2026屆江蘇省無(wú)錫市第一女子中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質(zhì)量mA<mB，則（）A．MA=MBB．MA<MBC．nA>nBD．nA<nB2、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．3、除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．44、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的5、用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s）B．氫氧化鐵膠體和水（過(guò)濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過(guò)濾）D．花生油和水（分液）6、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液選用①B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用②C．分離四氯化碳中的溴單質(zhì)選用③D．除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體選用④7、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—8、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說(shuō)明有錯(cuò)誤的是A．使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿(mǎn)相應(yīng)的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿(mǎn)相應(yīng)的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D．A裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積9、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上結(jié)論都不對(duì)10、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．711、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm312、下列各組微粒中屬于同位素的是（）A．D2O和H2OB．O2和O3C．1840Ar和204013、下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2的質(zhì)量為71g/mol，1molCl－的質(zhì)量為35.5gB．相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質(zhì)量是17gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L14、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L15、下列說(shuō)法不正確的是（）A．14C的放射性可用于考古判斷年代B．1H2、2H2、3H2互為同位素C．1molT2O中含中子數(shù)為12NAD．氫有三種同位素，氧有三種同位素，組成的水分子有18種16、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-17、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．是否有元素的化合價(jià)的變化B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合18、若612C原子的質(zhì)量為ag，A原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A．12a/bB．12b/aC．a(chǎn)NAD．不能確定19、奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿(mǎn)足如圖中陰影部分關(guān)系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D20、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)D．原子核外電子數(shù)21、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H222、按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________________。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。25、（12分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤(pán)天平，⑥藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有______(填代號(hào))。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗踎_____⑥_____④⑩(填序號(hào))。(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號(hào))。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號(hào))①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時(shí)俯視刻度線26、（10分）掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出上圖中儀器的名稱(chēng)：①____________，②_____________。（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：a．從海水中提取蒸餾水：______；b．分離氯化鈉和水：______；c．分離碳酸鈣和水：______；d．分離植物油和水：______。（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，需要的體積為_(kāi)____mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。28、（14分）乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號(hào)）的反應(yīng)類(lèi)型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱(chēng)為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（2）請(qǐng)你寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒(méi)有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問(wèn)題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類(lèi)、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順?lè)串悩?gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

相同的狀況下有A、B兩種氣體，根據(jù)n=V/Vm可以知道，若VA=VB，則兩者的物質(zhì)的量相等：nA=nB，故C、D錯(cuò)誤，根據(jù)M=m/n可以知道，若質(zhì)量mA<mB，則MA<MB，所以B正確，A錯(cuò)誤。故選B。2、A【解析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標(biāo)錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；氫氣中氫元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。3、C【解析】

除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。4、D【解析】

A.溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，A正確；B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.5L×10mol/L=5mol，標(biāo)況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L，B正確；C.0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正確；D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D不正確；故選D。5、B【解析】

A.氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)獾姆悬c(diǎn)高，將氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚庖夯笤僬麴s，首先蒸發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)低的氮?dú)?，剩下的是氧氣，此方法稱(chēng)為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過(guò)濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過(guò)濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類(lèi)，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來(lái)分離，故D正確。故選B。6、A【解析】

A.植物油不溶于水，與水分層，可用分液的方法分離，A正確；B.氯化銨為固體，冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坩堝中加熱分離，B錯(cuò)誤；C.溴溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離，可通過(guò)萃取、分液方法分離，C錯(cuò)誤；D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),無(wú)法進(jìn)行分離提純，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A錯(cuò)誤；Ba2+和SO42—不能共存，故B錯(cuò)誤；H+和CO32-不能共存，故C錯(cuò)誤；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】注意透明不代表無(wú)色。8、A【解析】

A．A在量氣前應(yīng)通過(guò)提升右則管的高度的方法使左管充滿(mǎn)液體而右側(cè)沒(méi)有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤；B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿(mǎn)相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；D．A裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。9、C【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過(guò)量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應(yīng)過(guò)程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以實(shí)際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。10、D【解析】

結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算?！驹斀狻縩（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低到+3價(jià)，B元素化合價(jià)升高到0價(jià)，設(shè)A2On2-中A的化合價(jià)為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的角度解答。11、C【解析】

A．M=，質(zhì)量的單位為g，物質(zhì)的量的單位為mol，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A正確；B．Vm=，體積單位為L(zhǎng)，物質(zhì)的量單位為mol，則氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故B正確；C．溶解度的單位為g，故C錯(cuò)誤；D．ρ=，質(zhì)量單位為g，體積單位為cm3，則密度的單位為g/cm3，故D正確；故答案為C。12、D【解析】A．D2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．1840Ar和2040Ca質(zhì)子數(shù)分別為：18、20，質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．1735Cl和17點(diǎn)睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，互為同位素原子具有以下特征：①質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；②中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；③研究對(duì)象為原子。

13、B【解析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷。【詳解】A項(xiàng)：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1molCl2的質(zhì)量為71g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17g/mol。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。14、D【解析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。15、B【解析】

A.14C的放射性可用于考古判斷年代，A正確；B.1H2、2H2、3H2均表示氫氣分子，不能互為同位素，同位素的研究對(duì)象是核素，不是具體的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.1分子T2O含有的中子數(shù)是（3－1）×2+16－8＝12，所以1molT2O中含中子數(shù)為12NA，C正確；D.氫有三種同位素，氧有三種同位素，水是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成的，則根據(jù)排列組合可知組成的水分子有18種，D正確。答案選B。16、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。17、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。18、D【解析】

一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計(jì)算其A元素的相對(duì)原子質(zhì)量，但可以計(jì)算A原子的相對(duì)原子質(zhì)量，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為ba12=【點(diǎn)睛】本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念與計(jì)算方法，該題概念辨析要求高，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。19、B【解析】

A.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，A錯(cuò)誤；B.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽，K2SO4是鉀鹽、硫酸鹽，KCl是鉀鹽、鹽酸鹽，NH4Cl是銨鹽、鹽酸鹽，B正確；C.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】交叉分類(lèi)法主要是從組成的陰陽(yáng)離子來(lái)看屬于哪種物質(zhì)。20、B【解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒(méi)有直接關(guān)系，B項(xiàng)正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測(cè)出原子最外層電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)21、B【解析】A、汽油和煤油都是有機(jī)物混合后相互溶解，不能分層，無(wú)法用萃取的方法分離，錯(cuò)誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過(guò)濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應(yīng)該重結(jié)晶分離，錯(cuò)誤；D、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會(huì)迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤。答案選B。22、B【解析】

A、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；B、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/ρ，若質(zhì)量相等時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯(cuò)誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；D、由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D正確。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問(wèn)中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。24、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤(pán)天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍狻＃?）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯(cuò)誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)，操作錯(cuò)誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸，操作錯(cuò)誤，若沒(méi)有溶液濺出，所配溶液濃度無(wú)影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯(cuò)誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度線，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點(diǎn)睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點(diǎn)是定容時(shí)的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。26、蒸餾燒瓶直形冷凝管溫度計(jì)g③②①④攪拌，使受熱均勻，防止因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺【解析】

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計(jì)，即還缺少的儀器為溫度計(jì)；冷凝時(shí)需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，所以②中進(jìn)水口是g；（3）①裝置是用來(lái)分離固液混合物的，是過(guò)濾；②裝置是用來(lái)分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來(lái)分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來(lái)分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過(guò)濾的方法，即選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會(huì)分層，用分液的方法，即選擇④（4）裝置②是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握儀器的使用、常見(jiàn)分離提純的操作方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是蒸餾裝置中冷卻水的流向判斷。27、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來(lái)配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實(shí)驗(yàn)室可以選用量程為15ml的量筒來(lái)量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯(cuò)誤；有些固體和液體溶于水會(huì)有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯(cuò)誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時(shí)仰視刻度線，加水的體積偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當(dāng)于溶液的稀釋?zhuān)淙芤簼舛葘⑵?。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)處在于學(xué)生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒(méi)有選擇500ml容量瓶，或者計(jì)算時(shí)用480ml計(jì)算而導(dǎo)致出錯(cuò)，解決的辦法是親自去實(shí)驗(yàn)室觀察各種容量瓶并動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，留下感官印象。28、2-甲基-1，3-丁二烯碳碳雙鍵、酯基②消去反應(yīng)3cb【解析】（1）選擇雙鍵均在的碳鏈為主鏈，則主鏈上有4個(gè)碳原子；編號(hào)時(shí)碳碳雙鍵優(yōu)先，再保證甲基的位次最小，所以從左端開(kāi)始編號(hào)，碳碳雙鍵在1，3號(hào)位次；2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，所以異戊二烯又名：2-甲基-1，3-丁二烯。（2）根據(jù)X的加聚產(chǎn)物，可得X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOOCCH3，所以X分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是：碳碳雙鍵、酯基。（3）反應(yīng)①為HC≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3，結(jié)合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為→，酯基水解生成羥基，所以該反應(yīng)為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)。反應(yīng)③為HC≡CH與丙酮在KOH條件下反應(yīng)生成，分析乙炔與丙酮的分子式，可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)。反應(yīng)④，碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng)。所以