山西省運(yùn)城市景勝中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)氫氧化鈉溶液、濃硫酸洗氣BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3+氫氧化鈉溶液過濾DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒A．A B．B C．C D．D2、僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．除去CO2氣體中混有的的少量HCl：導(dǎo)管、洗氣瓶B．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D．用18.4mol·L-1濃硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管3、古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著科學(xué)知識。下列對成語、諺語的解釋正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．通常狀況下，11.2LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA5、下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C．氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I-、S2B．常溫下，加水稀釋時(shí)的值明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：、K＋、、7、從酸性蝕刻廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲從廢液中還原出CuB．用裝置乙進(jìn)行固液分離C．用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+D．用裝置丁將丙中反應(yīng)后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O8、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉將固體加熱至恒重B制備少量二氧化硫氣體向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸C鑒別溴化鈉和碘化鉀溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取D比較水和乙醇中氫的活性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D9、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl210、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好將1.0×10-3molXO4-還原，則X元素在反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物中化合價(jià)為A．+3價(jià) B．+2價(jià) C．+1價(jià) D．0價(jià)11、下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAB．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含硫原子數(shù)為NA12、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

)A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.8kJ?mol-1B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ?mol-1C．已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJ?mol-1,則C的燃燒熱為110.5kJ?mol-1D．HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ?mol-113、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子：188OB．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClC．氫氧化鈉的電子式：D．CO2的比例模型：14、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-==HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋15、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是強(qiáng)堿C．HA一定是強(qiáng)酸 D．BOH一定是強(qiáng)堿16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NOB．Fe與H2O(g)加熱生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃燒生成MgCO3D．室溫下，氨水中通入過量SO2生成(NH4)2SO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）③的化學(xué)方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（6）⑦的化學(xué)方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。18、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①___________；反應(yīng)⑤___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是______（填反應(yīng)編號），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________________。20、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。21、鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。回答下列問題：(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I－＋I(xiàn)2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫出一個(gè)即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個(gè)最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.二氧化碳能與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故A方案正確；B.HCl極易溶于水，而飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故B方案正確；C.氫氧化鈉溶液與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氫氧化鈉溶液也會和NH4+反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，不能達(dá)到除雜的目的，故C方案錯(cuò)誤；D.Na2CO3灼燒無變化，NaHCO3灼燒會分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以氣體形式逸出，所以可通過灼燒除去NaHCO3，故D方案正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對元素及其化合物知識的掌握與應(yīng)用的能力。選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。2、B【解析】A、除去CO2中的HCl采用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，即用洗氣裝置即可，故要用到導(dǎo)管和洗氣瓶，故A不選；B、提純粗鹽采用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，故所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿，缺少漏斗，無法完成實(shí)驗(yàn)，故B選；C、CCl4提取碘水中的碘采用萃取、分液裝置，而萃取和分液的儀器是分液漏斗和燒杯，故C不選；D、用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故D不選；故選B。3、B【分析】A．有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應(yīng)；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?！驹斀狻緼．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等知識，平時(shí)必須注重知識的積累，才能正確解答本類題型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。4、D【詳解】A.通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A不正確；B.0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中HSO4-不發(fā)生電離，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B不正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C不正確；D.正丁烷和異丁是同分異構(gòu)體，二者分子中都含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物等同于58g正丁烷(物質(zhì)的量為1mol)，共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D正確。故選D。5、C【解析】A.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C.少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；C錯(cuò)誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白性，離子方程式為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。6、B【詳解】A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S、SO2，不能大量共存，A不符合題意；B．加水稀釋時(shí)的值明顯增大的溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中含有大量的Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有大量的，、會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀、，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。7、D【詳解】A．從廢液中還原出Cu，要加入鐵粉，可以用裝置甲實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．固液分離用過濾裝置，裝置乙為過濾裝置，故B正確；C．氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+，故C正確；D．FeCl3·6H2O應(yīng)用蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶的方式制得，故D錯(cuò)誤；故選D。8、A【詳解】A．碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，故碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，不能用加熱的方法除雜，A錯(cuò)誤；B．向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸可制備二氧化硫，B正確；C．氯水具有強(qiáng)氧化性，與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，得到兩種不同顏色的溶液，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故將少量鈉投入到等量水和乙醇中，可比較水和乙醇中氫的活性，水中氫的活性更強(qiáng)，D正確；答案選A。9、C【詳解】A．滴加鹽酸時(shí)，生成氯氣，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強(qiáng)的非金屬性，B錯(cuò)誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯(cuò)誤；故選C。10、A【分析】該反應(yīng)中XO4-和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，XO4－作氧化劑，則X元素得電子化合價(jià)降低，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算還原產(chǎn)物中X化合價(jià)．【詳解】Na2SO3恰好將XO4－還原，反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，由電子守恒可知，0.1mol·L－1×0.02L×（6-4）=1×10-3mol×（7-a），解得a=+3，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒。11、C【解析】A、Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4g銅的物質(zhì)的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根據(jù)NH4NO3的化學(xué)式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。標(biāo)況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，使用此數(shù)值應(yīng)注意①必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下②標(biāo)況下該物質(zhì)必須為氣體。12、B【詳解】A.氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)，電解2mol水要消耗的能量為571.0kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出890kJ熱量，1/2mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱445kJ，熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ?mol-1，B項(xiàng)正確；

C.選項(xiàng)中反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，該反應(yīng)熱不是燃燒熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HF是弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學(xué)方程式中不能拆成離子，且1molNaOH溶液與HF溶液反應(yīng)放熱小于57.3kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。13、B【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)為16，表示為168O，故A錯(cuò)誤；B.O原子分別與氯和氫原子各形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；C.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式：，故C錯(cuò)誤；D.碳原子半徑比氧原子大，CO2的比例模型：，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】A．漂白粉溶液在空氣中失效是因?yàn)榇温人岣x子吸收二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸：ClO－+CO2+H2O＝HClO+CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；B．用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．向澄清的石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣：CO2+OH-＝HCO3-，故C正確；D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、B【詳解】HA、BOH的濃度相同，體積相同，則二者的物質(zhì)的量就相等，將兩種溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈酸性，說明酸HA的電離程度大于堿BOH的電離程度，鹽溶液中B+發(fā)生了水解作用，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是強(qiáng)堿；酸HA可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其電離程度大于堿BOH的電離程度，故合理選項(xiàng)是B。16、A【詳解】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，故A正確；B.Fe與H2O(g)加熱生成Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，故C錯(cuò)誤；D.室溫下，氨水中通入過量SO2生成NH4HSO3，故D錯(cuò)誤；故答案：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。18、加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c(diǎn)睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。19、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]過濾dae取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【解析】(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過濾進(jìn)行分離；

(3)a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故a錯(cuò)誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故b錯(cuò)誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故c錯(cuò)誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故d正確；故答案為d；(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn)，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選ae；(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此會被氧化為為+6價(jià)，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。20、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長