課堂導(dǎo)入

生活常識(shí)告訴我們，在進(jìn)行劇烈運(yùn)動(dòng)后，需要及時(shí)地補(bǔ)充鹽分和水分，這是為什么呢？電解質(zhì)？第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離認(rèn)識(shí)物質(zhì)的導(dǎo)電性了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念了解電離的概念科學(xué)探究-【實(shí)驗(yàn)一】NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液小燈泡是否導(dǎo)電不亮不亮不亮否否否實(shí)驗(yàn)探究1—觀看實(shí)驗(yàn)視頻，并注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。亮亮是是嚴(yán)格地說(shuō)，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。氯化鈉在熔融狀態(tài)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)從以上實(shí)驗(yàn)，你可以得出什么結(jié)論？像NaCl、KNO3這樣的固態(tài)物質(zhì)不能直接導(dǎo)電，而是溶于水形成溶液或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。一、電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)在“水溶液”里或“熔融狀態(tài)”下能導(dǎo)電，二者具備其一即可；（3）非電解質(zhì)在“水溶液”里和“熔融狀態(tài)”下不能導(dǎo)電，二者需同時(shí)滿(mǎn)足。一、電解質(zhì)①

鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)。②

鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。③

CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2、SO2、NH3是電解質(zhì)。④

CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。?

液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)。×××××小組討論—判斷是否正確（5min）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子。強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2大部分鹽：NaCl、CaCl2、Na2SO4、KNO3等弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子。弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水：H2O二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)思考：為什么NaCl固體不導(dǎo)電，而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？三、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)，能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。把電解質(zhì)的這個(gè)過(guò)程成為電離，電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示。例如：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-從電離的角度認(rèn)識(shí)酸的本質(zhì)：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。小組討論（5min）

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式，并嘗試概括出堿和鹽的本質(zhì)。（1）NaOH、Ca(OH)2，KOH（2）NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4

類(lèi)別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子_________________的化合物HCl、H2SO4堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子_________________的化合物NaOH、Ca(OH)2鹽電離時(shí)能產(chǎn)生_____________________和______________的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3全部是H+全部是OH-酸根離子電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽四、電離方程式的書(shū)寫(xiě)1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，完全電離，用“＝”連接。如：2、弱電解質(zhì)在水溶液中，部分電離產(chǎn)生的離子又重新結(jié)合成分子，用“”連接。如：NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸分步電離3.書(shū)寫(xiě)電離方程式的注意事項(xiàng)：①方程式左邊寫(xiě)化學(xué)式，右邊寫(xiě)離子符號(hào)。②原子團(tuán)不可以拆開(kāi)。③遵循質(zhì)量守恒定律，即原子守恒、電荷守恒。電荷守恒：電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。四、電離方程式的書(shū)寫(xiě)當(dāng)堂練習(xí)書(shū)寫(xiě)CuCl2、FeSO4、K2SO4

的電離方程式CuCl2=Cu2++2Cl

-FeSO4=Fe2++SO42-K2SO4=2K++SO42-電解質(zhì)溶于水或融化時(shí)發(fā)生了什么變化？水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電對(duì)化合物分類(lèi)怎么表示電離過(guò)程？從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽。電離電解質(zhì)電離方程式酸堿鹽課堂小結(jié)非電解質(zhì)課后練習(xí)1．判斷正誤(正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào))。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。()(2)Cu能夠?qū)щ姡f(shuō)明它是電解質(zhì)。()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42-（）(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H＋，故NaHSO4屬于酸()×××√×2.下列電離方程式正確的是（）

A.Na2CO3=Na++CO32-

B.Ca(NO3)2=Ca2++NO32-

C.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

D.H2SO4=2H++S6++4O2-課后練習(xí)C3.根據(jù)電離方程式判斷，下列物質(zhì)中是酸的是（

）

A.KOH==K++OH-

B.HI==I-+H+

C.NaHSO4==Na++H++SO42-

D.Ba(OH)Cl==Ba2++OH-+Cl-課后練習(xí)B課外擴(kuò)展

常見(jiàn)的電解質(zhì)飲料包括：寶礦力水特、佳得樂(lè)、脈動(dòng)、勁跑X等。分辨飲料是否為電解質(zhì)飲料，可以看成分，一般有Na、K離子的就是電解質(zhì)。由于電解質(zhì)的配方比例合理，可提高人體充分吸收飲料中的糖原，提高