（人教版必修1）第四章《非金屬及其化合物》單元檢測試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1O－16Ba－137S－32N－14Cl－35.5第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案)1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(C)①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均為混合物；膽礬是CuSO4·5H2O，液氯是液態(tài)的Cl2，均為純凈物。2．可以鑒別稀硫酸和濃硫酸的簡單方法是(D)A．加酚酞試液B．與銅片反應(yīng)C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上3．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(D)A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，需先利用SO2的還原性，除去SO2，再檢驗(yàn)CO2。4．油井發(fā)生火災(zāi)，產(chǎn)生的大量廢氣中含有以下成分(①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳?xì)浠衔锏恼魵?，其中對大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是(B)A．①③⑤B．②④C．②③④D．②④⑤5．下列說法正確的是(C)A．生石灰能與水反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室干燥氯氣B．NO2、NH3、SO2三種氣體都能與水反應(yīng)產(chǎn)生酸C．常溫下，鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸D．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，可說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)解析：CaO是堿性氧化物，可以和Cl2發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和水反應(yīng)產(chǎn)生的是NH3·H2O，屬于堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與Na2CO3在高溫下反應(yīng)，不能說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是(A)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D．為了增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可以加少量稀醋酸解析：將Cl2通入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2；漂白粉在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，顯然久置會(huì)變質(zhì)；使用漂白粉時(shí)加入少量稀醋酸，可以使生成次氯酸的速率加快，增強(qiáng)漂白效果。7．在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是(D)A．蘋果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．試紙變紅解析：濃H2SO4有脫水性，試紙因炭化而變黑。8．下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是(B)A．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OB．FeO＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑C．C＋4HNO3=CO2↑＋2H2O＋4NO2↑D．NH3＋HNO3=NH4NO39．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(A)A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與濃硝酸：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))NH3·H2OD．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O10．將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再通入氣體X，有沉淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的(C)①O2②CO2③NH3④Cl2A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③解析：O2能將H2SO3氧化成H2SO4而產(chǎn)生沉淀，Cl2能將SOeq\o\al(2－,3)氧化生成SOeq\o\al(2－,4)而產(chǎn)生沉淀；NH3能與H＋反應(yīng)而在溶液中生成BaSO3沉淀。11．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是(C)①硫酸②氯水③硝酸鋅④氯化銅A．② B．③C．②③ D．①④解析：硫酸不能將Fe2＋氧化成Fe3＋；氯水能將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋；金屬鐵溶于過量鹽酸得到氯化亞鐵的強(qiáng)酸性溶液，再加入硝酸鋅后，溶液就顯示出硝酸的性質(zhì)，可以將Fe2＋氧化成為Fe3＋；氯化銅溶液中的Cu2＋有一定的氧化能力，可以將金屬鐵氧化成Fe2＋，但卻不能將Fe2＋氧化成為Fe3＋。12．為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是(A)①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀硝酸⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．⑦①⑤解析：由給出的操作不難分析出：先將氯酸鉀晶體中所含氯元素轉(zhuǎn)化為氯離子，然后再利用其與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀來證明氯元素的存在。故先與二氧化錳混合加熱，生成KCl，加水溶解后，過濾，取濾液，然后滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。13．某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，水沿導(dǎo)管緩慢上升。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．實(shí)驗(yàn)過程中氣球體積會(huì)發(fā)生變化B．廣口瓶中液體的pH減小C．廣口瓶中有化合反應(yīng)發(fā)生D．試管中不可能發(fā)生分解反應(yīng)解析：銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2氣體進(jìn)入廣口瓶中，與水反應(yīng)生成NO，NO可能再與水上方的O2化合生成NO2，氣體進(jìn)入氣球使其體積變大；廣口瓶中有硝酸生成，液體的pH減小；試管中有濃硝酸，有可能發(fā)生濃硝酸的分解反應(yīng)。14．下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(C)解析：A項(xiàng)NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B項(xiàng)Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，D項(xiàng)SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能一步轉(zhuǎn)化為Si。15．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是(D)A．盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣制漂白粉時(shí)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧解析：通常狀況下，干燥的液氯不與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可以用鋼瓶貯存液氯，A項(xiàng)正確；制漂白粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和－1價(jià)，化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，因?yàn)槁葰鈿怏w呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無水氯化鈣等，C項(xiàng)正確；氫氣在氯氣中燃燒生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，在空氣中擴(kuò)散形成白霧，而煙是由固體小顆粒擴(kuò)散形成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(D)A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析：A項(xiàng)，只有濃鹽酸才可與MnO2反應(yīng)，因此鹽酸不會(huì)因MnO2過量而完全消耗；B項(xiàng)中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項(xiàng)，生成了CuCl2，是棕黃色的煙；D項(xiàng)，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入H2SO4溶液使溶液顯酸性時(shí)，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。17．已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。pH范圍＞7＜7產(chǎn)物NO3NO、N2O、N2中的一種下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(B)A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2＋ClO－NO3＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色解析：由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3，而ClO－有強(qiáng)氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯(cuò)、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I－具有強(qiáng)還原性，NO2能將I－氧化成I2，D對。18．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量（C）A．0．1molB．0．03molC．0．02molD．0．04mol解析：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0．02mol硫酸中含0．04mol，0．04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0．08molH+，6．4g銅的物質(zhì)的量為6．4g÷64g/mol＝0．1mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu～8H+～2NO，0．08mol氫離子完全反應(yīng)，消耗的銅物質(zhì)的量為0．03mol，硝酸根的物質(zhì)的量是0．02mol，顯然銅過量，氫離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0．02mol，答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(8分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(D)(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。解析：(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于20．(10分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是________，其作用是________________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是________________________________________________________________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_________________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確實(shí)有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀粉d．Na2CO3溶液解析：銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生SO2，產(chǎn)生的SO2用向上排空氣法收集，并用品紅溶液驗(yàn)滿。為防止多余的SO2污染空氣，可用堿溶液浸濕的棉花吸收逸出的SO2。裝置B的作用是貯存多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所選試劑不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，且應(yīng)使SO2在其中的溶解度較小，故最佳試劑為飽和NaHSO3溶液。反應(yīng)結(jié)束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，故檢驗(yàn)余酸時(shí)所選試劑應(yīng)該是能與硫酸中的H＋反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)(因CuSO4中含有SOeq\o\al(2－,4)，故不能用檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的方法確定H2SO4的存在)。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)強(qiáng)堿溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升d(4)①反應(yīng)過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)②ad21．(8分)亞硝酸鈉可使肉制品色澤粉紅，外觀上好看誘人，大量食用會(huì)致癌。(1)NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，誤食會(huì)中毒，可通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以鑒別。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)NOeq\o\al(－,2)。①該反應(yīng)中被氧化的元素是________。②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。eq\x()NaNO2＋eq\x()KI＋eq\x()H2SO4=eq\x()________＋eq\x()________＋eq\x()I2＋eq\x()NO↑＋eq\x()________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mole－，生成氣體的體積是________。(2)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。每產(chǎn)生33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加________g。答案：(1)①I(或碘)②2221K2SO41Na2SO4122H2O③22.4L(2)1∶17222．(8分)將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量為0.160mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體。(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________。(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)為______________________________________________。解析：設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，銅綠的物質(zhì)的量為y，由題意可知：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋2y＝\f(29.4g,98g·mol－1),64x＋222y＝23.9g))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.2mol,y＝0.05mol))。(1)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(64g·mol－1×0.2mol,23.9g)×100%≈53.6%。(2)c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(2×0.2mol＋2×0.05mol＋0.160mol,0.120L)≈6.33mol·L－1。答案：(1)53.6%(2)6.33mol·L－123．（12分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖如下（1）流程圖中X的電子式，Y為（填化學(xué)式）溶液（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為（3）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的名稱是（4）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為（5）對銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是。A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2OC．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（6）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨