（人教版必修1）第一章《從實驗學化學》單元檢測試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1N－14O－16Al－27Ba－137K－39S－32Cl－35.5C－12第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案)1．下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是(B)A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．用容量瓶配制準確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上解析：該題考查的知識點較多，是綜合性較強的題。其中A項應(yīng)用藍色石蕊試紙，紅色石蕊試紙用于檢驗溶液的堿性；D選項，NaOH固體吸水性、腐蝕性都很強，必須置于小燒杯中稱量，故D項是錯誤的。2．從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣(KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(B)A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱解析：實驗室制氧氣后的剩余物中有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水?？衫萌芙庑缘牟煌?，采用過濾法將其分開并回收。在實際操作中，應(yīng)先將混合物放入水中充分攪拌，使氯化鉀完全溶于水后過濾，二氧化錳留在濾紙上，再通過洗滌除去其表面的氯化鉀溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化錳。3.下列有關(guān)安全措施不恰當?shù)氖?C)A.實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器B.實驗結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C.未經(jīng)老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西D.酒精燈里的酒精不準帶出實驗室解析：用濕手接觸電器容易觸電，A正確；做完實驗要做好善后工作，如關(guān)好水龍頭、關(guān)掉電源等，B正確；實驗室中的許多化學藥品是有毒或者有腐蝕性的，故邊做實驗邊吃東西，不安全，C錯誤；不能將實驗室中的酒精帶出實驗室，D正確。4．下列實驗操作中正確的是(A)A．蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴解析：B項，試管底部不能與酒精燈燈芯接觸；C項，上層液體從上口倒出；D項，酒精與水互溶，不能作為萃取劑。5．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是(B)A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD.NA個SO2的體積是22.4L解析：在常溫、常壓下，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此所含分子數(shù)小于0.5NA；標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體的物質(zhì)的量等于1mol，因此所含分子數(shù)為NA；標準狀況下，H2O為液態(tài)，故18gH2O的體積遠小于22.4L；D項沒有指明溫度、壓強，無法確定SO2的體積。6．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(B)A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥解析：漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾，分離沸點不同的液體混合物。7.下列有關(guān)除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的操作中正確的是(B)A.硫酸鈉(碳酸鈣)：加水溶解，然后過濾B.碳酸鈉(大量水)：蒸發(fā)C.氯化鈉(氯化鎂)：加水溶解，然后過濾D.硫酸鋇(硝酸鋇)：加水溶解，然后蒸發(fā)解析：A項中硫酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，加水溶解、過濾后得到的固體是碳酸鈣，不是硫酸鈉；B項中碳酸鈉易溶于水，蒸發(fā)可以除去水；C項中氯化鈉和氯化鎂均易溶于水，不能用過濾的方法分離；D項中硝酸鋇易溶于水，硫酸鋇不溶于水，蒸發(fā)后仍然是二者的混合物。8．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(C)A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度9．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(B)A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容解析：結(jié)合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯。轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯。定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯。10．現(xiàn)要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(B)A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時俯視容量瓶刻度線C．原容量瓶洗凈后沒有干燥D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析：A項稱量時，左盤高，右盤低，溶質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；B項定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C項對所配溶液的濃度無影響；D項溶劑體積偏大，溶液濃度偏低。11．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(D)A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．6∶3∶2解析：由題意可知三種溶液中含Cl－的物質(zhì)的量相等，設(shè)為1mol，則提供1molCl－分別需要NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量為1mol、eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol，而三者等體積，故三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶eq\f(1,2)∶eq\f(1,3)＝6∶3∶2。12．在標準狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是(C)A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n∶mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶mD．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n解析：標準狀況下質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等。A項：由n(A)＝eq\f(m,M（A）)，n(B)＝eq\f(n,M（B）)，n(A)＝n(B)可得：M(A)∶M(B)＝m∶n，正確。B項：質(zhì)量為a的氣體A的分子數(shù)N1＝eq\f(a,M（A）)·NA，質(zhì)量為a的氣體B的分子數(shù)N2＝eq\f(a,M（B）)·NA，eq\f(N1,N2)＝eq\f(M（B）,M（A）)＝eq\f(n,m)，正確。C項：ρ(A)＝eq\f(m,V)，ρ(B)＝eq\f(n,V)，ρ(A)∶ρ(B)＝m∶n，錯誤。D項：同溫同壓同體積的A、B其物質(zhì)的量相同，則m(A)＝n(A)·M(A)，m(B)＝n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝m∶n，正確。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是(C)A.6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+B.在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4解析：H2SO4分子是0.1mol，故電離生成的H+的物質(zhì)的量為0.2mol，即0.2NA個H+，所以A錯誤；在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中應(yīng)含2NA個氫原子，所以B不正確；14gN2即0.5molN2含有電子數(shù)為0.5mol×7×2=7mol，即7NA個電子，所以C正確；D項中兩者質(zhì)量比應(yīng)為QUOTE=，所以D不正確。14．將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(B)A．1mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1 D．10mol·L－1解析：所配制的1L溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(4g,40g·mol－1),1L)＝0.1mol·L－1，而從中取10mL，其濃度不變。15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的濃度是(D)A.eq\f(y－2x,a)mol·L－1B.eq\f(y－x,a)mol·L－1C.eq\f(2y－2x,a)mol·L－1D.eq\f(2y－4x,a)mol·L－1解析：原溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量為2xmol，Cl－的物質(zhì)的量為2ymol，根據(jù)溶液呈電中性，則Na＋的物質(zhì)的量為2ymol－2xmol×2＝(2y－4x)mol，濃度為eq\f(2y－4x,a)mol·L－1。16.某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。QUOTE就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為(B)A.32gB.32g·mol1C.33g D.33g·mol1解析：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，排除A、C；QUOTE是2個普通氧原子的摩爾質(zhì)量。二、非選擇題(共5小題，共52分)17．(除標注外，每空2分，共12分)實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：D________，E________。(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。a．分離水和CCl4的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥沙的混合物(3)實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。a．使用前應(yīng)檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出c．搖勻后，液面下降，補充水d．定容時俯視刻度線解析：(2)分離水和CCl4兩種互不相溶液體用分液法，需用到分液漏斗；分離水和酒精兩種互相混溶液體使用蒸餾法，需用到儀器中的冷凝管；分離水和泥沙(固—液混合物)使用過濾法，需用到漏斗和燒杯。(3)①容量瓶用于配制一定體積溶液，不能用于其他，需防止定容搖勻時漏液，故使用前應(yīng)檢查是否漏液，a、c正確；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b錯誤；熱溶液因為熱脹冷縮特性直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中不能精確控制體積，d錯誤。②根據(jù)c1V1＝c2V2，配制100mL0.5mol/L的稀鹽酸需用10mol/L的濃鹽酸V＝eq\f(0.5mol/L×100mL,10mol/L)＝5mL。取用5mL濃鹽酸，需用10mL量筒和膠頭滴管。③根據(jù)c＝eq\f(n,V)進行誤差分析，a、b操作導(dǎo)致n偏小→c偏低，c操作導(dǎo)致V偏大→c偏低，d操作導(dǎo)致V偏小→c偏高。答案：(1)漏斗容量瓶（各1分）(2)a(3)①ac②5C③d18．(除標注外，每空1分，共8分)某學習小組從海帶中提取單質(zhì)碘，實驗步驟如下，請回答有關(guān)問題。(1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填序號)。a．試管b．燒杯c．坩堝d．泥三角e．鐵三腳架f．酒精燈(2)將所得海帶灰加水溶解、過濾，所需的玻璃儀器是______________________。(3)在濾液中加入H2O2，使碘元素轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。(4)小組成員用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是______________________________________________________________________________________________________________。(5)該小組同學查得相關(guān)資料如下：CCl4的沸點為77℃，I2的沸點為113.6℃，熔點為185.2℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采用的方法是________(填序號)。a．過濾b．升華c．蒸發(fā)d．蒸餾(6)細心的小紅同學發(fā)現(xiàn)：I2的沸點竟然低于其熔點！這說明了碘單質(zhì)(填物理性質(zhì))__________________；從碘單質(zhì)和食鹽的混合物中采用________方法獲得純凈的碘單質(zhì)。答案：(1)c、d、e、f(2)燒杯、漏斗、玻璃棒(4)紫(紫紅)分液漏斗蓋未打開，漏斗內(nèi)部未與大氣相通(5)d(6)易升華(或答成不經(jīng)過液體直接變成氣體)加熱(或升華)19．（每空2分，共8分）已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。將448L(標準狀況下)HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g·cm－3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為________。(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)(1)若使1L飽和NaCl溶液中的Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解________L標準狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計)。(2)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為________。(3)在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是________。答案：13.9mol·L－1(1)199(2)0.278mol·L－1(3)容量瓶解析：標準狀況下，448LHCl為20mol，溶液A的體積為eq\f(20×36.5＋1000,1.2×1000)L＝1.44L，則c(HCl)＝eq\f(20mol,1.44L)＝13.9mol·L－1。(1)Cl－的物質(zhì)的量濃度相差(13.9－5.00)mol·L－1＝8.9mol·L－1，需溶解標準狀況下的HCl氣體的體積為8.9mol·L－1×1L×22.4L·mol－1＝199L。(2)設(shè)溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為c(B)，根據(jù)稀釋公式可知13.9mol·L－1×10.0×10－3L＝c(B)×500×10－3L，解得c(B)＝0.278mol·L－1。(3)配制溶液前要檢查容量瓶是否漏液。20．(除標注外，每空1分，共10分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，分子的物質(zhì)的量之比為________。(2)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為________mL。答案：(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)eq\f(22.4bc,a·NA)L（2分）(4)5.4（2分）解析：(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為eq\f(m,32)∶eq\f(m,48)＝3∶2，則所含分子個數(shù)之比為3∶2，原子個數(shù)之比為1∶1。(2)據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1∶1，則原子個數(shù)比為2∶3，質(zhì)量比為2∶3。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為：M＝eq\f(m,n)＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(a·NA,b)g/mol，則cgO2在標準狀況下體積為V＝eq\f(cg,M)·Vm＝eq\f(cg,\f(a·NA,b)g·mol－1)×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,a·NA)L。(4)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c＝eq\f(1000mL/Lρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol/L＝18.4mol/L。據(jù)稀釋定律得：100mL×1mol/L＝18.4mol/L×V，解之得V＝5.4mL。21.(除標注外，每空2分，共14分)Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SQUOTE，需要分離