 ③原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑④制取高強(qiáng)度玻璃 ⑤制熱核反應(yīng)的材料A①④ B②③⑤ C②④⑤ D①③⑤知識(shí)點(diǎn)考查鋰的物理性質(zhì)能力點(diǎn)發(fā)散思維能力以及知識(shí)再現(xiàn)能力6Na2O2與NaHCO3混合后在密閉容器中充分加熱排出氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)不可能是 ANa2O2Na2CO3 BNa2CO3CNa2CO3NaOH DNa2CO3Na2O2NaOH知識(shí)點(diǎn)Na2O2NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)綜合推理能力7下列關(guān)于鉀鈉銣銫的說(shuō)法中不正確的是 A原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B單質(zhì)的密度均小于1C其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOHD氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子知識(shí)點(diǎn)堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增性質(zhì)遞變規(guī)律能力點(diǎn)再現(xiàn)能力分析比較能力推理能力8用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液放在無(wú)色火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色下列說(shuō)法正確的是 A該溶液只含鉀元素的化合物B該溶液中一定含鈉離子C該溶液可能含有鈉離子但一定含有鉀離子D該溶液可能含有鉀離子但一定含有鈉離子知識(shí)點(diǎn)焰色反應(yīng)能力點(diǎn)辨別能力推理能力9堿金屬如鋰鈉鉀銣等溶于汞可形成良好的還原劑汞齊取7g堿金屬的汞齊與水作用得到224L氫氣標(biāo)況并得1L密度為ρgcm3的溶液則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是 A B C D知識(shí)點(diǎn)堿金屬汞的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力點(diǎn)綜合分析能力計(jì)算推理能力10超氧化鉀KO2常用于急救它能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣若用156g金屬鉀在一定條件下與O2充分反應(yīng)生成KO2用此KO2完全吸收CO2則生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 com com com com知識(shí)點(diǎn)氣體摩爾體積能力點(diǎn)發(fā)散思維能力閱讀理解能力計(jì)算推理能力11工業(yè)上生產(chǎn)NaCaMg都用電解其熔化的氯化物但鉀卻不能用電解KCl熔化物的方法制得因金屬鉀易溶于熔化的KCl中而有危險(xiǎn)現(xiàn)在生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取有關(guān)數(shù)據(jù)如下 熔點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 密度gcm3Na 978 883 097K 637 774 086NaCl 801 1413 2165KCl 770 1500升華 1984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是KClNa850℃NaClK1工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些數(shù)物理常數(shù) 2工業(yè)制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí) 知識(shí)點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件平衡移動(dòng)的條件能力點(diǎn)知識(shí)遷移能力綜合分析推理能力12二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)這個(gè)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)室里可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以說(shuō)明①按圖裝置在干燥的試管C中裝入Na2O2后在通入CO2之前應(yīng)事先用彈簧夾K1K2夾持好其目的為 ②試管A內(nèi)的試劑X應(yīng)是 時(shí)打開彈簧夾K1K2加熱試管C約幾分鐘后將火星的小木條插入試管B的液面上可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化則所得的化學(xué)結(jié)論是 ③試管A內(nèi)試劑為CO2飽和水溶時(shí)其他操作同②通過(guò) 的現(xiàn)象可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2④CO2和Na2O2反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明請(qǐng)完成下列反應(yīng)Na2O2C18O2H218O 知識(shí)點(diǎn)Na2O2與CO2的反應(yīng)機(jī)理能力點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力以及動(dòng)手操作能力參考答案1A2D3B4A5C6A7BD8C9AB10D11略12①以防止試管C內(nèi)Na2O2和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4 Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒同時(shí)黃色粉末變成白色粉末④2Na2O22C18O22H218O＝2Na2C18O32H2OO2↑第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一考綱要求1理解原子的組成及同位素的概念掌握原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)中子數(shù)之間的相互關(guān)系2以第123周期的元素為例掌握核外電子排布規(guī)律3理解離子鍵共價(jià)鍵的涵義了解鍵的極性4了解幾種晶體類型及其性質(zhì)離子晶體原子晶體分子晶體5掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表長(zhǎng)式的結(jié)構(gòu)周期族6以第3周期為例掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)如原子半徑化合價(jià)單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系以ⅠA和ⅡA族為例掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二知識(shí)結(jié)構(gòu)1原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系原子種類 微粒之間的關(guān)系 中性原子 AZ 原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 陽(yáng)離子 AnZ 原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)n 陰離子 Am-Z 原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)-m 2同位素及相對(duì)原子質(zhì)量同位素 定義 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素 特性 1同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2天然存在的某種元素里不論是游離態(tài)還是化合態(tài)各種同位素的原子含量一般是不變的 判定方法 它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系故單質(zhì)化合物間不可能是同位素如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關(guān)系只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素如獲至寶168O和平共處188O是同位素而且146C和147N不是同位素 注意 天然存在的元素中許多都有同位素但并非所有元素都有同位素因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 按初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的求算方式是一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的的比值顯然所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量其結(jié)果只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量故該定義嚴(yán)格說(shuō)應(yīng)是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量該比值的近似整值即為該同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù) 元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 因天然元素往往不只一種原子因而用上述方法定義元素的相對(duì)原子質(zhì)量就不合適了元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子含量算出來(lái)的平均值數(shù)字表達(dá)式為M1×a1M2×a2若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行計(jì)算其結(jié)果就是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù)我們通常采用元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算 3原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律 1 各電子層最多能容納2n2個(gè)電子即電子層序號(hào)1234567代表符號(hào)KLMNOPQ最多電子數(shù)281832507298 2 最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)K層為最外層時(shí)不超過(guò)節(jié)個(gè) 3 次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè) 4 核外電子總是盡先排滿能量最低離核最近的電子層然后才由里往外依次排在能量較高離核較遠(yuǎn)的電子層 注意事項(xiàng) 1．以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的不能孤立地理解必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求2．上述乃核外電子排布的初步知識(shí)只能解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題若要解釋更多問(wèn)題有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律 原子結(jié)構(gòu)的表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖 要理解圖中各符號(hào)的含義例氯原子圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)要注意正號(hào)弧線表示電子層弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含意一樣但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等如Cl- 電子式 電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或×的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子小黑點(diǎn)或×的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)如aMgl 4元素周期律涵義 元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果 核外電子排布 最外層電子數(shù)由1遞增至8若K層為最外層則由1遞增至2而呈現(xiàn)周期性變化 原子半徑 原子半徑由大到小稀有氣體元素除外呈周期性變化原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù) 主要化合價(jià) 最高正價(jià)由1遞變到7從中部開始有負(fù)價(jià)從-4遞變至-1稀有氣體元素化合價(jià)為零呈周期性變化元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定一般存在下列關(guān)系最高正價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù) 元素及化合物的性質(zhì) 金屬性漸弱非金屬性漸強(qiáng)最高氧化物的水化物的堿性漸弱酸性漸強(qiáng)呈周期性變化這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)逐漸增多核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)使元素原子失電子漸難得電子漸易故有此變化規(guī)律 5簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法原子半徑 1電子層數(shù)相同時(shí)隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小例rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2最外層電子數(shù)相同時(shí)隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大例rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs 離子半徑 1同種元素的離子半徑陰離子大于原子原子大于陽(yáng)離子低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子例rCl-＞rClrFe＞rFe2＞rFe32電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小例rO2-＞rF-＞rNa＞rMg2＞rAl33帶相同電荷的離子電子層越多半徑越大例rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rcsrO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4帶電荷電子層均不同的離子可選一種離子參照比較例比較rk與rMg2可選rNa為參照可知rk＞rNa＞rMg2 6元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失電子金屬性越強(qiáng) 判斷依據(jù) 1．在金屬活動(dòng)順序表中越靠前金屬性越強(qiáng) 2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈金屬性越強(qiáng) 3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱金屬性越強(qiáng) 4．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化的堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng) 5．若xnyxym則y比x非金屬性強(qiáng) 非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子非金屬性越強(qiáng) 判斷方法 1．與H2化合越易氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng) 2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)陰離子還原性越弱非金屬性越強(qiáng) 3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng) 4．An-BBm-A則B比A非金屬性強(qiáng) 7元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期 周期序數(shù) 元素的種數(shù) 1周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)2對(duì)同主族nA族元素若n≤2則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)若n≥3則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù) 短周期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 長(zhǎng)周期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期 族 主族 ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族