江西省南昌五校2026屆化學高三第一學期期中綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10-4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液中水的電離程度：b點>c點>d點B．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點到d點，溶液中不變(HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)2、研究小組探究Na2O2與水反應。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化)，進行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i.產生大量能使帶火星木條復燃的氣體ii.溶液變紅色，10分鐘后褪色i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色.ii.變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A．由②中現(xiàn)象i可知，Na2O2與水反應有H2O2生成B．由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大C．由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色3、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，W與Y同族，Z的原子半徑是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC．Y與Z形成的化合物為共價化合物 D．簡單離子半徑：W<X<Z4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．10gD2O含有的質子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC．46g乙醇分子中含有的碳氫鍵數(shù)為6NAD．足量的Fe與2.24LCl2充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA5、據(jù)報道，我國釩電池研究獲得重大突破，未來十年市場有望突破1000億美元。某釩電池反應為2VCl2+BrCl2—2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲液罐里存有反應物和酸性電解質溶液，模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，I極的電極反應式為VCl2—e—+Cl—=VCl3B．放電時，H+由交換膜右側向左側遷移C．充電時，I極與電源負極相連，發(fā)生還原反應D．充電時，Ⅱ極的電極反應式為2Cl—+Br——2e—=BrCl2—6、下列各組液體的混合物，能用分液漏斗分離的是A．四氯化碳和水 B．苯和四氯化碳 C．乙醇和苯 D．水和乙醇7、下列有關合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（）A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C．5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率8、為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②9、利用如圖所示的儀器和藥品(必要時可加熱)，能夠達到實驗目的是（）試劑a試劑b試劑c實驗目的①鹽溶液XNaOH酚酞證明X中含有NH4+②濃鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3③濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液證明氧化性：MnO2>Cl2>I2④濃硫酸C澄清石灰水證明產物中含有CO2A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②③④10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA11、已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說法正確的是()A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應②中被氧化與被還原物質的物質的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為10mol12、下列有關化學用語表示正確的是A．氯化鈉的分子式：NaClB．硫原子的結構示意圖：C．過氧化鈉的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：108O13、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v(逆)的差值B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlOC．圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點D．圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系14、某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是（）A．①中無明顯現(xiàn)象說明常溫下鋁與濃硝酸不反應B．②中產生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣C．②中反應體現(xiàn)了硝酸的酸性和強氧化性D．③中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO+2H2O15、下列關于物質或離子檢驗的判斷正確的是（

）A．向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍：原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO216、檢驗某無色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸銀溶液C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精17、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強18、常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A．點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B．點b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C．點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)19、將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應，得到標準狀況下NO氣2.24L，向反應后的溶液中加入足量的燒堿充分反應，最后生成的沉淀的質量是A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g20、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O21、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿22、用H2還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱量，知殘留固體質量為ng，共用去WgH2，則被還原的CuO的質量為（）A．40Wg B．5(m－n)g C．1.25ng D．mg二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學方程式_______________________________________（2）寫反應②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為________________，保存E溶液時應加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學式和現(xiàn)象）24、（12分）中學常見反應的化學方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應條件略去)，其中A、B的物質的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________．(3)若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。25、（12分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。II.Cl2性質的驗證。該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實驗；③該實驗條件下，C與Cl2不反應。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱為________________。（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。26、（10分）研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。Ⅰ．含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)_____。II．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應的離子方程式為__________。(5)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________。(6)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉旋塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為_____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結合化學用語解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________；設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量紅色物質加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因：__________________。27、（12分）右圖是實驗室制取HCl氣體并驗證氣體性質的裝置圖。完成下列填空：I.（1）玻璃儀器A的名稱是___________。B瓶中濃硫酸的作用是___________。（2）C瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象是___________，反應后生成了___________（填化學式）。（3）證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現(xiàn)象是__________________。II.實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞___________，活塞旋轉是否靈活。（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于刻度0或0以下位置，記錄讀數(shù)。（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視________的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由___________色變?yōu)開__________色，并在________內溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，這一讀數(shù)為___________mL。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為___________mol/L。（5）會造成實驗結果偏高的操作是___________（填寫編號）。a.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液b.振蕩時溶液濺出錐形瓶外c.滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外28、（14分）氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247.4kJ/molCH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________。（2）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為________________________。（3）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為_______________。29、（10分）A部分：由鋯英砂(ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)制備ZrO2的流程如下：已知：①ZrO2在強堿性溶液中以ZrO32-形式存在，在強酸性溶液中以ZrO2+形式存在。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。Mn+Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.85.68.0(1)操作I所需要的玻璃儀器為___________，操作I除了得到溶液a還可得到_________。(2)加氨水至溶液a中調節(jié)pH的的范圍是________________。(3)操作II會得到濾液b和濾渣II，濾渣II分離過程如下：氧化物B的化學式為__________。若試劑X為鹽酸，缺點是___________。(4)操作III除得到Zr(OH)4外還得到某種溶液，向該溶液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為_____________________________。(5)加入氨水至溶液b發(fā)生的離子方程式為__________________________。(6)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。B部分：鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來，主要成分為FeTiO3，是生產用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某些過濾過程已忽略)。已知強酸性溶液中，+4價的鈦元素以TiO2+形式存在，金屬鈦不溶于稀非氧化性酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟②中加入鐵屑的作用是__________________。(2)晶體K俗稱綠礬，晶體K的化學式為____________。(3)試寫出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學方程式__________________________________。(4)步驟⑥加入過量的活性炭，則發(fā)生的化學方程式為_______________，已知TiO2+2Cl2TiCl4+O2為吸熱反應，且該條件下反應也能夠發(fā)生，為何制備TiCl4過程中還要加入活性炭，試解釋原因_________________。(5)氣體F為氬氣，F(xiàn)的作用是_____________________。(6)溶液H是_________，作用為___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則甲酸酸性比乙酸強，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強；【詳解】A．酸抑制水電離，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的電離程度越小，則水電離程度：b<c<d，故A錯誤；

B．pH相同的兩種酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同體積a點的兩種酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)與酸的物質的量成正比，所以反應后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B錯誤；

C．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d點溫度不變，則Kh=不變，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液因電離呈堿性、強堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性，這幾種物質堿性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強物質的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D錯誤；答案選C。2、D【分析】1.56gNa2O2的物質的量==0.02mol，加入到40mL水中，充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化)，完全反應生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為=1mol/L，結合實驗現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻緼．過氧化鈉與水反應得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復燃，說明是氧氣，是過氧化氫在二氧化錳催化作用下發(fā)生了分解，說明Na2O2與水反應有H2O2生成，故A正確；B．由分析知，②步驟ii中得到的氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，與③i中氫氧化鈉的濃度相等，因此現(xiàn)象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，ii中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由④知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2小時后無明顯變化，說明氫氧化鈉溶液的濃度較大時，一段時間后顏色會褪去，濃度較小時，不能褪色，說明②溶液紅色褪去是因為c(OH-)大，故B正確；C．根據(jù)B的分析可知，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10分鐘，而①中溶液變紅色，20秒后就褪色，說明溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大，而是過氧化氫的氧化作用，故C正確；D．①中過氧化氫已經將酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液不能變成紅色，故D錯誤；故選D。3、C【分析】W和X的簡單離子電子層結構相同且與Y同族，則W應在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時Y為P，或W可為O，此時Y為S；結合以上分析解答。【詳解】W和X的簡單離子電子層結構相同且與Y同族，則W應在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時Y為P，或W可為O，此時Y為S；綜上所述，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl；A項，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，即Z>Y，故A項錯誤；B項，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，故B項錯誤；C項，結合以上分析可知，Y為P或S，Z為Cl；P或S與Cl原子間形成化合物均為共價化合物，故C項正確；D項，根據(jù)元素周期律可知，離子電子層結構相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結構不同的，電子層越多離子半徑越大，可得簡單離子半徑：X<W<Z，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。4、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶劑水分子還含有大量的氧原子，A錯誤；B、10gD2O的物質的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1個重水分子含有的質子數(shù)、中子數(shù)均為10個，則二者的個數(shù)均為5NA，B正確；C、46g乙醇的物質的量是1mol，分子中含有的碳氫鍵數(shù)為5NA，C錯誤；D、2.24LCl2不一定處于標準狀況下，不能計算氯氣的物質的量，則不能計算反應轉移的電子數(shù)，D錯誤，答案選B。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)。5、B【解析】A.I為負極，由釩電池反應式2VCl2+BrCl2－2VCl3+Br－可知，放電時VCl2在負極失電子生成VCl3，電極反應式為VCl2－e－+Cl－=VCl3，故A正確；B.H+是陽離子，放電時H+移向正極，所以H+由交換膜左側向右側遷移，故B錯誤；C.I為負極，充電時連接電源的負極構成電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故C正確；D.II為原電池的正極，充電時為電解池的陽極，電極反應式為2Cl－+Br－―2e－=BrCl2－，故D正確；答案選B。點睛：本題主要考查原電池原理和電極反應式書寫等，根據(jù)題目所給的原電池總反應方程式并結合原電池裝置圖即可解答，試題難度中等。本題的易錯點是D項，判斷充電時II極的電極反應式，需要根據(jù)裝置圖先確定II極在放電時屬于正極，則充電時屬于陽極，充電時陽極的電極反應式與放電時的正極反應式相反。6、A【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性分析即可?！驹斀狻緼.四氯化碳和水不互溶，二者會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以能用分液漏斗分離，A正確；B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分離，D錯誤。故合理選項是A。【點睛】本題考查了儀器的使用的知識。分液漏斗適合分離互不相容的兩層液體物質，可用于使用分液漏斗的分離混合物的方法有萃取、分液。7、B【詳解】合成氨反應中，需要綜合考慮反應速率、反應物的轉化率（壓強保持在10MPa～30MPa）、催化劑活性（溫度控制在400～500℃左右）之間的關系；合成氨反應是一個正反應體積減少的放熱反應，故加壓有利于合成氨氣，而高溫不利于平衡右移，循環(huán)操作、使用催化劑不會改變平衡，故選B。8、A【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉移到容量瓶中，錯誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內壁2次，洗滌液也均轉入容量瓶中，是為了將溶質全部轉移到容量瓶中，正確；④定容時為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，錯誤；⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液時減少了溶質的質量，結果偏低，實驗失敗，需要重新配制，錯誤，答案選A。點睛：本題主要考查了配制一定物質的量的溶液的配制方法和注意事項，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項⑤是解答的易錯點。9、B【詳解】①若c中酚酞變紅，則表明鹽a與b中的NaOH溶液反應生成了NH3，從而說明鹽a中一定含有NH4+，①結論正確；②因為CaCO3與HCl反應生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中發(fā)生反應生成H2SiO3，但鹽酸揮發(fā)出的HCl也能與Na2SiO3反應生成H2SiO3，我們不能確定H2SiO3的來源，所以②結論不一定正確；③在加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液變藍，即便考慮Cl2中混有HCl，對實驗結果也不會造成影響，所以可得出氧化性MnO2>Cl2>I2，③中結論正確；④在加熱條件下，C與濃硫酸反應生成CO2、SO2，不僅CO2能使澄清石灰水變渾濁，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以④結論不正確。綜合以上分析，只有①③的結論正確。故選B。10、C【詳解】A.常溫常壓下，124gP4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。11、D【詳解】A、一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，反應②中生成兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；B、反應①中Br元素的化合價從-1價升高到0價，被氧化；反應③中Br元素的化合價從+5價降低到0價，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯誤；C、反應②中，6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質的物質的量之比為5：1，錯誤；D、反應③中l(wèi)mol還原劑Cl2反應失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質的量為10mol，正確。答案選D。12、B【解析】A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，不是由分子構成的，故A錯誤；B.硫是16號元素，其原子結構示意圖是：，故B正確；C.過氧化鈉是離子化合物，其電子式是：，故C錯誤；D.氧原子的質子數(shù)是8，當中子數(shù)為10時，其質量數(shù)是18，所以應表示為：，故D錯誤；故答案選B。13、C【解析】A.圖甲中陰影部分的面積表示正反應濃度與逆反應濃度的差值，A錯誤；B.圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示鋁離子轉化為氫氧化鋁的過程，溶液中存在大量Al3+，B錯誤；C.在合成氨的反應，增加氫氣濃度，提高氮氣的轉化率，自身轉化降低，a點N2的轉化率小于b點，C正確；D.同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系不是線性關系，而是點狀關系，且整個過程中氧氣的壓強是不變的。D錯誤。14、A【詳解】A．①中無明顯現(xiàn)象說明常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，但鈍化是產生了氧化膜，不是不反應，故A錯誤；B．②中加水后，硝酸濃度變稀，硝酸體現(xiàn)強氧化性，產生的氣泡是氮氧化合物，故B正確；C．②中反應生成了氮的氧化物和硝酸鋁，體現(xiàn)了硝酸的酸性和強氧化性，故C正確；D．③中沉淀是生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉會繼續(xù)溶解，溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO+2H2O，故D正確；故選A。15、B【詳解】A.溶液顯堿性的溶液可能是氫氧化鈉也可能是其他溶液，故錯誤；B.無水硫酸銅遇到水變藍色，故正確；C.火焰為黃色的為鈉的化合物，但不能確定是鹽，故錯誤；D.能與氫氧化鈣反應生成沉淀的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握焰色反應為金屬元素的性質，只能確定該物質是否含有該金屬元素，但不能確定其物質類別，如鹽或酸或氧化物等。16、D【解析】A、氯水將碘離子氧化產生的碘單質遇淀粉變藍，所用試劑合理，A錯誤；B、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子，所用試劑合理，B錯誤；C、氯水將碘離子氧化產生碘單質被四氯化碳所萃取，下層溶液顯紫紅色，所用試劑合理，C錯誤；D、溴水雖能氧化碘離子產生碘單質，但酒精能與水任意比互溶，生成的碘-水-酒精溶液依舊呈棕色，溶液顏色上變化不大，不能判斷是否有I-，D錯誤；答案選D。17、A【詳解】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項錯誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當其轉系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質微粒引起聚沉，因而凈水，C項正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的。[Fe(OH)]2+的水解相當于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結合水電離產生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項正確。故答案選A。18、D【解析】A.點a

所示溶液就是0.1000

mol·L-1(NH4)2SO4溶液，該溶液因銨根離子水解而顯酸性，故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)，A正確；B.點b所示溶液中，pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)，B正確；C.點c所示溶液中所加氫氧化鈉的物質的量恰好為硫酸銨的物質的量相等，溶液中有物質的量相等的3種溶質硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨，由電荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由物料守恒可得，c(Na+)=c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正確；D.點d所示溶液中所加的氫氧化鈉恰好與硫酸銨完全反應，得到硫酸鈉和氨水的混合液，溶液呈堿性，所以c(NH3·H2O

)>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)，D不正確。本題選D。19、B【解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01molNO，轉移的電子的物質的量為：n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol，反應中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，F(xiàn)e→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，故答案為B。20、B【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。21、D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應陰離子的還原性越弱，要識記并理解。22、B【分析】該題可用差量法來解決，因為是“當大部分固體變紅”，氧化銅沒有完全被還原，所以，mg與ng都無法直接用來計算，由于氫氣在反應中要做到“早來晚走”，也不能用來計算，氧化銅被氫氣還原的化學反應中，氧化銅中的氧元素被氫氣奪去，因此減少的是氧元素的質量?！驹斀狻吭O被還原的氧化銅的質量為x，則H2+CuOCu+H2O固體質量減少8016x(m-n)g80:16=x:(m-n)g，解得：x＝5（m-n)g，故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為Cl2，B應為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉化關系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應，（5）反應⑥的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結合物質的特性進行推斷，為正確推斷物質的種類為解答該題的關鍵，注意相關反應的化學方程式的書寫，為易錯點，注意體會．24、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，結合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應及溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，利用反應中各物質的量級偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質的量之比為1：4，則反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，其反應為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1；(3)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應生成的氣體Y為NO；②設被還原的硝酸鐵的物質的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應會產生3molFe2+，假設反應的Fe3+的物質的量是x，則反應產生Fe2+的物質的量是mol，由于反應后溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，其反應為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產生的離子濃度小于鹽電離產生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學生應熟悉常見的氧化還原反應及常見物質的性質，弄清物質結構與物質組成及性質的關系，這是解答本題的關鍵。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調節(jié)單位時間內的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液，以驗證Cl2的性質；所以裝置的順序應為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應來驗證元素非金屬性的強弱，氯氣與硫化鈉溶液反應生成單質硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。26、①④關閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實驗的目的是要測定煙氣中SO2的體積分數(shù)，裝置C中長進短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會有二者，據(jù)此可知測定原理應是裝置C中吸收SO2，然后測定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關的結論。【詳解】(1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會吸收二氧化碳，所以裝置C中應選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應而溴離子未參加反應，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；若要證明上述解釋，則需平衡正向移動使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測合理；②發(fā)生反應BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應只產生Cl－，不產生Br－，結果觀察到僅有白色沉淀產生。27、圓底燒瓶干燥HCl氣體有白煙生成NH4Cl將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產生是否漏液錐形瓶中溶液顏色無色無色【答題空10】30s20.000.5075c【解析】實驗室采用濃硫酸與氯化鈉固體加熱制取HCl氣體H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HCl↑I.（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，生成的HCl中含有水蒸氣，B瓶中濃硫酸的作用是：干燥HCl氣體。（2）HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl為固體，所以C瓶中會產生白煙現(xiàn)象，反應后生成了NH4Cl。（3）HCl氣體溶于水可以電離出Cl-，Cl-可與Ag+產生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。因此證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現(xiàn)象是：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產生。II.（1）滴定管使用前必須檢查其是否漏液，只有不漏液的滴定管才可以使用，故答案為是否漏液。（3）向待測的稀鹽酸中加入酚酞，溶液無色，用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色，且30秒內不褪色，說明滴定完成。（4）滴定管的精確度為0.01，據(jù)此可讀出第二次滴定后的讀數(shù)為20.00ml，答案為：20.00；兩次消耗的氫氧化鈉溶液的體積的平均值為（21.10-0.40+20.00-0.10）ml/2=20.30ml，c(HCl)=20.30ml×0.500mol/L÷20.00ml=0.5075mol/L。（5）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，HCl的物質的量不變，對測定結果無影響；振蕩時溶液濺出錐形瓶外，待測液體積減少，消耗的氫氧化鈉溶液體積偏小，結果偏低；滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導致消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，導致所測待測液的濃度也偏大，故c為正確答案。28、CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

△H=+165.0kJ/molCO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2【分析】（1）利用蓋斯定律解答，從待求反應出發(fā)分析反應物、生成物在所給反應中的位置，通過相互加減可得；（2）由陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則尿素在陽極參與反應，N元素的化合價升高，以此來書寫電極反應；利用總反應來分析尿素與KOH的關系來解答；（3）令金屬氫化物為RHx，金屬R的相對原子質量為a，則=0.077，即923x=77a，X為金屬的化合價，討論可得x=2，a=24，故該金屬氫化物為MgH2?！驹斀狻浚?）已知①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)