學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精絕密★啟用前撫松縣第五高中長(zhǎng)白縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)長(zhǎng)白山第二高中長(zhǎng)白山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017——2018學(xué)年度上學(xué)期撫松縣第五高中長(zhǎng)白縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)長(zhǎng)白山第二高中長(zhǎng)白山實(shí)驗(yàn)中學(xué)四盟校期中聯(lián)考試卷高三化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘分值:100分題號(hào)一二總分得分總分人評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，共50分）1。有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確（）選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮2.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）分類(lèi)組合純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3?H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過(guò)氧化鈉二氧化硫3。用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0。3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42﹣的數(shù)目是0.3NA4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門(mén)窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝5.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（）A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系6.關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是（）A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0。01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6。02×1021個(gè)C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體7.在下列各組離子中，能大量共存的(）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+8.下列離子方程式正確的是（)A．0。01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－9。一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A．5:3B．5：4C．1：1D．3：510.已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素,為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）A．KMnO4 B．Ca（ClO）2C．Cl2 D．H2O211。某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子,試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（)離子Na+Ba2+Cl﹣X個(gè)數(shù)3a2aabA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a12。把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為(）A．B．C． D．13。把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氫氧化鉀稀溶液C。硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液14.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4)3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO315.在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)(）A.SiO2SiCl4SiB。FeS2SO2H2SO4C。N2NH3NH4Cl(aq)D。MgCO3MgCl2Mg16.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I﹣、CO32﹣17。下列敘述正確的是（)A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià)18。已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是（)A.甲為C，X是O2B.甲為SO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為FeD。甲為Al，X為NaOH溶液19。下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究銅離子的氧化性D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響20。下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（)A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S203溶液中加入稀硫酸:S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒Cl—+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O21。FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含F(xiàn)e2+ D．剩余固體中一定含銅22.使用單質(zhì)銅制硝酸銅,耗用原料最經(jīng)濟(jì),而且對(duì)環(huán)境幾乎沒(méi)有污染的是（)空氣△HNO3A．Cu＋HNO3（稀)B．CuCuOCu(NO3空氣△HNO3AgNO3Cl2C．Cu＋HNO3（濃)D．CuCuCl2Cu(NO3AgNO3Cl223.下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al(OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥24.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是：（）A。X元素可能為AlB.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)25.下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是()A．25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉評(píng)卷人得分二、非選擇題（本題共4道小題，共50分）26.（10分）Ⅰ。標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3。01×1023個(gè)HCl分子；③7.2gH2O，下列對(duì)這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：（填寫(xiě)序號(hào))（1)物質(zhì)的量;（2）體積；(3）質(zhì)量；（4)氫原子數(shù)．Ⅱ。按要求寫(xiě)出相應(yīng)的式子：1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________;2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：______________________________________；3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________.27。（16分）Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。能導(dǎo)電的是。Ⅱ。膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續(xù)煮沸至，停止加熱，可制得Fe(OH）3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為．②向Fe(OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做．③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________.Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為．②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________.③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為．28。（14分）碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是，0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol（2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是，A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的分離方法是，所用主要玻璃儀器是。上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）．A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)．29.(10分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________。

（2)A、B、H的化學(xué)式:A__________、B__________、H________.

（3）①H2O2分子的電子式為_(kāi)_____________．②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_______________________(4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:_______________________

(5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________.

化學(xué)試卷答案第I卷（選擇題)一、選擇題（本題共25道小題，每小題2分，共50分）1.A2。C3.B4。A5。B6.D7。D8。A9.D10.D11.C12.B13。D14。A15。C16。B17.C18。D19.B20.B21。B22.B23。B24。B25.C第II卷（非選擇題）二、非選擇題（本題共4道小題，共50分）26.(10分)Ⅰ［每空1分］(1)①<③〈②（2)③〈①〈②（3）①〈③〈②(4）②〈③<①Ⅱ［每空2分](1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2)MnO2+2Cl—+4H+=△=Mn2++Cl2↑+2H2O(3）3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O27。(16分）Ⅰ[每空1分]屬于電解質(zhì)的是②④⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦能導(dǎo)電的是③⑤⑥⑦