第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》基礎(chǔ)鞏固試題一、選擇題（每題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（）A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．鐵絲D．固體食鹽2．（2016北京市東城區(qū)期末考）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）。A．金屬銅B．碳酸鈉晶體C．硝酸鈉溶液D．熔融氯化鈉3．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來B．向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象4．能用H++OH－=H2O表示的反應(yīng)是（）A．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)B．Cu(OH)2與稀HNO3反應(yīng)C．KOH與稀H2SO4反應(yīng)D．NaOH與醋酸溶液反應(yīng)5．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO6．（20162017學(xué)年華中師大一附中期中測(cè)試）下列說法正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+

和Cl﹣B．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)7．（2016甘肅省榜羅中學(xué)期末考）下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）。A．氯化鈉液與硝酸鉀液B．硫酸與燒堿液C．銅綠與鹽酸D．硫酸銅液與鐵釘8．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述描述正確的是（）A．開始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C．先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀．逐漸變?nèi)?．下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（）A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．NH4NO3→N2

O+H2O

D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O10．下列離子方程式書寫正確的是（）①鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH==H2O③Fe與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑④H2SO3與氫氧化鈉混合H++OH=H2O⑤碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑥SO3溶于水：SO3+H2O=2H++SO42A．③⑤⑥B．⑤⑥C．①③④D．③④⑤⑥11．某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－

Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－12．某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中（）A．一定溶有CO32－B．一定溶有Ag+C．一定溶有SO42－D．可能溶有SO42－，也可能溶有Ag+13．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl―、CO32―、OH―6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl―B．CO32―、OH―、Cl―C．K+、H+、Cl―

D．K+、OH―、CO32―14．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）A．Cu2＋和SO42－B．Cu2＋和Cl

C．SO42－和K+

D．Ag+和NO315．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如右圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液16．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑17．高鐵酸鉀（KFeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O對(duì)于該反應(yīng)下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．鉀元素化合價(jià)降低C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)D．Cl2是氧化劑18．反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B．若2molHNO3(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1：4D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：119．M2O7x﹣離子和S

2﹣在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣離子中M的化合價(jià)是（）A．+2B．+3C．+4D．+620．（2017?石家莊二中高一期中）已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移二、填空題1．科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。（1）下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類，請(qǐng)將其挑出來（余下的必須屬于同類），并說明理由。

物質(zhì)組不屬于同類的物質(zhì)理由（1）MgO、CuO、CaO、Al2O3（2）CO、CO2、SO2、Mn2O7（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4（2）請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢?；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是：________（填序號(hào)，下同）；屬于溶液的是：________；屬于膠體的是：________。2．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

回答下列問題：（1）氧化劑是

，還原劑

。（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比

。（3）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量。第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》基礎(chǔ)鞏固試題參考答案一、選擇題1．D【解析】A中有H+和SO42－；B中有Ca2+和OH－；C中存在自由電子；D中既沒有自由電子，又不存在自由移動(dòng)的離子。2．【答案】D【解析】A項(xiàng)，金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉是電解質(zhì)，但晶體中的離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸鈉溶液中存在自由移動(dòng)的離子，但硝酸鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融氯化鈉電離的到自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確。3．A【解析】布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的運(yùn)動(dòng)方式，通常用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體、溶液和濁液，A錯(cuò)誤；向Fe(OH)3膠體中加電解質(zhì)溶液，發(fā)生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀，B正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，C正確；膠粒能吸附陽離子或陰離子而帶有電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D正確。點(diǎn)撥：對(duì)分散系有關(guān)概念的理解與判斷以及膠體的重要應(yīng)用等方面的命題主要集中在對(duì)膠體性質(zhì)和膠體精制（滲析法）的考查上?？v觀這幾年有關(guān)膠體的試題，命題有向考查膠體的基本知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的發(fā)展趨勢(shì)。4．C【解析】A項(xiàng)：有BaSO4沉淀生成；B項(xiàng)：Cu(OH)2為不溶物；D項(xiàng)：醋酸為弱酸。5．C【解析】A中Fe2+淺綠色；B中NH4+和OH生成一水合氨而不共存；D中在pH=1的溶液中CH3COO不存在。6．B【解析】A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，不需要外加電流，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，故B正確；C．電解質(zhì)導(dǎo)電能力與離子濃度及所帶電荷成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，純水的導(dǎo)電性差，純水電離程度很小，導(dǎo)致純水中離子濃度很小，水是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。7．【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯化鈉液與硝酸鉀溶液混合后不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A選；B項(xiàng)，硫酸與燒堿溶液反應(yīng)生成水，故B不選；C項(xiàng)，銅綠就是堿式碳酸銅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，二氧化碳和水，故C不選；D項(xiàng)，硫酸銅液與鐵釘中鐵與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D不選。8．AB9．B【解析】B選項(xiàng)中，對(duì)比反應(yīng)前后，在N、H、O元素的化合價(jià)皆未變化的情況下，F(xiàn)e元素的化合價(jià)不可能從+2升到+3。10．B【解析】①中電荷不守恒，應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；②中Cu(OH)2和不能拆開解析；③金屬與稀硝酸反應(yīng)，N元素被還原，不產(chǎn)生H2；④H2SO3是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開。11．C【解析】廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的OH－，則能與OH－反應(yīng)的離子肯定不存在于廢水中。12．D【解析】要注意“一定”和“可能”的含義是不同的。13．D【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明甲燒杯中有Cu2+，則甲燒杯中沒有CO32―、OH―，那么乙燒杯中有CO32―、OH―，沒有H+，而剩下的陽離子只有K+，則乙中一定還有K+，選D項(xiàng)。14．A【解析】A中Cu2+有毒，與OH－反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，毒性降低；與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，使甲溶液毒性降低，A符合題意；B中Cl不與Ba2+反應(yīng)，廢液混合后，甲的毒性沒有明顯變化，不符合題意；C中兩種離子都無毒，不符題意；D中NO3不與Ba2+反應(yīng)，因而也不符題意。15．C【解析】A項(xiàng)鹽酸中滴加食鹽溶液，沒有參加反應(yīng)的離子，離子濃度不會(huì)顯著減小，故燈泡不會(huì)熄滅，A錯(cuò)；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：如H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，其中H+和OH－反應(yīng)生成水，但溶液中始終存在Na+和SO42－，故燈泡也不熄滅，B錯(cuò)；C項(xiàng)中發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度幾乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當(dāng)加入過量Ba(OH)2溶液時(shí)，又電離出Ba2+和OH－而使溶液導(dǎo)電，燈泡又逐漸變亮，C正確；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，其中Cu2+與OH－因反應(yīng)而減少，但溶液中始終存在Na+和SO42－，故燈泡不會(huì)熄滅，D錯(cuò)。16．A【解析】A項(xiàng)，2molH2SO4中，只有1mol化合價(jià)降低變成SO2，表現(xiàn)氧化性；另1mol價(jià)態(tài)未變，表現(xiàn)酸性。17．D【解析】鐵元素化合價(jià)升高、被氧化，本身是還原劑；氯元素化合價(jià)降低、被還原，本身是氧化劑。18．B【解析】4mol濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有2mol只體現(xiàn)了酸性，未體現(xiàn)氧化性和參加氧化還原反應(yīng)。19．D【解析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合價(jià)升高，M元素的化合價(jià)降低，設(shè)M2O7x﹣中M元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=