2026屆柳州市柳江中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D2、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是()A．氯原子的核電荷數(shù)為17 B．氯原子最外層上有7個電子C．氯的相對原子質(zhì)量為17 D．氯元素是典型的非金屬元素3、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④4、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積不同C．工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁D．三氧化二鋁是酸性氧化物5、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室保存藥品的方法，錯誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時應(yīng)加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中6、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37、除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯誤是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法ANaCl(MgCl2)加入稍過量NaOH溶液，過濾BKI(I2)升華CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液，洗氣DCu粉(Fe粉)加入足量稀H2SO4，充分振蕩，過濾A．A B．B C．C D．D8、X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）A．元素X和Y形成的化合物均為無色氣體B．元素Z、W的最高正價均為＋7價C．X的氫化物與W的氫化物相遇會生成白煙D．化合物R2Y2中陽離子和陰離子比例為1∶19、下列微粒中氮元素的化合價與NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－10、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤11、下列關(guān)于Na、Al、Fe三種金屬單質(zhì)的敘述中正確的是()A．常溫下，Na能被氧氣氧化，Al、Fe不能B．鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，Al、Fe能與沸水反應(yīng)C．將三種金屬單質(zhì)分別投入CuSO4溶液中，都能置換出單質(zhì)銅D．等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁放出H2最多12、氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含的廢水不會影響海洋中的含量13、下列關(guān)于硫的說法不正確的是（）A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫14、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯誤的是()A．X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B．原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．從b至c相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB．4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NAD．0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA16、某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．該溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種C．該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D．如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+17、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨18、人們常用圖示的方法表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系，如溶液與膠體屬于并列關(guān)系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關(guān)系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過氧化物三者之間的關(guān)系，則C表示()A．氫化物 B．氧化物 C．過氧化物 D．三者中的任意一類19、下列說法中肯定錯誤的是A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為820、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時，放出氫氣的體積是()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．無法確定21、可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．生石灰與濃氨水制氨氣22、下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是序號ABCD物質(zhì)類型離子化合物共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)共價分子稀有氣體代表物質(zhì)NaCl金剛石干冰Ne組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒Na+、Cl-CCO2Ne結(jié)構(gòu)微粒間相互作用離子鍵共價鍵分子間作用力共價鍵A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________

、丙__________

。(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________

。(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________

。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________

。(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________

。25、（12分）某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應(yīng)物（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學(xué)式）。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___；（6）為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。你的改進(jìn)措施是___。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺________。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）________。a.某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示b．沒進(jìn)行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠27、（12分）某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題:（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案:①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_____________________________________。（3）該同學(xué)按（2）中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。（5）一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應(yīng)加入少量___________________。28、（14分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?。?）寫出亞硝酸的電離方程式___；（2）酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，則產(chǎn)物中含氮物質(zhì)的化學(xué)式為__；（3）請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工業(yè)廢水中NO2-可用鋁粉除去，產(chǎn)生無毒無味的氣體。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。29、（10分）鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：（1）當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A選項(xiàng)，水蒸氣和鐵粉反應(yīng)是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯誤，不符合題意；B選項(xiàng)，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項(xiàng)，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯誤，不符合題意；D選項(xiàng)，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。2、C【解析】

A.由題意，氯原子的核電荷數(shù)為17，故A選項(xiàng)正確。B.由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知氯原子的最外層電子數(shù)為7個電子，故B選項(xiàng)正確。C.氯的相對原子質(zhì)量為35.5，故C選項(xiàng)錯誤。D.氯元素最外層為7個電子，容易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素，故D選項(xiàng)正確。故答案選C。3、C【解析】

①Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但其為單質(zhì)；②NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑤Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；綜上所述，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是②③⑤，故選C。4、A【解析】

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與鐵，A正確；B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于消耗的鋁的量相同，根據(jù)2Al--3H2關(guān)系可知，產(chǎn)生的氫氣體積相同，B錯誤；C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，C錯誤；D.三氧化二鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，均能生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，所以工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁，因此可以通過熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，需要注意的是氯化鋁是電解質(zhì)，在水溶液中能電離出鋁離子和氯離子。5、A【解析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯誤；B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；C.硫酸亞鐵溶液在保存時應(yīng)加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCl，因此久置氯水顏色變淺，最終變?yōu)橄←}酸。6、B【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)為0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案選B。7、A【解析】

A．除去NaCl中的氯化鎂，可加入稍過量的NaOH，過濾后再加入適量的鹽酸，A錯誤；B．碘單質(zhì)加熱易升華，而KI加熱不分解，則除去KI中的碘單質(zhì)可用升華的方法，B正確；C．二氧化碳與飽和的碳酸氫鈉不反應(yīng)，而HCl可用碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl，C正確；D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而鐵與硫酸反應(yīng)生成可溶性的鹽，則可用稀硫酸除去銅中的鐵雜質(zhì)，D正確；答案為A。8、C【解析】

元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，X是N元素；Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以Y是O元素?！驹斀狻緼.元素N和O形成的化合物中，NO2為紅棕色氣體，故A錯誤；B.F元素沒有正價，故B錯誤；C.NH3與HCl相遇會生成白煙NH4Cl，故C正確；D.化合物K2O2中的陰離子是，陽離子和陰離子比例為2∶1，故D錯誤；9、B【解析】

根據(jù)化合物中正負(fù)價代數(shù)和為0分析解答?！驹斀狻堪睔夥肿又袣湓厥?1價，因此氮元素是－3價。則A、二氧化氮中氧元素是－2價，因此氮元素是+4價，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+5價，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+3價，D不符合；答案選B。10、D【解析】

①Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不是置換反應(yīng)，故②錯誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色，故⑤正確。故答案選D。11、D【解析】

A．Al、Fe為活潑金屬，常溫下Fe、Al也易被氧氣氧化而變質(zhì)，故A錯誤；B．Fe與沸水不反應(yīng)，在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，故B錯誤；C．鈉性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，不可能置換出Cu，則與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故C錯誤。D．Na的化合價為+1價，F(xiàn)e+2價、Al為+3價，則等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁失去電子最多，放出H2最多，故D正確；故答案為D。12、A【解析】

A．固氮作用指的是N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故A正確；B．海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉(zhuǎn)化為的過程，N的化合價從0價降低到-3價，被還原，這個過程是氮的還原過程，故B錯誤；C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^程。反硝化作用是指反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的過程，不一定有氧參加，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，故D錯誤；答案選A。13、D【解析】

根據(jù)題中硫可知，本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，運(yùn)用硫及其化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正確；C.硫單質(zhì)中硫?yàn)?價，為硫的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D.硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過量無關(guān)，故D錯誤；答案選D。14、A【解析】

根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開始就產(chǎn)生沉淀，而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應(yīng)，繼續(xù)加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，當(dāng)偏鋁酸鹽全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉，Y是鹽酸，故A錯誤；B.設(shè)氫氧化鈉的濃度為6mol/l，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1mL）時相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正確；C.由圖可知，5→6（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根據(jù)鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因?yàn)関（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；D.在6mL處由原來的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時對應(yīng)液體中沉淀量不變，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H＋＋OH－===H2O，故D正確；題目要求選錯誤的，故選A。15、C【解析】

A.4.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量為，1個D2O中含10個質(zhì)子，則4.0g重水(D2O)所含質(zhì)子數(shù)為2NA，A錯誤；B.沒有指明溫度與壓強(qiáng)，不能利用22.4L/mol計算4.48LN2與CO的混合物中所含的分子數(shù)，B錯誤；C.常溫下，7.1gCl2為0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO、H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA，C正確；D.Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA，D錯誤；故選C。16、C【解析】

由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向溶液X中加入過量氯水和四氯化碳后，溶液分層，下層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I－，一定不含F(xiàn)e3＋；向上層一份溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，此時不能確定是否含有Cl－，向另一份中加入氫氧化鈉溶液共熱，生成紅褐色沉淀，說明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有氣體生成，說明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反應(yīng)為黃色火焰，此時不能確定是否含有Na＋，透過藍(lán)色鈷玻璃片，火焰為紫色，說明溶液中一定含有K＋，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，綜上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。【詳解】A項(xiàng)、溶液X中一定沒有Fe3＋、Na+，故A錯誤；B項(xiàng)、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B錯誤；C項(xiàng)、由以上分析可知，溶液X可能由是等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，故C正確；D項(xiàng)、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子共存是解答的突破口，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒是判斷的關(guān)鍵所在。17、D【解析】

凡是可能進(jìn)入人體的途徑都應(yīng)加以控制使用，鋁制炊具在烹制食物時鋁可能隨食物進(jìn)入人體，鋁制易拉罐中的鋁可能隨飲料進(jìn)入人體，包裝糖果和小食品的鋁及用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進(jìn)入人體，胃舒平藥劑中的鋁進(jìn)入人體，因此③制炊具、④明礬凈水、⑤明礬與蘇打制食品膨松劑、⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品、⑧易拉罐、⑨包裝糖果和小食品，都有可能進(jìn)入人體，對人體造成危害，都需要加以控制，答案選D。18、A【解析】

過氧化物屬于氧化物，氫化物和氧化物是交叉關(guān)系?！驹斀狻窟^氧化物屬于氧化物；水、雙氧水既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關(guān)系，故A是氧化物，B是過氧化物，C是氫化物；答案選A。19、C【解析】

A．某原子K層上只有一個電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍，因?yàn)镵層最多是2個電子，說明其MN層都為8個電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；C．L層作為內(nèi)層電子，應(yīng)排8個電子，而某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍，說明其為32個電子，但M最多只能排18個電子，故肯定錯誤；D．陽離子如果只有第一層，則最外層電子數(shù)為2，如果最外層是第二層或第三層等，電子數(shù)應(yīng)為8個，故正確；故選C?！军c(diǎn)睛】原子核外電子的排布規(guī)律為：1.電子依次從內(nèi)向外排，第一層排滿再排第二層，依次順序；2.各層最多容納2n2個電子；3.最外層最多容納8個電子（K層作為最外層，最多2個電子），次外層最多容納18個電子，倒數(shù)第三層最多容納32個電子。3個要求相互制約。20、C【解析】

Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知，無論Fe和Mg如何混合，生成的H2的物質(zhì)的量一定是0.2mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為C。21、B【解析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；B、正確；C、H2應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤；D、NH3不能用濃硫酸干燥，應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤。22、D【解析】

A．NaCl為離子化合物，構(gòu)成粒子Na+、Cl-之間存在離子鍵，A不符合題意；B．金剛石的構(gòu)成微粒為碳原子，是由共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)，B不符合題意；C．干冰的構(gòu)成微粒為CO2，是通過分子間作用力形成的分子晶體，C不符合題意；D．Ne為稀有氣體，為單原子分子，無化學(xué)鍵，D符合題意。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，E為Cl。【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！军c(diǎn)睛】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。24、AlHCl自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析?！驹斀狻拷饘貯焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O，反應(yīng)④中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量【解析】

該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄堪钡拇呋趸磻?yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應(yīng)NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管；故答案為：分液漏斗；干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率，故答案為：A；（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰，故答案為：B；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，故答案為：NH4NO3；②裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實(shí)質(zhì)是：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）為了氧化氨氣，氧氣需過量，為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，則增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量，故答案為：增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量。【點(diǎn)睛】（1）NH3催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨氣和具有揮發(fā)性的硝酸或鹽酸反應(yīng)都會生成白色的銨鹽固體，現(xiàn)象都是有白煙產(chǎn)生，氨氣與硫酸反應(yīng)則沒有此現(xiàn)象。26、ABDCE量筒膠頭滴管500mL容量瓶ad【解析】

配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE，故答案為：ABDCE；（2）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故答案為：量筒；膠體滴管；500ml的容量瓶；（3）a．觀察液面時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積減少，所配溶液濃度偏高，故正確；b．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，故錯誤；c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低，故錯誤；d．砝碼上沾有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高，故正確；e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對測定結(jié)果無影響，故錯誤；ad正確，故答案為：ad。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)鐵粉【解析】

（1）依據(jù)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣解答；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價鐵離子；（3）鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一