學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2016—2017學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)期中考試測(cè)試題考試時(shí)間：90分鐘可能用到的原子量:H-1C—12N—14O-16Na-23Fe—56Cu—64一、選擇題（本題共16小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共48分）1．下列說(shuō)法中正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池C．原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是(）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子3．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是(）A．氨氣分子的電子式:B．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClD．H2O的電子式：4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(）①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．常溫下,7。8g固體Na2O2中,含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0。4NAB．4℃時(shí)，18g2H2O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NAC．1molN5+含有的電子數(shù)為34NAD．用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5。6g時(shí),流過(guò)外電路的電子為0.3NA6．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CO2(g）2CO（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④7．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（）A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡B．裝置甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ＝H2↑C．裝置乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．裝置乙溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動(dòng)8．已知A、B、C、D為短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性，B、C為金屬元素，B的陽(yáng)離子的氧化性小于C的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是(）A．A與B形成的化合物中只含離子鍵B．A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．若A與C的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為C2A3D．相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比C的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)9．用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中生成的CO2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如右圖所示.下列說(shuō)法正確的是（)A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快,可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．EF段用HC1濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L·min）C．在F點(diǎn)收集到的CO2的體積最大D．在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出熱量121kJ。且氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為()。A．496kJB．248kJ C．738kJD．932kJ11。一定條件下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng),生成氣體Z，4s后,X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol·L—1、0.8mol·L—1、0。4mol·L—1,若用X、Y表示Z的化學(xué)式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（)A．3X2+Y2=2X3Y B．2X2+Y2=2X2YC．X2+2Y2=2XY2 D．X2+3Y2=2XY312。Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．Mg為電池的正極 B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上應(yīng)急照明供電13．反應(yīng)4A（s）＋3B(g）2C（g)＋D（g），經(jīng)2min后,B的濃度減少了0。6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（)A．用A表示的反應(yīng)速率是0。8mol·L－1·s－1B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的14．室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中,生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是(）A．0。1mol/L鹽酸15mL B．0。15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mL D．18mol/L硫酸15mL15．下列屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②苛性鈉溶于水③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰苌腋磻?yīng)生成熟石灰⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥干冰升華．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥16。瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2—可以在其中自由移動(dòng)．

下列有關(guān)敘述正確的是（）A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2—由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為:CH4+4O2—-8e—=CO2+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1

mol

O2—通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol二、非選擇題（共52分)17．(8分）下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：①NaOH②Cl2③HCl④Na2O2⑤MgCl2⑥CO2⑦NH4Cl⑧CaO⑨AlCl3（1)只存在非極性鍵的是(用序號(hào)填空，下同）（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是．（3）屬于共價(jià)化合物的是，含極性鍵的離子化合物是．18．（12分)現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m）0。741。601。521.100.991.860.750。821.020.037最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2﹣3﹣1﹣3﹣2回答下列問(wèn)題：D在元素周期表中的位置，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，G與F分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為。(2）F與A形成的化合物電子式是：。（3）用電子式表示F2I的形成過(guò)程:;（4）F與J形成的化合物電子式為，該化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為.19．(8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間(min）12345氫氣體積(mL）(標(biāo)況下)50120232290310⑴哪一時(shí)間段(指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反應(yīng)速率最大(填序號(hào),下同），原因是.⑵哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小，原因是。⑶求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。⑷如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A。。蒸餾水B.KNO3溶液C.NaCl溶液D。CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)）。20.（12分）Ⅰ。甲烷-空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為.Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4

溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極：__________________，正極：___________________。（2)請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出外電路電子流向(注明電極材料、電解質(zhì)溶液,連成閉合回路）。該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2g時(shí),通過(guò)導(dǎo)線的電子的數(shù)目是_________.21．（12分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是，Y的轉(zhuǎn)化率為(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____.A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D．混合氣體的的密度不隨時(shí)間的變化而變化E．X、Y、Z的濃度之比為1：1:2（4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用Y表示的正反應(yīng)速率v（正）與用Z表示的逆反應(yīng)速率v（逆)的關(guān)系是。（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是．a(chǎn)．恒容時(shí)充入Neb．適當(dāng)升高溫度c．縮小容器的體積d．選擇高效催化劑．2019屆高一下學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案選擇題(共48分)1—5DDCAC6—10BCDDA11-16ADCBCC二、填空題（共計(jì)52分）17。（8分，每空2分)（1）②（2）①④⑦（3）③⑥⑨（4）①⑦18。(12分,第（1）每空1分，其余每空2分）（1)第三周期第=5\＊ROMANVA族；eq\o（\s\up5（10),\s\do2（5）)B；；；N3—〉Na+（2）、（3）；（4）Na+［:H]-NaH+H2O=NaOH+H2↑（8分，后兩空每空2分,其余每空1分)③該反應(yīng)放熱，2-3min時(shí)溫度最高(2）⑤溶液中H+的濃度變小了（3)0.1mol·L－1·min－1（4）AC20.(