天成大聯(lián)考2026屆化學(xué)高一上期中經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤2、下列離子方程式書寫正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氧化銅溶于鹽酸O2－＋2H＋=H2O3、下列實(shí)驗(yàn)操作與觀察目的一致的是()實(shí)驗(yàn)操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點(diǎn)較低B將鈉放置在煤油中鈉有強(qiáng)還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A．A B．B C．C D．D4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB．化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個水分子NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA5、下列敘述正確的是()A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其體積為22.4LC．常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA7、以下各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O8、下列說法正確的是A．鈉保存在煤油里的原因之一是極易被氧氣氧化B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量9、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④10、通過實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體試樣中一定存在CO32-C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D．將某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，則該固體中不存在Na+11、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.2NA個CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48LB．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NAC．4℃時，22.4L水中含有的電子數(shù)目為10NA個D．使23g鈉變?yōu)镹a+，需失去0.1NA個電子12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)13、下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl14、丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,其密度小于1g/ml,沸點(diǎn)約55℃,分離水和丙酮最合理的方法是(

)A．蒸發(fā) B．分液 C．蒸餾 D．過濾15、下列實(shí)驗(yàn)中①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)均用到的儀器是A．試管 B．漏斗 C．膠頭滴管 D．玻璃棒16、澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物B．“碳納米泡沫”中的碳原子是膠體C．“碳納米泡沫”既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設(shè)稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果_______(偏高，偏低，無影響)。③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為____________克。20、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。（3）裝置A中①的名稱是______，進(jìn)水的方向是從____口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④過濾⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦21、I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)化學(xué)式可知，如果CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則二者的分子數(shù)相等，所含的氧原子數(shù)是1︰2的。而原子總數(shù)是2︰3的，碳原子數(shù)是1︰1的，含有的電子數(shù)是14︰22，所以正確的答案選D。2、C【解析】

A．電荷不守恒；B．生成Fe2+；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸生成CO2和水；D．難溶物寫化學(xué)式。【詳解】A．銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)A錯誤；B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)B錯誤；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，選項(xiàng)C正確；D．CuO是難溶物要寫化學(xué)式，則氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=H2O+Cu2+，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認(rèn)識，易錯點(diǎn)為B，注意反應(yīng)要遵循反應(yīng)的實(shí)際，難度不大。3、D【解析】

A．鈉質(zhì)軟，可以用刀切，與熔點(diǎn)無關(guān)，故A錯誤；B．將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無法判斷鈉有強(qiáng)還原性，故B錯誤；C．將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故C錯誤；D．將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，故D正確；故答案為D。4、B【解析】

A、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、鎂容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子，則化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去2mol電子，電子數(shù)目為2NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則分子數(shù)不是NA，故C錯誤；D、HCl的物質(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2NA，故D錯誤。答案選B。5、C【解析】

A選項(xiàng)氯化鈉雖然固態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B選項(xiàng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)中只能說明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。6、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯誤；C、1個甲烷分子含有10個質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和B是解答的易錯點(diǎn)，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。7、C【解析】

A項(xiàng)，Na元素化合價只能升高，鈉只有還原性；H+化合價只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯誤；B項(xiàng)，Cl2中Cl元素化合價即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價只能升高，F(xiàn)e具有還原性；B錯誤；C.Na+化合價只能降低，只有氧化性；K元素化合價只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D.KMnO4中Mn元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯誤；綜上所述，本題選C。8、A【解析】

A．鈉能與氧氣、與水反應(yīng)，煤油能隔絕空氣和水分，A正確；B．二氧化碳能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B錯誤；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到溶液呈紅褐色為止，C錯誤；D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氫根離子，D錯誤；答案選A。9、B【解析】

①為試管，一般用于反應(yīng)等，②為漏斗，一般用于過濾和向容器中添加液體，③為分液漏斗，用于分液，④是托盤天平，用于稱量，⑤為蒸餾燒瓶，可以用于蒸餾或分餾等，因此用于物質(zhì)分離的儀器是②③⑤，故選項(xiàng)B正確。10、C【解析】

A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定含有SO42-，但該固體試樣中不一定存在SO42-，例如硫酸氫鈉固體中不存在SO42-，A錯誤；B．將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳或二氧化硫，則該固體試樣中不一定存在CO32-，B錯誤；C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，也可能是由于生成的一水合氨濃度很小沒有放出氨氣，則該固體試樣中仍可能存在NH4+，C正確；D．將某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，由于濾去了黃光，則該固體中也可能存在Na+，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了常見離子的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)一種離子的存在必須排除干擾離子，容易出錯的是A選項(xiàng)，注意固體中含有的離子和溶于水后產(chǎn)生的離子不一定一致。11、A【解析】試題分析：A、1．2摩爾一氧化碳其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1．2×2．3=3．38L，正確，選A；B、沒有說明溶液的體積，不能確定其物質(zhì)的量，不選B；C、2．3L水是2．3千克水，其物質(zhì)的量不是1摩爾，電子不是11摩爾，錯誤，不選C；D、23克鈉為1摩爾，失去1摩爾電子，錯誤，不選D?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用12、A【解析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯誤的，A項(xiàng)錯誤；B．假設(shè)取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積（單位為L），D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。13、A【解析】

A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故A正確；B．Na2CO3不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故B錯誤；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯誤；故選：A。14、C【解析】水與丙酮互溶，兩者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來實(shí)現(xiàn)兩者的分離，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。互溶的兩種液體，其沸點(diǎn)不同，則可利用蒸餾來分離。以此來解答。15、D【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的要求可知，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移溶液步驟中用玻璃棒引流；用pH試紙測溶液pH時用玻璃棒蘸取溶液；過濾操作時用玻璃棒引流；蒸發(fā)操作時用玻璃棒攪拌，所以均需要用到的儀器是玻璃棒，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力，平時要注意對同類問題的總結(jié)。16、C【解析】

A．“碳納米泡沫”中，每個泡沫含有約4000個碳原子，一種新型的碳單質(zhì)，A敘述錯誤；B．“碳納米泡沫”中的碳原子顆粒直徑約6到9nm，溶于水形成的分散系是膠體，B敘述錯誤；C．“碳納米泡沫”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C敘述正確；D．“碳納米泡沫”為分子形式，金剛石為原子晶體，性質(zhì)不相同，D敘述錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解析】

（1）根據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答；（3）根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式計(jì)算消耗二氧化碳的體積；（4）根據(jù)配制過程分析需要的儀器；根據(jù)購買的商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少分析；應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，根據(jù)m=cVM計(jì)算次氯酸鈉質(zhì)量。【詳解】（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據(jù)鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過程一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；③應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g。【點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、注意題干中次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，為易錯點(diǎn)，注意題干信息的應(yīng)用。20、DAB萃取冷凝管下打開分液漏斗上端的玻璃塞ad【解析】(1)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，故答案為D；A；(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為B；萃??；(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為