2026屆新課標(biāo)全國卷高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中正確的是A．22.4L·mol－1就是氣體摩爾體積B．1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4LD．H2和O2的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L2、下列離子方程式中，正確的是A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓3、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng) B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．鈉原子比鉀原子易失電子 D．堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而降低4、銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL5、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識錯誤的是A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣6、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是()A．人類使用鐵制品在鋁之后B．常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水7、下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是（

）A．高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片B．SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似C．熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si8、下列說法不正確的是A．Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng) B．Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水C．水玻璃浸泡過的木材能防火 D．加明礬消毒殺菌后的自來水可以直接飲用9、將SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y，產(chǎn)生白色沉淀，則Y不可能是A．NaOH溶液 B．H2O2溶液 C．AgNO3溶液 D．NH4Cl溶液10、下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．S2―半徑比Cl―的小C．CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱11、將1.5g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L。則這兩種金屬可能是()A．Ag和Cu B．Al和Fe C．Mg和Al D．Zn和Cu12、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、13、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I214、化學(xué)知識就在身邊，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]15、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+16、下列關(guān)于硅酸的說法正確的是()A．硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B．硅酸不溶于水，是一種非電解質(zhì)C．硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得17、下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl218、19世紀(jì)末，人類開始揭開了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A．法國化學(xué)家拉瓦錫 B．美國物理學(xué)家湯姆生C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D．英國化學(xué)家道爾頓19、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物20、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(

)A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有O2C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是H221、相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸22、具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是______________；在“定容”操作中，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___。25、（12分）分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號）：（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。26、（10分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性（4）將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。27、（12分）某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去)，進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①圖中D裝置可用來驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。②當(dāng)向該裝置通入SO2時，A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________，用化學(xué)用語解釋其原因___________。(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。A．過氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式_________________。28、（14分）氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。A．m=y，R3+是還原劑B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化劑D．m=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

當(dāng)反應(yīng)消耗6

g

碳時，生成還原產(chǎn)物_________mol。29、（10分）工業(yè)制硫酸銅的方法很多：（1）方法一：用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。（2）方法二：實(shí)驗(yàn)證明，銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。（4）方法三：用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________(反應(yīng)①)；銅和上述反應(yīng)(反應(yīng)①)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積為22.4L·mol－1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積可能為22.4L·mol－1，也可能不是22.4L/mol，故A錯誤；B.1molH2的質(zhì)量在任何條件下均是2g，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則18g水的體積不是22.4L，故C錯誤；D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】關(guān)于氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律的理解需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2、C【解析】

A.醋酸是弱酸，必須寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項(xiàng)A錯誤；B.生成的硫酸鈣是微溶物，離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成，選項(xiàng)B錯誤；C.硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，全部電離，選項(xiàng)C正確；D.反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。3、C【解析】

A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B.鉀的焰色反應(yīng)為紫色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故B正確；C.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，鉀比鈉容易失去電子，其還原性比鈉強(qiáng)，故C錯誤；D.堿金屬元素從上到下隨著電子層數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，故D正確故選：C。4、C【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積?！驹斀狻縉O2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明整個過程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根據(jù)Cu原子個數(shù)守恒可知Cu（NO3）2為0.075mol；根據(jù)Cu2+—2OH—得NaOH為0.075mol×2=0.15mol，則NaOH,溶液的體積V為0.15mol/5mol/L=30mL，故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和原子個數(shù)守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。5、A【解析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體，故A錯誤；B．節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，故B正確；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D．焚燒秸稈會造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等，故D正確；故選A；6、D【解析】

A.鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，A項(xiàng)錯誤；B.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C項(xiàng)錯誤；D.氯水將FeCl2雜質(zhì)氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D項(xiàng)正確；答案選D。7、A【解析】A、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，用于制造計(jì)算機(jī)鋅片，故A正確；B、SiO2是不溶于水的固體，CO2是能溶于水的氣體，兩者物理性質(zhì)不相似，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，石英是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2與NaOH發(fā)生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融燒堿時，不能使用石英坩堝，故C錯誤；D、光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，故D錯誤。8、D【解析】

A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質(zhì)，水玻璃浸泡過的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過的木材能防火，故C正確；D.加明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌，故D錯誤；答案：D。【點(diǎn)睛】濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于化學(xué)反應(yīng)；明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。9、C【解析】

將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y，有白色沉淀生成，則Y應(yīng)為強(qiáng)氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，或是氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A不選；

B．二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；

C．硝酸銀，氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C不選；

D．二氧化硫、氯化鋇、氯化銨不反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，故D選；

故選：D。10、C【解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，和化學(xué)鍵的類型和化合物的類型等，屬于基礎(chǔ)知識。詳解：A.硅的非金屬性比碳弱，所以硅的氫化物比甲烷不穩(wěn)定，故錯誤；B.硫離子和氯離子的電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2―半徑比Cl―的小，故錯誤；C.CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故正確；D.N和P屬于第ⅤA族元素，氮元素的非金屬向比磷強(qiáng)，所以HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)，故錯誤。故選C。11、B【解析】

假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)計(jì)算金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷?！驹斀狻?.12L氫氣的物質(zhì)的量為：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，假設(shè)金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為M＝m÷n＝1.5÷0.05＝30，則A、Ag和Cu均與鹽酸不反應(yīng)，A不符合；B、當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為2/3×27=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可以達(dá)到30，故B符合；C、Mg的相對原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為2/3×27=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故C不符合；D、Zn的相對原子質(zhì)量為65，Cu與鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)Zn為3.25g時，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，質(zhì)量大于1.5g，故D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，本題利用平均值法解答可以簡化計(jì)算過程，提高答題效率，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化關(guān)系。12、C【解析】

溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，若離子之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，離子在溶液中一定能大量共存。【詳解】A項(xiàng)、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯誤；B項(xiàng)、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯誤；C項(xiàng)、非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D項(xiàng)、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯誤；故選C。13、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。先找出每個反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再加以排序即可?！驹斀狻坑煞磻?yīng)①可知，氧化性：＞；由反應(yīng)②可知，氧化性：＞；由反應(yīng)③可知，氧化性：＞；綜上所述，粒子氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆荆?，C項(xiàng)符合；答案選C。【點(diǎn)睛】比較物質(zhì)氧化性，還原性強(qiáng)弱時，借助方程式進(jìn)行判斷，具體規(guī)律簡單記作：劑的性質(zhì)＞產(chǎn)物的性質(zhì)。14、D【解析】

A.燒菜用過的鐵鍋，能被空氣中的O2氧化，最終生成Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.沼氣燃燒，生成二氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.牛奶久置變質(zhì)，主要是蛋白質(zhì)被空氣中的O2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.用醋酸除去水垢，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D。15、D【解析】

A.化合價無變化，不需要加入氧化劑或還原劑，A錯誤；B.，氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，B錯誤；C.化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，C錯誤；D.，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被還原，元素化合價降低；加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被氧化，元素化合價升高。16、A【解析】

A.硅酸是一種不溶于水的含氧酸，A正確；B.硅酸不溶于水，是一種電解質(zhì)，B錯誤；C.硅酸的酸性比碳酸弱，C錯誤；D.二氧化硅與水不反應(yīng)，不能制備硅酸，D錯誤；答案選A。17、C【解析】

A.可以由氧化鈉和水化合生成，A不選；B.可以由銅、氧氣、水、二氧化碳化合生成，B不選；C.二氧化硅和水不反應(yīng)，故不能通過化合反應(yīng)制得，C選；D.可以由鐵和氯化鐵化合制得，D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】是銅綠，即銅生銹的產(chǎn)物，銅在潮濕環(huán)境中和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成。18、B【解析】

A.法國化學(xué)家拉瓦錫是近代化學(xué)的奠基人之一，“燃燒的氧學(xué)說”的提出者，制定出化學(xué)物種命名原則，創(chuàng)立了化學(xué)物種分類新體系，故A錯誤；B.1897年，英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，故B正確；C.1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅在蓋-呂薩克氣體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，引進(jìn)了分子概念，提出了分子假說，指出在同溫同壓下，所有同體積的氣體，無論是元素、化合物還是混合物，都含有相同數(shù)目的分子，故C錯誤；D.道爾頓的原子論是繼拉瓦錫的氧化學(xué)說之后理論化學(xué)的又一次重大進(jìn)步，他揭示出了一切化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)都是原子運(yùn)動，明確了化學(xué)的研究對象，對化學(xué)真正成為一門學(xué)科具有重要意義，故D錯誤；故答案選B。19、A【解析】

A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。20、A【解析】

A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，故A正確；B．無水硫酸銅吸水后會變藍(lán)，所以氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，而不能證明是否含有氧氣，故B錯誤；C．Na元素焰色反應(yīng)才為黃色，K元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃可以看到紫色，故C錯誤；D．氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳、二氧化硫等氣體可使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；故答案為A。21、C【解析】

根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C。【點(diǎn)睛】掌握銅的化學(xué)性質(zhì)、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。22、C【解析】

A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，火焰會進(jìn)入燈內(nèi)，引起危險(xiǎn)事故，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈，故A錯誤；B．天平只能讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位，不會精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位，故B錯誤；C．給液體加熱時，試管內(nèi)液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；D．量取9.5mL的液體應(yīng)該用10mL的量筒，用100mL的量筒會導(dǎo)致誤差太大，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進(jìn)行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。24、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【點(diǎn)睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。25、ADBE【解析】

(1)氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可用過濾的方法的分離；故答案為：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取、分液的方法分離；故答案為：D；(3)自來水中水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制取蒸餾水；故答案為：B；(4)酸性KMnO4溶液能將SO2氧化，將混合氣體通入酸性KMnO4溶液進(jìn)行洗氣，除去CO2中的SO2。故答案為：E。26、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實(shí)驗(yàn)為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C。（2）黑色物質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，該過程說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，答案選CD。（4）實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3。27、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O＋SO2H2SO3氧化性和還原溶液褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解析】

(1)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗(yàn)二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗(yàn)，E應(yīng)為尾氣處理裝置；(2)從元素化合價的角度分析SO2的性質(zhì)，二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有還原性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應(yīng)，以此解答該題；(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水?！驹斀狻?1)二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗(yàn)證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，必須和堿反應(yīng)，例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，不能觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以可向溶液中加入酚酞試液檢驗(yàn)亞硫酸鈉的生成，即D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)方程式為H2O+SO2H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；(2)二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性；①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，則C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液褪色，說明SO2具有還原性；②要證明二氧化硫的氧化性，則必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

A．過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A錯誤；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且和二氧化硫不反應(yīng)，故B錯誤；

C．氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，故C錯誤；

D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化生成單質(zhì)S，因此可以驗(yàn)證SO2的氧化性，故D正確；故答案為：D；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(3)B中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。28、I-＞33.6D0.25【解析】

（1）碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)中做還原劑；Fe3+價態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Fe3+＞I2；正確答案：I-；＞。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的量為2mol，生成氧氣1mol；若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5×22.4=33.6L；（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，R2+→R3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2→H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，因此R2+是還原劑，被氧化，根據(jù)原子守恒規(guī)