湖北省襄陽市宜城一中、棗陽一中、襄州一中、曾都一中2026屆高三化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL2、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C．原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-3、下列敘述正確的是A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應C．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成D．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生4、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶55、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入過量氨氣：NH、SO、AlOD．加入過量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+6、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是A．制硝基苯 B．制氫氧化亞鐵 C．實驗室制乙烯 D．石油的蒸餾7、下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+9、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)3、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe(OH)310、下列有關(guān)說法正確的是A．足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B．鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含F(xiàn)e2+11、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學方程式表示正確的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ12、下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②13、下列說法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．③④⑤⑥14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B．使石蕊試液變藍色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-C．與Al反應生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-15、下列說法錯誤的是A．二氧化硫可用于殺菌消毒B．SiO2

和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，故被稱為兩性氧化物C．紅葡萄酒密封儲存的時間越長質(zhì)量越好，其原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯D．對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率16、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結(jié)論A比較Cl2與H2SO4氧化性強弱向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，觀察有無黃綠色氣體B向濃度均為0.10mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-D向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁結(jié)合H+能力：C6H5O－＞CO32-＞HCO3-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________。(4)D

的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反應,反應的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應生成HX型氫化物”的原因：________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應的化學方程式：________________________.19、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為-5.5℃，遇水反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。某學習小組在實驗室中用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為___________，裝置C中的液體是____________。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是______________________。(3)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當觀察到C中紅棕色完全消失時，關(guān)閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時，停止實驗。若無裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時，ClNO發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(5)反應完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL，則產(chǎn)物中ClNO純度的計算式為__________。20、Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④應采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。21、煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預處理后用堿液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。常溫下，O3是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍色氣體。O3氧化煙氣中NOx時主要反應的熱化學方程式為：2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)H1=akJ·mol－1NO(g)+O3(g)＝NO2(g)+O2(g)H2=bkJ·mol－14NO2(g)+O2(g)＝2N2O5(g)H3=ckJ·mol－1（1）反應6NO2(g)+O3(g)＝3N2O5(g)H＝____kJ·mol－1。（2）O3氧化NO的氧化率隨溫度變化情況如圖-1。隨著溫度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化為NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一種鹽，該鹽的化學式為____。（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進行同時脫硫脫硝實驗。實驗結(jié)果如圖-2。同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____；由圖可知SO2對NO的氧化率影響很小，下列選項中能解釋該結(jié)果的是____（填序號）。a．O3氧化SO2反應的活化能較大b．O3與NO反應速率比O3與SO2反應速率快c．等物質(zhì)的量的O3與NO反應放出的熱量比與SO2反應的多

（4）尿素［CO(NH2)2］在高溫條件下與NO反應轉(zhuǎn)化成三種無毒氣體，該反應的化學方程式為____。也可將該反應設(shè)計成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負極的電極反應式是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應生成HNO3，則整個過程中NO3-沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。2、C【解析】向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯誤；故答案為C。點睛：明確圖象中曲線變化趨勢、拐點的含義是解本題關(guān)鍵，向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，據(jù)此分析解答。3、B【解析】A.常溫下1molH2燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為H2的燃燒熱，A錯誤；B.某吸熱反應能自發(fā)進行，根據(jù)△G=△H-T△S＜0可作該反應是熵增反應，B正確；C.硼酸的酸性弱于碳酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，不會有CO2氣體生成，C錯誤；D.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池中不再有電流產(chǎn)生，D錯誤，答案選B。4、B【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。5、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H＋?！驹斀狻緼．通入過量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+不能大量存在，A項錯誤；B．溶液中SO與Ba2＋反應生成硫酸鋇沉淀，SO不能大量存在，B項錯誤；C．溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項錯誤；D．所得溶液呈酸性，向其中加入過量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項正確；故選D。6、C【解析】A.制硝基苯時應采用水浴加熱，故A錯誤；B.制氫氧化亞鐵時，為防止氫氧化亞鐵被空氣氧化，應將滴管伸入溶液中，故B錯誤；C.實驗室制乙烯需要加熱到170℃，裝置符合要求，故C正確；D.做石油的蒸餾實驗時應選用蒸餾燒瓶，故D錯誤；答案為C。7、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯誤；B、發(fā)生化學反應時能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯誤；C、ΔH＞0反應吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D、化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。8、C【解析】因為溶液呈無色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C。【點睛】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應，即使含I-也不能發(fā)生反應發(fā)生顏色的變化。9、C【解析】該反應過程有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為Fe與硫酸反應產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)eSO4有還原性，硝酸具有強的氧化性，F(xiàn)eSO4遇硝酸被氧化為硫酸鐵，向該溶液中加入氨水，二者發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定，受熱分解，產(chǎn)生氧化鐵和水，所以最后得到的紅棕色的固體是Fe2O3。因此選項C符合題意。答案選C。10、A【解析】A、鐵與氯氣反應，無論過量與否都生成FeCl3，故A正確；B、鐵與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，對Fe2＋的檢驗產(chǎn)生干擾，故C錯誤；D、生成白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等離子，與NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，被紅褐色沉淀干擾，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項C，學生忽略高錳酸鉀溶液在酸性條件下，能氧化Cl－，對Fe2＋的檢驗產(chǎn)生干擾。11、A【解析】A．正確；B．各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有標明，B錯；C．放熱反應放出熱量用“+”，C錯；D．碳完全燃燒生成的是二氧化碳，所以D錯。12、A【分析】由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯誤；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，故C正確；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選A?！军c晴】解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理→反應物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。13、C【解析】試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯誤；②共價化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯誤；⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內(nèi)的化學鍵很強，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無關(guān)，錯誤。故錯誤的是①⑤⑥⑦，選項是C?？键c：考查化學概念或敘述的正誤判斷的知識。14、B【解析】A.常溫下pH=7溶液中：OH-、Fe3+會發(fā)生反應形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A錯誤；B.使石蕊試液變藍色的溶液是堿性溶液，含有大量的OH-，OH-與選項離子K＋、SO32-、Na＋、S2-之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C.與Al反應生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與NO3-、SO32-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與NH4+會發(fā)生反應產(chǎn)生NH3·H2O，也不能大量共存，C錯誤；D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液中。H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。15、B【解析】A、病毒屬于蛋白質(zhì)，二氧化硫可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細菌，A正確。B、SiO2與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但

SiO2不與酸反應生成鹽和水，雖然

SiO2

能與HF酸反應，但生成的SiF4屬于共價化合物，不是鹽類物質(zhì)，所以SiO2

不屬于堿性氧化物，故不能稱為兩性氧化物，B錯誤。C、紅葡萄酒在貯存過程中，其中的乙醇部分被氧化為乙酸，乙醇與乙酸反應生成具有香味的乙酸乙酯，所以紅葡萄酒密封儲存的時間越長質(zhì)量越好，C正確。D、特定的催化劑具有選擇性，只對某一個反應才有催化作用，所以理想的催化劑可以使某一個反應成為主要反應，而增大目標產(chǎn)物的產(chǎn)率，提高其在最終產(chǎn)物中的比例，D正確。正確答案為B點睛：理解酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，與水反應只生成酸或與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，與水反應只生成堿或與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應且均只生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物如Al2O3。16、C【詳解】A．向漂白粉中加入8mol.L-I的硫酸，漂白粉中的Cl-、ClO-在酸性條件下發(fā)生反應：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明硫酸的氧化性強于氯氣，選項A錯誤；B．向濃度均為0.10mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀AgI，根據(jù)同類型難溶電解質(zhì)，Ksp小的先沉淀可知，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），選項B錯誤；C．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-I2+I-，選項C正確；D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成苯酚和碳酸氫鈉，為強酸制備弱酸的反應，則結(jié)合氫離子能力：CO32-＞C6H5O－＞HCO3-，選項D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答。【詳解】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應生成HX型氫化物。18、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。19、三頸燒瓶濃硫酸避免C中壓強過大(或安全管或平衡壓強)2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/m×100%【分析】實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A是稀硝酸和銅反應生成NO氣體，通過裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應生成的二氧化氮，使純NO進入裝置C，此時裝置C的作用為儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，向D裝置中通入干燥純凈的Cl2，當D中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，在D中制備ClNO，裝有無水CaCl2的干燥管其作用為防止水蒸氣進入D中，使ClNO水解，反應結(jié)速后打開K2，進行尾氣處理，防止污染空氣?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知，儀器a為三頸燒瓶；裝置C中的液體是濃硫酸吸收水蒸氣，干燥NO，故答案為：三頸燒瓶；濃硫酸；(2)若關(guān)閉K1，隨著反應的進行，C中壓強增加，長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強，避免C重壓強過大，故答案為：避免C中壓強過大(或安全管或平衡壓強)；(3)裝置D中ClNO可能發(fā)生遇水反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，反應化學方程式為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，故答案為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時，ClNO發(fā)生反應的化學方程式為ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案為：ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；(5)根據(jù)元素守恒可知，則，則產(chǎn)物中ClNO純度的計算式為，故答案為：0.655cv/m×100%。20、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶球形冷凝管冷凝回流增加反應物接觸面積，提高反應速率蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測定為背景，考查考生對化學實驗儀器的認識和解決實際問題的能力。硫粉不溶于水，制備過程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應速率，用乙醇濕潤硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質(zhì)要考慮這一點。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來測定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實驗原理不完善帶來的系統(tǒng)誤差。由此分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使水蒸氣冷凝回流，防止反應液中水分大量流失而析出晶體。硫粉難溶于水而微溶于乙醇，用乙醇濕潤可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫與Na2SO3的接解面積，加快反應速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸發(fā)濃縮得到較高溫度下的Na2S2O3的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，即可制備Na2S2O3·5H2O晶體。所以步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(3)SO32-具有較強的還原性，加熱過程中溶解在溶液中的O2氧化