河南省周口市扶溝縣包屯高中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的A．Na2CO3晶體B．NaOH晶體C．CH3COONa晶體D．CuSO4溶液2、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2O3、t℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1B．表中x的值為3.6C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大4、下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來(lái)表示的是（

）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣15、下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是A． B． C． D．6、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是A． B．C． D．7、在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為()A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L8、要驗(yàn)證甲烷中含有C?H元素，可將其完全燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)：①濃硫酸②無(wú)水硫酸銅③澄清石灰水A．①②③ B．②③C．②③① D．③②9、在2A(g)＋B(g)2C(s)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0.6mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.7mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝0.8mol·L－1·s－110、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.5倍，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D．a(chǎn)>b11、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

，下列說(shuō)法正確的是A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程發(fā)生變化，合成氨反應(yīng)放出的熱量增大B．②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有H-H鍵的斷裂C．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過(guò)程D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量12、某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是()A．NH4+B．Ca2＋C．HCO3—D．SO42-13、下列說(shuō)法中正確的是A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同14、已知的鍵線式可寫作，某有機(jī)物的鍵線式為，其正確名稱是()A．5-乙基-2-己烯 B．2-甲基庚烯 C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯15、食品安全備受社會(huì)關(guān)注。下列做法符合食品安全要求的是A．在食用豬血中加甲醛溶液B．在兒童牛奶中添加牛奶堿性蛋白C．在焙制面包時(shí)添加小蘇打D．在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃16、氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價(jià)最高的是A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2．實(shí)驗(yàn)②和③探究______3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過(guò)程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化21、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO（CO）鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。①若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)______（寫離子符號(hào)）；若所得溶液c（HCO3?）∶c（CO32?）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32?)＋c(HCO3-)＋c(OH－)b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32?)>c(OH－)>c(H＋)c．3c(Na＋)＝2[c(CO32?)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)]（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質(zhì)中CO32—可定向移動(dòng)。電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________________電池工作時(shí)需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng)，該電極為_(kāi)____________（填“甲”或“乙”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，鹽酸少量，加入Na2CO3消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故A不符合題意；B、加入NaOH晶體，消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故B不符合題意；C、CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH，c(H＋)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，但H＋總量不變，產(chǎn)生H2的量不變，故C符合題意；D、鐵置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意。2、B【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?！驹斀狻緼.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C.H2中只有氫氫共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.H2O中只有H?O共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、D【解析】x=2.4。6分鐘時(shí)C的物質(zhì)的量也是4.5mol，說(shuō)明4分鐘時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)了?！驹斀狻緼．A為固體，濃度始終是一個(gè)常數(shù)，故不能用A來(lái)表示該反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表中x的值為2.4，故B錯(cuò)誤；C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都不為0，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大，故D正確。故選D。4、C【解析】試題分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)后放熱小于1．3kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，反應(yīng)后放熱大于1．3kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法，C正確；D、H3PO4是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)后放熱小于1．3kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；答案選C。【考點(diǎn)定位】本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷【名師點(diǎn)晴】中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，因此解答的關(guān)鍵是掌握中和熱概念。注意弱電解質(zhì)電離吸熱，濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，沉淀溶解要吸熱。5、B【分析】在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、苯分子中12個(gè)原子處于同一平面上，選項(xiàng)A不選；B、甲苯可看作甲基取代了苯環(huán)上的1個(gè)氫原子，甲基的4個(gè)原子不可能都在同一平面上，選項(xiàng)B選；C、苯乙烯分子中苯環(huán)平面與乙烯基所在平面可能共平面，選項(xiàng)C不選；D、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯乙炔中苯環(huán)與乙炔基共平面，選項(xiàng)D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。6、D【解析】A．醛的官能團(tuán)為-CHO，則HCHO為醛類物質(zhì)，故A不選；B．-OH與苯環(huán)直接相連的為酚，則為醇類，故B不選；C．為酯類物質(zhì)官能團(tuán)為-COOC-，故C不選；D．含-COOH，則CH3COOH為羧酸，故D選；故選D。7、D【解析】發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NH3），則v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的濃度為0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，故選D．8、B【詳解】要驗(yàn)證甲烷中含有C?H元素，可檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中含有水和二氧化碳，故將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水就可以了，選項(xiàng)B符合題意?9、B【詳解】將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為D表示的反應(yīng)速率，最后比較數(shù)值大小即可。A.1.2mol·Ｌ－1·ｓ－1；B.2.8mol·Ｌ－1·ｓ－1；C.C為固體，不能用其表示反應(yīng)速率；D.0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1，故B項(xiàng)表示的速率最快。故選B。10、A【解析】采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小12，平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來(lái)的2倍，但實(shí)際是當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明【詳解】假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小12，平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來(lái)的2倍，但實(shí)際是當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明a＜b，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意通過(guò)改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵。11、D【詳解】A.

催化劑通過(guò)改變反應(yīng)活化能來(lái)加快反應(yīng)速率，但無(wú)法改變反應(yīng)前后物質(zhì)的能量，無(wú)法改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B.

②→③過(guò)程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個(gè)H原子，均為吸熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；C.新鍵形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的過(guò)程，C錯(cuò)誤；D.

合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。故答案選D。12、D【解析】試題分析：A．NH4+與OHˉ會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成NH3?H2O，不能大量共存，錯(cuò)誤；B．Ca2+與CO32-會(huì)形成CaCO3沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；C.OHˉ與HCO3ˉ會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成CO32-和H2O，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．SO42-與K+、OHˉ、CO32-都不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。13、D【解析】試題分析：A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谒邪l(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能電離產(chǎn)生H+、HSO3-。故H2SO3屬于電解質(zhì)。錯(cuò)誤。B．硫酸鋇難溶于水，但是溶于水的硫酸鋇完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-。故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。錯(cuò)誤。C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但是純硫酸中硫酸是以分子的形式存在，無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電。錯(cuò)誤。D．溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度的大小有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。由于鹽酸和醋酸溶液中的氫離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力相同。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)與導(dǎo)電性的關(guān)系及溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系的知識(shí)。14、D【詳解】有機(jī)物的鍵線式是將碳原子和氫原子省略，用線段的端點(diǎn)和拐點(diǎn)代表碳原子所得到的式子，根據(jù)鍵線式可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH3，烯烴命名時(shí)，要選含雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開(kāi)始編號(hào)，則在5號(hào)碳上有一個(gè)甲基，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子表示出雙鍵的位置，故此有機(jī)物的名稱為：5-甲基-2-庚烯。故選D。15、C【詳解】A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，不能添加到食用豬血中，故錯(cuò)誤；B.牛奶堿性蛋白以鮮牛乳為原料，經(jīng)脫脂、過(guò)濾、濃縮、去除酪蛋白等酸性蛋白、陽(yáng)離子層析、冷凍干燥等工藝制成但不能在兒童牛奶中添加，故錯(cuò)誤；C.小蘇打?qū)W名為碳酸氫鈉，加熱過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳，能用于焙制面包，故正確；D.在玉米饅頭中禁止使用合成色素檸檬黃，故錯(cuò)誤。故選C。16、B【解析】A．氫為+1價(jià)，則H2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；B．O3為單質(zhì)，則O元素的化合價(jià)為0；C．氫為+1價(jià)，則H2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)；D．氫為+1價(jià)，氯為+1價(jià)，則HClO中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；因此氧元素化合價(jià)最高的是O3中O元素的化合價(jià)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧元素的常見(jiàn)化合價(jià)，可根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0利用常見(jiàn)的元素的化合價(jià)分別求出不同物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)來(lái)解答，注意掌握常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解析】（1）探究問(wèn)題時(shí)，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度明顯比⑤快，說(shuō)明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對(duì)Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。20、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動(dòng)水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團(tuán)為硝基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過(guò)程屬于物理變化，因此選C。21、+120KJ·mol-1BCO32?10bCO-2e-+CO32?=2CO2乙【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得ΔH=+120KJmol-1；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，故容器B達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量多；（2）由電離平衡常數(shù)的定義以及弱電解質(zhì)的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響進(jìn)行分析；（3）由題中所給示意圖以及負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析。【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，該反應(yīng)的ΔH=（413kJ·mol?1×4+745kJ·mol?1×2）-（1075kJ·mol?1×2+436kJ·mol?1×2）=+120KJmol-1，反應(yīng)CH4（g）+