天津市北辰區(qū)2026屆高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．共價化合物中可能含離子鍵B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能2、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D．IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量3、制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是A．加入過量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B．加入過量銅粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C．通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D．加入過量NaOH溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-4、用下列實驗方案及所選玻璃儀器就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D5、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④6、如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（）A．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2D．用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH37、下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O28、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-C．含有大量Fe(NO3)2的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-9、下列說法正確的是①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子比1:1⑤鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑦ C．①②⑤⑧ D．①⑧10、下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋BaSO4↓B．向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－NH3·H2O11、化合物a、b、c的分子式均為C8H8，其結(jié)構(gòu)如下所示，下列說法正確的是（）A．b的同分異構(gòu)體可與苯互為同系物B．c苯環(huán)上的二氯代物有10種C．a(chǎn)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．c中所有原子可以處于同一平面12、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：已知：Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。下列說法正確的是()A．步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B．步驟①中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子C．步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-D．步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O713、已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是（）A．W為O2，X為CB．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液C．W為SO2，X為NaOH溶液D．W為Cl2，X為Fe14、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c(Ca2)B．c(CO32)C．c(H)D．碳酸鈣的溶解度15、垃圾分類有利于資源回收利用下列垃圾歸類不合理的是（）A．A B．B C．C D．D16、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl17、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．該電池充電時，鋰電極與外加電源的負(fù)極相連B．該電池放電時，Li＋向負(fù)極移動C．該電池充電時，陰極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時轉(zhuǎn)移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質(zhì)量為

1.4x

g18、催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．19、火法煉汞是在不太高的溫度下(450-800℃)，將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關(guān)說法正確的是A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放B．“辰砂”加熱時發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2，該方法屬于熱分解法C．洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2:Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2OB．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O21、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時，當(dāng)電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O22、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實驗室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_________（填一項），C的化學(xué)式為______________。（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）24、（12分）已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團(tuán)的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)25、（12分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是______。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是______。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。26、（10分）肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗證肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。當(dāng)溫度超過40℃時，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是________________。(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時裝置C的作用是________________________________。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計合理的實驗方案驗證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC127、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①___制備純凈NOCu稀硝酸②___（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________。（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置______；（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.6625g樣品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_________。28、（14分）一種以含鈷廢催化劑（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì)）制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下：已知：KMnO4的氧化性強(qiáng)，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。（1）“氧化”“成礬”需在加熱條件下進(jìn)行?！把趸睍r反應(yīng)的離子方程式為____。實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。（2）該條件下，若用H2O2作氧化劑，實際H2O2的用量比理論用量要多，重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是：①____；②____。（3）成礬過程中反應(yīng)的離子方程式為____。檢驗成礬是否完全的實驗操作是____。29、（10分）合金在生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。鎳是重要的合金元素，例如鑭鎳合金、白銅（銅鎳合金）、鋁鎳合金等。（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為_____________。（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。①H、N、O、Ni的電負(fù)性大小順序為______________________。②與SO42—互為等電子體的分子（寫出一種即可）______________。③SO32—、SO42—中S的雜化類型都是___________；但它們的實際空間構(gòu)型卻不同，其主要原因是________________________________________________________________。（3）工業(yè)上，采用反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提純粗鎳。推測Ni(CO)4晶體中存在的作用力有__________。a、范德華力b、配位鍵c、非極性鍵d、極性鍵e、離子鍵（4）鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個在體心外，其余都在面上。該合金中鎳原子和鑭原子的個數(shù)比為________。（5）鋁鎳合金的晶胞如圖2所示。已知：鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鎳、鋁的最短核間距(d)為________________pm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯誤；B．部分共價化合物在水溶液里能電離出陰陽離子，如HCl在水中能電離，其水溶液能導(dǎo)電，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價鍵，故C錯誤；D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價化合物在熔融時不電離，只有在水中才能電離，故D正確；故答案選D?！军c睛】根據(jù)化學(xué)鍵的概念及物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵來分析解答。只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物一定不存在離子鍵，共價化合物只有在水中才能電離。2、A【詳解】A．I圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，C錯誤；D．反應(yīng)方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，D錯誤；答案選A。3、D【解析】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，母液中含有Fe3+、C2O42-和K+。A.加入過量稀硫酸后，H+與C2O42-反應(yīng)生成草酸分子，不能大量共存；故A錯誤；B.加入過量銅粉，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.通入適量SO2氣體，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.加入過量NaOH溶液，溶液中的鐵離子完全沉淀，溶液中剩余K+、Na+、C2O42-、OH-，故D正確；故選D。4、A【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇能夠溶于水中，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；B.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使其水解，加入堿使溶液呈堿性后再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，實驗方案中沒有加堿中和酸，故B錯誤；C.反應(yīng)生成的乙烯中可能會混有乙醇、二氧化硫等還原性氣體或蒸氣，實驗方案中沒有除去雜質(zhì)氣體，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔆錯誤；D.次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性對試紙有漂白作用，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇錯誤；答案選A?！军c睛】具有漂白性的溶液無法用PH試紙測PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH試紙褪色，故測這類溶液的pH只能使用pH計。5、A【詳解】試題分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：ClO—+CO2+H2O＝HC1O+HCO3—，故①錯誤；只能把I-氧化為碘單質(zhì)，上層中的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液，有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故③錯誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正確。故選A考點：本題考查氧化還原反應(yīng)。6、C【詳解】A、實驗室制取Cl2的反應(yīng)需要加熱，但裝置圖中沒有加熱裝置，故錯誤；B、NO2能和水反應(yīng)生成NO，因此不能用排水法收集，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故正確；D、NH3極易溶于水，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；答案選C。7、A【分析】氧化還原反應(yīng)中水作為氧化劑，說明水中氫元素的化合價降低，得到電子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2中氫元素化合價從+1價降低到0價，化合價降低，水是氧化劑，A正確；B.反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中氮元素化合價部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；C.反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素化合價部分升高，部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，C錯誤；D.反應(yīng)2F2+2H2O＝4HF+O2中氧元素化合價升高，失去電子，水是還原劑，D錯誤。答案選A。8、A【解析】A項，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子間不反應(yīng)，能大量共存；B項，c(

OH-)

<

即c（OH-）c（H+），溶液呈酸性，酸性條件下H+與ClO-結(jié)合成弱酸HClO，ClO-不能大量存在；C項，酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，含大量Fe（NO3）2的溶液中H+不能大量存在；D項，水電離的c(

H+)=

1×

10

-13mol/L，常溫下溶液的pH可能為1或13，若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在，若溶液呈堿性Mg2+不能大量存在；答案選A。點睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等；（5）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。9、B【解析】①鈉燃燒時會發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，①正確；②過氧化鈉與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，②錯誤；③Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新雜質(zhì)，③錯誤；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以過氧化鈉(Na2O2)中陰陽離子比1:2，④錯誤；⑤鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，能夠與水反應(yīng)，故不能把鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換成單質(zhì)，⑤錯誤；⑥根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2分別與CO2和水反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要CO2和水的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，⑥錯誤；⑦Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，故可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正確；⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，二者都生成NaOH，因為Na2O2具有強(qiáng)氧化性，所以最終加Na2O的酚酞溶液為紅色，而加Na2O2的酚酞溶液變無色，⑧錯誤。綜上，①⑦正確，選B。點睛：本題考查Na、Na2O和Na2O2的性質(zhì)，側(cè)重于對化學(xué)性質(zhì)的考查，涉及知識較全面，解題時要注意：①鈉與鹽溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)；②明確堿性氧化物的定義；③Na2O2中含有Na+和O22-；④Na2O2具有強(qiáng)氧化性。10、B【詳解】A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH-BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯誤；B.向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，故B正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為:3Fe(OH)2+NO3-＋10H＋3Fe3＋＋8H2O+NO,故C錯誤；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式:NH4+＋HCO3-+2OH－CO32+-NH3·H2O+H2O，故D錯誤；答案：B。11、D【詳解】A．b的分子式為C8H8，苯的同系物的通式為CnH2n-6，因此b的同分異構(gòu)體不可能與苯互為同系物，故A錯誤；B．c為苯乙烯，對應(yīng)的二氯代物有（○為一個氯原子，●為另一個氯原子可能的位置）4種；2種，共6種，故B錯誤；C．a(chǎn)中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．c為苯乙烯，碳碳雙鍵和苯環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能處于同一平面，故D正確；故選D。【點睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，有機(jī)物中的原子共平面問題可以聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯和苯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)。12、C【解析】鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價。步驟①中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，步驟①熔融、氧化不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故A錯誤；B.由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，每生成2molCO2轉(zhuǎn)移7mol電子，但沒指明標(biāo)況，故無法計算CO2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH變小，平衡正向移動，則有利于生成Cr2O72-，故C正確；D.向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體，說明步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】題考查物質(zhì)的制備實驗，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合。13、D【解析】A.單質(zhì)C和過量O2在點燃時反應(yīng)生成CO2，和少量O2在點燃時反應(yīng)生成CO，CO和O2在點燃時反應(yīng)生成CO2，CO2和C在高溫下反應(yīng)生成CO，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B.NaAlO2與少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，與過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al3+和堿反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C.NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，當(dāng)SO2過量時發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3；當(dāng)SO2少量時發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式鹽，與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生正鹽Na2SO3，反應(yīng)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽NaHSO3，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D.Fe與Cl2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與二者相對物質(zhì)的量的多少無關(guān)，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D符合題意；故合理選項是D。14、B【解析】碳酸鈣飽和溶液存在CaCO3(S)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)，加入鹽酸，c（H+）增大，消耗CO32-15、B【詳解】A.廢舊的易拉罐可回收再利用，屬于可回收物，A項正確，不符合題意；B.廢塑料瓶可回收再利用，屬于可回收物，B項錯誤，符合題意；C.廢熒光燈管含有重金屬，是有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，C項正確，不符合題意；D.廢紙可以燃燒，屬于可燃垃圾，D項正確，不符合題意；答案選B?！军c睛】解答本題的難點是對垃圾進(jìn)行準(zhǔn)確的分類，目前，我國的垃圾種類有可回收垃圾、其他垃圾、廚余垃圾、有毒垃圾四種；①可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；②其他垃圾（上海稱干垃圾）包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物及塵土、食品袋（盒）；③廚余垃圾（上海稱濕垃圾）包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物；④有害垃圾含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對環(huán)境造成現(xiàn)實危害或者潛在危害的廢棄物，包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計、油漆桶、部分家電、過期藥品、過期化妝品等。16、B【詳解】焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。17、A【分析】A．電池充電時負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．根據(jù)電極反應(yīng)計算消耗Li的質(zhì)量?！驹斀狻緼．電池充電時負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故B錯誤；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯誤；D．若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯誤；故答案選：A。18、C【詳解】A、該有機(jī)物與氫氣加成生成物是3—甲基庚烷，A錯誤；B、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基戊烷，B錯誤；C、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基己烷，C正確；D、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是2—甲基己烷，D錯誤；答案選C。19、A【解析】試題分析：A．“辰砂”加熱時發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，有污染氣體SO2產(chǎn)生，因此加入氧化鈣可減少SO2的排放，故A正確；B．該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C．粗汞中的銅鉛雜質(zhì)不溶于稀鹽酸，則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故C錯誤；D．汞蒸汽有毒，必須進(jìn)行處理才能排放，故D錯誤。故選A?？键c：考查工藝流程20、B【解析】A．石灰乳中的氫氧化鈣只有少量溶解，用化學(xué)式表示，故A錯誤；B．酸性KMnO4具有氧化性，與H2O2反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出氧氣，故B正確；C．銅是活性電極，作陽極時，銅要失去電子而溶解，故C錯誤；D．生成的Fe3+具有氧化性，能夠氧化碘離子，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題綜合考查離子方程式的書寫，側(cè)重于元素化合物的性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意物質(zhì)的化學(xué)式、電荷守恒和質(zhì)量守恒的判斷。在離子方程式中，可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學(xué)式表示；對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在(溶液中)，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示，濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式，濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子符號。21、C【解析】A，根據(jù)題意，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，反應(yīng)中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。22、C【詳解】A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學(xué)式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3＋，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c睛】本題以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式及離子方程式書寫等，易錯點（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。24、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因為含有一個苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡式為。(1)F為，官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡式為，W結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為10；。點睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。25、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。26、燒瓶除去Cl2中的HCl控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度儲存氯氣1:2取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性【解析】（1）儀器a為燒瓶；裝置A中生成Cl2，氣體中含有HCl，故B的作用為除去Cl2中的HCl；（2）由題干已知信息可知，過量的Cl2會與NaOH發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致原料的浪費以及NaClO濃度降低，故需控制Cl2的量，可采取的實驗操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；（3）關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時，分液漏斗中反應(yīng)未立即停止，還會繼續(xù)產(chǎn)生少量氯氣，因K1關(guān)閉，A、B裝置為封閉體系，故C的作用為儲存氯氣；（4）氯氣通入D中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由兩個方程式中NaClO與Cl2、N2H4的關(guān)系可知，通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為1:2；（5）若要驗證肼的還原性，則需要選擇氧化劑，AgCl中Ag+具有氧化性，故可選用AgCl，其實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性。27、飽和食鹽水H2Oa-e-f-c-b-d(e,f可互換）通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速不同意NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)ⅠNOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO4-=NO3-+MnO2↓78.89.0×10-6mol/L【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)；（2）NOCl，熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸；④NO能與氧氣反應(yīng)；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2；（6）①根據(jù)關(guān)系式NOCl～～AgNO3計算樣品純度。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點時，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg【詳解】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是水；（2）NOCl，熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，連接順序是a-e-f-c-b-d。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸，所以不能直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中；④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)，所以實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅰ可以用作氯氣的儲氣的裝置。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+