甘肅省肅南縣一中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()A．A B．B C．C D．D2、若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（）①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥3、《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣。”文中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．加成反應(yīng)4、隨著生活水平的不斷提高，人們對食品化學(xué)的需求越來越高，下列的敘述不正確的是A．人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失D．食用加碘鹽因為含有單質(zhì)碘所以不能放在油里烹炸5、下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是()A．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1molB．將10gH2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10gC．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO36、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強度很大C．用氯氣可以處理自來水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子D．ClO2具有強氧化性，用于自來水的殺菌消毒時比Cl2的效率高7、有機物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A．AB2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)C．AB2生成ABm是縮聚反應(yīng)D．ABm的結(jié)構(gòu)簡式是8、下列敘述正確的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以它們是強電解質(zhì)D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中只含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物D．共價化合物分子中一定含有極性鍵10、下列說法正確的是A．因為SO2具有溧白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B．裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色C．SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和C12等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好11、下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是()A．圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉12、下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是()A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ?，因此Cl2、SO2、NH3都屬于電解質(zhì)B．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗說明醋酸為弱酸C．將純水加熱到較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大13、溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反應(yīng)0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2C．其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜014、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑B．SiO2熔點高、硬度大，可用于制光學(xué)儀器C．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．NH3具有還原性，可用作制冷劑15、已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)△H<0，下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是（圖中E表示能量）A． B． C． D．16、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．GE3為離子化合物 D．A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。18、松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團名稱是_________________。（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所屬的有機物類別是________。a.酸b.醛c.烯烴d.不飽和醇（5）寫結(jié)構(gòu)簡式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）寫出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：___________________。19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正確，則m1_____m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。20、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問題：①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______________。這一過程的總反應(yīng)的離子方程式______。（4）古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。21、某一興趣小組分離KNO

3與NaCl固體混合物的實驗步驟如下：①混合物用蒸餾水溶解制成飽和溶液②將濾液冷卻，結(jié)晶，分離出晶體③趁熱過濾，濾出析出的晶體④加熱蒸發(fā)，至有較多晶體析出（1）正確操作步驟的順序是（用序號填空）_____________________。（2）趁熱濾出的晶體是____________；趁熱過濾的理由是__________________。（3）濾液冷卻后得到的晶體是____，需冷卻結(jié)晶的原因：______________。（4）欲得更純的KNO3晶體，還需進行的是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A選項，鈉與鹽溶液反應(yīng)先和鹽溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，故A錯誤；B選項，次氯酸根具有強氧化性，要將少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硫酸鈣、氯離子和次氯酸，故B錯誤；C選項，惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、溴單質(zhì)和氫氣，故C錯誤；D選項，兩者都是生成水和易溶于水的鹽，離子方程式相同，可以類比，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】次氯酸根在酸性、堿性、中性都具有強氧化性；硝酸根、高錳酸根在酸性條件下才具有強氧化性。2、C【分析】根據(jù)電鍍原理，若在銅片上鍍銀，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液?！驹斀狻竣賹~片接在電源的負極上，故①錯誤；②將銀片接在電源的正極上，故②正確；③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag

，故③正確；④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag-e-=Ag+，故④錯誤；⑤用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，不能選用硫酸銅溶液為電鍍液，故⑤錯誤；⑥用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，可以選用硝酸銀溶液為電鍍液，故⑥正確；綜上所述，錯誤的有①④⑤；故選C?！军c睛】掌握電鍍的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為電解質(zhì)溶液的選擇，要注意用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，常見的易溶于水的銀鹽就是硝酸銀。3、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。答案選A。4、D【解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進腸蠕動，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯誤。5、D【解析】試題分析：過氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，也是還原劑，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過氧化鈉具有強氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應(yīng)，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D?？键c：考查過氧化鈉的性質(zhì)點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，對學(xué)生的思維能力要求高。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是選項D，注意在過氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO2反應(yīng)的先后順序。6、D【解析】A.食品中的抗氧化劑具有還原性，故A錯誤；B.尼龍繩的主要成分是合成高分子化合物，故B錯誤；C.用氯氣可以處理自來水是利用氯氣的氧化性，氯氣與Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子不能反應(yīng)，故C錯誤；D.ClO2具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣相比較，二氧化氯轉(zhuǎn)移的電子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正確；故選D。7、D【詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時，還生成水分子，因此該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故C正確；D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯誤；故選D。8、B【詳解】A、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣完全電離，碳酸鈣是強電解質(zhì)，故A錯誤；B、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)，故B正確；C、氯氣是單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氨氣的水溶液能導(dǎo)電，能電離出陰、陽離子的是一水合氨而不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，是亞硫酸電離出自由移動離子而導(dǎo)電，二氧化硫為非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。【點睛】明確電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，不是根據(jù)溶解性大小劃分的是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，需要是物質(zhì)本身電離的結(jié)果。9、D【解析】A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能有共價鍵，例如NaOH；故A錯誤；B.Cl2中有共價鍵，故B錯誤；C.Na2O2中有非極性鍵，故C錯誤；D.共價化合物分子中含有不同的非金屬元素，故D正確；故選D?！军c睛】離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價鍵；共價化合物中一定沒有離子鍵，肯定有共價鍵；不同種非金屬元素原子間形成極性共價鍵，同種非金屬元素原子間形成非極性共價鍵，惰性氣體單質(zhì)分子中沒有化學(xué)鍵。10、B【詳解】A.SO2具有溧白性，所以它能使品紅溶液，SO2具有還原性，能使溴水、KMnO4(H+)褪色；SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性石蕊溶液變紅色，A錯誤；B.SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，因此裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色，B正確；C.SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理分別是化合、氧化、吸附、氧化，C錯誤；D.SO2和C12等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中二者反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，漂白效果降低，D錯誤；答案選B。11、C【詳解】A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯誤；B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標長度之比應(yīng)為1：3，故B錯誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分數(shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯誤；故答案為C。12、C【詳解】A.電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，SO2、NH3的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由亞硫酸、一水合氨電離產(chǎn)生的，并非SO2、NH3自身電離產(chǎn)生的，因此SO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，與酸的強弱無關(guān)，B項錯誤；C.水的電離是吸熱過程，且存在電離平衡H2O?H++OH-，將純水加熱到較高溫度，水的電離程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，pH變小，但始終c(H+)=c(OH-)，則扔呈中性，水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)變大，C項正確；D.對于放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大，但反應(yīng)速率減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；答案選C。【點睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷是學(xué)生們的易錯點，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液可導(dǎo)電，但其是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融氯化鈉既可以導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)；此外電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電一定是自身能電離出離子，如CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，類似的還有二氧化硫、氨氣等。13、D【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L?min)，A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知7min時反應(yīng)到達平衡，反應(yīng)的三段式為X(g)+Y(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.16

0.16

0變化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡濃度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；D．T1時，平衡常數(shù)K=1.44，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。14、C【解析】A.FeSO4具有還原性，可用作食品抗氧化劑，A項錯誤；B.SiO2晶體透光性好，可用于制光學(xué)儀器，B項錯誤；C.Al(OH)3具有弱堿性，能中和胃酸又不傷害人體組織細胞，C項正確；D.NH3易液化，液化時放熱，液氨汽化時吸收大量的熱，所以NH3可用作制冷劑。D項錯誤；答案選C。15、B【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此選項B正確，答案選B。16、D【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；B．F-、Na+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；C．PCl3屬于共價化合物，故C錯誤；D．氟氣能與水反應(yīng)生成HF與氧氣，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答。【詳解】(1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應(yīng)為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。18、羥基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，因此β-松油醇為，γ-松油醇中含有三個甲基，γ-松油醇為：，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()中含有的官能團是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為bd；(3)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，α－松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡式為，γ-松油醇中含有三個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此α－松油醇與乙酸反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O，故答案為CH3COOH++H2O。19、托盤天平250mL的容量瓶2Na2SO3+O2=2Na2SO4使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成偏高<方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大aV—mL，c—mol/L【分析】（1）配制250mLNa2SO3溶液時，用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測定，需要出去亞硫酸鈉；SO42-完全沉淀時，上層清液中沒有SO42-，再加入氯化鋇溶液也沒有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏?。唬?）酸性條件下，硝酸根將亞硫酸根氧化為硫酸根，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量增大；（6）依據(jù)試劑的性質(zhì)和滴定實驗達到終點的顏色分析判斷選擇標準溶液；依據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸根離子反應(yīng)的定量關(guān)系計算得到；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，計算高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Na2SO3的物質(zhì)的量，進而計算樣品的純度。【詳解】（1）用天平稱量固體質(zhì)量，用到藥匙，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，加水至刻度線1-2cm出改用膠頭滴管定容；故答案為：托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測定，需要出去亞硫酸鈉，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是：使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是：靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成，故答案為：使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體；靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故答案為：偏高；（5）方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大，故答案為：＜；方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大；（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度，下列試劑可作為標準溶液進行滴定的必須是安全，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，終點易于判斷分析判斷；a．酸性KMnO4溶液，滴入最后一滴溶液由無色變化為紫紅色，證明反應(yīng)達到終點，故a符合；b．H2O2溶液可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，反應(yīng)終點無明顯現(xiàn)象，故b不符合；c．Br2水是易揮發(fā)的物物質(zhì)，乙產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，故不做標準液，故c不符合；d．FeCl3溶液滴入反應(yīng)，溶液變化為淺綠色，溶液顏色變化不明顯，不能指示反應(yīng)終點，故d不符合；故選a；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001VL×cmol/L=0.001Vcmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Na2SO3的物質(zhì)的量為0.001Vcmol×2.5=0.002.5Vcmol，其質(zhì)量為0.002.5Vcmol×126g/mol=0.315Vcg，故250mL溶液中亞硫酸質(zhì)量為0.315Vcg×=3.15Vcg，則樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量為；故答案為：a；。20、cCO和SO2等5Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3