2026屆山東省桓臺一中高二化學第一學期期末綜合測試模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知X、Y、Z、W原子序數都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（）A．原子序數：a＞b＞c＞dB．離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣C．離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+D．單質氧化性：Z＞W2、據報道，月球上有大量3He存在。下列關于3He的說法正確的是()A．是4He的同分異構體B．比4He多一個中子C．是4He的同位素D．比4He少一個質子3、某元素的原子有三個電子層，最外層電子數是6個的是A．碳 B．氧 C．硫 D．磷4、下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）A．鋼鐵的腐蝕B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼D．塑料老化5、在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA（g）+bB(g)cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關判斷正確的是A．a+b=c B．該變化使平衡正向移動C．B的轉化率降低 D．C的體積分數增大6、常溫下，能盛放在鐵制容器中的物質是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．硫酸銅溶液 D．稀鹽酸7、已知侯氏制堿法的主要反應為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某實驗小組模擬工業(yè)生產制備少量NaHCO3，將實驗流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗目的的是A．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO38、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水電離產生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-9、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②10、某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣，測定其pH，數據如下：測定時間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關說法不正確的是A．雨水的酸性持續(xù)減小 B．工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．雨水對農作物的生長會產生一定的影響 D．雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定11、下列做法有利于保護環(huán)境的是A．大量焚燒秸稈B．廢舊電池作填埋處理C．氟氯代烴作制冷劑D．污水處理后再利用12、下列物質的分子式只表示一種物質的是（）A．C3H8B．C4H10C．C2H4O2D．C3H613、在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是（）A．用氯苯合成環(huán)己烯：B．用甲苯合成苯甲醇：C．用乙烯合成乙酸：D．用乙烯合成乙二醇：14、一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸餾水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①15、25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol16、用標準HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若測定結果偏低，產生誤差的原因可能的A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥就裝入待測液進行滴定B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點時氣泡消失C．酸式滴定管未用標準HCl溶液潤洗D．把NaOH待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出17、下列關于金屬腐蝕的說法正確的是()A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕18、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是()A．四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒有最高正價B．酸性：HC．XZ4、WYD．W、X形成的單質都是重要的半導體材料19、進行一氯取代反應后，生成4種沸點不同的有機產物的是（）A．2，2-二甲基丁烷B．2，2，3-三甲基戊烷C．2，3-二甲基戊烷D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷20、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總21、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①22、已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10?12B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點D．濃度均為2×10?5mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質的離子反應方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。24、（12分）某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉化：推斷有關物質的結構簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應化學方程式：__________________25、（12分）某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質量分數與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內容為硫酸：化學純(CP)品名：硫酸，化學式：H2SO4相對分子質量：98，質量分數：98%密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質量分數為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學的方案的關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質。在實際中，請設計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。丙同學的方案中，下列操作使測定結果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數，滴定后，仍仰視讀數，⑤滴定前，仰視讀數，滴定后，俯視讀數丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質質量分數相同___________(填“是”或“否”)26、（10分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質量分數(假設僅含雜質氯化鈉),某學生設計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質量分數為_________(保留3位有效數字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質量分數為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質量分數0.800計算)。27、（12分）按圖裝置進行實驗，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為___________B池為___________(填“原電池”或“電解池”)鋅極為__________極，電極反應式為___________銅電極的電極反應為___________石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_________________28、（14分）如下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}。氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______________________________；導線中電子流動方向為______________________（用a、b表示）。負極反應式_______________________________________________________。電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。KOH溶液pH的變化___________（填“變大”“變小”或“不變”）。關于氫氧燃料電池，下列說法不正確的是___________。①燃料電池的能量轉化可達100%②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發(fā)電裝置③氫氧燃料電池組合成燃料電池發(fā)電站，被人們譽為“綠色”發(fā)電站④如果電池使用酸性電解質，負極反應式為：H2－2e－＝2H＋如果以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可研發(fā)出既能提供電能又能固氮的新型電池，裝置如下圖所示。①指出該電池的正極___________（用a、b表示）。②物質A的化學式____________________。29、（10分）水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。有下列幾種溶液：a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號)。已知25℃時，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序為______________（請序號）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_________________、_________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：__________________。有濃度均為0.1mol/L的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，(請用序號填空)三種溶液的pH由大到小的順序為____________________；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積大小關系為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、C4、C5、C6、B7、C8、D9、B10、A11、D12、A13、D14、A15、D16、D17、B18、A19、D20、B21、A22、D二、非選擇題(共84分)23、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+