化學一二三輪復習補充第一部分無機化學方程式和電極反應(yīng)方程式(基礎(chǔ))鈉及其化合物1、鈉與氧氣的反應(yīng)(兩種條件)常溫4Na＋O2=2Na2O加熱2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O22、鈉與氯氣的反應(yīng)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl3、鈉與水反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4、鈉與乙醇反應(yīng)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑電解5、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉電解2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑6、氧化鈉與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH7、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO38、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O9、過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑10、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O211、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O12、氧化鈉與過氧化鈉的相互轉(zhuǎn)化2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O213、氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳氣體2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O14、氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳氣體NaOH+CO2=NaHCO315、向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳至過量的反應(yīng)過程及總式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3總反應(yīng)NaOH+CO2=NaHCO316、碳酸氫鈉加熱分解2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑17、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量的反應(yīng)過程HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O開始無氣泡，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生18、碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO319、碳酸鈉溶液中加入過量鹽酸Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O+CO2↑20、二氧化碳通入碳酸鈉溶液Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO321、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O22、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH23、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl24、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl鎂、鋁及其化合物1、鎂與氧氣反應(yīng)2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO2、鎂與二氧化碳的反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C3、鎂與氮氣反應(yīng)3Mg＋N2Mg3N24、鎂與熱水的反應(yīng)Mg+2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2+H2↑5、鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑6、鋁與氧氣反應(yīng)4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2Al2O37、鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑8、將鋁投入氫氧化鈉溶液中2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑9、鋁熱反應(yīng)(氧化鐵、四氧化三鐵)2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3+2Fe8Al+3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3+9Fe電解10、電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂電解MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑電解11、電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁電解冰晶石2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑冰晶石12、鋁與稀硝酸反應(yīng)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O13、鋁與濃硝酸反應(yīng)Al+6HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O14、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O15、三氧化二鋁與鹽酸反應(yīng)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O16、三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]17、煅燒碳酸鎂MgCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))MgO+CO2↑18、氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O19、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O20、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]21、向氯化鋁中滴加少量氫氧化鈉AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl22、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)AlCl3＋4NaOH=Na[Al(OH)4]＋3NaCl23、實驗室制氫氧化鋁AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl24、氯化鋁與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)AlCl3＋3NaHCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑＋3NaCl25、氯化鋁與碳酸鈉溶液的反應(yīng)2AlCl3＋3Na2CO3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑＋6NaCl鐵、銅及其化合物1、鐵與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O42、鐵與氯氣反應(yīng)(描述實驗現(xiàn)象)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3產(chǎn)生棕褐(紅)色的煙，溶于水后溶液呈棕黃色3、銅與氯氣反應(yīng)(描述實驗現(xiàn)象)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色4、鐵與硫反應(yīng)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS5、銅與硫反應(yīng)2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S6、鐵與溴反應(yīng)2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(△))2FeBr37、鐵與碘反應(yīng)Fe＋I2eq\o(=,\s\up7(△))FeI28、紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H29、鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑10、少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O11、過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O12、少量的鐵與濃硝酸反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O13、過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)Fe+4HNO3(濃)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O14、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu15、向氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋16、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O17、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O18、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O19、氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵6FeO+O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe3O420、鋁熱反應(yīng)(氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵)2Al+3FeOeq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3+2Fe8Al+3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3+9Fe21、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O22、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O23、氫氧化鐵受熱分解2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O24、氫氧化亞鐵隔絕空氣加熱Fe(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2O25、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)326、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉的變化過程及現(xiàn)象FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色27、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl28、三價鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3溶液變紅29、氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－30、二價鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)K3[Fe(CN)6]K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]特征的藍色沉淀31、向氯化鐵溶液中加入銅片2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl232、制備氫氧化鐵膠體FeCl3++3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)+3HCl33、氯化鐵與碳酸鈉溶液反應(yīng)2FeCl3＋3Na2CO3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑＋6NaCl34、氯化鐵與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)FeCl3＋3NaHCO3===Fe(OH)3↓+3CO2↑＋3NaCl35、銅與氧氣的反應(yīng)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO36、銅與濃硫酸反應(yīng)Cu+2HSO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O37、銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O38、銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O39、氫氣還原氧化銅CuO+H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu+H2O40、氫氧化銅受熱分解Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O41、將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO442、濕法煉銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鹵族元素1、氯氣與鈉反應(yīng)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl2、氯氣與鐵反應(yīng)(描述實驗現(xiàn)象)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3產(chǎn)生棕褐(紅)色的煙，溶于水后溶液呈棕黃色3、氯氣與銅反應(yīng)(描述實驗現(xiàn)象)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色4、氯氣與氫氣反應(yīng)(描述不同反應(yīng)條件下的實驗現(xiàn)象)H2＋Cl22HClH2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口上方出現(xiàn)白霧H2＋Cl22HCl光照條件，H2與Cl2混合光照發(fā)生爆炸，瓶口出現(xiàn)大量白霧5、氯氣與水反應(yīng)(簡述氯水中的粒子種類)Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水(淺黃綠色)——Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OH(極少量)久置氯水(無色)——H+、Cl、H2O、OH6、次氯酸見光分解2HClO2HCl＋O2↑7、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(兩種條件)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)3Cl2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaCl＋NaClO3＋3H2O8、工業(yè)上制漂白粉(或漂粉精)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O9、漂白粉的漂白原理(兩種方法)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(家用漂白、消毒)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO(工業(yè)漂白、消毒)10、漂白粉久置失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；2HClOeq\o(=,\s\up9(光照))2HCl＋O2↑11、除去氯化鐵中的氯化亞鐵2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl12、氯氣與硫化鈉反應(yīng)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓13、氯氣與溴化鈉反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br214、氯氣與二氧化硫反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO415、氯氣與甲烷光照反應(yīng)CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2CCl4＋HCl16、氯氣與乙烯反應(yīng)CH2=CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl17、實驗室制氯氣MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O18、電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))(電極方程式及總式)陰極反應(yīng)：2H2O+2e－=H2↑+2OH－陽極反應(yīng)：2Cl－2e－=Cl2↑總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑19、電解稀鹽酸(電極方程式及總式)陰極反應(yīng)：2H++2e－=H2↑陽極反應(yīng)：2Cl－2e－=Cl2↑總反應(yīng)方程式為：2HClH2↑+Cl2↑20、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑21、氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)222、敘述如何區(qū)分含有Cl，Br,I三種不同溶液(用兩種方法)(1)分別加入硝酸酸化的AgNO3溶液Ag＋＋Cl－=AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀的為ClAg＋＋Br－=AgBr↓產(chǎn)生淺黃色沉淀的為BrAg＋＋I－=AgI↓產(chǎn)生黃色沉淀的為I(2)先滴加氯水，然后再加入四氯化碳溶液無明顯現(xiàn)象的為ClCl2+2Br－=2Cl－+Br2溶液變?yōu)槌壬?，加入CCl4萃取后下層為橙紅色的為BrCl2+2I－=2Cl－+I2溶液變?yōu)樽攸S色，加入CCl4萃取后下層為紫色的為I23、碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O24、溴單質(zhì)與鐵在加熱條件下反應(yīng)2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(△))2FeBr325、碘單質(zhì)與鐵在加熱條件下反應(yīng)Fe＋I2eq\o(=,\s\up7(△))FeI226、氟氣與氫氣反應(yīng)H2＋F2=2HF27、溴蒸氣與氫氣反應(yīng)H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(高溫))2HBr28、碘與氫氣反應(yīng)H2＋I2?2HI29、氟氣與水反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF+O2↑30、液溴與水反應(yīng)Br2＋H2O=HBr+HBrO碳族元素1、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3+2H2↑2、硅與氧氣反應(yīng)Si+O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO23、硅與氯氣反應(yīng)Si+2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl44、工業(yè)制粗硅SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si+2CO↑5、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O6、二氧化硅與氧化鈉反應(yīng)Na2O+SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO37、二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)CaO+SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO38、工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)Na2CO3+SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3+CO2↑9、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)(刻蝕玻璃)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O10、硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O11、硅酸受熱分解H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))SiO2+H2O12、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl13、碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO14、碳與氧化銅反應(yīng)C+2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu+CO2↑15、碳與濃硝酸反應(yīng)C+4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+2NO2↑+2H2O16、碳與濃硫酸反應(yīng)C+2HSO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+SO2↑+2H2O17、實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O18、工業(yè)制二氧化碳CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑+CaO19、一氧化碳還原氧化銅CO+CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu+CO?氧族元素1、鈉與硫反應(yīng)S+2Naeq\o(=,\s\up7(△))Na2S2、硫與鐵反應(yīng)S+Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS3、硫與銅反應(yīng)2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S4、硫與汞反應(yīng)(實驗室處理灑落的汞)S+Hg===HgS5、硫與銀反應(yīng)(銀器變黑)S+2Ag===Ag2S6、硫與氧氣反應(yīng)S+O2SO27、硫與氫氣的反應(yīng)H2+Seq\o(=,\s\up7(△))H2S8、少量硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2NaOH+H2S===Na2S+2H2O9、過量硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)NaOH+H2S===NaHS+H2O10、硫化氫與氧氣反應(yīng)(氧氣充足和不充足兩種情況)氧氣足量：2H2S+3O22SO2+2H2O氧氣不足：2H2S+O22S+2H2O11、硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)SO2+2H2S===3S+2H2O12、二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)SO2+2H2S===3S↓+2H2O13、將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO414、鈉與氫硫酸反應(yīng)H2S+2Na=Na2S+H2↑15、硫化氫受熱分解H2SS+H216、二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO317、少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O18、過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO2+NaOH=NaHSO319、少量二氧化硫與與澄清石灰水反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O20、過量的二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)221、二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO322、二氧化硫與氧化鈉的反應(yīng)SO2＋Na2O=Na2SO323、工業(yè)上用鈣基固硫法吸收二氧化硫SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))CaSO32CaSO3＋O2=2CaSO424、二氧化硫的催化氧化2SO2+O22SO325、二氧化硫與氯氣1:1通入水中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl26、二氧化硫使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr27、二氧化硫與碘反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI28、三氧化硫與水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO429、三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O30、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)SO3＋CaO=CaSO431、三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)BaCl2+SO3+H2O==BaSO4↓+2HCl32、銅與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O33、碳與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O34、蔗糖在濃硫酸的作用下脫水C12H22O1112C+11H2O35、硫酸根離子的檢驗BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氮族元素1、工業(yè)合成氨N?+3H?2NH?2、雷雨發(fā)莊稼的反應(yīng)原理N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3、高爐煉鐵過程中一氧化氮的形成N2+O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO4、鎂與氮氣反應(yīng)3Mg＋N2Mg3N25、一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO26、二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO7、二氧化氮與四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化2NO2N2O48、氨氣與水反應(yīng)(簡述氨水中的粒子種類)NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－氨水——NH3、NH3·H2O、H2O、OH、NH4＋、H+(極少量)9、氨水受熱分解NH3·H2ONH3↑+H2O10、氨水與鹽酸反應(yīng)NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O11、氨水與氯化鋁反應(yīng)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O總反應(yīng)：AgNO3+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O13、氨氣與氯化氫反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl14、氨氣與硫酸反應(yīng)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO415、氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O16、氨氣在純氧中燃燒4NH3+3O26H2O+2N217、工業(yè)生產(chǎn)硝酸N?+3H?2NH?4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO18、實驗室制氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O19、氯化銨受熱分解NH4ClNH3↑+HCl↑20、碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑21、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑22、濃硝酸的不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O23、銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O24、銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O25、碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O26、硝酸銀受熱或見光分解2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑27、磷與氧氣反應(yīng)(簡述實驗現(xiàn)象)4P+5O22P2O5劇烈燃燒，大量白煙，放熱，生成白色固體28、磷與氯氣的反應(yīng)(簡述實驗現(xiàn)象)Cl2不足：2P+3Cl22PCl3Cl2足量：2P+5Cl22PCl5產(chǎn)生白色煙霧電極反應(yīng)方程式一、原電池電極反應(yīng)方程式1．Cu─H2SO4─Zn原電池正極：2H++2eAUTOTEXT====H2↑負極：Zn—2eAUTOTEXT====Zn2+總反應(yīng)式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2．Cu─FeCl3─C原電池正極：2Fe3++2eAUTOTEXT====2Fe2+負極：Cu—2eAUTOTEXT====Cu2+總反應(yīng)式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：O2+2H2O+4eAUTOTEXT====4OH負極：2Fe—4eAUTOTEXT====2Fe2+總反應(yīng)式：2Fe+O2+2H2OAUTOTEXT====2Fe(OH)24．氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）正極：O2+2H2O+4eAUTOTEXT====4OH負極：2H2—4eAUTOTEXT====4H+總反應(yīng)式：2H2+O2AUTOTEXT====2H2O5．氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極：O2+4H++4eAUTOTEXT====2H2O負極：2H2—4eAUTOTEXT====4H+總反應(yīng)式：2H2+O2AUTOTEXT====2H2O6．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：O2+2H2O+4eAUTOTEXT====4OH負極：2H2—4e+4OHAUTOTEXT====4H2O總反應(yīng)式：2H2+O2AUTOTEXT====2H2O7．鉛蓄電池（放電）8．Al─NaOH─Mg原電池正極：6H2O+6eAUTOTEXT====3H2↑+6OH總反應(yīng)式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑9．CH4燃料電池(堿性介質(zhì))正極：2O2+4H2O+8eAUTOTEXT====8OH總反應(yīng)式：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O10．熔融碳酸鹽燃料電池總反應(yīng)式：2CO+O2AUTOTEXT====2CO211．銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))正極(Ag2O)：Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH負極(Zn)：Zn+2OH—2e==ZnO+H2O總反應(yīng)式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag二、電解池電極反應(yīng)方程式1．電解CuCl2溶液陽極：2Cl—2eAUTOTEXT====Cl2↑陰極：Cu2++2eAUTOTEXT====Cu總反應(yīng)式：2Cl+Cu2+Cl2↑+Cu2．電解精煉銅陽極（粗銅）：Cu—2eAUTOTEXT====Cu2+陰極(純銅)：Cu2++2eAUTOTEXT====Cu總反應(yīng)式：無3．電鍍銅陽極（純銅）：Cu—2eAUTOTEXT====Cu2+陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2++2eAUTOTEXT====Cu總反應(yīng)式：無4．電解飽和食鹽水陽極：2Cl—2eAUTOTEXT====Cl2↑陰極：2H2O+2eAUTOTEXT====H2↑+2OH總反應(yīng)式：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH5．電解HCl溶液陽極：2Cl2eAUTOTEXT====Cl2↑陰極：2H++2eAUTOTEXT====H2↑總反應(yīng)式：2Cl+2H+Cl2↑+H2↑6．電解NaOH溶液陽極：4OH—4eAUTOTEXT====O2↑+2H2O陰極：4H2O+4eAUTOTEXT====2H2↑+4OH總反應(yīng)式：2H2O2H2↑+O2↑7．電解H2SO4溶液陽極：2H2O—4eAUTOTEXT====O2↑+4H+陰極：4H++4eAUTOTEXT====2H2↑總反應(yīng)式：2H2O2H2↑+O2↑8．電解KNO3溶液陽極：2H2O—4eAUTOTEXT====O2↑+4H+陰極：4H2O+4eAUTOTEXT====2H2↑+4OH總反應(yīng)式：2H2O2H2↑+O2↑9．電解CuSO4溶液陽極：2H2O—4eAUTOTEXT====O2↑+4H+陰極：2Cu2++4eAUTOTEXT====2Cu總反應(yīng)式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+10．電解AgNO3溶液陽極：2H2O—4eAUTOTEXT====O2↑+4H+陰極：4Ag++4eAUTOTEXT====4Ag總反應(yīng)式：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+11．鉛蓄電池充電第二部分有機化學方程式(基礎(chǔ))一、烷烴1、甲烷與氯氣在光照下的反應(yīng)CH4＋Cl2光照→CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2光照→CH2ClCH2Cl2＋Cl2光照→CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2光照→CCl2、甲烷高溫分解CH4高溫→C+2H3、烷烴的裂化C8H18高溫→C4H10＋C4H4、烴的燃燒通式5、甲烷的實驗室制法——無水醋酸鈉和堿石灰加熱(脫羧反應(yīng))CH3COONa+NaOH△→CaONa2CO3+CH2CH3COONa△→CaONa2CO3+CH3COCH3(二、烯烴6、乙烯與溴水的反應(yīng)CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br7、乙烯與H2的反應(yīng)CH2=CH2＋H2催化劑→△CH38、乙烯與水的反應(yīng)CH2=CH2＋H2O催化劑→加熱、加壓CH3CH9、乙烯與HCl的反應(yīng)CH2=CH2＋HCl催化劑→CH3CH210、乙烯的加聚反應(yīng)nCH2=CH2催化劑→11、氯乙烯的加聚反應(yīng)nCH2=CHCl一定條件→12、丙烯的加聚反應(yīng)nCH2=CHCH3催化劑→13、1，3丁二烯與Br2水按1：1發(fā)生反應(yīng)1,2加成CH2=CH—CH=CH2＋Br2→CH2=CH—CHBr—CH2Br1,4加成CH2=CH—CH=CH2＋Br2→CH2Br—CH=CH—CH2Br14、1，3丁二烯的加聚反應(yīng)nCH2=CH—CH=CH2催化劑→[CH2—CH=CH—CH2]15、異戊二烯的加聚反應(yīng)16、1,3丁二烯加聚生成順丁橡膠聚1,3丁二烯nCH2CH—CHCH2催化劑→17、乙烯的催化氧化CH?=CH?+O?

催化劑→18、乙烯的實驗室制法CH3CH2OH濃硫酸→170℃CH2=CH2↑＋H2CH3CH2OH濃硫酸→140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O(19、二烯烴的成環(huán)反應(yīng)20、碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化R—CH=CH2KMnO4(H+21、丙烯酸鈉加聚生成聚丙烯酸鈉(高吸水性樹脂)nCH2=CHCOONa一定條件→三、炔烴22、乙炔與溴水的反應(yīng)1:1反應(yīng)HC≡CH＋Br2→CHBr=CHBr1:2反應(yīng)HC≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr223、乙炔與H2的反應(yīng)HC≡CH＋H2催化劑→△CH2=CH2HC≡CH＋2H2催化劑→△24、乙炔與HCl的反應(yīng)HC≡CH＋HCl催化劑→△CH225、乙炔與水的反應(yīng)HC≡CH＋H2O催化劑→△CH26、乙炔的加聚反應(yīng)CH=CHCH=CHn27、乙炔的實驗室制法——電石(碳化鈣CaC2)與水反應(yīng)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋HC≡CH↑28、碳碳三鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化四、苯及苯的同系物29、苯與液溴的鹵代反應(yīng)——溴化鐵作催化劑30、甲苯與氯氣的反應(yīng)(兩種反應(yīng)條件)31、苯的硝化32、甲苯的硝化––NO2|NO2O2N––CH––NO2|NO2O2N––CH3|––NO2|NO2O2N––CH3|33、苯與濃硫酸發(fā)生的磺化反應(yīng)34、苯與H2的加成反應(yīng)35、甲苯與氫氣發(fā)生的反應(yīng)36、乙苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化五、鹵代烴37、溴乙烷的水解——NaOH水溶液、△CH3CH2Br＋NaOH水→△CH3CH2OH38、溴乙烷的消去反應(yīng)——NaOH醇溶液、△CH3CH2CH2CH2Br+NaOH乙醇→△CH3CH2CH=CH2↑+NaBr＋H39、四氟乙烯的加聚反應(yīng)nCF2==CF2→40、溴苯的水解反應(yīng)六、醇41、烴的含氧衍生物的燃燒反應(yīng)42、乙醇的催化氧化反應(yīng)——銅或銀作催化劑、加熱2CH3CH2OH＋O2Cu或Ag→△43、乙醇與鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑44、乙醇與氫溴酸的反應(yīng)CH3—CH2—OH＋HBr△→CH3—CH2—Br＋H45、乙酸與乙醇的酯化CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸?△CH3COOC2H5+H46、乙醇的消去反應(yīng)CH3CH2OH濃硫酸→170℃CH2=CH2↑＋H47、乙醇的分子間脫水2CH3CH2OH濃硫酸→140℃CH3CH2OCH2CH3＋H48、乙二醇形成環(huán)醚七、苯酚49、苯酚與鈉的反應(yīng)50、苯酚與濃溴水的反應(yīng)51、苯酚的硝化52、苯酚與氫氣的反應(yīng)53、苯酚與氫氧化鈉的反應(yīng)54、苯酚與碳酸鈉的反應(yīng)55、苯酚鈉與過量二氧化碳的反應(yīng)56、酚醛樹脂的合成57、硝基苯的還原反應(yīng)八、醛58、乙醛的催化氧化反應(yīng)＋O2催化劑→△59、乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH△→2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H60、乙醛與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H61、銀氨溶液的制備AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O62、乙醛與氫氣的加成反應(yīng)(還原反應(yīng))CH3CHO＋H2催化劑→△CH3CH63、乙醛與HCN(氰化氫)的加成反應(yīng)＋H—CN→64、2羥基丙腈轉(zhuǎn)化為2羥基丙酸(乳酸)H2O65、甲醛與銀氨溶液的反應(yīng)HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH△→4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H66、甲醛與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH△→Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H九、酮67、丙酮與氫氣的反應(yīng)＋H2催化劑→△十、羧酸68、乙酸與鈉的反應(yīng)2CH3COOH＋2Na△→2CH3COONa＋H69、乙酸與碳酸鈉的反應(yīng)2CH3COOH＋Na2CO3△→2CH3COONa＋CO2↑＋H70、乙酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)CH3COOH＋NaHCO3△→CH3COONa＋H2O＋CO71、乙酸與乙醇的酯化CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸?△CH3COOC2H5+H72、乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH催化劑?△＋(2n－1)H273、1mol乙二酸與1mol乙二醇脫1mol水的反應(yīng)HOOC—COOH＋HOCH2CH2OH濃硫酸?△HOOCCOOCH2CH2OOH＋H74、乙二酸與乙二醇成環(huán)的反應(yīng)＋濃硫酸?△＋2H2O75、羥基酸分子內(nèi)脫水生成酯濃硫酸?△＋H2O76、HOCH2COOH的縮聚nHOCH2COOH催化劑?△＋(n－1)H277、羥基酸自身聚合形成聚酯催化劑?△＋(n－1)H2O78、6羥基己酸HOOC(CH2)5OH的縮聚生成聚6羥基己酸酯79、己二酸與乙二醇的縮聚nHOOC(CH2)4COOH＋nHO(CH2)2OH催化劑?△＋(2n－1)H280、對苯二甲酸與1,4丁二醇的縮聚生成聚對苯二甲酸丁二酯：81、對苯二甲酸乙二酯的生成＋nHOCH2CH2OH催化劑?△＋(2n－1)H2O82、乙酸的分子間脫水2CH3COOH催化劑→△CH3COOOCH3十一、酯83、乙酸乙酯在酸性條件下的水解CH3COOC2H5＋H2O稀硫酸?△CH3COOH＋C2H84、乙酸乙酯在堿性條件下的水解CH3COOC2H5＋NaOH△→CH3COONa＋C2H85、環(huán)酯的水解86、鄰苯二酚乙酸酯的水解＋3NaOH△→＋＋2H2O十二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)87、硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)＋3H2OH+?△3C17H3588、硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)＋3NaOH△→3C17H35COONa＋89、油脂的硬化(油脂的氫化)＋3H2催化劑→△90、油酸與甘油的反應(yīng)3C17H33COOH＋稀硫酸?△＋3H2O十三、酰胺、蛋白質(zhì)91、苯胺與鹽酸反應(yīng)生成苯胺鹽酸鹽92、甘氨酸與鹽酸反應(yīng)＋HCl→93、甘氨酸與NaOH溶液反應(yīng)＋NaOH→94、酰胺在酸或堿、加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)RCONH2＋H2O＋HCl△→RCOOH＋NHRCONH2＋NaOH△→RCOONa＋NH95、甘氨酸(氨基乙酸)的縮聚nH2NCH2COOH催化劑?△＋(n－1)H296、己二胺與己二酸的縮聚nH2NCH2(CH2)4CH2NH2＋nHOOC(CH2)4COOH催化劑?△＋(2n－1)H297、生成聚己二酰己二胺nH2N—(CH2)6—NH2＋nHOOC(CH2)4COOH催化劑?△＋(2n－1)H298、生成聚對苯二甲酰對苯二胺99、兩分子丙氨酸(2氨基丙酸)的縮合反應(yīng)催化劑→△100、兩分子甘氨酸的縮合反應(yīng)→101、4氨基丁酸縮合成環(huán)→102、氨基酸縮合成環(huán)→十四、糖類103、葡萄糖在酒化酶作用下的轉(zhuǎn)化eq\o(C6H12O6,\s\do7(葡萄糖))酒化酶→2C2H5OH＋2CO2↑104、葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH△→2Ag↓＋3NH3＋CH2OH(CHOH)4COONH4＋H105、葡萄糖與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△→CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H106、蔗糖的水解107、麥芽糖的水解108、淀粉的水解109、纖維素的水解十五、有機合成110、由乙炔合成聚氯乙烯的反應(yīng)過程HC≡CH＋HCl催化劑→△CH2=CHClnCH2=CHCl111、由乙烯制備乙二酸乙二酯的反應(yīng)過程CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrCH2BrCH2Br＋2NaOH水→△CH2OHCH2OHCH2OHCH2OH＋O2Cu或AgOHCCHO＋O2催化劑→△CH2=CH2＋H2O催化劑→加熱、加壓CH3CHHOOCCOOH+2CH3CH2OH濃硫酸?△H3CH2COOCCOOCH2CH3+2H十六、合成高分子112、113、114、115、酚醛樹脂116、尿醛樹脂117、滌綸——聚對苯二甲酸乙二酯纖維118、聚己二酰己二胺纖維(又稱錦綸66、尼龍66，聚乙二酰乙二胺)119、高強度芳綸(凱芙拉，聚對苯二甲酰對苯二胺)纖維合成第三部分陌生化學方程式(含離子方程式)的書寫一、課標明確高考要求：1.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉某種元素的典型代表物。能利用電離、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等概念對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明。能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。能舉例說明膠體的典型特征。2.能列舉、描述、辨識典型物質(zhì)重要的物理和化學性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。3.能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。4.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗等簡單任務(wù)的方案。能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。5.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題，說明妥善保存、合理使用化學品的常見方法。6.能說明常見元素及其化合物的應(yīng)用(如金屬冶煉、合成氨等)對社會發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響。能有意識運用所學的知識或?qū)で笙嚓P(guān)證據(jù)參與社會性議題的討論(如酸雨和霧霾防治、水體保護、食品安全等)。7.能從電離、離子反應(yīng)、化學平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導電性等。8.能綜合運用離子反應(yīng)、化學平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題。二、解題方法導引：無機化學方程式推斷的思路和方法1.新情境氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法根據(jù)工藝流程及實驗探究素材，確定反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)題意分析溶液環(huán)境，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律補全缺失的物質(zhì)，配平方程式。附錄1：常見的氧化劑及還原產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2＋(酸性)(大多數(shù)情況)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2附錄2：常見的還原劑及氧化產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋對于缺項的化學方程式配平化學方程式時，有時要用H+、OH、H2O來使化學方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH，右邊加H2O反應(yīng)物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH2.新情境非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法非氧化還原反應(yīng)主要包括三類：復分解反應(yīng)、配位(絡(luò)合)反應(yīng)、雙水解反應(yīng)普通的復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成弱電解質(zhì)、難溶物、氣體或揮發(fā)性物質(zhì)等常見的配位(絡(luò)合)反應(yīng)：制銀氨溶液的配制、制銅氨絡(luò)離子、鐵離子的檢驗等雙水解反應(yīng)：Al3＋、Fe3+、Mg2+與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、CO、S2等會發(fā)生雙水解反應(yīng)。有機合成推斷的思路和方法一、有機合成中官能團的消除與保護1．官能團的消除(1)通過加成反應(yīng)可以消除或—C≡C—如CH2=CH2在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)。(2)通過消去、氧化或酯化反應(yīng)可消除—OH如CH3CH2OH消去生成CH2=CH2，CH3CH2OH氧化生成CH3CHO。(3)通過加成(還原)或氧化反應(yīng)可消除—CHO如CH3CHO氧化生成CH3COOH，CH3CHO加H2還原生成CH3CH2OH。(4)通過水解反應(yīng)可消除如CH3COOC2H5在酸性條件下水解生成CH3COOH和C2H5OH。(5)通過消去反應(yīng)或水解反應(yīng)消除碳鹵鍵如CH3CH2Br在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉，在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉。2．官能團的保護(1)酚羥基的保護：因酚羥基易被氧化，所以在氧化其他基團前可以先使其與NaOH反應(yīng)，把—OH變?yōu)椤狾Na將其保護起來，待氧化后再酸化將其轉(zhuǎn)變?yōu)椤狾H。(2)碳碳雙鍵的保護：碳碳雙鍵也容易被氧化，在氧化其他基團前可以利用其與HCl等的加成反應(yīng)將其保護起來，待氧化后再利用消去反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵。(3)氨基(—NH2)的保護：如在對硝基甲苯合成對氨基苯甲酸的過程中應(yīng)先把—CH3氧化成—COOH之后，再把—NO2還原為—NH2。防止當酸性KMnO4(氧化)—CH3時，—NH2(具有還原性)也被氧化。二、有機推斷中常用方法1．根據(jù)反應(yīng)中的特殊條件進行推斷(1)NaOH的水溶液——鹵代烴、酯類的水解反應(yīng)。(2)NaOH的醇溶液，加熱——鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)濃H2SO4，加熱——醇消去、酯化、苯環(huán)的硝化等反應(yīng)。(4)溴水或溴的CCl4溶液——烯烴、炔烴的加成反應(yīng)，酚的取代反應(yīng)。(5)O2，Cu或Ag，加熱——醇的催化氧化反應(yīng)。(6)新制的Cu(OH)2，加熱(或銀氨溶液，水浴加熱)——醛氧化成羧酸的反應(yīng)。(7)稀H2SO4——酯的水解等反應(yīng)。(8)H2，催化劑——烯烴、炔烴的加成、芳香烴的加成，醛還原成醇的反應(yīng)。(9)光照——烷基上的氫原子被鹵素原子取代。(10)Fe或FeX3(X為鹵素原子)—苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。2．根據(jù)特征現(xiàn)象進行推斷(1)使溴水褪色，則表示物質(zhì)中可以含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚羥基(產(chǎn)生白色沉淀)等。(2)使酸性KMnO4溶液褪色，則表示該物質(zhì)中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵或苯的同系物等。(3)遇FeCl3溶液顯紫色，說明該物質(zhì)中含有酚羥基。(4)與新制的Cu(OH)2在加熱沸騰時有磚紅色沉淀生成，或能與銀氨溶液在水浴加熱時發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該物質(zhì)中含有—CHO。(5)與金屬鈉反應(yīng)有H2產(chǎn)生，表示物質(zhì)中可能有—OH或—COOH。(6)與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，表示物質(zhì)中含有—COOH。(7)遇濃硝酸變黃，則表明該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)。(8)遇I2變藍，則說明該物質(zhì)為淀粉。三、練習：題組一2．(2024·陜西渭南·三模)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，可用于制鉻礬、火柴、鉻顏料，并供鞣革、電鍍、有機合成等。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2，質(zhì)量分數(shù)為67.2%，雜質(zhì)主要為硅、鐵、鋁的氧化物]為原料制備重鉻酸鉀的工藝流程如圖所示：已知：①焙燒時Fe(CrO2)2中的Fe元素轉(zhuǎn)化為NaFeO2，Cr元素轉(zhuǎn)化為Na2CrO4；鋁的氧化物轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]。②Fe(CrO2)2的摩爾質(zhì)量為224g/mol，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol。③礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c(mol?L1)的對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示。某化工廠利用1000kg鉻鐵礦為原料，制備重鉻酸鉀。請回答下列問題：(1)寫出“焙燒”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式：。(2)“水浸”所得濾渣1的主要成分是Fe(OH)3，寫出生成此濾渣的離子方程式：。(4)“酸化”時加冰醋酸調(diào)節(jié)pH約等于5，寫出酸化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。3．(2024·新疆·二模)以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳的碳酸鹽以及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)次錳酸鈉(Na3MnO4)的工藝流程如圖：已知：物質(zhì)MnSNiSKsp2.0×10131.0×1021(1)浸出液加入MnO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(2)煅燒產(chǎn)物MnO2在“共熔”過程中，反應(yīng)得到Na2MnO4及一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為。4.(2024·新課標卷)鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答問題：“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為、。題組一參考答案：2.(1)4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2高溫=8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO(2)5MnO2+2NaNO3+8NaOH△=5Na2MnO4+N2+4H2O4.3Co2++MnO4?+7H2O=3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+3Mn2++2MnO4?+2H2O=5MnO2題組二1．(2025?浙江)化合物I有特定發(fā)光性能，在新型有機發(fā)光二極管的開發(fā)中具有潛在價值，其結(jié)構(gòu)如圖：某研究小組按如圖路線合成該化合物(部分反應(yīng)條件及試劑已簡化)；已知：①RCOOR'+NH2NH2→RCONHNH2+R'OH②請回答：(4)C+D→E的化學方程式是。(6)以、1，3﹣丁二烯、丙烯酸和乙醇為有機原料，設(shè)計化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)2．(2025?山東)麻醉藥布比卡因(I)的兩條合成路線如圖：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：(2)D+E→H化學方程式為。(6)以，，為主要原料合成。利用上述信息補全合成路線題組二參考答案：1.(4)C、D發(fā)生已知②反應(yīng)生成E，結(jié)合D、E化學式，D為，E為，故C+D→E的化學方程式是；2.(2)C中—COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成D中—COCl，C→D反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；D為、H為、E為，D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成H，D+E→H化學方程式為D為+→P?CH3+HCl題組三(基于教材)1．冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來處理。產(chǎn)物中有一種是氣體，請寫出反應(yīng)的離子方程式2．將實驗室FeSO4溶液與過氧化氫溶液混合，寫出其離子方程式3．500℃時，11.2L(標準狀況)SO2在催化劑作用下與NO發(fā)生化學反應(yīng)。若有2×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應(yīng)的化學方程式4．若飲用水中ClO2的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2還原成Cl，寫出離子方程式5．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。寫出制備NF3的化學反應(yīng)方程式：6．礦物膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水滲入地下，遇黃鐵礦(FeS2)，銅將以輝銅礦(Cu2S)的形式沉積下來，而反應(yīng)得到的鐵和硫進入溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性。在有的礦區(qū)可見到這種具有強腐蝕性的地下水(俗稱黑水)滲出地面。上述反應(yīng)可以用一個化學方程式來表示：7．工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排入標準。請回答下列問題：(1)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式陽極：陰極：(2)寫出Cr2O72—變?yōu)镃r3+的離子方程式：8．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。(1)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式，負極的電極反應(yīng)式；(2)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是9．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質(zhì)，CO為燃氣，空氣與CO2的混合氣為助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e－＝2CO32，則負極反應(yīng)式為：，總電池反應(yīng)式：。10．ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉(NaClO2)。該反應(yīng)的化學方程式為：。11．Fe(OH)3與NaOH和NaClO的混合液作用，是制備理想的綠色水處理劑(Na2FeO4)的一種方法。試寫出此反應(yīng)的方程式。12．在FeSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。13．工業(yè)上用利催化還原法將氮氧化物轉(zhuǎn)化成無污染的大氣循化物：用CO(NH2)2(尿素)作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物。1molCO(NH2)2反應(yīng)時失去6mol電子，尿素與二氧化氮反應(yīng)的化學方程式是。14．19世紀化學家就制得了高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，直到發(fā)現(xiàn)了XeF2。1968年化學家用XeF2與含KOH、KBrO3的水溶液制得了純凈的KBrO4晶體。寫出該反應(yīng)的化學方程式15.某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名稱疊氧化鉛，其中Pb為＋2價)六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學過的有關(guān)化學定律和知識，試寫出這個反應(yīng)的化學方程式。16.為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。(1)有人烹調(diào)時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為(2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是KI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為17.超氧化鉀(KO2)常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸鹽和O2，寫出反應(yīng)的化學方程式18.氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用于自來水消毒，根據(jù)水解原理，寫出反應(yīng)的化學方程式題組三參考答案：1．2．3．4．5．6．7．陽極：陰極：8．正極：負極：9．負極：總反應(yīng)：10．11．12．13．14．15．16．(1)(2)17．18．第四部分化學用語一、常見物質(zhì)的俗名純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3硫銨:(NH4)2SO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·10H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FeSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比V(HNO3):V(HCl)=1：3混合而成(“三鹽一硝”)鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它活潑性比鋁弱的金屬的氧化物尿素：CO(NH2)2氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞臭氧(O3)層。醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛、甲醛：HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸、甲酸：HCOOH葡萄糖：C6H12O6(多羥基醛)果糖：C6H12O6(多羥基酮)蔗糖：C12H22O11(非還原性二糖)麥芽糖：C12H22O11(還原性二糖)淀粉：(C6H10O5)n(多糖，高分子，混合物)纖維素：(C6H10O5)n(多糖，高分子，混合物)硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH(不飽和高級脂肪酸)軟脂酸：C15H31COOH草酸、乙二酸：HOOC—COOH使藍墨水褪色，有較強酸性，屬于弱酸，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色(具有還原性)。六大綸：滌綸（聚對苯二甲酸乙二醇酯）特點：強度高、耐磨損、耐酸堿，常用于服裝面料、工業(yè)繩索等。特點：彈性好、耐磨性極佳，常用于襪子、漁網(wǎng)、工程塑料等。特點：質(zhì)地柔軟、保暖性好（類似羊毛），又稱“人造羊毛”，用于針織衫、毛毯等。特點：質(zhì)輕、強度高、耐老化，用于地毯、包裝材料、醫(yī)用無紡布等。特點：吸濕性好（接近天然纖維），常用于內(nèi)衣、帆布、繩索等。特點：耐酸堿、難燃，常用于化工防腐材料、地毯、保暖衣物等。二、常見物質(zhì)的顏色歸納1．紅色物質(zhì)：Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu(紫紅色)、Cu2O(磚紅色)、品紅(紅色)、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。變化過程中的紅色：酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3＋和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色。2．黃色物質(zhì)：硫、Na2O2、AgBr(淡黃色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黃色)。變化過程中的黃色：含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。3．藍色物質(zhì)：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。變化過程中的藍色：石蕊遇堿變藍、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍、淀粉遇碘變藍。4．綠色物質(zhì)：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)。變化過程中的綠色：Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。5．紫色物質(zhì)：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。變化過程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。6．黑色：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)。7．常見火焰的顏色:蒼白色火焰—氫氣在氯氣中燃燒；藍色火焰—CO在空氣中燃燒；淡藍色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒；黃色火焰——含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒；紫色火焰(透過藍色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。8．常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等。9．有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。10．溶液中的有色離子：Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4－[紫(紅)色]；Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。11．有色固體：①(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；②黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS、CuS2；③紫(黑)色固體：KMnO4、I2；④紅色固體：Cu、Fe2O3、Cu2O；⑤藍(綠)色固體：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。12．有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。三、某些物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象1．鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的；Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的。2．Na與H2O（滴有酚酞）反應(yīng)：熔化、浮于水面、游動、有氣體放出(浮、熔、游、響、紅)。3．焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅色、Na+（黃色）、K+（紫色）。4．Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。5．H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。6．Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。7．P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。8．SO2通入品紅溶液先褪色，加熱一段時間后恢復原色。9．NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。10．鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。11．鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙。12．鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。13．HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O。14．Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。15．在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。16．向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17．蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。18．在空氣中燃燒：S—微弱的淡藍色火焰；H2—淡藍色火焰；H2S—淡藍色火焰；CO—藍色火焰；CH4—明亮并呈藍色的火焰；S在O2中燃燒—明亮的藍紫色火焰。20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶