2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)多因素干擾的化學(xué)反應(yīng)速率分析反應(yīng)物內(nèi)部的化學(xué)鍵強(qiáng)度（鍵能）、鍵型（如σ鍵、π鍵）、分子極性、原子間作用力等結(jié)構(gòu)特征，直接決定了舊鍵斷裂的難易程度（即反應(yīng)的活化能高低），進(jìn)而影響反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。影響化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)因的核心：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵特性（化學(xué)鍵強(qiáng)度決定反應(yīng)活性差異）影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素——內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。123反應(yīng)物內(nèi)部的化學(xué)鍵強(qiáng)度（鍵能）、鍵型（如σ鍵、π鍵）、分子極性、原子間作用力等結(jié)構(gòu)特征，直接決定了舊鍵斷裂的難易程度（即反應(yīng)的活化能高低），進(jìn)而影響反應(yīng)速率：鍵能越小，斷裂時(shí)所需能量越低，活化能越小，反應(yīng)速率越快；鍵能越大，斷裂時(shí)所需能量越高，活化能越大，反應(yīng)速率越慢?！疚⒗е改稀繉?duì)比乙烯與乙烷的反應(yīng)活性差異，解釋化學(xué)鍵強(qiáng)度對(duì)反應(yīng)速率的影響。1.結(jié)構(gòu)對(duì)比與鍵能差異乙烯（C2H4）分子中存在碳碳雙鍵（C=C），其中包含一個(gè)σ鍵（鍵能約347.7kJ/mol）和一個(gè)π鍵（鍵能約267.3kJ/mol）。而乙烷（C2H6）僅有碳碳單鍵（C-C，鍵能約347.7kJ/mol）。雖然雙鍵的總鍵能（615kJ/mol）高于單鍵，但π鍵的鍵能顯著低于σ鍵，導(dǎo)致乙烯的雙鍵更易斷裂參與反應(yīng)。2.反應(yīng)活性的本質(zhì)原因π鍵的易斷裂性：π鍵由p軌道側(cè)面重疊形成，電子云分布在分子平面上下，重疊程度低且能量較高。當(dāng)外界提供能量（如光照、加熱）時(shí)，π鍵優(yōu)先斷裂，引發(fā)加成反應(yīng)（如與Br?、H?等）。σ鍵的穩(wěn)定性：乙烷的C-C單鍵由σ鍵構(gòu)成，電子云沿鍵軸呈軸對(duì)稱分布，重疊程度高，鍵能大，需更高能量才能斷裂，因此乙烷在常溫下僅能發(fā)生取代反應(yīng)（如光照下與Cl?反應(yīng)），且反應(yīng)條件苛刻。3.反應(yīng)速率與活化能的關(guān)系乙烯的加成反應(yīng)活化能較低（因π鍵易斷裂），而乙烷的取代反應(yīng)需克服更高的活化能（因需斷裂σ鍵）。例如，乙烯與溴水的加成反應(yīng)在常溫下迅速進(jìn)行（溴水褪色），而乙烷的鹵代反應(yīng)需光照或高溫引發(fā)?！疚⒗Х治觥?/p>

濃度：通過“硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析濃度與出現(xiàn)渾濁時(shí)間的關(guān)系，歸納“濃度增大→反應(yīng)速率加快”的規(guī)律。

基礎(chǔ)回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因探究（單因素）：【探究】定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（化學(xué)反應(yīng)原理課本26頁）①原理：（離子方程式）

。②現(xiàn)象：試管B中先出現(xiàn)渾濁，試管A中后出現(xiàn)渾濁。③結(jié)論：溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快。1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響核心知識(shí)突破一：?jiǎn)我蛩馗蓴_的速率分析增大濃度

單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增多增大不變?cè)龆鄿囟龋?mL0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液與5mL0.1mol/L的硫酸溶液分別在熱水（700C）與常溫（200C）。

基礎(chǔ)回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因探究（單因素）：【探究】定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（化學(xué)反應(yīng)原理課本26頁）2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考：如何操作？解釋溫度升高對(duì)活化分子百分?jǐn)?shù)的影響。核心知識(shí)突破一：?jiǎn)我蛩馗蓴_的速率分析升高溫度

單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)不變?cè)龃笤龃笤龆嗌邷囟?/p>

基礎(chǔ)回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因探究（單因素）：【探究】定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（化學(xué)反應(yīng)原理課本26頁）3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑：結(jié)合過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)（加MnO?與未加對(duì)比），說明催化劑降低活化能的作用機(jī)制。①現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象，滴入溶液后，迅速產(chǎn)生大量氣泡。②結(jié)論：能加快的分解，是分解反應(yīng)的催化劑核心知識(shí)突破一：?jiǎn)我蛩馗蓴_的速率分析當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，較大程度地增大化學(xué)反應(yīng)速率。正催化劑

單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)不變?cè)龃笤龃笤龆嗪诵闹R(shí)突破一：?jiǎn)我蛩馗蓴_的速率分析

基礎(chǔ)回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因探究（單因素）：【探究】定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（化學(xué)反應(yīng)原理課本26頁）4.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)：通過合成氨工業(yè)案例，區(qū)分恒容與恒壓條件下壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)速率的影響，強(qiáng)調(diào)“壓強(qiáng)本質(zhì)是改變濃度”。改變壓強(qiáng)對(duì)于氣體反應(yīng)速率影響的三種類型1.類型一：恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)→體積減小→濃度增大→反應(yīng)速率增大。2.類型二：恒溫、恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)速率增大；充入無關(guān)氣體(稀有氣體或與本反應(yīng)無關(guān)的氣體，如等)→總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。3.類型三：恒溫、恒壓時(shí)，充入無關(guān)氣體(稀有氣體或與本反應(yīng)無關(guān)的氣體，如等)→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小。當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減少容器的容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)濃度，反應(yīng)速率減慢。增大壓強(qiáng)

單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增多增大不變?cè)龆嘤绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因（主要因素）(2)外因歸納總結(jié)1.?？加绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素：3.絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍.溫度太低時(shí)，催化劑的活性很小，反應(yīng)速率很慢;隨溫度升高，反應(yīng)速率逐漸增大，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大,2.隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑的活性、接觸面積、原電池原理、副反應(yīng)等。但溫度過高又會(huì)破壞催化劑的活性。核心知識(shí)突破二：多因素干擾的速率分析核心知識(shí)突破二：多因素干擾的速率分析一、用控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被O2氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是DA.pH越小，氧化率越小B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率對(duì)比分析②③大對(duì)比分析①②大還受其他因素影響,如濃度等2.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：編號(hào)0.01mol/L酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol/LH2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是A.V1＝1，V2＝2B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.01mol/(L·min)根據(jù)控制變量法的原則，溶液總體積應(yīng)保持不變√＝1＝2√溶液紫紅色剛好褪去時(shí)結(jié)束由表中數(shù)據(jù)可知,草酸溶液過量注意:溶液總體積為4mlΔc(KMnO4)=0.005mol·L－1√×

3：已知：Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某同學(xué)探究影響Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率

的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2O

V/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1＝_____，V2＝_____，

V3＝_____。(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究____________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4＝______，V5＝______。10.0

溫度10.0

0濃度或c(H＋)

6.0

10.0

(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A.選擇實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究c(H2SO4)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B.可以通過單位時(shí)間內(nèi)SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢C.已知實(shí)驗(yàn)①10min后沉淀達(dá)到最大量，Na2S2O3的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1A

3：已知：Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某同學(xué)探究影響Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率

的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2O

V/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5

3：已知：Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某同學(xué)探究影響Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率

的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2O

V/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(4)實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小___________________________。SO2易溶于水，

無法準(zhǔn)確測(cè)量其體積。二、溫度與濃度的雙重影響1.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)生成H2的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示。回答下列問題：(1)O→a段不生成氫氣的原因是_____________________________________。鋁的表面的Al2O3薄膜，能與H＋反應(yīng),無氫氣放出(2)b→c段生成氫氣的速率增加較快的主要原因可能是______________________________________________。反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快(或反應(yīng)產(chǎn)生的鋁離子是該反應(yīng)的催化劑)核心知識(shí)突破二：多因素干擾的速率分析(3)t＞c時(shí)生成氫氣的速率降低的主要原因是___________________________________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子的濃度逐漸降低二、溫度與濃度的雙重影響1.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)生成H2的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示?；卮鹣铝袉栴}：(4)解析a→b段生成氫氣的速率增加的原因可能是______________________________________________。反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快的程度大于濃度降低使反應(yīng)速減慢的程度。(或反應(yīng)產(chǎn)生的鋁離子是該反應(yīng)的催化劑)核心知識(shí)突破二：多因素干擾的速率分析(5)解析t＞c時(shí)生成氫氣的速率降低的原因是___________________________________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子的濃度降低使反應(yīng)速率減慢的程度大于溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快的程度。核心知識(shí)突破二：多因素干擾的速率分析三、溫度與選擇性的雙重影響2.汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下[Pt(s)表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：Ⅰ.NO＋Pt(s)=NO*

Ⅱ.CO＋Pt(s)=CO*

Ⅲ.NO*=N*＋O*Ⅳ.CO*＋O*=CO2＋Pt(s)

Ⅴ.N*＋N*=N2＋Pt(s)

Ⅵ.NO*＋N*=N2O＋Pt(s)經(jīng)測(cè)定汽車尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度T變化關(guān)系如圖1和圖2所示。(1)圖1中溫度從Ta升至Tb的過程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是______________________________。溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快思路：Ta升至Tb兩種情況下哪些因素相同，哪些因素不同，然后再結(jié)合信息分析得出合理解析2.汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下[Pt(s)表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：Ⅰ.NO＋Pt(s)=NO*

Ⅱ.CO＋Pt(s)=CO*

Ⅲ.NO*=N*＋O*Ⅳ.CO*＋O*=CO2＋Pt(s)

Ⅴ.N*＋N*=N2＋Pt(s)

Ⅵ.NO*＋N*=N2O＋Pt(s)經(jīng)測(cè)定汽車尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度T變化關(guān)系如圖1和圖2所示。(2)圖2中,T2

℃時(shí)反應(yīng)Ⅴ的活化能___(填“<”“>”或“＝”)反應(yīng)Ⅵ的活化能；T3

℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為____(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。CO2N2N2OT2℃時(shí)，N2的濃度小于N2O的濃度>Ⅳ→T3

℃時(shí)，生成物CO2的濃度最大三、溫度與選擇性的雙重影響A.實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大1.(2022·浙江6月選考,20)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是催化劑編號(hào)020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40時(shí)間/min

表面積/cm2c(NH3)/(10－3mol·L－1)√(先分析C、D選項(xiàng)，后再分析B)真題演練A.實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大1.(2022·浙江6月選考,20)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是催化劑編號(hào)020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40時(shí)間/min

表面積/cm2c(NH3)/(10－3mol·L－1)√對(duì)比分析①②不變實(shí)驗(yàn)①相對(duì)于實(shí)驗(yàn)②為增大氨氣濃度×真題演練A.實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大1.(2022·浙江6月選考,20)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的