2026屆湖南省株洲市攸縣第三中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），下列說(shuō)法正確的是A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C2、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水中加酸，NH4+的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的溫度3、下

列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣C．FeCl3溶

液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路D．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料4、下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．盡可能減少塑料袋B．用家用汽車代替公交車C．推廣使用節(jié)能燈D．利用太陽(yáng)能，潮汐能發(fā)電5、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．淀粉溶液 B．稀硝酸C．氨水 D．氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔?、下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO37、苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是()A．無(wú)任何作用 B．可以使過(guò)濾時(shí)速度加快C．減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失 D．以上都不對(duì)8、下列方程式書寫正確的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)9、在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=0.1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)10、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說(shuō)法不正確的是A．用酒精代替汽油作汽車燃料B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源C．在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的11、下列說(shuō)法正確的是A．1H、2H、3H、H＋、21H是氫元素形成的五種不同粒子B．32S與33S是同種核素C．C60和C70互為同位素D．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體12、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降13、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（和）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．，，，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)14、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：

Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕15、關(guān)于pH都等于9的兩種溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是A．加水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①＝②B．由水電離產(chǎn)生的OH－物質(zhì)的量濃度：①＞②C．升高相同溫度后，溶液pH：①＝②D．兩種溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度：①＜②16、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一小段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI17、在300℃、70MPa下，已知反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2C．分離出部分CH3CH2OH，平衡正向移動(dòng)D．使用催化劑可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)18、在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH>0C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c(C)＝0.040mol·L－119、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1；將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ20、下列有機(jī)物命名正確的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油21、下列說(shuō)法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤22、觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬B．裝置②中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．裝置③中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。24、（12分）（1）下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：①該有機(jī)物的分子式為____________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)原理m=cVM實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí)，如何判斷滴定終點(diǎn)：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。28、（14分）中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。（1）已知TK時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：c(CO2)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)開始時(shí)ab0010s時(shí)30.5c1.5①若TK時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10s時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號(hào)）。A．加入過(guò)量CO2氣體B．升高溫度C．適當(dāng)壓縮容器體積D．將CH3OCH3(g)分離出去（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?50kJ·mol?1。①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。29、（10分）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25℃)。電解質(zhì)電離方程式平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5回答下列問(wèn)題（C6H5OH為苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________（填編號(hào)）；（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃時(shí)，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；A．若混合液pH＞7，則V≥10B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.該反應(yīng)有氣體參與，所以增大壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，A正確；B.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B不正確；C.增大物質(zhì)A的濃度，會(huì)加快反應(yīng)速率，C不正確；D.A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，可逆反應(yīng)總有一定的限度，D不正確。本題選A。2、D【詳解】A．氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入酸消耗一水合氨電離出的氫氧根，促使一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．分離出生成物可以使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中有大量氯離子，抑制平衡正向移動(dòng)，減少氯氣的溶解，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高不利于平衡正向移動(dòng)，合成氨控制在500℃左右的溫度是為了提供催化劑的活性和加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。3、D【詳解】A．液NH3氣化吸收大量熱，可用作制冷劑，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，故B不符合題意；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蝕刻印刷電路，故C不符合題意；D．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4、B【解析】A.盡可能減少塑料袋,可減少白色污染,減少化石能源的消耗,能達(dá)到節(jié)能減排目的,故A不選；B.用家用汽車代替公交車,可導(dǎo)致大量汽車尾氣的排放,不利于節(jié)能減排,故B選；

C.推廣使用節(jié)能燈,可減少能源消耗,有利于節(jié)能減排,故C不選；

D.利用太陽(yáng)能,潮汐能發(fā)電,可減小對(duì)化石能源的依賴,減少污染物的排放,故D不選；

綜上所述，本題選B。5、A【詳解】A、淀粉溶液屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、稀硝酸屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔锊恍纬赡z體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強(qiáng)，且這幾種酸都是其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng)，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強(qiáng)，且高溴酸和高碘酸都是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO4HIO4HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C。【點(diǎn)睛】酸性強(qiáng)弱的比較，注意非金屬的非金屬性強(qiáng)弱決定其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，但不決定其低價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。．7、C【詳解】水在加熱過(guò)程中會(huì)蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，為減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過(guò)飽和提前析出結(jié)晶，加熱溶解后還要加少量蒸餾水，然后趁熱過(guò)濾，C選項(xiàng)正確；答案選C。8、C【解析】A.NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2SO3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO32－為二元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，C項(xiàng)正確；D.CaCO3沉淀溶解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆符號(hào)連接，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【詳解】都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進(jìn)行比較，單位一致，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；綜上所述反應(yīng)進(jìn)行最快的是D，故答案為D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也可以用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值比較速率大小，比值越大反應(yīng)速率越快。10、D【詳解】A．用酒精代替汽油作汽車燃料，可以減少化石燃料的使用，降低空氣中CO2及固體小顆粒的含量，提高燃料的利用率。正確；B．隨著科技的發(fā)展，研制開發(fā)新型催化劑，使用廉價(jià)能源使水發(fā)生分解產(chǎn)生氫氣作燃料，研制新的儲(chǔ)氫材料來(lái)儲(chǔ)存氫氣。而且因?yàn)闅錃馊紵a(chǎn)物是水，也可作為產(chǎn)生氫氣的原料，將會(huì)成為主要能源。正確；C．在農(nóng)村提倡利用將植物的秸稈、動(dòng)物的糞便等經(jīng)過(guò)發(fā)酵處理得到沼氣作生活燃料，不僅可以提高能量的利用率，而且更環(huán)保，池沼的廢渣就是土地的肥料，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)與能源的循環(huán)利用。正確；D．人類利用的能源絕大多數(shù)都是直接或間接的來(lái)源與太陽(yáng)能。錯(cuò)誤。答案選D。11、D【解析】2H、21H是都是表示含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子的氫原子；32S與33S中子數(shù)不同；C60和C70是碳元素組成的不同單質(zhì)；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。【詳解】2H、21H是都是表示含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子的氫原子，故A錯(cuò)誤；32S與33S中子數(shù)不同，所以不是同種核素，故B錯(cuò)誤；C60和C70是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。12、D【解析】試題分析：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.40mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.5mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。A、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、平衡向生成A的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)13、B【詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強(qiáng)為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以；②壓強(qiáng)較大（即壓強(qiáng)為）時(shí)對(duì)應(yīng)的較大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強(qiáng)相同，但溫度為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時(shí)對(duì)應(yīng)的較小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選B?！军c(diǎn)睛】當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運(yùn)用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強(qiáng)越大，反應(yīng)先達(dá)到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點(diǎn)。14、B【解析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)均生成亞鐵離子而不是鐵離子。15、D【分析】NaOH為強(qiáng)堿，pH=9，則c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，則c（CH3COONa）＞10-5mol/L。【詳解】分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，促進(jìn)CH3COONa水解，pH變化的小，所以醋酸鈉的pH大于氫氧化鈉的pH，故A錯(cuò)誤；CH3COONa水解促進(jìn)水電離，氫氧化鈉抑制水電離，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度：醋酸鈉>氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；分別加熱到相同溫度時(shí)，NaOH溶液c（OH-）不變，加熱促進(jìn)CH3COONa水解，CH3COONa溶液中c（OH-）增大，升高相同溫度，NaOH溶液的pH小于CH3COONa溶液，故C錯(cuò)誤；兩溶液因pH均為9，因此c（CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意：酸、堿、能水解的鹽對(duì)水的電離的影響是解答本題的關(guān)鍵，明確溫度、稀釋對(duì)水解的影響，題目難度中等。16、B【詳解】A.電解AgNO3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時(shí)間后需要加入氧化銀才能恢復(fù)電解前的濃度，不能只加入水，故錯(cuò)誤；B.電解Na2SO4溶液實(shí)際就是電解水，所以電解一段時(shí)間后加入適量的水能恢復(fù)原來(lái)的濃度，故正確；C.電解CuCl2生成銅和氯氣，所以電解一段時(shí)間后需要加入氯化銅才能恢復(fù)電解前的濃度，故錯(cuò)誤；D.電解KI生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時(shí)間后需要加入碘化氫才能恢復(fù)原來(lái)的濃度，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原則添加物質(zhì)使電解質(zhì)溶液恢復(fù)。如產(chǎn)生氫氣和氯氣，則需要添加氯化氫，如產(chǎn)生銅和氯氣，則需要添加氯化銅，如產(chǎn)生銅和氧氣，則需要添加氧化銅。如產(chǎn)生氫氣和氧氣，需要加入水。17、C【詳解】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以ΔS<0，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以當(dāng)該反應(yīng)ΔH<0時(shí)，低溫條件下可能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．該溫度和壓強(qiáng)非標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2OH為氣態(tài)產(chǎn)物，移走氣態(tài)產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，不影響平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。18、B【解析】試題分析：對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．因③溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，說(shuō)明正反應(yīng)方向吸熱，故B正確；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=0.4，C錯(cuò)誤；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，D錯(cuò)誤．考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及化學(xué)平衡的計(jì)算19、C【詳解】A.中和熱概念是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱△H=?57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱反應(yīng)中對(duì)應(yīng)生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H>?890.3kJ?mol?1，故B錯(cuò)誤；C.若兩個(gè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol，故C正確；D.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^(guò)量時(shí)，1.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。20、D【解析】A.主鏈選擇錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)為2，2，4-三甲基-己烷；B.位次編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)為3-甲基-1-丁烯；C.主鏈選擇錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)為2-丁醇；D.該有機(jī)物是三硝酸甘油酯，俗名為硝化甘油，命名正確?！军c(diǎn)睛】硝化甘油也可命名為三硝基甘油酯，屬于無(wú)機(jī)酸酯。21、D【詳解】①BaSO4固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有①②③④⑤，故答案為D。22、B【解析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，A錯(cuò)誤；B．裝置②中陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過(guò)，水分子是分子，不能通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過(guò)程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。24、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。25、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答。【詳解】實(shí)驗(yàn)儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過(guò)程中作用為攪拌加速溶解，在移液過(guò)程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！军c(diǎn)睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。26、乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃,據(jù)此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，本題中應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)乙烯。確定不存在二氧化硫的時(shí)候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗(yàn)除凈后再檢驗(yàn)乙烯，因此裝置Ⅱ用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過(guò)品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。故答案為：A、B、A、D；（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗(yàn)二氧化硫，品紅溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫。（4）裝置Ⅴ通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明有乙烯。27、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測(cè)醋酸濃度偏大，選項(xiàng)B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，潤(rùn)洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項(xiàng)C正確；D．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測(cè)醋酸濃度偏小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c(diǎn)睛】在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤(rùn)洗。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，誤差分析時(shí)，考慮所有的操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，例如用來(lái)裝待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則待測(cè)液的濃度變小，需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小，則結(jié)果變小。若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則待測(cè)液的體積變大，需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多，結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，需要的體積變大，結(jié)果變大。對(duì)于滴定過(guò)程中的讀數(shù)情況，看標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化，體積變大，結(jié)果變大，體積變小，體積變小。28、>25%ACa該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)變小17︰25【詳解】(1)①根據(jù)方程式中計(jì)量數(shù)之比可知，生成的乙醇與水的物質(zhì)的量之比為1：3，則c=0.5，，反應(yīng)仍在向右進(jìn)行，v(正)>v(逆)；10s時(shí)