2026屆云南省臨滄市臨翔區(qū)元江民族中學化學高二上期末檢測試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時負極反應為：Zn–2e-+2OH-＝Zｎ(OH)2B．充電時陰極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強2、已知葡萄糖的燃燒熱是-2804kJ/mol，當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ3、下列表示的是化學反應A+2BC+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1B．v(B)=0.5mol?L-1?s-1C．v(C)=0.25mol?L-1?s-1D．v(D)=0.2mol?L-1?s-14、合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵B．石英C．不銹鋼D．青銅5、關于SO2的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個C．1molSO2的質(zhì)量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L6、鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知該電池放電時的負極是（）A．CdB．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)27、某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應m+n<pC．圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑8、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，電極A為負極，Na＋由A極向B極移動B．該電池不能在常溫下工作C．充電時，電極B連接外電源的負極D．放電時，B極的電極反應式為xS＋2e－===S9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y在地殼中的含量分列第一和第二位，X與Z同主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XD．Y在地殼中主要以單質(zhì)形式存在10、有下列幾種反應類型：①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型不可能是（）A．⑤①④⑥B．⑤③⑥①C．⑤①④②D．④①④②11、一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（）A．在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D．向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液12、下列說法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵13、有機化合物在自然界中數(shù)目非常龐大，對此你認為下列解釋不合理的是（）A．碳原子的四價結構特點，即碳原子能與其他原子形成四個共價鍵B．存在同分異構現(xiàn)象C．碳原子在地殼中的含量豐富，分布廣泛D．碳原子能與H、O、N、S、P等多種非金屬原子形成共價化合物14、將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應的△H>0B．C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10?3.638C．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D．30℃時，B點對應狀態(tài)的15、寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極B．潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48LD．環(huán)境中的Cl?與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH?+Cl?===Cu2(OH)3Cl↓16、化學與生產(chǎn)、實驗密切相關。下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO217、在100℃時，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7mol/L，則該溶液()A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)18、檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4B．pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C．Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度D．pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)19、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀20、由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應的△H＜0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率21、苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是()A．易溶于水，不易溶于有機溶劑B．在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成22、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關系二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。A→B的反應類型為____。E的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______24、（12分）沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：_________________________________。25、（12分）某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為。26、（10分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。②___________________________________________________________27、（12分）碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導致測定結果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3?H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：溶液①呈__性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_______（用離子方程式表示）。在上述四種溶液中，pH最小的是________。比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。四種溶液中，離子濃度為0.1mol/L的是___________（填離子符號）。將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為_____________。Ⅱ.KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度.請回答下列問題：準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________（填字母）。A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3若準確稱取Wg（2）中所選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。29、（10分）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖1所示．①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為___．②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸___色變?yōu)開__色．③放電過程中氫離子的作用是______；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為___．若負載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應該連接___槽（填左或右）中的電極．若負載是用石墨作電極，用3mol/LKCl和0.5mol/LAl2（SO4）3的混合溶液作電解液的電解池時，圖2電解變化的曲線合理的是___電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應用．若負載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72﹣轉變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請用文字描述其工作原理___若負載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是___

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、A3、A4、B5、B6、A7、C8、C9、A10、B11、D