湖北省華大新2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列結(jié)論錯誤的是①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤2、下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A．溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時，用pH表示其酸堿度更為方便D．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH3、下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是A．醋酸 B．醋酸鈉 C．乙醇 D．氯化鋇4、對于放熱反應(yīng)H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．?dāng)嚅_1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A．純堿——NaOHB．生石灰——Ca(OH)2C．膽鞏——CuSO4D．石英——SiO26、下列關(guān)于常見藥物的用途不正確的是（）A．阿司匹林具有治療胃酸過多的作用B．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長的功能C．麻黃堿具有止咳平喘作用D．醫(yī)療上用少量鴉片作止瀉、鎮(zhèn)痛劑7、分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥8、下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35gB．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量9、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗(夾持裝置未畫出)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗甲：CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路B．實驗乙：試管中溶液變?yōu)榧t色C．實驗丙：將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．實驗丁：將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色10、CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A．苯乙醇分子的核磁共振氫譜共有7個峰B．苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多可與含3

mol

NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)11、下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液 B．稀鹽酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液12、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2SC．SiCl4D．PCl513、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥14、某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定該物質(zhì)時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)；②加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解；③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺。下列敘述中正確的是A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯，可能有甲醇C．有甲酸乙酯和乙醇D．幾種物質(zhì)都有15、下列說法正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性16、將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進(jìn)行的主要操作（）①加熱②滴入稀硫酸③加入新制的氫氧化銅懸濁液④加入足量的氫氧化鈉溶液A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。19、德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．20、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。21、原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與Y同族，Q原子基態(tài)時3p原子軌道上有1個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。（2）化合物沸點比較：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的陰離子空間構(gòu)型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。（4）W基態(tài)原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氯化物的化學(xué)式是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。考點：考查元素周期律的應(yīng)用2、D【詳解】A．由于pH=-lgc(H+)，溶液的pH越小，則溶液中c(H+)就越大，溶液的酸性就越強(qiáng)，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，在一定溫度下Kw是常數(shù)，溶液pH越大，溶液中c(H+)就越小，則溶液中c(OH-)就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，A正確；B．在室溫下Kw=10-14，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此時溶液pH=7；當(dāng)溶液中溶解一定量的酸時，溶液中c(H+)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，B正確；C．可以直接根據(jù)溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小比較溶液酸堿性，但當(dāng)溶液濃度很小時，直接使用c(H+)或c(OH-)并不方便，用pH表示相對就方便得多，C正確；D．測定溶液pH時，是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，半分鐘后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，判斷溶液的pH，D錯誤；故合理選項是D。3、B【詳解】A．醋酸電離會生成H+，因此對水的電離有抑制作用，A項錯誤；B．醋酸鈉中的醋酸根會發(fā)生水解，消耗水電離生成的H+，因此會對水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用，B項正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，對于水的電離無影響，C項錯誤；D．BaCl2溶于水電離出的Ba2+和Cl-不會發(fā)生水解，對于水的電離無影響，D項錯誤；答案選B?！军c睛】一般來講，能夠抑制水的電離的物質(zhì)有：酸，堿等；能夠促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有：能水解的鹽，金屬鈉等。4、B【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物所具有的總能量低于反應(yīng)物所具有的總能量，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，因此斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH－Cl鍵所放出的能量，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，故D錯誤；故選B。5、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，燒堿或火堿是NaOH，A錯誤；B.生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，C錯誤；C.膽礬是硫酸銅的結(jié)晶水合物，化學(xué)式為CuS04·5H2O，C錯誤；D.石英是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，D正確，答案選D。6、A【詳解】A.阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，故A錯誤；B.青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，故B正確；C.麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，故C正確；D.鴉片主治斂肺，止咳，澀腸，止痛，醫(yī)療上用少量鴉片作止瀉、鎮(zhèn)痛劑，故D正確；故選A。7、B【詳解】①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO投入水中，生成Ca(OH)2，加熱蒸干得到Ca(OH)2；③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體；④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4,；⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4；綜上③⑥正確，故選擇B。8、D【解析】A.托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，故不能用托盤天平稱取12.35g的食鹽，故A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，應(yīng)用酸式滴定管量取，故B錯誤；C.因為次氯酸鈉溶液有強(qiáng)氧化性和漂白性，會使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH值，故C錯誤；D.中和熱的測定實驗中，NaOH溶液稍過量，可以保證鹽酸溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度，故D正確故答案選D。9、D【解析】溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe2+遇KSCN不變紅色；氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；乙醇與熱的氧化銅反應(yīng)生成乙醛、和銅。【詳解】溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4溶液不能形成一條光亮的通路，故A不能達(dá)到實驗?zāi)康模籉e3+遇KSCN變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不變紅色，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故C不能達(dá)到實驗?zāi)康模灰掖寄苓€原熱的氧化銅，將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色，故D能達(dá)到實驗?zāi)康??！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析問題與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?0、C【詳解】A．苯乙醇分子的核磁共振氫譜為1：2：2：2：2：1，共有6個峰，A說法錯誤；B．苯乙醇中與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，為酚羥基，與苯乙醇不是同系物，B說法錯誤；C．咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，苯乙醇中含有醇羥基、苯環(huán)，CPAE含有酚羥基、碳碳雙鍵和酯基都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)，C說法正確；D．1mol咖啡酸含有碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故最多可與含1mol

NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)，D說法錯誤；答案為C。11、A【解析】A、硝酸銀可以和氯化鉀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，但是和硝酸鉀之間不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；B、鹽酸和氯化鉀以及硝酸鉀均不反應(yīng)，均沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C、氯化鋇和硝酸鉀以及氯化鉀均不反應(yīng)，均沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸鉀和氯化鉀與氫氧化鈉均不反應(yīng)，均沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤．故選A。12、C【解析】主要分子中元素化合價的絕對值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，即可以滿足該原子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知選項C正確。A中B元素，B中H元素，D中P元素均不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案選C。【點睛】該題是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題的關(guān)鍵是明確判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。13、C【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，一定生成2nmolNO，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③如何時候，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑥，故選C。14、B【解析】甲酸、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，一定沒有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都與含有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)。【詳解】甲酸、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，一定沒有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都與含有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)；所以一定有甲酸乙酯，一定沒有甲酸，可能含有甲醇、乙醇，故選B。15、A【詳解】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)，故A正確；B.強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否電離完全有關(guān)，與是否難易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯誤；C二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，故D錯誤；故選A。16、B【詳解】淀粉先在硫酸作催化劑下加熱水解，然后用氫氧化鈉中和酸，再用新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下檢驗其水解產(chǎn)物，因此選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：。【點睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計流程圖。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。20、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-