2026屆鄭州市重點中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液時，容量瓶未烘干會使所配溶液濃度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液與0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大2、在無色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－3、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤4、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X5、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯6、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤7、在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－8、羥氨（NH2OH）是一種還原劑．將25.00mL0.049mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為A．NO2B．NOC．N2OD．N29、下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液10、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g11、稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)（注：鈰常見的化合價為和，氧化性：）。下列說法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：B．溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：C．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素D．金屬保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化12、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．硫酸的摩爾質(zhì)量：98C．S2ˉ的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2、D2、T2互為同位素13、下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu14、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實驗，下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)15、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．稀鹽酸 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．NaCl溶液16、下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（

）A．KClO3是氧化劑 B．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．HCl是還原劑 D．KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為___，實驗室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。18、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。19、某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設(shè)計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實驗。請回答下列問題：（1）裝置A的作用是___________________________。（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含________，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。（提出問題）反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？（3）（做出猜想）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是_____________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）（實驗驗證）小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的____________________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。（5）（交流反思）小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點_____________(填“正確”或“錯誤”)，理由是：____________________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。20、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中以廢鐵屑為原料來制備，步驟如下：步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應(yīng)的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)為確認(rèn)晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，請你設(shè)計簡單的實驗方案進(jìn)行驗證(寫出簡單的實驗過程、實驗現(xiàn)象及結(jié)論)_______________________________________21、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的_____。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3（2）機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO=CaSO3③_______S元素價態(tài)S為+4價①_______②SO2+2H2S=3S+2H2O（4）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?H+Cl?濃度/（mol·L?1）5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。②表中y＝______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯誤；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液時，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D錯誤；故選：C。2、C【解析】

A.CO32－、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；B.含有MnO的溶液呈紫色，與題意無色條件不符合，故不選B；C.K+、Na+、OH－、NO3－相互之間不反應(yīng)，且溶液無色透明，能大量共存，故選C；D.Ba2+、SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D；故答案選C。3、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2，化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項B。4、A【解析】

同周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價為+7價，Y最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素?！驹斀狻緼.元素的非金屬性：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C錯誤；D.原子序數(shù)：Cl>S>P，故D錯誤；綜上所述，答案為A。5、D【解析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項符合題意；本題答案選D。6、D【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；②氨氣只存在分子,不能導(dǎo)電;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的HCl不導(dǎo)電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導(dǎo)電，故③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子,NaHSO4=Na++H++SO42-，屬于鹽，故④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎沒有自由移動的離子,幾乎不導(dǎo)電;碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質(zhì);非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選D.7、A【解析】

A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Ba2+與CO32－反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．Cu2+呈藍(lán)色，不能在無色溶液中存在，C錯誤；D．Fe2+淺綠色，不能在無色溶液中存在，D錯誤；答案選A。8、C【解析】由25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選C。點睛：熟練理解氧化還原反應(yīng)原理，并準(zhǔn)確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，由信息“25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。9、D【解析】A.H2、F2反應(yīng)生成HF，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故A錯誤；B.NO、O2反應(yīng)生成二氧化氮，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故B錯誤；C.稀硫酸與NaCl溶液不發(fā)生反應(yīng)，沒有離子鍵生成，故C錯誤；D.BaCl2溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇屬于離子化合物，有離子鍵生成，故D正確；故選D。10、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為1000g×0.9%=9g，即進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，故選B。11、C【解析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，結(jié)合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce與HI的反應(yīng)為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A錯誤；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+無法氧化Ce3+得到Ce4+，故B錯誤；C.鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)，與鈉的活潑性相似，所以Ce元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素，故C正確；D.根據(jù)題中信息鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)，則不能用水封保存Ce，故D錯誤；故選C。12、A【解析】

A．原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，其表示方法為，故A正確；B．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯誤；C．硫離子核外存在18個電子核內(nèi)有16個質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．H1．D1和T1是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素，故D錯誤；故答案為A。13、D【解析】

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價一定發(fā)生變化?！驹斀狻緼.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.反應(yīng)中Fe元素的化合價由0價→＋2價，Cu元素的化合價由＋2價→0價，存在化合價的變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案：D。14、D【解析】

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞有毒氣體時，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣進(jìn)入氣球，氣球會鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤，符合題意。故選D。15、C【解析】

A、稀鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；B、CuSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C、Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D、NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；故選C。16、D【解析】

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0作氧化劑，HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0作還原劑，以此來解答?！驹斀狻緼．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，A正確；B．H、O元素的化合價不變，則H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B正確；C．HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，則HCl為還原劑，C正確；D．氯氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選D?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意參加反應(yīng)的氯化氫沒有全部被氧化為易錯點。注意氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易，同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強(qiáng)氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為。【詳解】（1）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。18、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。19、吸收CO2中混有的HClNa2O22CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OBaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2正確Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3【解析】試題分析：由題意及實驗裝置可知，A裝置用于除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，B中潮濕的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，C裝置用于吸收剩余的二氧化碳，D裝置用于收集氧氣。（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl。（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，因為Na2O2可以與水反應(yīng)生成氧氣，所以該固體中不含Na2O2。（3）猜想二不合理，理由是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，雖然能生成氫氧化鈉，但是氫氧化鈉可以與二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。（4）取上述溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl2（或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明反應(yīng)后的固體為Na2CO3和NaOH，猜想三成立。（5）將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，該同學(xué)的觀點是正確的，理由是向濾液中滴加硝酸銅溶液后，若溶液中有藍(lán)色沉淀生成，則可證明濾液中含有氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(NO3)2＋2